化學教育的三大主要目標課件

化學教育的三大主要目標

蚌埠二中黃釗

化學教育的三大主要目標

蚌埠二中黃釗1一.培養(yǎng)學生能透過物質(zhì)表面“看”到內(nèi)部的洞察力和微觀想象力。但并不一定希望學生都能成為科學家。二.培養(yǎng)定性的概念，并將定性的概念轉化成定量的概念。三.成為轉變物質(zhì)的“魔術師”?；瘜W教育的三大主要目標課件2學生的學習方式采用探究式學習方法提出問題→明確任務→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結論→反思與評價→表達與交流學生的學習方式采用探究式學習方法3

教育的意義我們應該讓學生知道這個世界充滿著化學帶來的奇跡，并在他們學習化學過程中教會他們科學方法看待世界，讓他們體會這樣的探討過程比他們原先所想的要有趣的多。教育的意義4案例——化學反應的快慢和限度

把握教學中深淺度。“要廣積糧，不要深挖洞”在必修化學Ⅱ第2章化學鍵，化學反應與能量第2節(jié)“化學反應的快慢和限度”和選修

化學反應原理第2章“化學反應的方向，限度與速率”中都出現(xiàn)了“快慢和限度”，但要求不一樣。前者是必修教材，是全體高中生的必修內(nèi)容，體現(xiàn)了“共同的基礎”。后者是選修教材傾向于理工科的學生的選修內(nèi)容。案例——化學反應的快慢和限度把5對化學反應的快慢的學習要求的不同在化學反應快慢在化學Ⅱ中，從定性的角度初步了解影響反應速率的因素有濃度、溫度、反應物的表面積、催化劑等。而選修中，要求理解基元反應和反應歷程的概念，初步建立化學反應的復雜印象，能夠計算化學反應速率；初步理解反應速率方程式的意義，知道其適用范圍。初步理解活化能的概念應用活化能的概念。應用活化能的概念解釋基元反應的速率與活化能的關系。

對化學反應的快慢的學習要求的不同6對化學反應的限度的學習要求不同在化學Ⅱ中從定性的角度初步理解化學平衡，化學平衡移動的概念。在必修中會正確書寫平衡常數(shù)表示式，理解平衡常數(shù)的意義，應用濃度（壓強）商與濃度（壓強）平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向，計算某一可逆反應在平衡時的平衡常數(shù)。運用平衡常數(shù)計算某物質(zhì)在平衡時的轉化率等。從必修到選修要完成從定性到定量的過程。對化學反應的限度的學習要求不同7在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關平衡常數(shù)的表達式和簡單計算。例如：廣東卷第25題、山東卷第28題、寧夏卷第27題在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關平衡常數(shù)的表達8廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強D減小壓強E加入催化劑G移出氧氣廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制9山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料10寧夏卷第27題（14分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強增大，則上述平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L.min)。寧夏卷第27題（14分）

11化學教育的三大主要目標課件12化學教育的三大主要目標課件13化學教育的三大主要目標課件14不做絆腳石，甘做鋪路石不當“教書匠”，爭當教育家不為盲從者，勇為創(chuàng)新者寄語不做絆腳石，甘做鋪路石寄語15感謝光臨指導感謝光臨指導16演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！17化學教育的三大主要目標

蚌埠二中黃釗

化學教育的三大主要目標

蚌埠二中黃釗18一.培養(yǎng)學生能透過物質(zhì)表面“看”到內(nèi)部的洞察力和微觀想象力。但并不一定希望學生都能成為科學家。二.培養(yǎng)定性的概念，并將定性的概念轉化成定量的概念。三.成為轉變物質(zhì)的“魔術師”。化學教育的三大主要目標課件19學生的學習方式采用探究式學習方法提出問題→明確任務→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結論→反思與評價→表達與交流學生的學習方式采用探究式學習方法20

教育的意義我們應該讓學生知道這個世界充滿著化學帶來的奇跡，并在他們學習化學過程中教會他們科學方法看待世界，讓他們體會這樣的探討過程比他們原先所想的要有趣的多。教育的意義21案例——化學反應的快慢和限度

把握教學中深淺度?！耙獜V積糧，不要深挖洞”在必修化學Ⅱ第2章化學鍵，化學反應與能量第2節(jié)“化學反應的快慢和限度”和選修

化學反應原理第2章“化學反應的方向，限度與速率”中都出現(xiàn)了“快慢和限度”，但要求不一樣。前者是必修教材，是全體高中生的必修內(nèi)容，體現(xiàn)了“共同的基礎”。后者是選修教材傾向于理工科的學生的選修內(nèi)容。案例——化學反應的快慢和限度把22對化學反應的快慢的學習要求的不同在化學反應快慢在化學Ⅱ中，從定性的角度初步了解影響反應速率的因素有濃度、溫度、反應物的表面積、催化劑等。而選修中，要求理解基元反應和反應歷程的概念，初步建立化學反應的復雜印象，能夠計算化學反應速率；初步理解反應速率方程式的意義，知道其適用范圍。初步理解活化能的概念應用活化能的概念。應用活化能的概念解釋基元反應的速率與活化能的關系。

對化學反應的快慢的學習要求的不同23對化學反應的限度的學習要求不同在化學Ⅱ中從定性的角度初步理解化學平衡，化學平衡移動的概念。在必修中會正確書寫平衡常數(shù)表示式，理解平衡常數(shù)的意義，應用濃度（壓強）商與濃度（壓強）平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向，計算某一可逆反應在平衡時的平衡常數(shù)。運用平衡常數(shù)計算某物質(zhì)在平衡時的轉化率等。從必修到選修要完成從定性到定量的過程。對化學反應的限度的學習要求不同24在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關平衡常數(shù)的表達式和簡單計算。例如：廣東卷第25題、山東卷第28題、寧夏卷第27題在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關平衡常數(shù)的表達25廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強D減小壓強E加入催化劑G移出氧氣廣東卷第25題（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制26山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。山東卷第28題（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料27寧夏卷第27題（14分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強增大，則上述平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”）；