人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》完美課件新教材1

2020/9/121.2電解質(zhì)的電離2020/9/121.2電解質(zhì)的電離12020/9/12銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光2020/9/12銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)22020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××2020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？32020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時(shí)能否導(dǎo)電？×√2020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖42020/9/12一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、化合物的導(dǎo)電性化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。2020/9/12一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物固體時(shí)都52020/9/12電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、概念如：酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物如：部分氣態(tài)氫化物NH3；非金屬氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多數(shù)有機(jī)物練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()2020/9/12電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合62020/9/12上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？金屬導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→溶液中有自由移動(dòng)的帶電微?！凶杂梢苿?dòng)的帶電微粒陰離子陽(yáng)離子2020/9/12上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽72020/9/12蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無(wú)明顯現(xiàn)象2020/9/12蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能82020/9/12NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動(dòng)。無(wú)明顯現(xiàn)象2020/9/12NaClNa+Cl－NaCl固體92020/9/12NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物燈泡發(fā)光2020/9/12NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電10判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(只需具備其中之一)錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)。判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們113.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!錯(cuò)，CO2溶于水后，CO2+H2O==H2CO3H2CO32H++CO32-

使其溶液導(dǎo)電的不是自身產(chǎn)生的離子，所以CO2不是電解質(zhì)。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一122022/12/15電解質(zhì)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2等酸H2SO4、HNO3HCl等鹽CaCO3、BaSO4K2CO3等活潑金屬氧化物Na2O、CaO、MgO等2022/12/13電解質(zhì)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2132020/9/12OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氫分子在水中的離解2020/9/12OHHClHCl-OHHH+OHHClH+14電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。二、電解質(zhì)的電離：1、概念電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的152020/9/124、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有[]是電解質(zhì)的是[]是非電解質(zhì)[]①NaCl晶體②NaCl溶液③液態(tài)HCl

④鹽酸⑤Fe

⑥熔化狀態(tài)下的BaSO4⑦SO2氣體⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩無(wú)水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩2020/9/124、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有[162020/9/12小結(jié)1、物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件——有自由移動(dòng)的帶電微粒。2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。金屬：自由移動(dòng)的電子溶液：自由移動(dòng)的離子3、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（即能電離）的化合物。4、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電（即不電離）的化合物。2020/9/12小結(jié)1、物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件——有自由移動(dòng)172020/9/12思考有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2020/9/12思考有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)182020/9/12思考電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)2020/9/12思考電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一192020/9/123、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)的電離的式子-------（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（2）電離的結(jié)果：陰離子、陽(yáng)離子。2022/12/15（3）書寫：左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號(hào)。如：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號(hào)2020/9/123、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)的電離的20書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+2H+3、符合客觀事實(shí)2H+H2SO44SO2-+SO42-書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量21酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H+22？NaHSO4===Na++H++SO42-

判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.錯(cuò)。如：注意：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1？NaHSO4===Na++H++SO4232022/12/151、NaOHNa++OH-KOHK++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。2、NH4NO3NH4++NO3-Al2(SO4)32Al3++3SO42-BaCl2Ba2++2Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】12022/12/131、NaOHN24NaHSO4

是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1NaHSO4是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式Na25請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一種弱酸。人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na+26

