2021-2022高中化學(xué)講義：第2章 第2節(jié) 課時(shí)2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE18-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用。(宏觀辨識(shí))2。掌握離子方程式的書寫步驟。（變化觀念)3.了解SOeq\o\al（2－，4）、Cl－等的檢驗(yàn)方法。（科學(xué)探究）一、離子反應(yīng)1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入，電流表:指針讀數(shù)先由大變小后由小變大溶液：出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無色解釋稀硫酸與Ba(OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H＋和OH－結(jié)合生成難電離的水、Ba2＋和SOeq\o\al（2－，4)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2）實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變化。(3）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件微記憶：鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶；硫酸鉛鋇難溶解,鈣鹽銀鹽僅微溶；碳酸正鹽溶者少,鎂鹽卻微溶水中；鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶.二、離子方程式1．表示：離子反應(yīng)可以用離子方程式表示。例如,NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O.2．書寫步驟（以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)3．意義(1）表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。（2）表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【提示】不表示。H＋＋OH－=H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，如NaOH與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)等；Ba（OH）2與H2SO4之間的反應(yīng)就不能用該離子方程式表示。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1．離子檢驗(yàn)離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(2－，4）BaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無沉淀,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3）氯化鈣、鹽酸、澄清石灰水先加入氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生沉淀,再加入鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體,將該氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁Ca2＋＋COeq\o\al（2－，3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O2。離子共存的判斷：若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1．判斷正誤（正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×”）（1)只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。 (）（2)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。 （)(3）發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小. ()(4)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al（2－,4)。 ()(5）檢驗(yàn)溶液中的Cl－時(shí)，可先加鹽酸,再加AgNO3溶液。 （)[答案］(1)×(2)√(3）×（4)×(5)×2．將鹽酸滴入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（)A．AgNO3 B．NaOHC．Na2CO3 D．KNO3D［HCl和KNO3溶液混合,無沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成。］3．加入NaOH后，溶液中下列離子會(huì)大量減少的是（)A．COeq\o\al(2－，3) B．K＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．H＋D［OH－與H＋反應(yīng)生成水，使H＋數(shù)目減少,D正確。]離子方程式的書寫及正誤判斷1。離子方程式的書寫步驟寫化學(xué)方程式—-拆成離子形式——?jiǎng)h掉沒反應(yīng)的離子——檢查是否配平。2．書寫離子方程式的關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是物質(zhì)的“拆分”是否合理：（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式;(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。3．離子方程式的正誤判斷方法(1）是否能用離子方程式表示.不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示。（2）看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟稀H2SO4反應(yīng)，寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的。（3）看化學(xué)式拆寫是否正確。如NaHCO3與稀HCl反應(yīng)寫成2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=CO2↑＋H2O是錯(cuò)誤的。(4）看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag電荷不守恒。(5)看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如H2SO4溶液與Ba（OH)2溶液的反應(yīng)，寫成Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓或H＋＋OH－=H2O都是錯(cuò)誤的.（6）看生成物的狀態(tài)符號(hào)及離子符號(hào)是否正確.（7)看陰、陽離子的配比關(guān)系是否正確.如Ba(OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，若寫為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2O,則不符合Ba（OH)2和H2SO4的組成比?！镜淅?】下列離子方程式正確的是（)A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．鈉與水的反應(yīng):Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片插入氯化鋅溶液中：Cu＋Zn2＋=Cu2＋＋ZnD．大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD[A項(xiàng)中澄清石灰水應(yīng)寫離子形式；B項(xiàng)中電荷不守恒；C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。］(1)試寫出A項(xiàng)正確的離子方程式。(2)若將D項(xiàng)中鹽酸換成醋酸，該離子方程式正確嗎?［答案］(1)澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H＋與OH－之間的反應(yīng):OH－＋H＋=H2O。(2)不正確。醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示。1．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失:Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3MgCl2C[A。金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉,會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B．澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生成碳酸鈣白色沉淀,其反應(yīng)的方程式為：CO2＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2O，B項(xiàng)正確；C．過氧化鈉在空氣中放置,會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有:Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為3Mg（OH）2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2,D項(xiàng)正確；］2．根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式.