高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)匯編課件

高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騀e2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(三)常見陰離子的檢驗(yàn)

①Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

④SO42-：能與Ba(OH)2

及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體加入BaCl2

溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(三)常見陰離子的檢驗(yàn)①Cl-：能與硝酸銀一、物質(zhì)的檢驗(yàn)☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色?！罴尤胂跛徙y溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸☆加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：☆濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色

☆能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

⑧S2－☆濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑨NO3－(三)常見陰離子的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶一、物質(zhì)的檢驗(yàn)（四）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個(gè)方面去考慮：

(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮

一、物質(zhì)的檢驗(yàn)（四）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體

例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體{(NH4)2Fe

具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是否含有結(jié)晶水

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗(yàn)晶體中的其它離子時(shí)，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M(jìn)一步確認(rèn)某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對(duì)溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)：在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子程序時(shí)，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進(jìn)行檢驗(yàn)。具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗(yàn)Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗(yàn)NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。

(3)檢驗(yàn)SO42-向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗(yàn)Fe2+：【例題2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過實(shí)驗(yàn)有如下結(jié)論：（1）混和氣體無色、它的密度比空氣大;（2）混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，打開瓶塞也無顏色的變化;（3）混和氣體通過濃硫酸時(shí)，有渾濁現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過濃硫酸后的氣體再通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的10％;（4）第（3）項(xiàng)中通過堿石灰后的氣體若點(diǎn)燃會(huì)爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，若使其通過熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。（5）當(dāng)原混和氣體通過硫酸銅溶液時(shí)，剩余的氣體為原來相90%。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：②原混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（列式計(jì)算）③原混和氣通過濃硫酸時(shí)的反應(yīng)方程式是

①原混和氣體中一定含有

．一定不含有

?！纠}2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七種溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五種黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊試液Ba(OH)2溶液稀鹽酸或稀硫酸濃鹽酸Na2CO3溶液AgNO3溶液例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、例4：下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧BaCl2、H2SO4；⑨AgNO3、NH3·H2O；③⑤⑥⑧

例4：下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）③【例題5】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，②將固體X加入水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl【例題5】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K二、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純與去雜二、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒二、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì)易分離被提純物與雜質(zhì)易分離易復(fù)原被提純物易復(fù)原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最佳確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理二、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新二、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范圍注意事項(xiàng)過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時(shí)用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實(shí)驗(yàn)中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進(jìn)行分離分餾液液混溶體系溫度計(jì)水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的進(jìn)出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長(zhǎng)進(jìn)短出二、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范二、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項(xiàng)重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華易升華的固體液化沸點(diǎn)不同的氣體如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離1.物理分離提純法(2)二、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項(xiàng)重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)匯編課件升華碘裝有冷水的燒瓶升華碘裝有冷水的燒瓶(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透二、物質(zhì)的分離與除雜2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化還原法

O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+)(3)生成沉淀法

如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成氣體法

如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸堿溶解法

如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)

(6)絡(luò)合溶解法

如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3二、物質(zhì)的分離與除雜2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去2.如何除去粗鹽中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-雜質(zhì)？例題分析1.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHSNaHCO3NaHSO3熾熱CuNaOH熾熱CuOKMnO4濃H2SO4冷凝★弱酸性氣體中混有強(qiáng)酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣依次進(jìn)行如下操作：①加水溶解；②加入過量NaOH溶液；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量HCl溶液；⑦加熱蒸發(fā)溶液劑。加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的順序可顛倒!!!2.如何除去粗鹽中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-雜質(zhì)3.如何除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式。依次進(jìn)行如下的操作：①加入稍過量的氫氧化鉀溶液；②加入稍過量的硝酸銀溶液；

③加入稍過量的碳酸鉀溶液；

④過濾；

⑤用稀硝酸調(diào)節(jié)pH＝7。3.如何除去某硝酸鉀溶液中含有的少量溴化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)？4.（2004江蘇化學(xué)卷19題）請(qǐng)按要求填空：（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：

。（2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。（3）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：

。100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管溶解過濾BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl

4.（2004江蘇化學(xué)卷19題）請(qǐng)按要求填空：100mL容量此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！

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感謝您的支持，我們努力高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騀e2+鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。⑥NH4+：銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

⑦Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+

藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。⑨Cu2+

⑤Fe2+：能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(三)常見陰離子的檢驗(yàn)

①Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②Br-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。

③I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

④SO42-：能與Ba(OH)2

及可溶性鋇鹽的反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。

⑤CO32-：加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體加入BaCl2

溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出無色無味的氣體。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)(三)常見陰離子的檢驗(yàn)①Cl-：能與硝酸銀一、物質(zhì)的檢驗(yàn)☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色?！罴尤胂跛徙y溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸☆加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸

⑥SO32-：⑦PO43-：☆濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色

☆能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

⑧S2－☆濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑨NO3－(三)常見陰離子的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)☆加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶一、物質(zhì)的檢驗(yàn)（四）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個(gè)方面去考慮：

(1)氣體的顏色和氣味(2)水溶液的酸堿性(3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物(4)遇空氣的變化(5)其它特性去考慮

一、物質(zhì)的檢驗(yàn)（四）氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體

例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體{(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O}的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體{(NH4)2Fe

具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是否含有結(jié)晶水

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗(yàn)晶體中的其它離子時(shí)，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M(jìn)一步確認(rèn)某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對(duì)溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)：在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子程序時(shí)，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進(jìn)行檢驗(yàn)。具體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗(yàn)原晶體中是操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗(yàn)Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗(yàn)NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。

(3)檢驗(yàn)SO42-向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗(yàn)Fe2+：【例題2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、氨氣、二氧化氮、一氧化氮和氧氣中的某幾種組成，通過實(shí)驗(yàn)有如下結(jié)論：（1）混和氣體無色、它的密度比空氣大;（2）混和氣體不能使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色，打開瓶塞也無顏色的變化;（3）混和氣體通過濃硫酸時(shí)，有渾濁現(xiàn)象，但氣體體積不發(fā)生變化，通過濃硫酸后的氣體再通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的10％;（4）第（3）項(xiàng)中通過堿石灰后的氣體若點(diǎn)燃會(huì)爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)剩下的氣體只有原混和氣體的2.5%，若使其通過熾熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。（5）當(dāng)原混和氣體通過硫酸銅溶液時(shí)，剩余的氣體為原來相90%。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：②原混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（列式計(jì)算）③原混和氣通過濃硫酸時(shí)的反應(yīng)方程式是

①原混和氣體中一定含有

．一定不含有

?！纠}2】常溫下干燥的某混合氣體，可能是由硫化氫、氫氣、例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液③KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七種溶液④C、CuO、FeO、FeS、MnO2五種黑色粉末⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4⑥NaNO3、BaCl2、NH3·H2O、NaOH、Na2S、KI石蕊試液Ba(OH)2溶液稀鹽酸或稀硫酸濃鹽酸Na2CO3溶液AgNO3溶液例3：只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)①NaHSO4、KNO3、例4：下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③AlCl3、NaAlO2；④Na2CO3、HCl；⑤NaHCO3、HCl；⑥H3PO4、NaOH；⑦H3PO4、Ca(OH)2；⑧BaCl2、H2SO4；⑨AgNO3、NH3·H2O；③⑤⑥⑧

例4：下列各組物質(zhì)中不能用互滴法鑒別的是（）③【例題5】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，②將固體X加入水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl【例題5】有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K二、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純與去雜二、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒二、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì)易分離被提純物與雜質(zhì)易分離易復(fù)原被提純物易復(fù)原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最佳確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理二、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新二、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范圍注意事項(xiàng)過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時(shí)用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實(shí)驗(yàn)中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進(jìn)行分離分餾液液混溶體系溫度計(jì)水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的進(jìn)出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長(zhǎng)進(jìn)短出二、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范二、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項(xiàng)重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華易升華的固體液化沸點(diǎn)不同的氣體如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離1.物理分離提純法(2)二、物質(zhì)的分離與除雜操作范圍注意事項(xiàng)重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差高中化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)匯編課件升華碘裝有冷水的燒瓶升華碘裝有冷水的燒瓶(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

(十)滲析不斷更換燒杯中的水或改用流水提高分離效果。利用半透二、物質(zhì)的分離與除雜2.化學(xué)分離提純法(1)加熱分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化還原法

O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+)(3)生成沉淀法

如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4)(4)生成氣體法

如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)(5)酸堿溶解法

如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3)

(6)絡(luò)合溶解法

如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2](7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO