南昌大學(xué)考研物理化學(xué)歷年真題匯總

南昌大學(xué)考研物理化學(xué)歷年真題匯總南昌大學(xué)考研物理化學(xué)歷年真題匯總南昌大學(xué)考研物理化學(xué)歷年真題匯總南昌大學(xué)考研物理化學(xué)歷年真題匯總編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:南昌大學(xué)2007年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題報考專業(yè)：____工業(yè)催化，應(yīng)用化學(xué)___考試科目：_______物理化學(xué)______(A)一選擇題：（每題3分，共30分）1某反應(yīng)的速率常數(shù)k=7.7×10-4s-1，又初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為：()(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s2(1)在晴朗的白晝,天空呈蔚藍(lán)色的原因是：()(2)日出和日落時,太陽呈鮮紅色的原因是：()(A)藍(lán)光波長短,透射作用顯著(B)藍(lán)光波長短,散射作用顯著(C)紅光波長長,透射作用顯著(D)紅光波長長,散射作用顯著3一體系如圖，隔板兩邊均充滿空氣(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知右<左，則將隔板抽去后應(yīng)有：()(A)Q=0W=0ΔU=0(B)Q=0W<0ΔU>0(C)Q>0W<0ΔU>0(D)ΔU=0,Q＝W≠04已知 Tl++e-=Tl(s)，φ1(Tl+|Tl)=-0.34VTl3++3e-=Tl(s)，φ2(Tl3+|Tl)=0.72V，則 Tl3++2e-=Tl+的φ3值為： （）(A) 1.06V (B) 0.38V (C) 1.25V (D) 0.83V5反應(yīng)(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；ΔrHm=179.5kJ·mol-1 反應(yīng)(2)C2H2(g)+H2O(l)CH3CHO(g)；ΔrHm=-107.2kJ·mol-1 反應(yīng)(3)C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔrHm=-44.08kJ·mol-1 反應(yīng)(4)CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)；ΔrHm=-897.6kJ·mol-1其中熱效應(yīng)│Qp│>│QV│的反應(yīng)是：()(A)(1),(4)(B)(1),(2)(C)(1),(3)(D)(4),(3)6兩個一級平行反應(yīng)AB，AC，下列哪個結(jié)論是不正確的：()(A)k總=k1+k2(B)k1/k2=[B]/[C](C)E總=E1+E2(D)t=0.693/(k1+k2)7電動勢測定應(yīng)用中，下列電池不能用于測定H2O(l)的離子積的是： （）（A）Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt（B）Pt,H2(p)|KOH(aq)||參比電極（C）Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)（D）Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt8體系經(jīng)歷一個正的卡諾循環(huán)后，試判斷下列哪一種說法是錯誤的？()(A)體系本身沒有任何變化(B)再沿反方向經(jīng)歷一個可逆的卡諾循環(huán)，最后體系和環(huán)境都沒有任何變化(C)體系復(fù)原了，但環(huán)境并未復(fù)原(D)體系和環(huán)境都沒有任何變化9對實際氣體的節(jié)流膨脹過程，有 ()(A)ΔH=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔU=010對臨界膠束濃度(CMC)說法不正確的是：()(A)是一個濃度范圍(B)在CMC前后溶液的表面張力變化顯著(C)在CMC前后滲透壓,電導(dǎo)等變化顯著(D)CMC是一個特定的濃度二填空題：（每題4分，共32分）1已知A,B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物，且該混合物在p下沸點為373.15K。若A,B兩組分在373.15K時的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993Pa，則該理想液體混合物的組成為____________，沸點時氣相的組成為__________________。2300K時，0.125mol正庚烷（液體）在彈式量熱計中完全燃燒，放熱602kJ，反應(yīng)C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的ΔrUm=_____，ΔrHm=_____。(RT≈2.5kJ)3電池:Pt│H2(p)‖HCl(,m)│Hg2Cl2│Hg│Pt。根據(jù)能斯特公式其電動勢E=_______________，得到lg=_____________。4在橫線上填上＞、＜、＝或（代表不能確定）。氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則：(A)W____0(B)ΔU____0(C)ΔH____0(D)Q____05以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時,如果KI過量,則制得的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：；若AgNO3過量,則制得的AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為。6選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個填入下列空格：若反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其ΔrHm<0，若在恒容絕熱條件下發(fā)生，則ΔrUm_____0，ΔrSm_____0。