原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-講義課件

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律要肉容基本概念2核外電子運動狀態(tài)的描述3核外電子的排布4元素周期表5元素基本性質(zhì)的周期性、基本概念1、核素由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的原子核所形成的原子稱為核素。AZEA質(zhì)量數(shù):即核子數(shù),原子核中質(zhì)子數(shù)()與中子數(shù)(N)之和。A=Z+NC-12核素:126C;U-235核素:23592U;單一核素元素和多核素元素天然存在的鈉只有一種核素:231NO:180氧有三種核素,多核素元素:16sO2、元素核素與元素:核素是比元素更深入層次的概念;元素的運動變化對應(yīng)著化學(xué)變化,核素的運動對應(yīng)著核反應(yīng)23492U;23592U;2382U;化學(xué)性質(zhì)基本相同,核性質(zhì)不同。初中階段的函數(shù)學(xué)習(xí)，主要涉及一次函數(shù)、反比例函數(shù)、二次函數(shù)，以及與其他相關(guān)知識的結(jié)合。函數(shù)是中考中的重點內(nèi)容，教師在講授的同時，也要多舉實例，讓學(xué)生理解得更透徹。一、結(jié)合生活實際分步解題函數(shù)的知識講解要遵循由易到難、由淺入深過程，它是循序漸進式的，而不是“一口吃成胖子”的教學(xué)模式，它是一個逐步推進的過程，學(xué)生學(xué)習(xí)函數(shù)也必須要有這個實際過程的積累，這就需要教師多結(jié)合生活實際中的函數(shù)例子，分步講解分析，在調(diào)動學(xué)生積極性的同時，更將數(shù)學(xué)回歸生活，使學(xué)生對于知識的掌握更牢固。例1：學(xué)校準備組織學(xué)生進行一次革命老區(qū)冬令營活動，每個學(xué)生需交50元，求總金額y與學(xué)生數(shù)n的關(guān)系。解如例一這類與生活實際相關(guān)的題型，主要有以下幾個步驟：第一步，用字母表示各變量；第二步，建立函數(shù)的關(guān)系式；第三步，確定自變量的取值范圍；第四步，利用適當方法在自變量的取值范圍內(nèi)求出函數(shù)的最值。利用上述方法，我們來解下一題：例2：假設(shè)我們用同樣大小的黑色乒乓球擺放（如圖），則擺放到第2013個圖形共有多少個乒乓球？此題與學(xué)生生活實際緊密結(jié)合，教師即可根據(jù)函數(shù)思想，結(jié)合上述步驟解題：第一步：用字母表示各變量，即確定變量；第二步：在直角坐標系中畫出函數(shù)圖象，即建立函數(shù)關(guān)系式；第三步：求出函數(shù)關(guān)系式；第四步：利用適當?shù)姆椒?，如，需要驗證，便將另外的某點帶入，如果成立，即可求解。以上步驟，明確簡潔，教師教的清楚，學(xué)生理解的快。在課堂練習(xí)中，教師引用生活中的函數(shù)例題，能夠使學(xué)生產(chǎn)生共鳴，在學(xué)習(xí)積極性提高的同時，知識也能得到很好的融會貫通。二、結(jié)合圖形語言分步解題圖形語言即數(shù)形結(jié)合思想，函數(shù)產(chǎn)生伊始，便與圖形產(chǎn)生了密切的關(guān)系。教師要教會學(xué)生如何進行函數(shù)的數(shù)形結(jié)合，如何有效運用圖像來詮釋函數(shù)中的變量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)形結(jié)合思維。例3：函數(shù)y=k1x+b（k1>0，b<0）與反比例函數(shù)y=k2/x（k2<0）是同一坐標系中的圖像，是圖中的（）。如上圖，第一步，分析題目中給出的一次函數(shù)與反比例函數(shù)的相關(guān)信息，根據(jù)反比例函數(shù)的性質(zhì)以及k的范圍進行判斷，一次函數(shù)根據(jù)k與b的范圍進行判斷；第二步，結(jié)合圖像，將題中給出的信息分別帶入圖像中，一一對應(yīng)；第三步：得出結(jié)果。數(shù)形結(jié)合的要點在于對函數(shù)性質(zhì)的把握，以及對變量k或變量k與b的范圍的正確判斷，進而得出正確的結(jié)果。三、結(jié)合學(xué)生心理分步解題初中學(xué)生思維靈動，想法靈活，思維發(fā)散能力強，但其不足之處便是知識結(jié)構(gòu)模糊，由于知識積累少，概念不清晰，也會出現(xiàn)學(xué)習(xí)浮躁不踏實等缺點。教師要善于引導(dǎo)學(xué)生，幫助學(xué)生理清基本概念，使得學(xué)生在結(jié)合自身經(jīng)驗的同時，能夠分析自身不足，正確面對函數(shù)的學(xué)習(xí)。例4：動車以180公里/小時的速度勻速行駛，總路程為s公里，總時間為t小時，用含t的式子表示s（如表）。如題，需要進行三個步驟地分析，第一步，本題有利于學(xué)生進行分析，學(xué)生能夠根據(jù)題中給出的信息，進行整理歸納。第二步，與表格相結(jié)合，運用函數(shù)的分析方法，表示出提出兩個變量的關(guān)系。第三步，分析學(xué)生的思維，教師根據(jù)學(xué)生的數(shù)學(xué)氣質(zhì)來選取例題，如有的學(xué)生偏重代數(shù)，有的學(xué)生偏重幾何等等。以上步驟需要教師對學(xué)生的氣質(zhì)特點有充分的了解，再找出適合學(xué)生解題的分步方法，引導(dǎo)學(xué)生找出兩個變量間的關(guān)系，并能用圖像、圖標等形式表示出來，促使學(xué)生形成正確的函數(shù)概念。一、高中化學(xué)核心素養(yǎng)的內(nèi)容高中化學(xué)是門自然學(xué)科，所學(xué)的知識面非常多，在進行高中化學(xué)核心素養(yǎng)的有效構(gòu)建時，首先要對其內(nèi)容進行一定的了解。（一）實驗方面的素養(yǎng)化學(xué)同時還是一門實驗性的學(xué)科，實驗是整個化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，它推動著整個化學(xué)理論的發(fā)展，在化學(xué)知識體系的學(xué)習(xí)中是占有很重要的位置的。對學(xué)生實驗素養(yǎng)的考察主要包括這幾個方面：首先就是學(xué)生的動手能力，在實驗過程中，要對實驗步驟熟練的掌握，理解各種注意事項，保證實驗的順利進行；注意操作方法，以及對實驗器材的使用。其次就是對理論知識的掌握情況，在實驗時，要保證學(xué)生的對實驗現(xiàn)象，實驗器材都完全了解，這樣才能使實驗有序的進行。最后是要能在意外情況發(fā)生時，能保持冷靜的態(tài)度進行處理。比如說在使用酒精燈時，不小心打翻了酒精燈，實驗桌上著火了，這時不要慌張，用沙土覆蓋或者用滅火器噴。（二）邏輯思維方面的素養(yǎng)化學(xué)是理科科目中的一門典型的學(xué)習(xí)在理科的學(xué)習(xí)中，最重要的就是有著強大的抽象邏輯思維，因為高中的化學(xué)、物理等學(xué)習(xí)都是非常抽象的。比如說高中化學(xué)中有個無機化學(xué)的學(xué)習(xí)部分，其中主要是各種工業(yè)的流程類的題目，在出題時，老師喜歡抽調(diào)幾個中間的流程環(huán)節(jié)，讓學(xué)生通過推理將整個流程完全理解。這就要求學(xué)生對這些無機化學(xué)物之間的反應(yīng)有著非常清晰的思路，因為無機化學(xué)之間的反應(yīng)是多個方向的，隨著所學(xué)的知識的增多容易混淆。除此之外，在電化學(xué)中有“電子離子”的學(xué)習(xí)，在對這個知識點進行學(xué)習(xí)的時候，學(xué)生需要對抽象物理的結(jié)構(gòu)有著一定的想象能力。（三）嚴謹科學(xué)態(tài)度方面科研領(lǐng)域中，化學(xué)是門基礎(chǔ)性的學(xué)科，期涵蓋的知識又多又雜，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，要對其持有一種嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。