九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1、人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，鋁的利用要晚得多。2、金屬材料：金屬材料包括純金屬和合金。合金（一定是混合物）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)：合金與組成它的純金屬對(duì)比：合金硬度變大、熔點(diǎn)變低、耐腐蝕性更好。因此，合金具有更廣泛的用途。3、一些金屬的特性：大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、銅、鋁等大多數(shù)金屬是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體；4、金屬材料共同的物理性質(zhì)：金屬都具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（能展成薄片、能拉成絲）等共同的物理性質(zhì)。5、決定物質(zhì)用途的主要是物質(zhì)的性質(zhì)，但不是唯一的因素。還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響。5、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（用來做燈絲，耐用。）（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（常溫下是液體）（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬6、重要的合金：⑴生鐵和鋼都含碳量不同的鐵合金，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%。不銹鋼是含鉻、鎳的鋼具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。⑵鈦合金由于具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕強(qiáng)、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是21世紀(jì)最重要的金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。⑶鋁有較好的延展性可制成0.01mm的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。⑷焊錫:錫、鉛合金，熔點(diǎn)低。⑸形狀記憶合金是鈦、鎳合金，用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動(dòng)控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。====△====△1、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，如2Cu+O22CuO，“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2；用字母表示A+BC==B+AC（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型）H2＋CuO△Cu+H2O（是置換反應(yīng)）；CO+CuO△Cu+CO2（不是置換反應(yīng)，反應(yīng)物沒有單質(zhì)。）3、金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。〔助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤(H)，銅汞銀百斤(金)〕KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：⑴金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（氫元素，不是氫氣）（不可用濃硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na外，因?yàn)镵、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）；⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（除K、Ca、Na外，因?yàn)镵、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）3、準(zhǔn)備知識(shí)：關(guān)于金屬離子溶液的顏色。⑴凡有鐵離子Fe+溶液為黃色⑵凡有亞鐵離子Fe2+溶液為淺綠色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液為淺綠色⑶凡有銅離子Cu2+溶液為藍(lán)色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液為藍(lán)色(4)其他離子無色，如Ag+、Zn2+、Mg2+無色。例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液為無色。4、金屬的化學(xué)性質(zhì)⑴大多數(shù)金屬可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好抗腐蝕性能即4Al+3O2==2Al2O3。金屬活動(dòng)性順序有兩個(gè)重要應(yīng)用：⑵、⑶⑵金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。條件：“金屬，要排在金屬活動(dòng)性順序中氫的前面的金屬。酸，只能是鹽酸和稀硫酸”，不能用：濃硫酸、硝酸。因?yàn)闈饬蛩?、硝酸有?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。即金屬+酸→鹽+H2↑（H前）（HCl和稀H2SO4）例：鐵和稀硫酸能反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。注意：銅(Cu)與鹽酸或稀硫酸不能反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面。⑶金屬與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成新金屬，條件：“金屬，前換后，化合物可溶”。金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）例：鐵和硫酸銅溶液能反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。注意：銅與硝酸銀溶液能反應(yīng)：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag，鐵和硫酸鋅溶液不能反應(yīng)原因鐵不如鋅活潑；銅與氯化銀不能反應(yīng)原因是氯化銀不溶于水。⑷鐵與稀酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)（置換反應(yīng)），只生成+2價(jià)的亞鐵化合物。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氯化亞鐵）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（硫酸亞鐵）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（硫酸亞鐵）課題3金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉：（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2、常見的鐵礦石有磁鐵礦，主要成分是Fe3O4：黑色，赤鐵礦主要成分是Fe2O3：紅色。3、CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)：高溫CO高溫COFe2O3澄清的石灰水（1）反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（紅色固體）（鐵粉，黑色固體）（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄清的石灰水變渾濁。（3）操作順序：CO驗(yàn)純→通CO→加熱→停止加熱→停止通CO（“CO早出晚歸”）①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通CO后加熱的原因：排盡玻璃管中的空氣，防止CO不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②反應(yīng)完成后先停止加熱直至玻璃管冷卻再停止通CO的原因：防止生成的鐵重新與氧氣反應(yīng)。（4）尾氣處理：點(diǎn)燃尾氣，防止CO污染空氣。4、鐵生銹的實(shí)質(zhì)是：鐵與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成的鐵銹呈紅褐色，屬于混合物，的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）。如果鐵制品不清潔（如含有氯化鈉），在與氧氣、水接觸時(shí)更易生銹。5、銅生銹的條件是：銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。6、防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼。月餅袋中鐵粉既能吸收水份（作干燥劑）又吸收氧氣（作脫氧劑），防止月餅變質(zhì)。7、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。8保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物資源；④尋找金屬的代用品。9、金屬資源的保護(hù)意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。10、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：純物質(zhì)的質(zhì)量不純純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量X100%純度=①計(jì)算公式：②純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X純度或純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）③不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度第九單元溶液課題1溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：溶液各處(濃度、密度、性質(zhì))相同。穩(wěn)定性：只要水不蒸發(fā)，溫度不變化，溶質(zhì)與溶劑長期不會(huì)分離出來。注意：①溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色，②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，水是最常用的溶劑；③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）；④溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶劑可省略，指的是水。）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑乳濁液：油與水混合3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液基本特征是不均一、不穩(wěn)定的。4、乳化作用：洗滌劑有乳化功能，它能使油脂分散成無數(shù)小的液滴，而不聚成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。這種作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，也是這個(gè)道理。5、用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解現(xiàn)象；加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象。6、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：①溶解吸熱（溶于水后溫度降低）：如硝酸銨NH4NO3；②溶解放熱（溶于水后溫度升高）：如氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO,生石灰與水反應(yīng)放熱）；③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象（溶于水后溫度不變）：如氯化鈉（NaCl）。一般含有銨根離子NH4+的，溶于水后溫度降低課題2溶解度NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物質(zhì)（如KNO3）1、NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物質(zhì)（如KNO3）2、判斷溶液是否飽和的方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注意：①Ca(OH)2熟石灰和氣體等除外，因?yàn)槠涞娜芙舛入S溫度升高而降低。②最可靠的方法是（所有的物質(zhì)通用）：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液。②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。5、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克。6、溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl?；颌谠?0℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。7、影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度8、大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高：如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。喝缏然c（NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降：如熟石灰〔Ca(OH)2〕9、溶解度曲線例：溶解度/gA（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g溶解度/gA800t1t2t3800t1t2t3NP·從B溶液中獲得B晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體B·（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?。從B溶液中獲得B晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體B·（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。溫度/℃C（6）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為溫度/℃C（7）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法；分離B與A（含量少）的混合物用蒸發(fā)結(jié)晶法。10、氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。11、氣體溶解度影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）。12.從溶液得到溶質(zhì)的兩種方法：（1）冷卻熱飽和溶液（2）蒸發(fā)水份結(jié)晶13、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物與難溶物；（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。14、結(jié)晶的兩種方法：①降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱的飽和溶液法），如從KNO3中混有少量NaCl中提純KNO3（因?yàn)镵NO3的溶解度溫度影響大，而NaCl的溶解度溫度影響不大）。②蒸發(fā)結(jié)晶，如從NaCl中混有少量KNO3提純NaCl。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）溶液的質(zhì)量①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100+溶解度溶解度100+溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（在飽和溶液中，溶解度一定大于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）3、溶液中有關(guān)體積的計(jì)算：涉及溶液的體積計(jì)算時(shí)，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。換算公式：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度4、濃溶液加水稀釋：濃溶液加水稀釋，溶液質(zhì)量_增加，溶質(zhì)質(zhì)量__不變___（填“增加”、“減少”或“不變”）。5、計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。6、計(jì)算格式：①濃溶液質(zhì)量×濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀質(zhì)量分?jǐn)?shù)②加水質(zhì)量=m（稀液）－m（濃液）7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用：⑴求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得。列比例時(shí)一定要用溶質(zhì)的質(zhì)量(即純量）。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法有兩種：①利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有而不參加反應(yīng)的)－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量.