無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案

無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:平原大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷及答案(樣卷2)一、填表題（20分）1.寫出反應(yīng)最終產(chǎn)物物質(zhì) Ni2+ Hg2+(NO3-) Cr3+ Mn2+加入過量氨水并放置 [Ni(NH3)6]2+ HgO?NH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)22.物質(zhì) HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3中心原子雜化類型 sp sp3 sp2 不等性sp3分子空間構(gòu)型 直線型 正四面體型 正三角形 三角錐型3.物質(zhì) 晶體類型 晶格結(jié)點(diǎn)上粒子 粒子間作用力 熔點(diǎn)相對(duì)高低SiC 原子晶體 Si原子、C原子 共價(jià)鍵 高NH3 氫鍵型分子晶體 NH3分子 分子間力、氫鍵 低二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別減小、不變、不變。2．Na2SO3與__硫粉__共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為__Na2SO4_。3.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是PbO2，還原性最強(qiáng)的是Sn2+。4.用電對(duì)MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，負(fù)極反應(yīng)為2Cl--2e→Cl2，電池的電動(dòng)勢(shì)等于，電池符號(hào)為(-)Pt,Cl2(pθ)Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=；Eθ(Cl2/Cl-)=）5.下列各溶液濃度均為mol?L-1，按pH值從小到大順序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3(已知Kθ(NH3?H2O)=×10-5,Kθ(HF)=×10-4,Kθ(HCN)=×10-10,Kθ(HOAc)=×10-5,Kθ(H2CO3)=×10-7,Kθ(H2CO3)=×10-11)6.已知：Cr2O72-+Cr3+Cr2+Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)不能。7.AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：__；其中含有兩個(gè)_3c-4e_鍵。8.因?yàn)镾nCl2強(qiáng)烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入HCl，水解反應(yīng)式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸減小，因而其金屬性依次增強(qiáng)；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸增大。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫√，錯(cuò)誤的畫×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)殡S著水蒸汽的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動(dòng)。（√）2.波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（√）3.因?yàn)镮-的極化率大于Cl-，所以(AgI)<(AgCl)。（√）4.在298K時(shí)，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零。（×）5.Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（×）6．如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。(√)7．硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。(X)8．在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。(√)9．配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。(√)10．Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。(X)四、選擇題（每題只有一個(gè)正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號(hào)中）（20分）1．(B)在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl。2．(C)下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是。(A)濃HCl(B)濃H2SO4(C)濃H3PO4(D)濃HNO3。3．(D)用于說明Pb(Ⅳ)具有強(qiáng)氧化性的是。(A)熵效應(yīng)(B)螯合效應(yīng)(C)屏蔽效應(yīng)(D)惰性電子對(duì)效應(yīng)。4．(C)美國(guó)的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖稹?A)機(jī)械強(qiáng)度大(B)熔點(diǎn)高(C)具有記憶性能(D)耐腐蝕。5、(B)在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3- (B)(a)I2，(b)SO42-、I-(C)(a)I-，(b)H2S、IO3- (D)(a)I-，(b)H2S、I-。6.(B)已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ都增加，則反應(yīng)的條件是：(A)恒溫下，增加反應(yīng)物濃度(B)升高溫度(C)恒溫下，加催化劑(D)恒溫下，改變總壓力7.(D)下列物質(zhì)極化率最小的是：(A)CO2(B)CS2(C)CO(D)H28.(B)已知(Ag3PO4)=×10-16，其溶解度為：(A)×10-4mol?L-1(B)×10-5mol?L-1(C)×10-8mol?L-1(D)×10-5mol?L-19.(A)某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：(A)Cu(B)K(C)Br(D)Cr10.(A)BiCl3水解產(chǎn)物為：(A)BiOCl(B)Bi(OH)3(C)Bi2O3(D)Bi(OH)Cl2五、推測(cè)題：（6分）1、某鈉鹽A溶于水后加入有白色沉淀B生成,在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C和氣體D,D能使品紅溶液褪色,在C中加溶液,紫色消失且有白色沉淀E生成.試判斷A,B,C,D,E各為何物寫出各步反應(yīng)方程式.答：A為Na2SO3B為BaSO3C為Ba2+,,H+,Cl-D為SO2E為BaSO4+Ba2+==BaSO3↓BaSO3+2H+==+↑+Ba2+5+2MnO4-+6H+==5+2Mn2++3Ba2++==BaSO4↓六、計(jì)算題（24分）1、欲配制pH=的－緩沖溶液1升,已知用去350,則需要多少克已知:NH3的=×10-5,NH4Cl的式量為。解:設(shè)需為X克，根據(jù)公式:依題意:pOH=14-10=4C=eq\f×,1)=mol·LC=X/即:4=×10-5-eq\f,\f(X,)4=eq\f,X)eq\f,X)=X=(克)2、將片插入盛有的溶液的燒杯中,片插入盛有的溶液的燒杯中.(E°(Cu2+/Cu)=,E°= 寫出該原電池的符號(hào).寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng).求反應(yīng)的平衡常數(shù).求該電池的電動(dòng)勢(shì).若加氨水于4溶液中,電池電動(dòng)勢(shì)如何變化若加入氨水于3溶液中情況又是怎樣的(定性回答)解:1）(-)│)‖)│(+)2）(-)-2e→(+)+e→電池反應(yīng):+2=+23）lgK=z/=2×lgK=K=×105