7實驗測得反應(yīng)：2A+B─→2C+D的速率方程為：r=k[A][B]，以[A]0=2[B]0開始實驗，可將方程式改寫成r=ka[A]2，則ka與k的關(guān)系為____________。8在1100℃時有下列反應(yīng)發(fā)生：(1)C(s)＋2S(s)＝CS2(g)＝0.258(2)Cu2S(s)＋H2(g)＝2Cu(s)＋H2S(g)＝3.9×10-3(3)2H2S(g)＝2H2(g)＋2S(g)＝2.29×10-2試計算在1100℃時，用碳還原Cu2S反應(yīng)的平衡常數(shù)＝_________。三問答題：（30分）1(6分)對于理想氣體，試證明：(A/T)p=-(Sm+R)。2（8分）請根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù),,和k值。r×105/(mol·dm-3·s-1)5.05.02.514.1[A]0/mol·dm-30.0100.0100.0100.020[B]0/mol·dm-30.0050.0050.0100.005[C]0/mol·dm-30.0100.0150.0100.010已知r＝k[A][B][C]。3（10分）請說明下列公式適用條件：(1)ΔH=Qp(2)H=U+pV(3)W體=(4)ΔUp=nCV,m(T2-T1)(5)ΔH=ΔU+VΔp4(6分)水能完全潤濕毛細(xì)管玻璃，現(xiàn)有一兩端半徑不同的毛細(xì)管，里面有少量水如圖所示。試回答水在毛細(xì)管內(nèi)如何運(yùn)動，為什么？

四計算題：（58分）1（15分）1molNH3始態(tài)的溫度為25℃，壓力為p，然后在恒壓下加熱，使其體積增大至原來的三倍。試計算Q，W，ΔH，ΔU和ΔS。已知：Cp,m={25.90+33.00×10-3(T/K)-30.46×10-7(T/K)2}J·K-1·mol-1，假設(shè)在這樣條件下的NH3可當(dāng)作理想氣體。2（20分）電池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1kJ·mol-1)|H2(0.01p),Pt，298K時，E=0.165V，當(dāng)電子得失為1mol時，rHm=-50.0kJ·mol-1，電池反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.0301，E(Ag+|Ag)=0.800V，設(shè)活度系數(shù)均為1。(1)寫出電極與電池反應(yīng)；(2)計算298K時AgBr(s)的Ksp；(3)求電池反應(yīng)的可逆反應(yīng)熱QR；(4)計算電池的溫度系數(shù)。3（11分）298K時，N2O5(g)分解反應(yīng)半衰期t為5.7h，此值與N2O5的起始濃度無關(guān)，試求：(甲)該反應(yīng)的速率常數(shù)(乙)作用完成90％時所需時間。4（12分）銀可能受到H2S氣體的腐蝕而發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)Ag2S(s)+H2(g)298K下，Ag2S(s)和H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能Δf分別為-40.25kJmol-1和-32.93kJmol-1。(1)在298K,p下，H2S和H2的混合氣體中H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)低于多少時便不致使Ag發(fā)生腐蝕？(2)該平衡體系的最大自由度為幾？南昌大學(xué)2006年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題報考專業(yè)：____工業(yè)催化，應(yīng)用化學(xué)____考試科目：_______物理化學(xué)______(A)一選擇題：（每題3分，共30分）1反應(yīng)AB(I)；AD(II)，已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？()(A)提高反應(yīng)溫度 (B)延長反應(yīng)時間(C)加入適當(dāng)催化劑 (D)降低反應(yīng)溫度2用130℃的水蒸氣(蒸氣壓為2.7p)與1200℃的焦炭反應(yīng)生成水煤氣：C+H2OCO+H2，如果通入的水蒸氣反應(yīng)掉70%，問反應(yīng)后混合氣體中CO的分壓為多少設(shè)總壓2.7p不變。()(A)0.72p(B)1.11p(C)2.31p(D)1.72p3已知293K時，水-空氣的表面張力為7.275×10-2N·m-1,當(dāng)在298K和101.325kPa下，可逆地增大水的表面積4cm2,體系的吉布斯自由能的變化為：()(A)2.91×10-5J(B)2.91×10-1J(C)-2.91×10-5J(D)-2.91×10-1J4通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液,已知(Fe2+/Fe)=-0.440V，(Ca2+/Ca)=-2.866V(Zn2+/Zn)=-0.7628V，(Cu2+/Cu)=0.337V當(dāng)不考慮超電勢時,在電極上金屬析出的次序是：()(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Ca→Zn→Fe→Cu(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca→Cu→Zn→Fe52M→P為二級反應(yīng)，若M的起始濃度為1mol·dm-3，反應(yīng)1h后，M的濃度減少1/2，則反應(yīng)2h后，M的濃度是：()(A)1/4mol·dm-3(B)1/3mol·dm-3(C)1/6mol·dm-3(D)缺少k值無法求6298K時,在下列電池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中通入NH3,電池電動勢將：()(A)升高(B)下降(C)不變(D)無法比較7理想氣體自狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過程的ΔA與ΔG的關(guān)系是：()(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)無確定關(guān)系8一定體