②根據(jù)溶液的組成：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑（水）質(zhì)量，而水的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液中的水＋反應(yīng)后生成的水。8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（參考下冊(cè)課本P43-44）（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（根據(jù)加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸、堿、鹽、的定義及舉例：①酸：酸由氫離子和酸根組成的如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。②堿：堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）。③鹽：由金屬離子（或銨根）和酸根組成的化合物一定是鹽如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉(Na2CO3)、氯化銨(NH4Cl)。2、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）。3、拓展：酸、堿、鹽、的定義電離：氯化鈉(NaCl)溶解在水時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）的過程稱為電離 ?？捎秒婋x方程式表示：NaCl==Na++Cl-（也要配平）①酸是電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物。但碳酸氫鈉NaHCO3不是酸，因?yàn)镹aHCO3==Na++H++CO32-電離時(shí)生成的陽離子不是全部是氫離子。②堿是電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物。但堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3不是堿，因?yàn)镃u2(OH)2CO3==2Cu2++2OH-+CO32-電離時(shí)生成的陰離子不是全部是氫氧根離子。③鹽是電離時(shí)生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物。碳酸氫鈉NaHCO3、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3也是鹽，因?yàn)殡婋x時(shí)只要有金屬離子和酸根離子的化合物就是鹽。4、酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。中性（大多鹽如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不變色。5、鹽酸的物理性質(zhì)、用途：“純凈”的鹽酸是混合物，是無色有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧（不是白煙）產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而呈黃色。鹽酸用于金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。5、硫酸的物理性質(zhì)、用途：濃硫酸是無色無味、粘稠狀的液體。有強(qiáng)烈的腐蝕性性，可使紙張、布料、皮膚物質(zhì)變成黑色的炭。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺。濃硫酸是重要化工產(chǎn)品。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，但不易揮發(fā)。6、如果不慎將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，作同樣的處理，因?yàn)橄×蛩嵴舭l(fā)水分后也會(huì)變?yōu)闈饬蛩帷?、鹽酸、硫酸都屬于酸。常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。8、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使無色酚酞試液變色。（2）酸與活潑金屬（在金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬）反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸+金屬→鹽+氫氣①鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。（氯化亞鐵，淺綠色）②鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。（硫酸亞鐵，淺綠色）③鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。④鎂與硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑤鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑥鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑦鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑧鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸+金屬氧化物→鹽+水①鐵銹（主要成分是氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（氯化鐵、黃色）②鐵銹與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（硫酸鐵、黃色）③氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。④氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）9、氫氧化鈉的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗名叫苛性鈉、火堿、燒堿，是白色固體，極易溶于水，且放熱。具有吸水性，可作作干燥劑。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：①固體作干燥劑②制肥皂、造紙③去除油污的清潔劑。氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，原因氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉易潮解的藥品，必須放在小燒杯里稱量！氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。10、氫氧化鈉的制法，石灰水中加入飽和的碳酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。11、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，是白色固體，微溶于水，所得的溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣的制法，由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到：CaO+H2O==Ca(OH)2，此反應(yīng)中放出大量的熱，生石灰（CaO）可由高溫煅燒石灰石制得。氫氧化鈉的用途：①制漂白粉②改良酸性土壤、配波爾多液（硫酸銅與氫氧化鈣的混合）③建筑材料12、氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。13、堿化學(xué)性質(zhì)（（堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液（可溶性堿）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿使紫色石蕊試液變藍(lán)色，堿使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物與堿生成鹽和水，即：非金屬氧化物+堿→鹽+水①二氧化碳與澄清石灰水（澄清石灰水即氫氧化鈣溶液）反應(yīng)：

CO2+Ca(OH)2

==

CaCO3

↓+