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫出。注意離子符號(hào)的寫法。AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。書寫電離272020/9/12復(fù)習(xí)：1非電解質(zhì)相同點(diǎn)—化合物不同點(diǎn)—本身能否電離產(chǎn)生離子電解質(zhì)（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）—在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】12020/9/12復(fù)習(xí)：1非電解質(zhì)相同點(diǎn)—化合物電解質(zhì)（酸、281.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系畢竟有限。因?yàn)椋荒芡Ａ粼跁ň唧w點(diǎn)畫外形的層面，一旦超出點(diǎn)畫外形，進(jìn)入到點(diǎn)畫姿態(tài)以及整個(gè)字的造型與姿態(tài)問(wèn)題時(shí)，這種以物對(duì)應(yīng)的辦法就陷入了尷尬。于是，書法理論的構(gòu)建中就出現(xiàn)了“第二自然”，即“胸中自然”。2.自然而然即為自由自在，是人生的最高境界，也必然是書法的最高境界。3.歷代書家正是在觀察、體悟、回歸自然的過(guò)程中，提煉了書法的點(diǎn)畫樣式，豐富了書法的生命意象，升華了書法的審美境界，終將書法內(nèi)化為書家的人格修養(yǎng)和心性表達(dá)。4.由于人的情緒、意志、身體狀況等方面因素的影響，有時(shí)會(huì)使測(cè)謊儀發(fā)生誤判。為了彌補(bǔ)這些細(xì)小的缺陷，科學(xué)家叉開(kāi)始了新的探索。5.把不變化者歸納成為原則，就是自然律。這種自然律可以用為規(guī)范律，因?yàn)樗緛?lái)是人類共同的情感需要。但是只有群性而無(wú)個(gè)性，只有整齊而無(wú)變化，只有因襲而無(wú)創(chuàng)造，也就不能產(chǎn)生藝術(shù)。6.在不識(shí)球規(guī)者看，球手好像縱橫如意，略無(wú)牽就規(guī)范的痕跡；在識(shí)球規(guī)者看，他卻處處循規(guī)蹈矩。姜白石說(shuō)得好：“文以文而工，不以文而妙?！惫ぴ诟衤啥顒t在神髓風(fēng)骨。7.和其他藝術(shù)都是情感的流露。情感是心理中極原始的一種要素。人在理智未發(fā)達(dá)之前先已有情感；在理智既發(fā)達(dá)之后，情感仍然是理智的驅(qū)遣者。情感是心感于物所起的激動(dòng)，其中有許多人所共同的成分，也有某個(gè)人所特有的成分。8.個(gè)性是成于環(huán)境的，是隨環(huán)境而變化的。環(huán)境隨人隨時(shí)而異，所以人類的情感時(shí)時(shí)在變化；遺傳的傾向?yàn)槎鄶?shù)人所共同，所以情感在變化之中有不變化者存在。9.大量外來(lái)食物品種能夠進(jìn)入中國(guó)并轉(zhuǎn)化為飲食的有機(jī)部分，不僅在于地理?xiàng)l件與自然氣候?yàn)槠涮峁┝松L(zhǎng)發(fā)展的基本環(huán)境，更重要的還在于中國(guó)人將其放在“和”文化的平臺(tái)上加以吸納。10.人生正如航行，有大風(fēng)大浪、挫折低谷，也有風(fēng)平浪靜、微風(fēng)和煦，凡此種種接踵而至，讓人不經(jīng)意間迷失路途。這時(shí)的你，最需要的是給予你方向的路標(biāo)——夢(mèng)想，而它，正是帶你到達(dá)目的地的兩只翱翔的翅膀！就讓兩只翅膀的翱翔帶你飛往人生的目的地！人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】11.用這一自然概念理解書法，具體可感，真實(shí)可信，但這種一一對(duì)292020/9/121.2電解質(zhì)的電離2020/9/121.2電解質(zhì)的電離302020/9/12銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光2020/9/12銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)312020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××2020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？322020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時(shí)能否導(dǎo)電？×√2020/9/12【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖332020/9/12一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、化合物的導(dǎo)電性化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。2020/9/12一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物固體時(shí)都342020/9/12電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、概念如：酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物如：部分氣態(tài)氫化物NH3；非金屬氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多數(shù)有機(jī)物練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()2020/9/12電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合352020/9/12上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？金屬導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→溶液中有自由移動(dòng)的帶電微粒——有自由移動(dòng)的帶電微粒陰離子陽(yáng)離子2020/9/12上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽362020/9/12蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無(wú)明顯現(xiàn)象2020/9/12蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能372020/9/12NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動(dòng)。無(wú)明顯現(xiàn)象2020/9/12NaClNa+Cl－NaCl固體382020/9/12NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物燈泡發(fā)光2020/9/12NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電39判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(只需具備其中之一)錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)。判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們403.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!錯(cuò)，CO2溶于水后，CO2+H2O==H2CO3H2CO32H++CO32-

使其溶液導(dǎo)電的不是自身產(chǎn)生的離子，所以CO2不是電解質(zhì)。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一412022/12/15電解質(zhì)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2等酸H2SO4、HNO3HCl等鹽CaCO3、BaSO4K2CO3等活潑金屬氧化物Na2O、CaO、MgO等2022/12/13電解質(zhì)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2422020/9/12OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氫分子在水中的離解2020/9/12OHHClHCl-OHHH+OHHClH+43電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。二、電解質(zhì)的電離：1、概念電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的442020/9/124、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有[]是電解質(zhì)的是[]是非電解質(zhì)[]①NaCl晶體②NaCl溶液③液態(tài)HCl

④鹽酸⑤Fe

⑥熔化狀態(tài)下的BaSO4⑦SO2氣體⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩無(wú)水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩2020/9/124、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有[452020/9/12小結(jié)1、物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件——有自由移動(dòng)的帶電微粒。2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。金屬：自由移動(dòng)的電子溶液：自由移動(dòng)的離子3、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（即能電離）的化合物。4、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電（即不電離）的化合物。2020/9/12小結(jié)1、物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件——有自由移動(dòng)462020/9/12思考有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2020/9/12思考有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)472020/9/12思考電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)2020/9/12思考電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一482020/9/123、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)的電離的式子-------（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（2）電離的結(jié)果：陰離子、陽(yáng)離子。2022/12/15（3）書寫：左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號(hào)。如：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號(hào)2020/9/123、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)的電離的49書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+2H+3、符合客觀事實(shí)2H+H2SO44SO2-+SO42-書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量50酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H+51？NaHSO4===Na++H++SO42-

判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.錯(cuò)。如：注意：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1？NaHSO4===Na++H++SO4522022/12/151、NaOHNa++OH-KOHK++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。2、NH4NO3NH4++NO3-Al2(SO4)32Al3++3SO42-BaCl2Ba2++2Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】12022/12/131、NaOHN53NaHSO4

是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1NaHSO4是一種酸式鹽請(qǐng)寫出NaHSO4的電離方程式Na54請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一種弱酸。人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na+55

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開(kāi)，必須作為一個(gè)整體寫出。注意離子符號(hào)的寫法。AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1人教版化學(xué)《離子反應(yīng)》ppt完美課件【新教材】【新教材】1式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。書寫電離