而高中又是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)階段，在這個重要的階段更加需要重視對學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度在學(xué)生學(xué)習(xí)的各個環(huán)節(jié)都有體現(xiàn)，比如說對實驗現(xiàn)象的描述，在學(xué)習(xí)“鈉和水”反應(yīng)時，有“浮、熔、游、響、紅”這四種現(xiàn)象，在對其進行現(xiàn)象進行描述時，要對其進行全面的解答，缺少一個方面都很可能在答題中失分。又比如說實驗中的嚴謹，在實驗方案執(zhí)行時，是非常的注重實驗操作中的規(guī)范性的，酒精燈使用后要用蓋子熄滅就是要用蓋子熄滅，其他方式都錯誤的，還有實驗結(jié)束后一定要固定的儀器放到固定的位置。對學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度進行培養(yǎng)對學(xué)生以后的學(xué)習(xí)有著非常重要的幫助，這種素養(yǎng)才是化學(xué)學(xué)習(xí)中所必需具備的。二、高中化學(xué)教學(xué)中核心素養(yǎng)的培養(yǎng)策略（一）重新認識教學(xué)目標傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)中注重培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，學(xué)生對教材中的知識點的掌握情況都比較好，但是學(xué)生的實際動手能力大都比較欠缺。在素質(zhì)教育改革的大背景下，教育部門為化學(xué)教學(xué)建立了新的課程標準，教師應(yīng)該深刻理解新標準中的教學(xué)目標，切實推進素質(zhì)教育?？紤]到學(xué)生的未來發(fā)展，要在教學(xué)中更多的關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，在教學(xué)目標的制定上要充分考慮到學(xué)生的素質(zhì)培養(yǎng)。（二）改革課堂教學(xué)方法?；瘜W(xué)課堂是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的最主要的場所，應(yīng)該充分利用起課堂上的時間，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。提高學(xué)生的探究興趣是促進學(xué)生學(xué)習(xí)效果的重要手段，在課堂上要善于利用各種教學(xué)手段，讓學(xué)生高效的參與到化學(xué)學(xué)習(xí)中?恚?使得課堂成為學(xué)生進行化學(xué)探究的起點。在引入新的教學(xué)內(nèi)容的時候，可以利用生活中的化學(xué)現(xiàn)象對知識點作說明，使學(xué)生把生活實際與化學(xué)知識建立起連接，激起其對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。比如在學(xué)習(xí)焓變與熵變的時候，可以利用生活中常見的煙霧消散，打翻的火柴盒變亂，反應(yīng)放熱等現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)焓減熵增的趨勢。在課堂教學(xué)中要注意對學(xué)生的學(xué)習(xí)和探究方法做出指導(dǎo)，培養(yǎng)其建立科學(xué)的探究方法。先對學(xué)生創(chuàng)建一個問題環(huán)境，然后引導(dǎo)學(xué)生針對這個問題進行資料的查閱或同伴之間的討論，然后利用討論結(jié)果和資料對問題進行獨立的思考，最后得出結(jié)論。在課堂教學(xué)中要多介紹科學(xué)的探究方法，為學(xué)生的學(xué)習(xí)起到借鑒作用。（三）充分利用探究性教學(xué)在化學(xué)中引入探究性教學(xué)的理念有這樣一些方式，首先是讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題。培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的意識是探究性學(xué)習(xí)的主要目的，所以要讓學(xué)生運用化學(xué)知識基礎(chǔ)主動發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)問題，走出探究性學(xué)習(xí)的第一步。其次，要培養(yǎng)學(xué)生的實驗性意識。實驗在化學(xué)教學(xué)中本身就占有非常重要的位置，除了讓學(xué)生按照實驗綱領(lǐng)進行實際操作之外，還可以引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計實驗流程。在實驗設(shè)計的過程中，學(xué)生會主動考慮實驗的各種相關(guān)因素，有助于培養(yǎng)學(xué)生的全局意識。最后，還要采用小組合作的形式讓學(xué)生完成探究性學(xué)習(xí)。小組合作學(xué)習(xí)能夠促進學(xué)生之間的思想交流，彌補了彼此的思維慣性缺陷，同時也有助于培養(yǎng)學(xué)生的合作能力。總結(jié)：總之，教師要響應(yīng)教育部門關(guān)于素質(zhì)教育的號召，認真反思教學(xué)中的不足之處，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，在日常教學(xué)中構(gòu)建和培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，讓學(xué)生建立起完整的學(xué)習(xí)方法體系和嚴謹?shù)目茖W(xué)探究精神以及專注的學(xué)習(xí)態(tài)度，使得學(xué)生獲得更好的發(fā)展。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。原子結(jié)構(gòu)1第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律要肉容基本概念2核外電子運動狀態(tài)的描述3核外電子的排布4元素周期表5元素基本性質(zhì)的周期性第1章2、基本概念1、核素由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的原子核所形成的原子稱為核素。AZEA質(zhì)量數(shù):即核子數(shù),原子核中質(zhì)子數(shù)()與中子數(shù)(N)之和。A=Z+NC-12核素:126C;U-235核素:23592U;單一核素元素和多核素元素天然存在的鈉只有一種核素:231NO:180氧有三種核素,多核素元素:16sO2、元素核素與元素:核素是比元素更深入層次的概念;元素的運動變化對應(yīng)著化學(xué)變化,核素的運動對應(yīng)著核反應(yīng)23492U;23592U;2382U;化學(xué)性質(zhì)基本相同,核性質(zhì)不同。、基本概念3原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件45、核的穩(wěn)定性沒有一個萬能的規(guī)則讓我們?nèi)ヅ袛嗄骋辉雍耸欠窬哂蟹派湫?但是由一些經(jīng)驗的規(guī)則可幫助我們預(yù)言核的穩(wěn)定性。)(1)所有具有84個質(zhì)子或更多質(zhì)子的原子核不穩(wěn)定(2)具有2、8、20、28、50、82、126個質(zhì)子或中子的原子核比相鄰的原子核更穩(wěn)定。(幻數(shù))(3)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為偶數(shù)比奇數(shù)的原子核穩(wěn)定5、核的穩(wěn)定性5用a粒子撞擊鉍一209合成了砹-211。所得樣品中砹-211的濃度<108mo,砹-211同位素半衰期較長,足以用它來研究砹的化學(xué)性質(zhì)寫出合成砹的核反應(yīng)方程式。209+4he=20At+2In用a粒子撞擊鉍一209合成了砹-211。所得樣品6例1:2004年2月2日,俄國杜布納實驗室用核反應(yīng)得到了兩種元素X和Y。X是用高能4Ca撞擊243ysAm靶得到的。經(jīng)過100微秒,X發(fā)生a-衰變,得到Y(jié)。然后連續(xù)發(fā)生4次a衰變,轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量數(shù)為268的第105號元素D的同位素。