硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)

硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)資料僅供參考文件編號：2022年4月硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：硫及其化合物考點1二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水(1∶40)，液化。2.化學(xué)性質(zhì)(1)作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與、、反應(yīng)。SO2+H2O(SO2通入石蕊試液中，石蕊)

SO2+CaO

SO2(少量)+2NaOH

SO2(過量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是)

SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水變)

(2)從化合價角度來看，SO2既有氧化性又有還原性。①氧化性：SO2+2H2S

②還原性與O2反應(yīng)：(工業(yè)制硫酸)

與碘水反應(yīng)：(SO2通入I2的淀粉溶液，現(xiàn)象是)

與Fe3+的鹽溶液(酸性)反應(yīng)：與H2O2溶液(酸性)反應(yīng)：SO2+H2O22H++S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：。(SO2通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是)(3)SO2還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶液的原顏色。3.SO2的實驗室制備(寫出化學(xué)方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(濃)【舉題說法】例題1在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC變式1某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。試回答以下問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導(dǎo)管①的作用是。(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)(填字母)。A.吸附性、酸性、還原性B.還原性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)SO2和品紅反應(yīng)的原理是。(4)實驗前鼓入N2的目的是，簡述此操作是否有必要：。(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)?？赡堍伲海滑F(xiàn)象：。可能②：；現(xiàn)象：?！敬鸢浮?1)分液漏斗平衡壓強，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下(2)C(3)與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(4)排盡裝置中的空氣有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實驗(5)BaSO4SO2與Fe3+反應(yīng)生成S溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在酸性條件下SO2與N反應(yīng)生成S溶液中有氣泡產(chǎn)生1.酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中(1)SO2通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(2)CO2通入CaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(3)SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO↑+4H+2.SO2與CO2的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別。(1)聞氣味：有刺激性氣味的是SO2。(2)利用SO2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2(有時還需要再加熱看能否復(fù)原)，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)利用SO2的還原性①用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。②用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯變化的是CO2。③用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯變化的是CO2。④用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，無明顯變化的是CO2?？键c2硫酸及硫酸根離子的檢驗1.濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是色液體，能以與水混溶，溶于水時(填“放”或“吸”)熱，沸點，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應(yīng)將加入中，并不斷。2.濃硫酸的特性(1)吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體：等；不能干燥的氣體：等。(2)脫水性：把物質(zhì)中的脫去，屬于變化。(3)強氧化性①金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來。②與金屬反應(yīng)：加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成。Cu+2H2SO4(濃)

。③與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)。C+2H2SO4(濃)。

(蔗糖與濃硫酸的脫水實驗中，聞到刺激性氣味的原因)S+2H2SO4(濃)

④與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)

2HI+H2SO4(濃)

例題2某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。(2)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是。方法二(3)丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是，②。方法三(4)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】(1)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4(2)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(3)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生污染物SO2(4)H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是(填字母)。a.品紅溶液 b.稀鹽酸c.BaCl2溶液 d.稀硝酸(3)實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是。(4)實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是

。②黑色固體的成分是?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)bc(3)裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂(4)①取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象②CuO、CuS、Cu2S考點3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.2.當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O3.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計實驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅片、O2、SO2。完成實驗方案和實驗記錄：實驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論10→+42+4→03+4→+64+6→+4【答案】實驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結(jié)論10→+4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成S具有還原性2+4→0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性3+4→+6二氧化硫、酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有還原性4+6→+4銅片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有氧化性變式3(2016·無錫一模)SO2與H2S混合生成S和H2O，下列說法正確的是 ()A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應(yīng)說明SO2具有還原性C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強于S的還原性【答案】D微課2火法煉銅:傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(1)每生成1molCu，共消耗molO2；(2)反應(yīng)③中的氧化劑是。答案：(1)2.5(2)Cu2O、Cu2S

【隨堂檢測】1.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3B.由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SC.溶液的pH：A>B>CD.A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同【答案】BD2.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】上下移動銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量，進而控制生成SO2的量，A正確；SO2的檢驗用品紅溶液，B正確；過量SO2可用NaOH溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過量，而濃硫酸遇水會放出大量熱量，要確認CuSO4生成，應(yīng)?、僦腥芤荷僭S倒入水中并攪拌，D錯誤。3.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7價【答案】C【解析】SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，氣體a為二氧化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；a為SO2，C錯誤；S最外層有6個電子，最高正化合價是+6價，則S的化合價不可能為+7價，D正確。4.判斷下列說法是否正確。(1)二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 ()(2)品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色。 ()(3)濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。 ()(4)常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸。 ()(5)二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6)二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。()(7)利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和Cl2。 ()(8)SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。 ()(9)BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐。 ()(10)減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾。 ()【答案】(1)?(2)√(3)?(4)√(5)√(6)?(7)?(8)√(9)?(10)?【課后檢測】1.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 ()A.酸性 B.脫水性C.強氧化性 D.吸水性2.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥3.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A.上述過程中，最終被還原的是NB.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D.假設(shè)SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶14.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ()A.無色溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.Fe(NO3)2溶液白色沉淀D.無色溶液白色沉淀白色沉淀5.(2015·上海閘北二模)將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是()A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強6.判斷下列說法是否正確(用“√”或“?”回答)。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(2)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。 ()(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 ()(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。 ()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。 ()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。 ()(7)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子。 ()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。 ()(9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。 ()(10)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。 ()7.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲同學(xué)取ag銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口，其反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是。8.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇(填字母)。a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有(填字母)。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2+2H+S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9.某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了下圖裝置(夾持儀器省略)。(1)實驗需要大約100mL的1∶1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器有：玻璃棒、、，配制過程：

。(2)圖中裝置A的作用是。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：D：E：品紅溶液

F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2的還原性裝置中反應(yīng)的離子方程式：。1.A【解析】濃硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表現(xiàn)吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窩狀的黑色固體碳(脫水性)，同時有刺激性氣味的氣體(SO2)產(chǎn)生：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，表現(xiàn)強氧化性。2.C【解析】漂白原理分三種類型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。在題中的6種情況下，①是吸附型脫色，與其他5種試劑的原理不同；③是化合型脫色，與其他5種原理不同，其余的②④⑤⑥屬于同一類，是氧化型漂白，故C選項符合題意。3.D【解析】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，說明鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為鐵離子，所以最終被還原的是N，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于鐵離子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正確；硝酸根離子被還原為無色的一氧化氮氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是N，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有3SO2~2N，即3molSO2完全反應(yīng)時生成2molNO，故體積比為3∶2，D錯誤。4.AD【解析】無色溶液如果含有Ag+，加入稀硝酸、氯化鋇溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確；Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+，酸性條件下S被N氧化為S，兩者反應(yīng)生成的白色沉淀一定是BaSO4，B錯誤；酸性條件下Fe2+被N氧化成Fe3+，2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+，Ba2++SBaSO4↓，C錯誤；無色溶液如果含有Ag+，加入氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。5.D【解析】此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，使溶液由棕黃色變成淺綠色，與漂白性無關(guān)，A錯誤；二氧化硫被氧化，生成的沉淀為硫酸鋇，B錯誤；反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+，說明FeCl3具有氧化性，C錯誤；反應(yīng)后生成H+，酸性增強，D正確。6.(1)√(2)?(3)√(4)√(5)?(6)√(7)?(8)?(9)?(10)√【解析】(1)SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。(3)用鹽酸排除C、S、Ag+干擾。(4)SO2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白。(5)雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白。(6)蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水性；固體膨脹產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸有強氧化性。(7)常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1mol鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1.5molSO2氣體。(8)SO3(g)和SO2與K