南師期末分析化學(xué)試卷1(含答案)

南師期末分析化學(xué)試卷1(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷1(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷1(含答案)資料僅供參考文件編號：2022年4月南師期末分析化學(xué)試卷1(含答案)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：復(fù)核總分200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)(一)復(fù)核人總分題號一二三四題分20102050合分人得分得分評卷人單項選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標(biāo)號填入題干的括號內(nèi)。單項選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標(biāo)號填入題干的括號內(nèi)。1.將沉淀換算為MgO的質(zhì)量，計算下列換算因數(shù)（2M（MgO）/M（Mg2P2O7））時應(yīng)取()A．B．C．D．2.從誤差的正態(tài)分布曲線表明：標(biāo)準(zhǔn)偏差在±2σ外的分析結(jié)果，占全部分析結(jié)果的()A．%B．%C．%D．%3.欲配制250mLmol/LK2Cr2O7溶液,應(yīng)稱取K2Cr2O7(M（K2CrO7）=mol)()A．B．C．D．4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=×10-3;Ka2=×10-8;Ka3=×10-13)至生成Na2HPO4時溶液的pH為()A．B．C．D．5.用LNaOH滴定LHCOOH（pKa=）。對此滴定適用的指示劑是()A．酚酞(pKa=B．中性紅(pKa=C．甲基橙(pKa=D．溴酚藍(lán)(pKa=6.用LHCl滴定LNaOH時的突躍范圍是~。用LHCl滴定LNaOH時的pH突躍范圍是()A．~B．~C．~D．~7.某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V1和V2的關(guān)系是（）A．V1=V2B．2V1=V2C．V1>V2D．V1<V28.用EDTA滴定Ca2+離子反應(yīng)的lgKCaY=。當(dāng)時pH=時，Y4-的lgαY(H)=,則該反應(yīng)的lgK’CaY為（）A．B．－C．D．9.可用于測定水硬度的方法是()A．碘量法B．K2Cr2O7法C．絡(luò)合滴定法D．酸堿滴定法10.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是（）[已知此條件時EФ’Fe3+/Fe2+=，EФ’Sn4+/Sn2+=]A．VB．C．D．11.在氧化還原滴定中,如n1=n2=2,要使化學(xué)計量點時反應(yīng)的完全程度達(dá)到%,則兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為()A．B．C．D．滴定,開始時反應(yīng)速率很慢,為了加快反應(yīng)速率,采用的合適措施是（）A．加熱試液B．增大酸度C．增加KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度D．在試液中加入MnSO413.莫爾法適用的pH范圍為()A．<B．~C．~D．~14.在進(jìn)行BaSO4沉淀時,盡管溶液中的鉛離子很少,但還是在沉淀中發(fā)現(xiàn)有鉛,這是由于()A．表面吸附作用B．后沉淀現(xiàn)象C．混晶作用D．機(jī)械包藏15.佛爾哈德法中使用的指示劑是()A．鉻酸鉀B．硫酸鐵銨D．熒光黃C．曙紅滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（）A．直接滴定法B．返滴法C．置換滴定法D．間接法17.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）A．中性B．堿性C．酸性D．不定18.用重量法測定試樣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100℃）灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為（）A．B．C．D．LHAc與1mol/LNaAc等體積混合溶液H+濃度（單位：mol/L）的計算公式為：（）A．B．C．D．20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（）A．沉淀BaSO4時不需陳化B．用純水洗滌AgClC．用稀HCl洗滌H2SiO3D．在400℃下灼燒CaC2O4沉淀得分評卷人填空題（每空1分，共10分）復(fù)查人填空題（每空1分，共10分）21.如果分析天平上的稱量誤差為±m(xù)g,擬分別稱取試樣g和1g左右,稱量的相對誤差分別為和絡(luò)合滴定中,滴定反應(yīng)的條件平衡條件K’MY隨酸度而變化,如果某酸度下Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)為αY(H),則K’MY和αY(H)之間的關(guān)系為。23.碘量法測定Cu2+，所涉及的三個反應(yīng)式是：(1)____________________________(2)____________________________(3)____________________________24.分析下列效應(yīng)對沉淀溶解度的影響(填“增大”、“減少”或者“無影響”)(1)共同離子效應(yīng)沉淀的溶解度；(2)鹽效應(yīng)沉淀的溶解度；(3)酸效應(yīng)沉淀的溶解度；(4)絡(luò)合效應(yīng)沉淀的溶解度。得分評卷人復(fù)查人簡答題（每小題5分，共20分）簡答題（每小題5分，共20分）25.簡要說明晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件。得分26.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？得分27.影響氧化還原速率的因素有哪些？得分28.何謂緩沖溶液的緩沖容量影響緩沖容量的因素有哪些得分得分評卷人復(fù)查人計算題（每小題10分，共50分）計算題（每小題10分，共50分）29.已知某清潔劑有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為%，測定4次所得的平均值為%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為%。問置信度為時，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異？

得分30.分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）時,稱取試樣g,加入濃度為mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。煮沸除去CO2，用濃度為mol/L的NaOH溶液返滴過量酸,消耗mL,計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（=g/mol）得分31.稱取g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成。溶解并除去重金屬離子后，加入mol/LmL，使生成BaSO4沉淀。過量的Ba2+用mol/LEDTA滴定，用去mL。計算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(s)=得分32.今有不純的KI試樣g，在H2SO4溶液中加入純g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去mL。問試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(==得分33.計算BaSO4的溶解度。（1）在純水中；（2）考慮同離子效應(yīng)，在mol/LBaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=×10-10）得分2007年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評分參考（一）單項選擇題（每小題1分，共20分）12.A13.C14.C15.B二.填空題(每空1分,共10分)21.±%,±%22K’MY=KMY/αY(H)23.1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I22)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3)CuI+SCN-=CuSCN↓+I-24.減少，增大，增大，增大簡答題(每小題5分,共20分)25.晶形沉淀的條件是：稀、熱、慢、逐滴滴加、不斷攪拌、沉淀劑適當(dāng)過量、陳化無定形沉淀的條件是：濃、熱、快、加入適當(dāng)電解質(zhì)、不必陳化、必要時再沉淀26.酸堿滴定中指示劑選擇的原則是：指示劑的變色范圍落在滴定突躍范圍之內(nèi)或者有一部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。27.氧化劑和還原劑的性質(zhì)，反應(yīng)物濃度催化反應(yīng)，誘導(dǎo)反應(yīng)溫度28.緩沖溶液的緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時所需要強(qiáng)堿的量為db（mol）；或是使1L溶液的pH減少dpH單位時所需強(qiáng)酸的量為da(mol)影響緩沖容量的因素：總濃度和濃度比計算題(每小題10分,共50分)29.（8分）查表的，t>。結(jié)果存在顯著性差異。（2分）30.CaCO3=（8分）=%（2分）31.所加BaCl2物質(zhì)的量（1分）剩余BaCl2物質(zhì)的量（1分）用來沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)的量（2分）此量也即為物質(zhì)的量故煤樣中硫的百分含量為：（5分）=%（1分）32.