積的水，當(dāng)聚成一個大水球或分散成許多水滴時，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，以下性質(zhì)保持不變的有：()(A)表面能(B)表面張力(C)比表面(D)液面下的附加壓力9298K,p下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢,則()(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ210ΔH=Qp,此式適用于下列那個過程：()(A)理想氣體從1013250Pa反抗恒定的外壓101325Pa膨脹到101325Pa(B)0℃,101325Pa下冰融化成水(C)電解CuSO4水溶液(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)二填空題：（每題4分，共32分）1對帶正電的溶膠，NaCl比AlCl3的聚沉能力。對帶負(fù)電的溶膠，Na2SO4比NaCl的聚沉能力。210mol單原子理想氣體，在恒外壓0.987p下由400K，2p等溫膨脹至0.987p，物體對環(huán)境作功kJ。3N2O5熱分解反應(yīng)速率常數(shù)在288K時，為9.67×10-6s-1,Ea＝100.7kJ·mol-1。338K時，速率常數(shù)為____________________。4用化學(xué)凝聚法制成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)如下：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(溶膠)+3HCl溶液中一部分Fe(OH)3有如下反應(yīng)：Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2OFeOCl=FeO++Cl-則Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為_______________________________。5將反應(yīng)Sn2++Pb2+=Sn4++Pb，設(shè)計成可逆電池，其電池表示式為。6O3分解反應(yīng)為2O3─→3O2，在一定溫度下,2.0dm3容器中反應(yīng)。實驗測出O3每秒消耗1.50×10-2mol,則反應(yīng)速率為_______________mol·dm-3·s-1，氧的生成速率為_______________mol·dm-3·s-1,d/dt為_______________。7對于分散體系,如果按照粒子的大小來區(qū)分,則當(dāng)粒子半徑為___________________時,稱為分子(或離子)分散體系;當(dāng)粒子半徑為___________________時,稱為膠體分散體系;當(dāng)粒子半徑為_______________時,稱為粗分散體系。8若反應(yīng)CO(g)+(1/2)O2(g)＝CO2(g)在2000K時的=6.44，同樣溫度下，則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)的(1)=__________；2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)的(2)=__________。三問答題：（30分）1(8分)Ag2O分解的計量方程為:Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)，當(dāng)Ag2O進(jìn)行分解時,體系的組分?jǐn)?shù)、自由度和可能平衡共存的最多相數(shù)各為多少

2(8分)一溶液pH=7,含活度為0.1的Cl-,若O2在Pt極上的超電勢為0.72V,試問此溶液插入鉑極電解時,陽極上哪一種離子先析出

已知：(Cl2/Cl-)=1.3596V,(O2/OH-)=0.401V。3(10分)下圖是根據(jù)實驗結(jié)果而繪制的白磷的相圖。試討論相圖中各面、線、點的含義。4(6分)請簡述一級反應(yīng)特征。四計算題：（58分）1（13分）將495.5K,600kPa的1molN2絕熱可逆膨脹到100kPa，試求該過程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,ΔS隔離。已知S(N2,495.5K)=191.5J·K-1·mol-1。設(shè)N2為理想氣體。2(10分)用量熱計測得乙醇(l),乙酸(l)和乙酸乙酯(l)的標(biāo)準(zhǔn)恒容摩爾燃燒熱ΔcU(298K)分別為：-1364.27，-871.50和-2251.73kJ·mol-1。(1)計算在p和298K時，下列酯化反應(yīng)的ΔrH(298K)；C2H5OH(l)+CH3COOH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)(2)已知CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH(298K)分別為-393.51和-285.84kJ·mol-1，求C2H5OH(l)的摩爾標(biāo)準(zhǔn)生成焓。3（15分）298K時，有下列電池：Pt,Cl2(p)|HCl(0.1mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s),試求：(1)電池的電動勢；(2)電動勢溫度系數(shù)和有1mol電子電量可逆輸出時的熱效應(yīng)；(3)AgCl(s)的分解壓。已知fHm(AgCl)=-1.2703×105J·mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的規(guī)定熵值Sm分別為：42.70，96.11和243.87J·K-1·mol-1。