(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)._______________________________________________________（2）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。_______________________________________________________(3）碳酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)。_______________________________________________________(4)大理石與鹽酸反應(yīng)._______________________________________________________［答案](1)H＋＋OH－=H2O（2）H＋＋OH－=H2O（3）COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O離子反應(yīng)的應(yīng)用1。離子共存的判斷方法總結(jié)（1）離子共存的原則離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊妫浑x子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗＃?)離子不能大量共存的三種情況①生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存.a．生成難溶性的鹽：Ca2＋與COeq\o\al（2－,3）,Ba2＋與COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等。b．生成難溶性的堿:OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等.②生成氣體的離子不能大量共存。H＋與COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al（－,3)、S2－、HS－等。③生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存.H＋與OH－、CH3COO－；OH－與NHeq\o\al(＋，4)等。(3）判斷離子共存應(yīng)注意的問題①不要忽略題干本身隱含的條件,如無色溶液中不能含有有顏色的離子,酸性溶液中不含能與H＋反應(yīng)的離子，堿性溶液中不含能與OH－反應(yīng)的離子；②對(duì)于溶液中離子能發(fā)生反應(yīng)的條件必須熟練掌握并應(yīng)用，知道哪些離子之間可發(fā)生反應(yīng)，哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng).2．離子檢驗(yàn)(1)Cl－檢驗(yàn)加入硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。提醒：檢驗(yàn)Cl－存在時(shí),必須用硝酸酸化,防止COeq\o\al(2－，3)等離子的干擾，但不能用鹽酸酸化。（2）SOeq\o\al（2－,4)檢驗(yàn)加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。提醒：檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4）存在時(shí)，一定先加稀鹽酸后加BaCl2溶液，不能將兩種試劑顛倒，防止Ag＋、COeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al(2－,3）等離子的干擾?！镜淅?】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al（－,3）C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－，3）、OH－、Ca2＋C[溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓；B項(xiàng)，2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq\o\al（2－，3）=CaCO3↓；C項(xiàng)，離子相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－，3），Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－=Ca（OH)2↓。](1）生成難溶或微溶鹽的離子不能大量共存。（2）弱堿的陽離子不能與OH－大量共存.(3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。（4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。1．下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是(）A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－,4)B．Ag＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－、Mg2＋C．Na＋、COeq\o\al(2－，3)、OH－、Ba2＋D．NHeq\o\al(＋，4）、NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al(2－,4）、H＋D[Cu2＋為藍(lán)色,A不符合題意；Ag＋與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,B不符合題意;COeq\o\al(2－，3)與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀不能大量共存，C不符合題意；D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反應(yīng)且溶液無色，符合題意.］2．對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（)A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag＋C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失，一定有SOeq\o\al（2－，4)B［A項(xiàng),可能含有COeq\o\al(2－，3)或HCOeq\o\al（－，3）等；C項(xiàng)，可能含有Ca2＋、Mg2＋等；D項(xiàng)，可能含有Ag＋。］1．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD．2KClO3eq\o（=,\s\up7(MnO2)，\s\do16(△))2KCl＋3O2↑B[離子反應(yīng)是自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，能提供離子的是電解質(zhì)，能提供自由移動(dòng)離子的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，因此離子反應(yīng)的前提條件是電解質(zhì)參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行。]2．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(）A．Na＋、K＋、SOeq\o\al（2－，4)、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3) D．Ag＋、K＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－B[A項(xiàng),OH－能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)生成水；B項(xiàng)，四種離子均不與H＋反應(yīng)，能大量共存;C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋為棕黃色；D項(xiàng),Ag＋與Cl－能反應(yīng)不能共存。］3．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子（）A．一定有SOeq\o\al（2－，4)B．一定沒有SOeq\o\al（2－，4）C．一定有Ag＋D．可能是SOeq\o\al（2－,4)，也可能是Ag＋，但二者不能同時(shí)存在D［若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液時(shí)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；若溶液中含有SOeq\o\al（2－,4）,加入BaCl2溶液時(shí),Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓;二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4為微溶物，故Ag＋、SOeq\o\al(2－，4）不能同時(shí)存在于溶液中。］4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(）A．氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸D．氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸D[A項(xiàng),離子方程式為H＋＋OH－=H2O,2OH－＋H2CO3=COeq\o\al(2－，3）＋2H2O;B項(xiàng)，離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，離子方程式為COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D項(xiàng)，離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