高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)05 離子共存（解析版）

考點(diǎn)05離子共存1．（2019江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B．MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存。2．（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。3．（2017江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．SKIPIF1<0=1×10?12的溶液中：K+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強(qiáng)，SKIPIF1<0氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SKIPIF1<0不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。1、先看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體或水，或強(qiáng)制弱，或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，特別是陰陽(yáng)離子之間會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)。2、還要注意溶液是電中性，特別是題中已知有關(guān)的量，要關(guān)注溶液中電荷是否守恒。離子共存問(wèn)題注意五種情況：1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件⑴無(wú)色溶液中有色離子不能大量共存Cu２＋藍(lán)色Fe3＋黃色Fe2+淺綠色MnO4－紫色典例1（2019屆安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．無(wú)色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊變藍(lán)的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D．含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該組離子不反應(yīng)，能大量共存，但MnO4-在水溶液中為紫紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，各離子相互不反應(yīng)能大量共存，選項(xiàng)C正確；D．NO3-、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。⑵強(qiáng)酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們?cè)谒嵝匀芤褐蟹謩e生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，HS-+H＋=H2S↑，HSO3-+H＋=SO2↑+H2O典例2（2018屆山東省德州市高三上學(xué)期期中考試）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C.Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說(shuō)明溶液顯酸性，但此時(shí)溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。⑶強(qiáng)堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+OH－=CO32-+H2O，HS-+OH－=S2-+H2O，HSO3-+OH－=SO32-+H2O典例3（2018屆山東省泰安市高三第二次模擬考試）下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B．將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常溫下，在Kwc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-D．在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水,該反應(yīng)的離子方程式為：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正確；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I?+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C.在Kwc(H+)=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH?與HCO3?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NaClO、SO⑷與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑典例4（2018屆河北省武邑中學(xué)高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試）下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-D.無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A.常溫下c(H+)·c(OH-)=10-14，水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中，水的電離受到抑制，則c(H+)水=c(OH-)水=10-10，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在堿性溶液中大量共存，A正確；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，在酸性溶液中NO3-有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在強(qiáng)堿性溶液中NH4+不能大量存在，B不正確；C.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液，肯定不是堿性的溶液，CO32-和ClO-只能存在于堿性溶液中，所以C不正確；D.無(wú)色透明溶液中Fe3+不能大量存在，它不僅能使溶液呈黃色，還能與HCO3-發(fā)生雙水解，D不正確。 ⑸由水電離出的H+或OH-濃度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。典例5（2018屆江蘇省南京市高三第三次模擬考試）常溫下,下列各組離子在指定溶被中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電商產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)A正確。酚酞變紅色的溶液應(yīng)該顯堿性，不能存在大量的銨根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，而CH3COO-對(duì)于水的電離應(yīng)該起到促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤。2.沒(méi)有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存：⑴產(chǎn)生沉淀：SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－與H+等不能大量共存⑵產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存。⑶產(chǎn)生氣體。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。3.沒(méi)有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存⑴酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存⑵Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。⑶MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存⑷在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。典例6（2018屆天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試）下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++C1O-=HClOCK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤。4.沒(méi)有注意水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2-。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。典例7室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—【答案】C【解析】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。5.注意形成絡(luò)合離子，不能大量共存。如Fe3+和SCN-。典例8（2018屆新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C.3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO【答案】B【解析】A、鈣離子與碳酸離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣，所以碳酸根離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，故B正確；C、亞鐵離子具有還原性，而過(guò)氧化氫具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原，所以亞鐵離子不能共存，故C錯(cuò)誤；D、KSCN溶液與鐵離子形成絡(luò)合物，所以鐵離子不能存在體系中，故D錯(cuò)誤；故選B。1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A、Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3，且鐵離子為有色離子，故A錯(cuò)誤；B.c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中c(H+)=1×10－13，溶液呈堿性，K＋、Na＋、CO32-、NO3-不反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋、MnO4-不能共存，故C錯(cuò)誤；D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。答案選B。2．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．滴入酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金屬M(fèi)g有H2產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣【答案】D【解析】A.滴入酚酞變紅的溶液為堿性溶液，大量存在OH-，則HCO3-因與OH-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.加入金屬M(fèi)g有H2產(chǎn)生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，則NO3-在H+作用下能將Fe2+氧化為Fe3+，該組離子不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe3+能夠氧化I-，也能與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，故離子不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣這四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，滿足限定條件，所以可以大量共存，D項(xiàng)正確。3．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－【答案】B【解析】A.NH4+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.離子與H＋或OH-，均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2＋、Mg2＋與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.ClO－、I－與H＋反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為B。4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．SKIPIF1<0＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-【答案】D【解析】A.Cr2O72-在溶液中水解顯堿性，Mg2++2OH-=Mg(OH)2SKIPIF1<0,所以Cr2O72-、Mg2+不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性,H+、I－、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Na2CO3溶液中Fe3＋、CO32-離子之間相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.SKIPIF1<0＝0.1mol/L的溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選項(xiàng)是正確的;答案：D。5．（天津市河西區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚嚕┏叵?，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH【答案】B【解析】A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO6．（上海市松江區(qū)2018-2019學(xué)年高三年級(jí)第二學(xué)期等級(jí)考試）實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3-C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】A【解析】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1，滿足電荷守恒，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1，不滿足電荷守恒，正電荷數(shù)＞負(fù)電荷數(shù)，故B不選；C．CH3COO-與H+能夠反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不選。7．（上海市長(zhǎng)寧區(qū)2019屆高三下學(xué)期化學(xué)等級(jí)二模）某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽略水的電離）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有（）A．Ba2+、Cl- B．SO42-、Na+ C．Na+、K+ D．CO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無(wú)Ag+，因此不可能與Cl-發(fā)生沉淀反應(yīng)的離子；可能與Ba2+發(fā)生沉淀反應(yīng)形成白色沉淀的離子有CO32-、SO42-，則由于可能含有CO32-、SO42-，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則因?yàn)镃O32-或SO42-為陰離子，則一定含有陽(yáng)離子Na+、K+，根據(jù)電荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一種離子，故合理選項(xiàng)是C。8．（上海市虹口區(qū)2019年高三二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN顯血紅色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－【答案】C【解析】A．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H+與AlO2-能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－離子之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．加KSCN顯紅色的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+、I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。9．（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三第二次模擬考試）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NH4+、Al3＋、Cl－、CO32-【答案】A【解析】A.pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na＋、K＋、NO3-、ClO－與OH-不反應(yīng)，且本組離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2＋、H＋及NO3-、I－、H＋均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.AlO2-和Al3＋及Al3＋和CO32-均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。10．（江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－【答案】A【解析】A.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，酸性條件下C6H5O－不能大量存在，堿性條件下Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11．（山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2019屆高三上學(xué)期1月份階段模擬）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．加水稀釋時(shí)SKIPIF1<0值增大的溶液中可大量存在:SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．在堿性溶液中可以大量存在:SKIPIF1<0、AlO2-、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，OH-與Mg2+、Cu2+、HCO3-都會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋時(shí)SKIPIF1<0值增大的溶液是酸性溶液，H+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在堿性溶液中，OH-與選項(xiàng)的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確。12．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（）A．Ba2+一定存在B．100mL該溶液中含0.01molHCO3﹣C．Na+不一定存在D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)【答案】B【解析】根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分