詳解溶液中離子濃度大小的判斷

鹽類的水解第三節(jié)詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁(yè)!專題二溶液中離子濃度大小的判斷詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁(yè)!一、溶液中的三個(gè)“守恒”1、電荷守恒規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例：Na2CO3溶液中：存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)陽(yáng)離子所帶總正電荷陰離子所帶總負(fù)電荷詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁(yè)!NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)

C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HS－)＋2n(S2－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁(yè)!【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁(yè)!3、質(zhì)子守恒（水電離守恒）：

質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得四、溶液中的三個(gè)“守恒”例：Na2CO3

溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=

n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)規(guī)律：是依據(jù)水電離的反應(yīng)H2O=H++OH-知，水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量總是相等的。詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁(yè)!CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)

NaHCO3溶液中：

c(H+)+c(H2CO3)—

c（CO32－）=c(OH－)

n(H+)+n(H2CO3)—

n（CO32－）=n(OH－)

詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁(yè)!在NaHS溶液中

電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁(yè)!二、溶液中離子濃度大小的判斷詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁(yè)!1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸或弱堿溶液：----只電離【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA題型與方法變式：室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

C詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁(yè)!(2).強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽溶液---只水解【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：

C(不水解離子）＞C(水解離子）詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁(yè)!(3)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液—既電離又水解【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁(yè)!（4）同濃度、不同溶液中的同一離子：

考慮離子的相互影響分析例4:[96上海]物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B變式1:物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列順序?yàn)開(kāi)_________________③<⑤<②<④<①

【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁(yè)!歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)關(guān)鍵分清楚主次；酸或堿考慮電離鹽注意考慮水解；酸式鹽考慮水解和電離不同物質(zhì)中同名離子考慮相互影響[抑？促？]弱酸或弱堿溶液---只電離只水解且微弱強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液---既電離又水解詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁(yè)!1.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁(yè)!2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例6】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A注意：恰好完全反應(yīng)不一定呈中性--與單一溶質(zhì)溶液相同詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁(yè)!變式.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]BC變式:(00廣東)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AD詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁(yè)!2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH—)相等⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量、誰(shuí)弱顯誰(shuí)性、同強(qiáng)（弱）顯中性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第18頁(yè)!變式：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第19頁(yè)!

[小結(jié)歸納]考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第20頁(yè)!2、混合溶液（正好反應(yīng)、中性、有余）(1)將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第21頁(yè)!0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序?yàn)閏(NH4+):①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4C(S2-):①Na2S②(NH4)2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①>②>③>④>⑤3、同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較①>②>③>④>⑤詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第22頁(yè)![鞏固練習(xí)]1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A、c（HCOO－）＞c（Na＋）B、c（HCOO－）＜c（Na＋）C、c（HCOO－）＝c（Na＋）D、無(wú)法確定c（HCOO－）與C（Na＋）的關(guān)系2、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）A、c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B、c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C、c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D、c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第23頁(yè)!【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第24頁(yè)!2、物料守恒（原子守恒）四、溶液中的三個(gè)“守恒”規(guī)律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）

n（Na+）=2[n（CO32-）+n（HCO3-）+n(H2CO3)]=0.2mol

c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)]=0.2mol/L根據(jù)Na元素和C元素守恒來(lái)理解含C元素的離子有：

CO32-、HCO3-、

H2CO3

詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第25頁(yè)!n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

=0.1mol/L

0.1mol/LNaHCO3溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3－）+n（CO32－）+n(H2CO3)=0.1mol

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)=0.1mol/L詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第26頁(yè)!寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第27頁(yè)!0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第28頁(yè)!0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有____________離子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①電荷守恒②S元素守恒③定組成守恒④質(zhì)子守恒⑤大小關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2｛

c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)練習(xí)詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第29頁(yè)!（重點(diǎn)知識(shí)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要由步?jīng)Q定①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。溶液中微粒濃度大小比較：詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第30頁(yè)!2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸鹽分步水解，主要由步?jīng)Q定c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第31頁(yè)!變式：在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第32頁(yè)!多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸NaHSO3溶液NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞*c（H+）詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第33頁(yè)!2.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小順序?yàn)開(kāi)___________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是(

)A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):

Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第34頁(yè)!【例5】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB題型與方法２、兩種物質(zhì)混合詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第35頁(yè)!小結(jié)：混合不反應(yīng)通常有以下三種情形弱酸+對(duì)應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽弱堿+對(duì)應(yīng)的弱堿強(qiáng)酸鹽比較電離為主還是水解為主一般它們等物質(zhì)的量混合時(shí)有:①CH3COOH/CH3COONa[【1:1】②NH3·H2O/NH4Cl【1:1】③HCN/NaCN【1:1】電離大于水解水解大于電離高考一般會(huì)給出酸堿性或濃度信息詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第36頁(yè)!1．等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第37頁(yè)!例7:（07川)在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)變式:將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+](括號(hào)表示濃度)B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]DB3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：詳解溶液中離子濃度大小的判斷共44頁(yè)，您現(xiàn)在瀏覽的是第38頁(yè)!例8(01上海)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD變式：0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是()A