以X和Y的原子序數(shù)為新元素的代號(左上角標注該核素的質(zhì)量數(shù)),寫出上述合成X和Y新元素的核反應(yīng)方程式。95Am+4820Ca=28815X+32885x=28413Y+42He(答下式不計分:28413X-42He=2685Y或Db)镅(Am)例1:2004年2月2日,俄國杜布納實驗室用核反應(yīng)得7例2:2009年10月合成了第117號元素,從此填滿了周期表第七周期所有空格,是元素周期系發(fā)展的一個里程碑。117號元素是用24Bk轟擊48Ca靶合成的,總共得到6個117號元素的原子,其中5個原子則經(jīng)q次α哀變得到Rg后發(fā)生裂變;1個原子經(jīng)p次a哀變得到27Db后發(fā)生裂變。用元素周期表上的117號元素符號,寫出得到117號元素的核反應(yīng)方程式(在元素符號的左上角和左下角分別標出質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù))注:锫Bk(97號元素),鈣Ca(20號元素),117號元素符號UusDb(105號元素),Rg(111號元素符號)2048Ca+g7249Bk=1139Uus+4n;2048Ca+g24Bk=12Uus+3n;(兩式關(guān)系為5:1)6204Ca+6949Bk=1Uu+511293Uus+23n注:合成產(chǎn)物先寫成mUu再與Rg及Db比較,通過計算放出He核的數(shù)目來確定產(chǎn)物元素的質(zhì)量數(shù)例2:2009年10月合成了第117號元素,從此填滿了周期表8核外電子運動狀態(tài)的描述波函數(shù)和四個量子數(shù)1.1波函數(shù)y電子在原子核外空間的運動狀態(tài)用波函教φ來描述。由于電子是具有波粒二淾性的微觀粒子,為了描述電子的運動規(guī)律,薛定諤提出了一種波動方程,宅是一個偏微分方程。解這個偏微分方程可以得出一糸列波函數(shù)y,但這些數(shù)學(xué)解不一定都是合理的,必須引用只能取某些整教值的三個參教(n,l,m),稱它行為量子數(shù),由三個量子數(shù)所限制的解才是合理的解,每一個合貍的解代表電子在原子中的一種運動狀態(tài)表示為:vn,、t,m核外電子運動狀態(tài)的描述9波函數(shù)y是描述核外電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表示式,而且是空間坐標的函數(shù),其圖像可以理解為電子運動的空間范圍.有時又稱作原子軌函1.2四個量子數(shù)(1)主量子數(shù)ni,主量子數(shù)n表示原子中電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)城高核的遠近,是決定電子能量的主要量子數(shù)波函數(shù)y是描述核外電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表示10i在一個原子內(nèi),具有相同主量子數(shù)n的電子幾乎在同樣的空間范圍內(nèi)運動可看作構(gòu)成一“層稱之為電子層.n的取值只能為1,2,3,4,等正整數(shù)234567電子層符號KMNOPC∴i對于單電子原子(氫原子和類氫離子)的能量E:對氫原子,n=1,E1=-136eV13.6Z(ev)Z=12,E,=-3.40eVi在一個原子內(nèi),具有相同主量子數(shù)n的電子幾11原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件12原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件13原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件14原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件15原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件16原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件17原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件18原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件19原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件20原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件21原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件22原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件23原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件24原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件25原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件26原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件27原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件28原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件29原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件30原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件31原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件32原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件33原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件34原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件35原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件36原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件37原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件38原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件39原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件40原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件41原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件42原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件43原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件44原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件45原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件46原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件47原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件48原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件49原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件50原