南師期末分析化學(xué)試卷8(含答案)

南師期末分析化學(xué)試卷8(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷8(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷8(含答案)資料僅供參考文件編號：2022年4月南師期末分析化學(xué)試卷8(含答案)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（八）復(fù)核人總分題號一二三四題分20102050合分人得分單項選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答單項選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標號填入題干的括號內(nèi)。得分評卷人復(fù)查人1.在定量分析中，精密度和準確度之間的關(guān)系是()A．精密度高，準確度必然高B．準確度高，精密度也就高C．精密度高是保證準確度高的前提D．準確度高是保證精密度高的前提2.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是（）A．B．C．pH=D．03.強酸滴定強堿時，若濃度增大10倍，則其突躍增大的pH單位是()A．1個單位B．2個單位C．10個單位D．不變化4.測定（NH4）2SO4中的氮時，不能用NaOH標準溶液直接滴定，因為()A．NH3的Kb太小B．（NH4）2SO4不是酸C．NH4+的Ka太小D．（NH4）2SO4中含游離H2SO45.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是(pKb(CH2)6N4=()A．4~6B．6~8C．8~10D．9~11的Kb=×10-5,ph-COOH的Ka=×10-5,H2CO3的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11,H2C2O4的Ka1=×10-2,Ka2=×10-5,比較下列物質(zhì)堿性強度從大到小,應(yīng)為()A．ph-COO->NH3>HC2O4->CO32-B．CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C．CO32->NH3>HC2O4->ph-COO-D．NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列敘述中錯誤的結(jié)論（）A．絡(luò)合劑的酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B．金屬離子的水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C．輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D．各種副反應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低mol/LNaOH滴定mol/LHCOOH（Ka=×10-4）的滴定曲線同用mol/LNaOH滴定mol/LHAc（Ka=×10-5）的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是()A．在計量點以前的曲線部分pH值更大B．在計量點以前的曲線部分pH值更小C．在計量點以后的曲線部分pH值更大D．在計量點以后的曲線部分pH值更小9.可用于測定水硬度的方法是()A．碘量法B．K2Cr2O7法C．絡(luò)合滴定法D．酸堿滴定法10.已知lgKZnY=和下表數(shù)據(jù)pHlgαY(H)如果是mol/LEDTA滴定mol/LZn2+溶液（要求ET=±%、pM=±）滴定時最高允許酸度是（）A．pH≈4B．pH≈5C．pH≈6D．pH≈711.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是（）[已知此條件時EФ’(Fe3+/Fe2+)=V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=V]A．VB．VC．VD．V+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）為（）[已知此條件時EФ(Fe3+/Fe2+)=V，EФ(Sn4+/Sn2+)=V]A．B．C． D．的Ksp=×10-48,其在水中溶解度的計算式是（）A．B．C．D．重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于（）A．沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B．沉淀中包藏了BaCl2C．沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)D．沉淀灼燒的時間不足15.下列試樣中的氯在不加試劑的情況下，可以用莫爾法直接測定的是（）A．FeCl3B．BaCl2C．NaCl+Na2SD．NaCl+Na2SO416.用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100℃）灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為（）A．B．C．D．17.下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則何者堿度最強（）A．CN-(HCNKa=×10-10)B．S2-(H2SKa1=×10-7Ka2=×10-15)C．F-(HFKa=×10-4)D．Cl-(KHCl≥1) mol/LHAc與1mol/LNaAc等體積混合溶液選擇H+濃度（單位：mol/L）的計算公式：（）A．B．C．D．19.下列有關(guān)Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件的敘述，哪個是正確的（）A．B．C．D．20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（）A．沉淀BaSO4時不需陳化B．用純水洗滌AgClC．用稀HCl洗滌H2SiO3D．在400℃下灼燒CaC2O4沉淀得分評卷人填空題（每空1分，共10分）復(fù)查人填空題（每空1分，共10分）21.已標定好的EDTA標液若長期貯存于玻璃容器中會溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,則測定的Pb2+含量將_______(偏高，偏低或無影響)22.用碘量法測定含銅試樣中銅的含量，試樣溶解后，定容于100mL的容量瓶中，用移液管吸取25mL進行測定，最后用下式計算：W(Cu)=,結(jié)果應(yīng)表示為_______；23.溶液的pH值愈大，則EDTA的愈_______，如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY=_______24.用EDTA滴定金屬M和N的混合溶液時(