H2O②二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（亞硫酸鈉）④三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（硫酸鈉）（3）酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O②稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O③稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中和胃酸過多,胃酸的主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)1、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的的化合物。鹽=金屬離子+酸根離子。如NaCl、Na2SO4NH4Cl等。2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：OH－+H+=H2O3、中和反應(yīng)應(yīng)用：（1）常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）用氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是鹽酸）。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4、溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用pH試紙。pH的范圍通常在0-14之間。溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系：(1)酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越強(qiáng))(2)堿性溶液pH>7(pH值越大,堿性越強(qiáng))(3)中性溶液pH=7（如水、大多數(shù)鹽如食鹽水）5、測定用pH最簡單的方法是使用pH試紙。用pH試紙測定溶液酸堿度方法：把一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂埽┐郎y液滴在試紙上，把試紙顯示的顏與比色卡比較讀出整數(shù)值。（用pH試紙測定的數(shù)值為整數(shù)）6、酸堿度意義：1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）。第十一單元鹽化學(xué)肥料1、食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2，有毒）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起中毒事件。2、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因：（參考下冊(cè)課本P69-70）①粗鹽的兩次稱量數(shù)值不準(zhǔn)確；②對(duì)粗鹽的不再溶解判斷不準(zhǔn)確；③過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等；④蒸發(fā)中濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等；⑤蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底、稱量有誤、計(jì)算有誤等。偏低的原因：①?zèng)]有洗滌沉淀；②食鹽沒有完全溶解等。3、蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：①蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。②蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)容易向外飛濺。③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。④當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。。4、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別所起的作用：①溶解：玻璃棒起攪拌加速溶解作用。②過濾：玻璃棒起引流作用。③蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺作用。④用玻璃棒把固體移到紙上，稱量回收，玻璃棒作用：轉(zhuǎn)移固體的工具。5、氯化鈉化學(xué)式為NaCl，是易溶于水的白色固體，可作①調(diào)味料（食醋也可作調(diào)味料），腌制食品；②可制生理鹽水；③融雪劑（氯化鈉能使水的凝固點(diǎn)降低）；④選種子。根據(jù)：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氯化鈉可通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2、MgCl2）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙）。6、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性，俗名純堿、蘇打，可用于①制洗滌劑②造紙、紡織、玻璃。7、碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性。俗名小蘇打，可用于①發(fā)酵粉②治療胃酸過多癥。8、碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3，是難溶于水的白色固體，是大理石、石灰石的主要成分。可用于①補(bǔ)鈣劑②建筑材料9、堿性物質(zhì)：包括堿和某些鹽（如：Na2CO3屬于鹽，呈堿性）；酸性物質(zhì)包括酸和某些鹽。10、鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成新鹽和新金屬。（金屬：前換后，鹽：可溶）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸。鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸：鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（制NaOH的方法）④鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2（反應(yīng)物的鹽、鹽可溶，生成物有沉淀）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO311、鹽的分類：根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。例如：①組成里含有碳酸根離子（CO32－）的鹽稱為碳酸鹽。如CaCO3、Na2CO3、MgCO3②含有鉀離子（K+）的鹽稱為鉀鹽。如KCl、K2SO4、K2CO3③含有銨根離子（NH4+）的鹽稱為銨鹽。如NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO312、酸、堿、鹽的溶解性：①所學(xué)的酸都可溶；②溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”。③凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶；硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶；鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶；碳酸鹽鉀鈉銨可溶。理解：①酸：所學(xué)的都可溶；②“溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”（只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氨水可溶于水，其余均為沉淀）；③鹽：凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶；〔硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶，其余多數(shù)可溶〕；鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶，（其余多數(shù)均可溶）；碳酸鹽鉀鈉銨可溶，（碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都不溶或微溶）。注意：只有BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。13、酸、堿、鹽的溶解性表：（“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示不存在或遇水就分解。）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

溶揮溶揮溶溶揮NH4+溶揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶溶不Mg2+不溶溶溶微AI3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不14、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。用字母表示：AB+CD=AD+CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。15、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16、熟記常見沉淀：AgCl↓白、BaSO4↓白、Cu(OH)2↓藍(lán)、Fe(OH)3↓紅褐、Mg(OH)2↓白、BaCO3↓白、CaCO3↓白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO4、AgCl。