高一化學(xué)必修一第一章總復(fù)習(xí)課件

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

總復(fù)習(xí)重點掌握內(nèi)容1234物質(zhì)的分離與提純離子檢驗化學(xué)實驗中的計量配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純物理方法化學(xué)方法過濾：分離溶液和固體不溶物蒸發(fā)：分離溶液中的溶質(zhì)蒸餾：分離沸點不同的液體萃取：分離微溶于水但易溶于

有機溶劑的溶質(zhì)分液：分離互不相溶的液體沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去氣化法：加酸使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體物質(zhì)的分離與提純※萃取與分液注意1：萃取劑的選擇條件：a、萃取劑與原溶劑互不相溶;b、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；C、溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).注意2：分液操作的注意事項：a、放液時，先將上口玻璃塞打開，保持漏斗內(nèi)

氣壓與大氣壓一致，再緩慢轉(zhuǎn)動活塞；b、下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；c、振蕩過程要不時旋開活塞放氣，防止漏斗內(nèi)

壓強過大引起危險。物質(zhì)的分離與提純練習(xí)講評：課本復(fù)習(xí)題P203課時訓(xùn)練（二）P771、3、9（4）離子檢驗離子檢驗試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42－CO32－Cl－出現(xiàn)白色沉淀稀HCl和BaCl2溶液[稀HNO3和Ba(NO3)2溶液]Na2SO4＋

BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁稀鹽酸澄清石灰水K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑CO2＋

Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O稀HNO3和AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀NaCl＋

AgNO3=AgCl↓＋NaNO3離子檢驗練習(xí)講評：三維設(shè)計P7隨5(3)課時訓(xùn)練（二）P7611P777煅燒化學(xué)實驗中的計量※四組名詞2、阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，是1mol任何粒子的粒子數(shù)（規(guī)定0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為1mol），是一個精確值。6.02×1023mol-1

是阿伏伽德羅常數(shù)在現(xiàn)有條件的一個近似值。化學(xué)實驗中的計量※四組名詞4、氣體摩爾體積與22.4L/mol

氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol-1。Vm隨溫度和壓強的變化而變化，在標準狀況（0℃、101kPa）下，Vm約為22.4L/mol。

化學(xué)實驗中的計量練習(xí)講評：課本P204三維設(shè)計P8例2、例3

P9隨5P10跟1隨4課時訓(xùn)練（三）P792、5P807課時訓(xùn)練（四）P812、5、7、9、11配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液※實驗原理其中，n=m（溶質(zhì)質(zhì)量）M（溶質(zhì)摩爾質(zhì)量）※實驗儀器1、當(dāng)溶質(zhì)為固體時，用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（注明規(guī)格）、量筒（量取蒸餾水）；2、當(dāng)溶質(zhì)為液體時，用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（注明規(guī)格）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液※實驗步驟⑴計算：依據(jù)所選擇的容量瓶的容積進行計算。⑵稱量（托盤天平）或量?。客玻虎侨芙饣蛳♂專客?、燒杯、玻璃棒

）、冷卻；⑷移液（相應(yīng)容積的容量瓶、玻璃棒引流）；⑸洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2~3次；⑹定容（離刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切）；

⑺搖勻(上下顛倒搖勻）⑻裝瓶（貼好標簽）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液練習(xí)講評：三維設(shè)計P12典1、2、3P13隨2、3、4課時訓(xùn)練（五）P847、8、10難點※阿伏伽德羅定律及其推論定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何

氣體都含相同數(shù)目的分子。推論1：同T、P：推論2：同T、P：推論3：同T、V：難點※有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算c(濃)·

V(濃)＝c(稀)·

V(稀)1、有關(guān)溶液稀釋的計算2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與