4(10分)某有機(jī)化合物A,在酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng),在323K,pH＝5的溶液中進(jìn)行時,其半衰期為69.3min,在pH＝4的溶液中進(jìn)行時,其半衰期為6.93min,且知在兩個pH值的各自條件下,t均與A的初始濃度無關(guān),設(shè)反應(yīng)的速率方程為：－d[A]/dt＝k[A][H+]試計算：(1),的值(2)在323K時，反應(yīng)速率常數(shù)k(3)在323K時,在pH＝3的水溶液中,A水解80％需多少時間南昌大學(xué)2005年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題報考專業(yè)：____工業(yè)催化，應(yīng)用化學(xué)___考試科目：_______物理化學(xué)______(A)一、選擇題(共17題30分)1.2分(7477)7477在堿性溶液中，HCOH還原HAuCl4制備金溶膠：HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O其穩(wěn)定劑是：()(A)NaCl (B)NaAuO2(C)NaOH (D)HCOONa2.2分(4151)4151298K時，應(yīng)用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)H++OH-=H2O(l)設(shè)計成的電池是： （）(A) Pt,H2|OH-||H+|H2,PtPt,H2|H+||OH-|H2,PtPt,O2|H+||OH-|O2,PtPt,H2|H+||OH-|O2,Pt3.2分(0483)0483標(biāo)準(zhǔn)離子生成焓取H+的摩爾生成焓為零,即ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此規(guī)定下,H2的摩爾生成焓ΔfHm(H2,g)為何值()

(A)為零(B)大于零(C)小于零(D)不定4.2分(5561)5561平行反應(yīng)AB(1)；AD(2)，其反應(yīng)（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1為120kJ·mol-1，E2為80kJ·mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時，兩個反應(yīng)速率常數(shù)的比是：()(A)k1/k2=8.138×10-3 (B)k1/k2=1.228×102(C)k1/k2=1.55×10-5 (D)k1/k2=6.47×1045.2分(7303)7303使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是：()(A)溶膠粒子的大小(B)溶膠粒子的形狀(C)測量散射光的波長(D)測量散射光的振幅6.2分(4248)4248某電池反應(yīng)為2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時,電池的E必然是:()(A)E>0(B)E=E(C)E<0(D)E=07.2分(0484)0484計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說法哪些正確()

(1)在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(3)在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(4)在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,38.2分(5268)5268某反應(yīng)物起始濃度相等的二級反應(yīng)，k=0.1dm3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)率降低9倍所需時間為：()(A)200s(B)100s(C)30s(D)3.3s9.2分(4521)4521下列4組組成不同的混合溶液,當(dāng)Pb(s)插入各組溶液時,金屬Sn有可能被置換出來的是：()已知(Sn2+,Sn)＝－0.136V,(Pb2+,Pb)＝－0.126V.(A)a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝1.0(B)a(Sn2+)＝0.1,a(Pb2+)＝1.0(C)a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝0.1(D)a(Sn2+)＝0.5,a(Pb2+)＝0.5*.2分(0303)0303某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力p2,若環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA,問WT和WA的關(guān)系如何

()(A)WT>WA(B)WT<WA(C)WT=WA(D)WT和WA無確定關(guān)系11.2分(5271)5271一級反應(yīng)完成99.9%所需時間是完成50%所需時間的：()(A)2倍(B)5倍(C)10倍(D)20倍12.2分(4402)4402有電池反應(yīng)：(1)Cu(s)+Cl2(p)─→Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1(2)Cu(s)+Cl2(p)─→Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2則電動勢E1/E2的關(guān)系是：()(A)E1/E2=1/2(B)E1/E2=1(C)E1/E2=2(D)E1/E2=1/413.2分(0507)0507計算298K下，CO(g)和CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，并計算反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)焓變。已知如下燃燒焓數(shù)據(jù)：ΔcH(298K)(CH3OH(g))=-763.9kJ·mol-1(1)ΔcH(298K)(C(s))=-393.5kJ·mol-1(2)ΔcH(298K)(H2(g))=-285.8kJ·mol-1(3)ΔcH(298K)(CO(g))=-283.0kJ·mol-1(4)14.1分(2028)2028由滲透壓法測得的分子量為：()(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)數(shù)均分子量(D)上述都不是15.1分(3144)3144H2S氣體通入較多的NH3(g)，可以有兩種反應(yīng)發(fā)生（氣體當(dāng)理想氣體）：(1)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(g)ΔrGm1,ΔrG,K,Kp1(2)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(s)ΔrGm2,ΔrG,K,Kp2下述結(jié)論正確的是：()(A)ΔrGm1≠ΔrGm2,ΔrG≠ΔrG,K≠K,Kp1≠Kp2(B)ΔrGm1＝ΔrGm2,ΔrG≠ΔrG,K≠K,Kp1≠Kp2(C)ΔrGm1＝ΔrGm2,ΔrG＝ΔrG,K≠K,Kp1≠Kp2(D)ΔrGm1≠ΔrGm2,ΔrG≠ΔrG,K≠K,Kp1＝Kp216.1分(4439)4439銀鋅電池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的(Zn2+/Zn)=-0.761V，(Ag+/Ag)=0.799V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E是：()(A)1.180V(B)2.359V(C)1.560V(D)0.038V17.1分(0386)0386若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分，和nB分別表示任一組分B在ξ=0及反應(yīng)進(jìn)度為ξ時的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為：()(A)ξ=-nB(B)ξ=nB-(C)ξ=(nB-)/νB(D)ξ=(-nB)/νB二、填空題(共15題30分)18.2分(1815)1815已知A,B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物,且該混合物在p下沸點為373.15K。若A,B兩組分在373.15K時的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993Pa,則該理想液體混合物的組成為____________,沸點時氣相的組成為__________________。19.2分(7555)7555乳狀液可分O/W型和W/O型。一般說來,若乳化劑是憎水性的,形成的是_______型乳狀液;若乳化劑是親水性的,形成的是_________型乳狀液。20.2分(2899)289925C時，水的飽和蒸氣壓為3.133kPa，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為kPa。21.2分(4233)4233反應(yīng)Zn(s)+2HCl(a1)＝ZnCl2(a2)+H2(g)，已知25℃，fG(Zn2+)值為-147.19kJ·mol-1，(m=1mol·kg-1)，利用電化學(xué)方法判斷25℃，當(dāng)p=101325Pa，a=10-8，a(Zn2+)=105的條件下，反應(yīng)的方向為。（寫出基本公式，然后判斷）22.2分(0159)0159某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行,系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2,則此過程的焓變零;如果這一反應(yīng)在恒溫T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行,則其焓變零。23.2分(5210)5210O3分解反應(yīng)為2O3─→3O2，在一定溫度下,2.0dm3容器中反應(yīng)。實驗測出O3每秒消耗1.50×10-2mol,則反應(yīng)速率為_______________mol·dm-3·s-1氧的生成速率為_______________mol·dm-3·s-1,d/dt為_______________。mol·dm-3·s-1.24.2分(2068)2068純?nèi)軇┲屑尤苜|(zhì)后,會使溶液的蒸氣壓下降,沸點升高,凝固點降低。這種說法只有在__________________________________前提下才是正確的。25.2分(7487)7487由等體積的1mol·dm-3KI和0.8mol·dm-3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入K3[Fe(CN)6]，NaNO3，MgSO4和FeCl3時，其聚沉值最小者是___________________。26.2分(3260)3260答：；0（2分）27.2分(4407)4407電池Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p)│(Pt)在25℃,a=0.1時,E=1.135Va=0.01時,E=______28.2分(0093)0093敞開體系的熱力學(xué)第一定律表達(dá)式為;其適用條件是。29.2分(5720)5720在恒溫下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是由于。而升高溫度能增加反應(yīng)速率的原因是由于。30.2分(7259)7259沉降系數(shù)(S)的物理意義是，在重力場中和離心場中的表達(dá)式分別是和。31.2分(4217)4217欲測量下列電池的電動勢，與電位差計負(fù)極端相連的是該電池的p1端還是p2端？()Pt│H2(p1=0.1p)│HCl(aq)│H2(p2=p)│Pt32.2分(0101)0101如圖。兩條等溫線的溫度分別為Ta，Tb。1mol理想氣體經(jīng)過路徑1231的W=1\*ROMANI與經(jīng)過路徑4564的W=2\*ROMANII大小關(guān)系是。三、計算題(共7題65分)33.15分(0957)09574gAr（可視為理想氣體，其摩爾質(zhì)量M(Ar)=39.95g·mol-1）在300K時,壓力為506.6kPa，今在等溫下反抗202.6kPa的恒定外壓進(jìn)行膨脹。試分別求下列兩種過程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔF和ΔG。（1）若變化為可逆過程；（2）若變化為不可逆過程。34.10分(2962)2962若將1molH2和3molI2引入一容積為V，溫度為T的燒瓶中，當(dāng)達(dá)到平衡時得到xmol的HI，此后再引入2molH2，新達(dá)平衡后得到2xmol的HI。(1)寫出Kp，Kc，Kx，Km之間的關(guān)系；(2)求該溫度下的Kp。