17、常見的十對(duì)離子反應(yīng)和兩類反應(yīng)：（作用——使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件）生成沉淀：（1）Ag++Cl-→AgCl↓白色如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓白色如：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓白色如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3（4）Ca2++CO32-→CaCO3↓白色如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（5）Ba2++CO32-→BaCO3↓白色如：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（6）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓藍(lán)色如：CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（7）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓紅褐色如：Fe(NO3)3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl生成氣體：（8）H++CO32-→H2O+CO2↑如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（9）NH4++OH-→H2O+NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑生成水：（10）H++OH-→H2O如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（11）非金屬氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（12）金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18、常見離子鑒別：①Cl－檢驗(yàn)：用試劑硝酸銀溶液、稀硝酸）：加入硝酸銀溶液（AgNO3），產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl－。例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②CO32－檢驗(yàn)：試劑（稀鹽酸、澄清灰水）：加入稀鹽酸（HCl），產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32－。例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③SO42－檢驗(yàn)：試劑（硝酸鋇溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有SO42－。例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可用一種堿氫氧化鋇或一種鹽氯化鋇代替硝酸鋇溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。④NH4+檢驗(yàn)：試劑（熟石灰、紅色石蕊試紙）：加入堿（如NaOH），微熱，有刺激性氣味，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含有NH4+。例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑⑤其他離子鑒別酸液（H+）：滴入紫色石蕊試液變紅（可用多種方法：指示劑、pH試紙、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽：CO32-鹽）；堿液（OH－）：滴入紫色石蕊試液變藍(lán)或滴入無色酚酞變紅。（可用多種方法：指示劑、pH試紙、酸、某些鹽如Fe3+鹽、Cu2+鹽）Fe3+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成紅褐色沉淀Cu2+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成藍(lán)色沉淀Mg2+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+：用碳酸鹽（可溶性碳酸鹽，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀19、注意：同時(shí)區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因?yàn)锳gNO3也會(huì)與SO42-反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4）。課題2化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、農(nóng)作物需要量較大的三種元素營養(yǎng)元素是氮、鉀、磷。3、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥、復(fù)合肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃；常用氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕、氨水﹙NH3·H2O﹚、碳酸氫銨﹙NH4HCO3﹚、硝酸銨﹙NH4NO3﹚等檢驗(yàn)NH4+的方法：與堿反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣（氨氣NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），水溶液呈堿性；K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4、重過磷酸Ca(H2PO4)2。（4）復(fù)合肥：含營養(yǎng)元素N、P、K中的兩種或兩種以上的元素的物質(zhì)，如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰主要成分是K2CO3、熟石灰呈堿性）混合施用，否則會(huì)放出氨氣，會(huì)降低肥效。5、初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：①觀察樣品的顏色和氣味，取少量樣品于試管中，加入蒸餾水，振蕩，觀察水溶性，顏色為灰白色粉末且不易溶于水的為磷肥，其余為氮肥和鉀肥。②取少量壓碎的熟石灰放入研缽里與樣品均勻混合，聞到氨味的是氮肥（氯化氨、硫酸銨、碳酸氫銨），其余為鉀肥。6、六種氮肥氨水、碳酸氫銨、尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的鑒別：①氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味；②在未鑒別出的四種氮肥加入堿，若有氨味是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨，無氨味是尿素；③在未鑒別出的三種氮肥加入加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀硫酸銨，無沉淀是氯化銨、硝酸銨；④在未鑒別出的兩種氮肥加入加AgNO3溶液，若有白色沉淀是氯化銨，無沉淀是硝酸銨。7、題型講解：①離子共存：即離子之間不反應(yīng)（離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑）例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+②除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：（1）NaOH（Ba(OH)2）（2）Na2SO4（Na2CO3）（3）K2SO4（CuSO4）（4）KNO3（CuSO4）③區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例1：（1）NaOH與Ca(OH)2（2）H2SO4與HCl（3）NaCl、HCl與Na2CO3（4）NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例2：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl2④制取物質(zhì)：(1)2HCl+＝2NaCl++↑(2)Na2CO3+=2NaOH+↓(3)CO2+=+CaCO3↓(4)NaOH+=+H2O答案：①C②（1）加入Na2SO4或Na2CO3（2）加入H2SO4（3）加入KOH（4）加入Ba(OH)2③例1，（1）Na2CO3或CO2（2）BaCl2（3）紫色石蕊試液（4）Ca(OH)2或HCl等例2，D④(1)Na2CO3；H2O；CO2（2）Ca(OH)2；CaCO3（3）Ca(OH)2；H2O（4）HCl；NaCl第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）其中能放出能量的是蛋白質(zhì)、糖類、油脂。蛋白質(zhì)：2、蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。3、蛋白質(zhì)是動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分，植物的種子（如花生、大豆）富含蛋白質(zhì)。4、蛋白質(zhì)是維持生長發(fā)育，組織更新5、CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等。6、蛋白質(zhì)的變性：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。7、引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、