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件51原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件52原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件53原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件54原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件55原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件56原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件57原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件58原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件59原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件60原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件61原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件62原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件63原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件64原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件65原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件66原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件67原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件68原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件69原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件70原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件71原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件72原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件73原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件74原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件75原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件76原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件77原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件78原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件79原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件80原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件81原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件82原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件83原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件84原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件85原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件86原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件87原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件88原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件89原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件90原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件91原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件92原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件93原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件94原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件95原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件96原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件97原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件98原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件99原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件100原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件101原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件102原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件103原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件104原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件105原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件106原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件107原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件108原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件109原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件110原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件111原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件112原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件113原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件114原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件115原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件116原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件117原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件118原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件119原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件120原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件121原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件122原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件123原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件124原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件125原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件126原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件127原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件128原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件129原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件130原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件131原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件132原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件133原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件134原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件135原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件136原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件137原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件138原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件139原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件140原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件141原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件142原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件143原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件144原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件145原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件146原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件147原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件148原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件149原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件150原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件151原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件152原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件153原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件154原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件155

1、最靈繁的人也看不見自己的背脊。——非洲

2、最困難的事情就是認識自己?！ＥD

3、有勇氣承擔(dān)命運這才是英雄好漢?！谌?/p>

4、與肝膽人共事，無字句處讀書?！芏鱽?/p>

5、閱讀使人充實，會談使人敏捷，寫作使人精確?！喔?/p>

1、最靈繁的人也看不見自己的背脊?！侵?/p>

2、最困156原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律要肉容基本概念2核外電子運動狀態(tài)的描述3核外電子的排布4元素周期表5元素基本性質(zhì)的周期性、基本概念1、核素由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的原子核所形成的原子稱為核素。AZEA質(zhì)量數(shù):即核子數(shù),原子核中質(zhì)子數(shù)()與中子數(shù)(N)之和。A=Z+NC-12核素:126C;U-235核素:23592U;單一核素元素和多核素元素天然存在的鈉只有一種核素:231NO:180氧有三種核素,多核素元素:16sO2、元素核素與元素:核素是比元素更深入層次的概念;元素的運動變化對應(yīng)著化學(xué)變化,核素的運動對應(yīng)著核反應(yīng)23492U;23592U;2382U;化學(xué)性質(zhì)基本相同,核性質(zhì)不同。初中階段的函數(shù)學(xué)習(xí)，主要涉及一次函數(shù)、反比例函數(shù)、二次函數(shù)，以及與其他相關(guān)知識的結(jié)合。函數(shù)是中考中的重點內(nèi)容，教師在講授的同時，也要多舉實例，讓學(xué)生理解得更透徹。一、結(jié)合生活實際分步解題函數(shù)的知識講解要遵循由易到難、由淺入深過程，它是循序漸進式的，而不是“一口吃成胖子”的教學(xué)模式，它是一個逐步推進的過程，學(xué)生學(xué)習(xí)函數(shù)也必須要有這個實際過程的積累，這就需要教師多結(jié)合生活實際中的函數(shù)例子，分步講解分析，在調(diào)動學(xué)生積極性的同時，更將數(shù)學(xué)回歸生活，使學(xué)生對于知識的掌握更牢固。例1：學(xué)校準備組織學(xué)生進行一次革命老區(qū)冬令營活動，每個學(xué)生需交50元，求總金額y與學(xué)生數(shù)n的關(guān)系。解如例一這類與生活實際相關(guān)的題型，主要有以下幾個步驟：第一步，用字母表示各變量；第二步，建立函數(shù)的關(guān)系式；第三步，確定自變量的取值范圍；第四步，利用適當方法在自變量的取值范圍內(nèi)求出函數(shù)的最值。利用上述方法，我們來解下一題：例2：假設(shè)我們用同樣大小的黑色乒乓球擺放（如圖），則擺放到第2013個圖形共有多少個乒乓球？此題與學(xué)生生活實際緊密結(jié)合，教師即可根據(jù)函數(shù)思想，結(jié)合上述步驟解題：第一步：用字母表示各變量，即確定變量；第二步：在直角坐標系中畫出函數(shù)圖象，即建立函數(shù)關(guān)系式；第三步：求出函數(shù)關(guān)系式；第四步：利用適當?shù)姆椒?，如，需要驗證，便將另外的某點帶入，如果成立，即可求解。以上步驟，明確簡潔，教師教的清楚，學(xué)生理解的快。在課堂練習(xí)中，教師引用生活中的函數(shù)例題，能夠使學(xué)生產(chǎn)生共鳴，在學(xué)習(xí)積極性提高的同時，知識也能得到很好的融會貫通。