若CM=CN)，以HIn示劑，用EDTA標準溶液直接滴定，若TE≤±%，pM=±%,則㏒KMY－㏒ＫNY≥_____25.氧化還原法測KBr純度時，先將Br-氧化成BrO3-，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的物質(zhì)的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______26.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會偏_______。若測定Br-，不加入硝基苯，對結(jié)果_______27.用莫爾法測定Cl-含量時,酸度過高，將使_______,堿性太強，將生成_______得分評卷人復(fù)查人簡答題（每小題5分，共20分）簡答題（每小題5分，共20分）28.寫出用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度的反應(yīng)方程式并配平。標定時應(yīng)注意哪些條件？

得分29.影響沉淀溶解度的主要因素有哪些得分30.指出下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)（填A(yù)，B，C，D）(1)MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快_______(2)MnO4-滴定C2O42-速度由慢到快_______A催化反應(yīng)B自動催化反應(yīng)C副反應(yīng)D誘導(dǎo)反應(yīng)得分31.下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標準滴定溶液哪些只能用標定法配制NaOH；KMnO4；K2Cr2O7；EDTA；Na2S2O3·5H2O得分得分評卷人復(fù)查人計算題（每小題10分，共50分）計算題（每小題10分，共50分）32.稱取純一元弱酸，溶于適量水后稀釋到mL,然后用00mol/LNaOH溶液進行滴定，滴定到化學(xué)計量點時，NaOH溶液用量為mL,當?shù)稳雖LNaOH溶液時，測定pH=。計算(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；(2)HA的離解常數(shù)Ka；(3)滴定到化學(xué)計量點時溶液的pH得分33..測定石灰中鐵的質(zhì)量分數(shù)（%），4次測定結(jié)果為：，，和。（1）用Q檢驗法判斷第四個結(jié)果應(yīng)否棄去（

2）如第五次測定結(jié)果為，此時情況又如何（P均為）

,3=,4=,5=得分34.取mLKI試液,加入稀HCl溶液和mL0mol/LKIO3溶液，析出的I2經(jīng)煮沸揮發(fā)稀出。冷卻后，加入過量的KI與剩余的KIO3反應(yīng)，析出的I2用8mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，耗去mL,試計算試液中KI的濃度。得分35.（1）LMg2+能否在pH=時，被EDTA準確滴定？

（2）如果是LCd2+,應(yīng)該在pH為多少時能滴定？lgKCdY=,lgKMgY=PHlgαY(H)得分36.求氟化鈣的溶解度(1)在純水中（忽略水解）(2)mol/LCaCl2溶液中(3)mol/LHCl溶液中CaF2的Ksp=×10-11HFKa=×10-4得分200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評分參考（八）單項選擇題（每小題1分，共20分）12.B13.D14.B15.D19.B20.C二.填空題(每空1分,共10分)21.無23.小KMY/αY(H)24.≥6:626.低無影響不易形成，不能確定終點。生成Ag2O，不能進行準確滴定。簡答題(每小題5分,共20分)28.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O標定時應(yīng)該注意：溫度、速度、酸度29.影響沉淀溶解度的主要因素是：a.同離子效應(yīng)b鹽效應(yīng).c.酸效應(yīng)d.絡(luò)合效應(yīng)30.D,B31.直接法配制標準滴定溶液是K2Cr2O7標定法配制：KMnO4；NaOH；EDTA；Na2S2O3·5H2O計算題(每小題10分,共50分)32.(1)M=(2分)(2).=pKa+lgpKa=Ka=×10-5(3分)(3).CA-=(1分)[OH-]=(2分)pOH=(1分)pH=(1分)33.（1）(4分)查表3-3得,4=,因Q>,4,故這一數(shù)據(jù)應(yīng)