人教化學(xué)必修離子反應(yīng)教學(xué)課件9

人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9第二節(jié)離子反應(yīng)

（第一課時）1.導(dǎo)線、石墨能導(dǎo)電的原因？導(dǎo)線、石墨中有自由移動的電子2.酸、堿、鹽水溶液導(dǎo)電的原因？酸、堿、鹽水溶液中有可自由移動的離子NaCl在水中溶解和電離的過程圖一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液且熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9①鹽酸，②NaOH溶液，③NaCl固體，④石墨，⑤NaCl溶液，⑥蔗糖溶液，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨Cu，⑩CO2氣體，?氨水（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有？（2）以上物質(zhì)中是電解質(zhì)的？（3）以上物質(zhì)中是非電解質(zhì)的？①②④⑤⑦⑨?③⑦⑧⑩

練習(xí)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液且熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物（水除外）、

多數(shù)有機物、NH3人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9注意事項條件：水溶液或熔融化合物本身能電離與溶解性無關(guān)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9根據(jù)電解質(zhì)的定義，判斷下列說法是否正確？

①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)。

②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)。④鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

練習(xí)錯，電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離錯，判斷化合物是否屬于電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。錯，要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液錯，電解質(zhì)應(yīng)是化合物。人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2

少部分鹽：醋酸鉛、HgCl2水強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等強電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9思考與交流"強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱"這句話正確嗎？錯誤導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)?。?！第二節(jié)離子反應(yīng)

（第二課時）三、電離方程式1、式子左邊寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-1：電荷守恒、原子守恒2：原子團不可拆3：離子個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，離子所帶電荷由化合價決定1、強電解質(zhì)電離方程式4：強酸的酸式根（HSO4-)可拆，弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物1、強電解質(zhì)電離方程式CH3COOHH2CO3Fe(OH)3小結(jié)：①可逆符號；②多元弱酸分步電離；③多元弱堿一步電離2、弱電解質(zhì)電離方程式CH3COO-+H+HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+Fe3++3OH-第一步第二步

練習(xí)書寫下列物質(zhì)的電離方程式：①Al2(SO4)3、NH4OH②H3PO4、NaH2PO4③Na2HPO4、Na3PO4人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？？書本P31，實驗2-1人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)(1)定義——有離子參加或生成的反應(yīng)(2)離子反應(yīng)的實質(zhì):——溶液中的某些離子減少(3)發(fā)生條件:生成沉淀、氣體、水2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9離子方程式的書寫步驟（1）寫：寫出化學(xué)方程式：（2）拆：把易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子（4）查：檢查原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，

系數(shù)約成最簡整數(shù)比。人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9

練習(xí)1、HCl+NaOH2、H2SO4+Ba(OH)23、HNO3+Ca(OH)2請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)94、離子方程式的意義:不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9書寫離子方程式注意事項：⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸根離子，要拆開H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)/離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)人教化學(xué)必修離子反應(yīng)9人教化學(xué)必修離子反應(yīng)91、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××判斷下列離子方程式的對錯

練習(xí)①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確五、離子方程式的正誤判斷（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑（3）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2―+2H＋=H2O（4）石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑（5）鋁加入到稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑判斷下列離子方程式的對錯

練習(xí)×××××判斷下列離子方程式的對錯

練習(xí)（6）銅加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑（7）稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O（8）鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++2OH-=2H2O（9）鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O（10）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－×××××如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-生成弱酸；

OH-與NH4+、Cu2+、Mg2+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成水或難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：六、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無色透明⑵強堿性溶液⑶強酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存

練習(xí)2、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

練習(xí)序號符合條件物質(zhì)名稱Ⅰ混合物

Ⅱ能導(dǎo)電的

Ⅲ電解質(zhì)

Ⅳ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

Ⅴ電解質(zhì)，但難溶于水

Ⅵ非電解質(zhì)

Ⅶ純凈物、既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)但本身能導(dǎo)