二、結(jié)合圖形語言分步解題圖形語言即數(shù)形結(jié)合思想，函數(shù)產(chǎn)生伊始，便與圖形產(chǎn)生了密切的關(guān)系。教師要教會學(xué)生如何進行函數(shù)的數(shù)形結(jié)合，如何有效運用圖像來詮釋函數(shù)中的變量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)形結(jié)合思維。例3：函數(shù)y=k1x+b（k1>0，b<0）與反比例函數(shù)y=k2/x（k2<0）是同一坐標系中的圖像，是圖中的（）。如上圖，第一步，分析題目中給出的一次函數(shù)與反比例函數(shù)的相關(guān)信息，根據(jù)反比例函數(shù)的性質(zhì)以及k的范圍進行判斷，一次函數(shù)根據(jù)k與b的范圍進行判斷；第二步，結(jié)合圖像，將題中給出的信息分別帶入圖像中，一一對應(yīng)；第三步：得出結(jié)果。數(shù)形結(jié)合的要點在于對函數(shù)性質(zhì)的把握，以及對變量k或變量k與b的范圍的正確判斷，進而得出正確的結(jié)果。三、結(jié)合學(xué)生心理分步解題初中學(xué)生思維靈動，想法靈活，思維發(fā)散能力強，但其不足之處便是知識結(jié)構(gòu)模糊，由于知識積累少，概念不清晰，也會出現(xiàn)學(xué)習(xí)浮躁不踏實等缺點。教師要善于引導(dǎo)學(xué)生，幫助學(xué)生理清基本概念，使得學(xué)生在結(jié)合自身經(jīng)驗的同時，能夠分析自身不足，正確面對函數(shù)的學(xué)習(xí)。例4：動車以180公里/小時的速度勻速行駛，總路程為s公里，總時間為t小時，用含t的式子表示s（如表）。如題，需要進行三個步驟地分析，第一步，本題有利于學(xué)生進行分析，學(xué)生能夠根據(jù)題中給出的信息，進行整理歸納。第二步，與表格相結(jié)合，運用函數(shù)的分析方法，表示出提出兩個變量的關(guān)系。第三步，分析學(xué)生的思維，教師根據(jù)學(xué)生的數(shù)學(xué)氣質(zhì)來選取例題，如有的學(xué)生偏重代數(shù)，有的學(xué)生偏重幾何等等。以上步驟需要教師對學(xué)生的氣質(zhì)特點有充分的了解，再找出適合學(xué)生解題的分步方法，引導(dǎo)學(xué)生找出兩個變量間的關(guān)系，并能用圖像、圖標等形式表示出來，促使學(xué)生形成正確的函數(shù)概念。一、高中化學(xué)核心素養(yǎng)的內(nèi)容高中化學(xué)是門自然學(xué)科，所學(xué)的知識面非常多，在進行高中化學(xué)核心素養(yǎng)的有效構(gòu)建時，首先要對其內(nèi)容進行一定的了解。（一）實驗方面的素養(yǎng)化學(xué)同時還是一門實驗性的學(xué)科，實驗是整個化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，它推動著整個化學(xué)理論的發(fā)展，在化學(xué)知識體系的學(xué)習(xí)中是占有很重要的位置的。對學(xué)生實驗素養(yǎng)的考察主要包括這幾個方面：首先就是學(xué)生的動手能力，在實驗過程中，要對實驗步驟熟練的掌握，理解各種注意事項，保證實驗的順利進行；注意操作方法，以及對實驗器材的使用。其次就是對理論知識的掌握情況，在實驗時，要保證學(xué)生的對實驗現(xiàn)象，實驗器材都完全了解，這樣才能使實驗有序的進行。最后是要能在意外情況發(fā)生時，能保持冷靜的態(tài)度進行處理。比如說在使用酒精燈時，不小心打翻了酒精燈，實驗桌上著火了，這時不要慌張，用沙土覆蓋或者用滅火器噴。（二）邏輯思維方面的素養(yǎng)化學(xué)是理科科目中的一門典型的學(xué)習(xí)在理科的學(xué)習(xí)中，最重要的就是有著強大的抽象邏輯思維，因為高中的化學(xué)、物理等學(xué)習(xí)都是非常抽象的。比如說高中化學(xué)中有個無機化學(xué)的學(xué)習(xí)部分，其中主要是各種工業(yè)的流程類的題目，在出題時，老師喜歡抽調(diào)幾個中間的流程環(huán)節(jié)，讓學(xué)生通過推理將整個流程完全理解。這就要求學(xué)生對這些無機化學(xué)物之間的反應(yīng)有著非常清晰的思路，因為無機化學(xué)之間的反應(yīng)是多個方向的，隨著所學(xué)的知識的增多容易混淆。除此之外，在電化學(xué)中有“電子離子”的學(xué)習(xí)，在對這個知識點進行學(xué)習(xí)的時候，學(xué)生需要對抽象物理的結(jié)構(gòu)有著一定的想象能力。（三）嚴謹科學(xué)態(tài)度方面科研領(lǐng)域中，化學(xué)是門基礎(chǔ)性的學(xué)科，期涵蓋的知識又多又雜，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，要對其持有一種嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。而高中又是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)階段，在這個重要的階段更加需要重視對學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度在學(xué)生學(xué)習(xí)的各個環(huán)節(jié)都有體現(xiàn)，比如說對實驗現(xiàn)象的描述，在學(xué)習(xí)“鈉和水”反應(yīng)時，有“浮、熔、游、響、紅”這四種現(xiàn)象，在對其進行現(xiàn)象進行描述時，要對其進行全面的解答，缺少一個方面都很可能在答題中失分。又比如說實驗中的嚴謹，在實驗方案執(zhí)行時，是非常的注重實驗操作中的規(guī)范性的，酒精燈使用后要用蓋子熄滅就是要用蓋子熄滅，其他方式都錯誤的，還有實驗結(jié)束后一定要固定的儀器放到固定的位置。對學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度進行培養(yǎng)對學(xué)生以后的學(xué)習(xí)有著非常重要的幫助，這種素養(yǎng)才是化學(xué)學(xué)習(xí)中所必需具備的。二、高中化學(xué)教學(xué)中核心素養(yǎng)的培養(yǎng)策略（一）重新認識教學(xué)目標傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)中注重培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，學(xué)生對教材中的知識點的掌握情況都比較好，但是學(xué)生的實際動手能力大都比較欠缺。在素質(zhì)教育改革的大背景下，教育部門為化學(xué)教學(xué)建立了新的課程標準，教師應(yīng)該深刻理解新標準中的教學(xué)目標，切實推進素質(zhì)教育?？紤]到學(xué)生的未來發(fā)展，要在教學(xué)中更多的關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，在教學(xué)目標的制定上要充分考慮到學(xué)生的素質(zhì)培養(yǎng)。（二）改革課堂教學(xué)方法?；瘜W(xué)課堂是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的最主要的場所，應(yīng)該充分利用起課堂上的時間，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。提高學(xué)生的探究興趣是促進學(xué)生學(xué)習(xí)效果的重要手段，在課堂上要善于利用各種教學(xué)手段，讓學(xué)生高效的參與到化學(xué)學(xué)習(xí)中?恚?使得課堂成為學(xué)生進行化學(xué)探究的起點。在引入新的教學(xué)內(nèi)容的時候，可以利用生活中的化學(xué)現(xiàn)象對知識點作說明，使學(xué)生把生活實際與化學(xué)知識建立起連接，激起其對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。比如在學(xué)習(xí)焓變與熵變的時候，可以利用生活中常見的煙霧消散，打翻的火柴盒變亂，反應(yīng)放熱等現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)焓減熵增的趨勢。在課堂教學(xué)中要注意對學(xué)生的學(xué)習(xí)和探究方法做出指導(dǎo)，培養(yǎng)其建立科學(xué)的探究方法。先對學(xué)生創(chuàng)建一個問題環(huán)境，然后引導(dǎo)學(xué)生針對這個問題進行資料的查閱或同伴之間的討論，然后利用討論結(jié)果和資料對問題進行獨立的思考，最后得出結(jié)論。在課堂教學(xué)中要多介紹科學(xué)的探究方法，為學(xué)生的學(xué)習(xí)起到借鑒作用。（三）充分利用探究性教學(xué)在化學(xué)中引入探究性教學(xué)的理念有這樣一些方式，首先是讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題。培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的意識是探究性學(xué)習(xí)的主要目的，所以要讓學(xué)生運用化學(xué)知識基礎(chǔ)主動發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)問題，走出探究性學(xué)習(xí)的第一步。其次，要培養(yǎng)學(xué)生的實驗性意識。實驗在化學(xué)教學(xué)中本身就占有非常重要的位置，除了讓學(xué)生按照實驗綱領(lǐng)進行實際操作之外，還可以引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計實驗流程。在實驗設(shè)計的過程中，學(xué)生會主動考慮實驗的各種相關(guān)因素，有助于培養(yǎng)學(xué)生的全局意識。最后，還要采用小組合作的形式讓學(xué)生完成探究性學(xué)習(xí)。小組合作學(xué)習(xí)能夠促進學(xué)生之間的思想交流，彌補了彼此的思維慣性缺陷，同時也有助于培養(yǎng)學(xué)生的合作能力?？偨Y(jié)：總之，教師要響應(yīng)教育部門關(guān)于素質(zhì)教育的號召，認真反思教學(xué)中的不足之處，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，在日常教學(xué)中構(gòu)建和培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，讓學(xué)生建立起完整的學(xué)習(xí)方法體系和嚴謹?shù)目茖W(xué)探究精神以及專注的學(xué)習(xí)態(tài)度，使得學(xué)生獲得更好的發(fā)展。原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。原子結(jié)構(gòu)157第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律要肉容基本概念2核外電子運動狀態(tài)的描述3核外電子的排布4元素周期表5元素基本性質(zhì)的周期性第1章158、基本概念1、核素由一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子構(gòu)成的原子核所形成的原子稱為核素。AZEA質(zhì)量數(shù):即核子數(shù),原子核中質(zhì)子數(shù)()與中子數(shù)(N)之和。A=Z+NC-12核素:126C;U-235核素:23592U;單一核素元素和多核素元素天然存在的鈉只有一種核素:231NO:180氧有三種核素,多核素元素:16sO2、元素核素與元素:核素是比元素更深入層次的概念;元素的運動變化對應(yīng)著化學(xué)變化,核素的運動對應(yīng)著核反應(yīng)23492U;23592U;2382U;化學(xué)性質(zhì)基本相同,核性質(zhì)不同。、基本概念159原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件1605、核的穩(wěn)定性沒有一個萬能的規(guī)則讓我們?nèi)ヅ袛嗄骋辉雍耸欠窬哂蟹派湫?但是由一些經(jīng)驗的規(guī)則可幫助我們預(yù)言核的穩(wěn)定性。)(1)所有具有84個質(zhì)子或更多質(zhì)子的原子核不穩(wěn)定(2)具有2、8、20、28、50、82、126個質(zhì)子或中子的原子核比相鄰的原子核更穩(wěn)定。(幻數(shù))(3)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為偶數(shù)比奇數(shù)的原子核穩(wěn)定5、核的穩(wěn)定性161用a粒子撞擊鉍一209合成了砹-211。所得樣品中砹-211的濃度<108mo,砹-211同位素半衰期較長,足以用它來研究砹的化學(xué)性質(zhì)寫出合成砹的核反應(yīng)方程式。209+4he=20At+2In用a粒子撞擊鉍一209合成了砹-211。所得樣品162例1:2004年2月2日,俄國杜布納實驗室用核反應(yīng)得到了兩種元素X和Y。X是用高能4Ca撞擊243ysAm靶得到的。經(jīng)過100微秒,X發(fā)生a-衰變,得到Y(jié)。然后連續(xù)發(fā)生4次a衰變,轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量數(shù)為268的第105號元素D的同位素。以X和Y的原子序數(shù)為新元素的代號(左上角標注該核素的質(zhì)量數(shù)),寫出上述合成X和Y新元素的核反應(yīng)方程式。95Am+4820Ca=28815X+32885x=28413Y+42He(答下式不計分:28413X-42He=2685Y或Db)镅(Am)例1:2004年2月2日,俄國杜布納實驗室用核反應(yīng)得163例2:2009年10月合成了第117號元素,從此填滿了周期表第七周期所有空格,是元素周期系發(fā)展的一個里程碑。117號元素是用24Bk轟擊48Ca靶合成的,總共得到6個117號元素的原子,其中5個原子則經(jīng)q次α哀變得到Rg后發(fā)生裂變;1個原子經(jīng)p次a哀變得到27Db后發(fā)生裂變。用元素周期表上的117號元素符號,寫出得到117號元素的核反應(yīng)方程式(在元素符號的左上角和左下角分別標出質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù))注:锫Bk(97號元素),鈣Ca(20號元素),117號元素符號UusDb(105號元素),Rg(111號元素符號)2048Ca+g7249Bk=1139Uus+4n;2048Ca+g24Bk=12Uus+3n;(兩式關(guān)系為5:1)6204Ca+6949Bk=1Uu+511293Uus+23n注:合成產(chǎn)物先寫成mUu再與Rg及Db比較,通過計算放出He核的數(shù)目來確定產(chǎn)物元素的質(zhì)量數(shù)例2:2009年10月合成了第117號元素,從此填滿了周期表164核外電子運動狀態(tài)的描述波函數(shù)和四個量子數(shù)1.1波函數(shù)y電子在原子核外空間的運動狀態(tài)用波函教φ來描述。由于電子是具有波粒二淾性的微觀粒子,為了描述電子的運動規(guī)律,薛定諤提出了一種波動方程,宅是一個偏微分方程。解這個偏微分方程可以得出一糸列波函數(shù)y,但這些數(shù)學(xué)解不一定都是合理的,必須引用只能取某些整教值的三個參教(n,l,m),稱它行為量子數(shù),由三個量子數(shù)所限制的解才是合理的解,每一個合貍的解代表電子在原子中的一種運動狀態(tài)表示為:vn,、t,m核外電子運動狀態(tài)的描述165波函數(shù)y是描述核外電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表示式,而且是空間坐標的函數(shù),其圖像可以理解為電子運動的空間范圍.