2021-2022高一化學(xué)第一冊鞏固練習(xí)：第三章第二節(jié)第1課時金屬材料

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE12-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)金屬材料第1課時金屬材料課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是(）A.氧化鋁與酸溶液、堿溶液都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C。氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D。氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁答案：C解析：氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物,而是兩性氧化物;能與酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽和水,能與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,氧化鋁難溶于水,不能與水反應(yīng)。2.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(）A.硬鋁 B.水銀C。黃銅 D。鋼鐵答案:B解析:硬鋁是由鋁、銅、鎂、錳和硅等組成的合金；黃銅是由銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等形成的合金;鋼鐵是由鐵、碳等形成的鐵合金;水銀是金屬汞的俗稱，為純金屬,不屬于合金。3.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵在1200℃左右就熔化了,這是因為（)A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高C.因為形成了鐵碳合金,所以熔點降低D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)答案:C解析:生鐵是鐵與碳形成的合金,合金的熔點、沸點一般比成分金屬要低，所以生鐵的熔點比純鐵低，并不是發(fā)生化學(xué)變化的原因。4.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）①家用鋁鍋②制導(dǎo)線③制包裝鋁箔④做防銹油漆⑤制成合金作制造飛機的材料A.①②③ B。②③⑤C。①②③⑤ D。④⑤答案:C解析:因為金屬鋁具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，故可制作鋁鍋和輸電線路的導(dǎo)線;鋁的密度小、延展性好,可制包裝鋁箔;鋁合金的密度小、強度高，可用作飛機、火箭等航空制造業(yè)的材料;做防銹油漆是利用了鋁與氧氣反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3覆蓋在鋁的表面，阻止鋁和空氣接觸,進而起到防銹的功能.5。下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是()A。盛放食醋B。燒煮開水C.用鋼絲球擦洗鋁鍋表面的污垢D.用堿水洗滌答案:B解析：食醋呈酸性，能與鋁反應(yīng)而使其腐蝕;用鋼絲球擦洗時會破壞鋁表面的氧化鋁層,使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕;用堿水洗滌也同樣不行，因為鋁能與堿水反應(yīng)而被腐蝕.6.合金有許多特點,如鈉鉀合金為液體,而鈉和鉀的單質(zhì)均為固體。據(jù)此,試推測：錫鉛合金、純錫、純鉛三種物質(zhì)中,熔點最低的是（)A.純錫 B.錫鉛合金 C.純鉛 D.無法確定答案：B解析：合金的熔點一般低于組成它的各成分金屬的熔點。7。下列離子方程式書寫正確的是（）A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2B。鋁粉投入鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑C。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2D.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案：C解析：A項質(zhì)量不守恒,應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;B項電荷不守恒，應(yīng)為2Al+6H+2Al3++3H2↑;D項Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑.8。有關(guān)鋁和它的化合物的說法正確的是(）A.Al2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B。因為Al2O3是金屬氧化物,所以Al2O3是堿性氧化物C。Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以Al2O3是酸性氧化物D。鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜答案:D解析：Al2O3雖難溶于水，但卻是Al（OH)3對應(yīng)的氧化物,可以根據(jù)Al2O3與Al(OH）3中Al的化合價相同判斷;金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物,但有些高價態(tài)的氧化物如Mn2O7卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物.9。鋁、氧化鋁分別與過量NaOH溶液反應(yīng),下列對其生成物的說法中正確的是()A.都有H2O生成 B.都有H2生成C。都有AlO2-生成 D。都有Al答案：C解析：Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO210.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制,鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤制易拉罐⑥用鋁箔包裝糖果和食品A.③④⑤⑥ B.①②⑥ C。①②③⑤ D.③⑤⑥答案：D解析:與食品加工和食品包裝有關(guān)的應(yīng)用均應(yīng)加以控制.11.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（)A.鹽酸 B。稀硫酸C。氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液答案:C解析:鋁與氯化鈉溶液不反應(yīng)，由2Al+6H+2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑可知,Al～3H+~32H2,Al~OH—~32H2,即1mol鋁消耗1molNaOH、1.5molH2SO4、12.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,參考下列四種金屬的熔點、沸點數(shù)據(jù)：金屬NaCuAlFe熔點/℃97。510836601535沸點/℃883259522003000其中不能形成合金的是（)A.Cu和Al B.Fe和CuC。Fe和Na D。Al和Na答案:C解析:鈉的沸點低于鐵的熔點，兩者不能形成合金.13.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用.（1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的（填字母）.

A.硬度適中B。密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性（2）試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進行實驗:請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示）。

答案:(1)D(2）Fe+Cu2+Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+Fe2++H2↑58m解析：(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2）試樣與過量鹽酸反應(yīng)所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液，粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+Fe2++H2↑，由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含Cu2+表明，不溶物W是金屬銅，每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為m×8064×12選考奠基素養(yǎng)提升1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性"。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A。用作保險絲B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨D。用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案：A解析:由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領(lǐng)域,B項正確;由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”,可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng),因此可以用于制造人造骨,C項正確;由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門,D項正確;由于其熔點高,不適合用作保險絲,A項錯誤.2.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，通常叫做銥金筆.下列說法中錯誤的是()A。鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好B.銥金筆的耐磨性能比普通鋼筆要好C。銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的D.銥金筆經(jīng)久耐磨,書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆答案:C解析：銥金筆的筆頭是合金鋼,而不是用純金屬制成.3。放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng),但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途敘述錯誤的是(）A。鎵的熔點高B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C。鎵與鹽酸反應(yīng)生成氣體D.鎵與多種金屬形成合金答案：A解析:從題給信息可知鎵的熔點低但沸點很高,這說明它很易與其他金屬熔合在一起形成合金.4.某合金與鐵物理性質(zhì)的比較如下表所示：性質(zhì)熔點密度硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金25003.007.42。3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大.從以上性能看，該合金不適合用作（）A.導(dǎo)線 B。門窗框 C.爐具 D。飛機外殼答案：A解析:由于該合金的強度和硬度均較大且耐腐蝕，所以可以用作門窗框、爐具和制造飛機的材料,但由于其導(dǎo)電性差，所以不用作導(dǎo)線。5.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金,欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒,最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（)A。20％ B。30% C。70% D。80%答案：B解析:解答本題可按下面的流程圖來進行分析，6。某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究（已知焰色試驗中銅元素的火焰呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色,合金片熔化，但不滴落；(3）取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28。96L;（4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是（寫元素符號）；可能含有的元素是(填選項編號).

A。Ag B。Mg C。Na D.Fe如果該合金中只含2種元素,則兩者的質(zhì)量比是。

答案:Cu、AlAm（Al)∶m（Cu）=18∶7解析:火焰呈綠色，說明有銅元素.等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同，說明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔點、沸點很低,不能與Cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的Ag。該合金如果只含2種元素,則為Cu、Al.2Al～3H22mol 3molm(Al)m(Al）=0.83mol×27g·mol-1m(Cu)=10g—7.2g=2.8gm（Al)∶m（Cu)=7.2∶2.8=18∶7。7。下表是某種常見金屬M的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較小2。7g·cm-3660.4℃良好良好良好將該金屬M投入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中,都有大量無色氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}:（1)金屬M是（填名稱）。

（2)試推斷金屬M的一種用途：。

（3）M的金屬活動性比銅的金屬活動性(填“強”或“弱”),判斷的事實依據(jù)是。

(4)請寫出金屬M與氫氧化