有時又稱作原子軌函1.2四個量子數(shù)(1)主量子數(shù)ni,主量子數(shù)n表示原子中電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)城高核的遠近,是決定電子能量的主要量子數(shù)波函數(shù)y是描述核外電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表示166i在一個原子內(nèi),具有相同主量子數(shù)n的電子幾乎在同樣的空間范圍內(nèi)運動可看作構(gòu)成一“層稱之為電子層.n的取值只能為1,2,3,4,等正整數(shù)234567電子層符號KMNOPC∴i對于單電子原子(氫原子和類氫離子)的能量E:對氫原子,n=1,E1=-136eV13.6Z(ev)Z=12,E,=-3.40eVi在一個原子內(nèi),具有相同主量子數(shù)n的電子幾167原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件168原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件169原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件170原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件171原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件172原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件173原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件174原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件175原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件176原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件177原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件178原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件179原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件180原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件181原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件182原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件183原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件184原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件185原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件186原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件187原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件188原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件189原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件190原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件191原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件192原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件193原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件194原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件195原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件196原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件197原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件198原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件199原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件200原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件201原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件202原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件203原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件204原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件205原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件206原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件207原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件208原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件209原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件210原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件211原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件212原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件213原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件214原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件215原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件216原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件217原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件218原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件219原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件220原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件221原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件222原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件223原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件224原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件225原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件226原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件227原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件228原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件229原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_講義課件