備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)新編大一輪復(fù)習(xí)講義專題 化學(xué)能與熱能(解析版)

專題5.1 化學(xué)能與熱能【考綱要求】1、能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，掌握吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)等概念3、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算4、了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用考點(diǎn)一 焓變與反應(yīng)熱【核心知識(shí)梳理】1、體系和環(huán)境(1)體系(系統(tǒng))：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)統(tǒng)稱為體系(2)環(huán)境：體系以外的其他部分稱為環(huán)境(3)2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成特征：3、焓變與反應(yīng)熱內(nèi)能、焓、焓變①內(nèi)能(符號(hào)為U)：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響②焓：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)“H”表示③焓變(?H)：生成物與反應(yīng)物的焓值差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，單位kJ·mol－1反應(yīng)熱①含義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱②符號(hào)：ΔH③單位：kJ·mol－1或kJ/mol恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱【微點(diǎn)撥】①能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)②焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一種物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過(guò)程無(wú)關(guān)，物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)③反應(yīng)熱是指發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)之后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，放出或吸收的熱量，它既與始末狀態(tài)有關(guān)，還與過(guò)程有關(guān)，但我們研究的多為恒壓條件下進(jìn)行的理想反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)熱與焓變相同④化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化⑤化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒⑥化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化4、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因①?gòu)姆磻?yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為結(jié)論放熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＞E(生成物)

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，即：E(反應(yīng)物)＜E(生成物)②化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)吸收和放出的能量差別是化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程規(guī)律①常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱如：CH4H2CO2中燃燒所有的酸堿中和反應(yīng)如c．大多數(shù)的化合反應(yīng)如鋁熱反應(yīng)如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)如生成沉淀的反應(yīng)②常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)a．大多數(shù)分解反應(yīng)如：NH4Cl△NH3↑＋HCl↑ CaCO3高溫CaO＋CO2↑b．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)c．C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)2 d．以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2＋2 H2e．鹽類的水解反應(yīng)

△HO＋Cu C＋HO(g)CO＋【微點(diǎn)撥】①注意過(guò)程(包括物理過(guò)程、化學(xué)過(guò)程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)2 ②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）·8HO2 常溫常壓下即可進(jìn)行③焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形量的變化⑤正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小2 1 －2 1 5、焓變計(jì)算方法)－E(總反應(yīng)物)(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化來(lái)計(jì)算圖示意義】

a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能；c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放熱反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸熱反應(yīng)1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反( (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變( )(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變( (4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)( )(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)( )(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)( 同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同( (8)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)( )2、研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )2A．反應(yīng)總過(guò)程ΔH＜0B．Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C．FeO＋是該反應(yīng)的催化劑2D．Fe＋＋N2O

FeO＋＋N、FeO＋＋CO

Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3、H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的( )A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)CD．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式【核心知識(shí)梳理】1、熱化學(xué)方程式的概念及意義概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式意義：“量”與能量之間的數(shù)量關(guān)系如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示的意義是：在25℃101kPa下，2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是571.6kJ2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求一般不寫(xiě)反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號(hào)標(biāo)注ΔH為“＋”計(jì)算ΔH的數(shù)值和單位。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫(xiě)ΔHΔH單位是“s”，“aq”標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指25101kPa(6)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH倍1如：H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反3、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)狀態(tài)ΔH正負(fù)號(hào)及單位

該物質(zhì)的物質(zhì)的量不要求注明無(wú)

物質(zhì)的量

必須在分子式后注明必須注明意義遵循規(guī)律【微點(diǎn)撥】

表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化原子守恒

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原子守恒和能量守恒①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”、“↓”來(lái)標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物③熱化學(xué)方程式中一般用“===”、可逆反應(yīng)中用“”，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“”C(s，金剛石)、C(s)C(C(石墨，s)⑤ΔH行到底完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)QQ<196.64kJ【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】1、判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，正確的“√”，錯(cuò)誤的“×” (注：焓變數(shù)據(jù)均正(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7kJ( )(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3kJ·mol－1( )1(3)C(s)＋2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1( )1(4)CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1( )(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1( )500℃、30MPa0.5molN2(g)1.5molH2(g)NH3(g)19.3kJ，

催化劑

2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1( )ΔH＝－akJ·mol－11molS1molSO2氣體，放出熱量為akJ()(8)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0( )C(石墨金剛石，s) ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)( )22、實(shí)驗(yàn)測(cè)得kPa時(shí)molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的( )2①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有②④ B．僅有④ C．僅有②③④ D．全部符合要3、依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2O223gNO216.95kJN2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1mol1molN—H1molN≡N436391kJ946kJ，則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式 25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJCO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 25%，放出 Q kJ 的熱量，寫(xiě)出 N2與 H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N＋3H===2NH)N(g)H(g)反應(yīng)生成2 2 3 2 2 2 2 1 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器通入2molSO1molO，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為QkJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO2 2 1 平衡時(shí)，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)： 2SO2(g)＋196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率 考點(diǎn)三 燃燒熱、中和熱、能源

2SO3(g)ΔH＝－【核心知識(shí)梳理】1、燃燒熱概念：25101kPa時(shí)，1mol熱單位：kJ·mol－1意義：890.31kJ·mol－1ΔH＝－890.31kJ·mol－125℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31kJ的熱量【微點(diǎn)撥】①對(duì)物質(zhì)的量的限制：燃燒的物質(zhì)一定為1mol②1mol純物質(zhì)：是指1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)③“完全燃燒”：指可燃物在O2中充分燃燒N2(g)等⑤物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)的燃燒熱的△H均為負(fù)值，即△H<0表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)25例如：C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol－12、中和熱中和熱概念及其數(shù)值①概念：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)釋放的熱量稱為中和熱②單位：kJ·mol－1③表示方法：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱基本上相等熱化學(xué)方程式可表示為ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微點(diǎn)撥】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，因而理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)①條件：稀溶液，因濃酸溶液或濃堿溶液稀釋時(shí)會(huì)放出熱量②反應(yīng)物：酸與堿 在中學(xué)化學(xué)中，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和)③生成物及其物質(zhì)的量：必須是形成1mol的H2O(l)④表述：用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí)，不帶“－”；用ΔH表示時(shí)，帶上“－”如：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，與其中一種過(guò)量也無(wú)關(guān)，但酸和堿放出的熱量與其用量有關(guān)⑥濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量，故放出熱量大于57.3kJ⑦弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出熱量小于57.3kJH+OH－H2O()，這部分熱量不包含在中和熱內(nèi)中和熱的測(cè)定①實(shí)驗(yàn)裝置②測(cè)定原理H(m酸

m)c堿

[c＝4.18J·(g·℃)－1]n(HO)2③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)a．為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量(0.5mol·L－1HCl、0.55mol·L－1NaOH溶液等體積混合)b．實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導(dǎo)熱性好，比用環(huán)形玻璃攪拌棒誤差大④誤差分析——以50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH反應(yīng)為例引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作溫度差|ΔH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小3、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放概念出或吸收的熱量

燃燒熱25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

中和熱在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量ΔH的大小反應(yīng)條件

放熱或吸熱放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0不限不限

放熱ΔH＜025℃、101kPa1mol純物質(zhì)不限

放熱ΔH＜0稀溶液不一定是1mol1mol液態(tài)水表示方法

ΔH＝－akJ·mol－1或 燃燒熱為akJ·mol－1或

中和熱為57．3kJ·mol－1或【微點(diǎn)撥】

ΔH＝+akJ·mol－1

＝－akJ·mol－1

ΔH＝－57.3kJ·mol－1①用“(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0“＋”、“－”符號(hào)②“、“表示還是用ΔH“＋”、“－”符號(hào)③用文字描述中和熱和燃燒熱時(shí)，不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)必須帶“－”符號(hào)如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol3、能源(1)(2)解決能源問(wèn)題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒②開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”3(1)S(s)＋2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒) (ΔH的數(shù)值正)( )NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱) (ΔH的數(shù)值正)( )已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1( )燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CHOH(g) 1

＋2H(g) ΔH＝－3192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(

2(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1( )1(6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1( )(7已知101kPa2C(s＋O2(g)=)＝221kJ·mo－1221kJ·mo－1()(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生1mol57.3kJ的熱量()(9已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱＝－57.3kJ·mo－198的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1( )(10)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()電解氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mo－，則電解水的熱化學(xué)方程式為22O(l)====2H2(g＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1( )2、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已kg的鈹完全燃燒放出的熱量為62700。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的( )1A．Be＋2O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－11B．Be(s)＋2O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－11C．Be(s)＋2O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－11D．Be(s)＋2O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－11 2 3、分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱應(yīng)分別為ΔHΔHΔH，下列關(guān)系中正確的1 2 1 2 3 1 2 A．ΔH＞ΔH＞ΔH B．ΔH<ΔH<Δ1 2 3 1 2 1 2 3 1 2 C．ΔH＞ΔH＝ΔH D．ΔH＝ΔH<Δ1 2 3 1 2 4、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論中正確的( )A．碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol－1221kJ·mol－1NaOH114.6kJ·mol－120.0gNaOH28.65kJ的熱量5、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(①天然氣 ②煤)③核能④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能A．①②③④C．③⑤⑥⑦⑧B．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的( )A．氫能 B．電能 C．核能 D．水煤氣考點(diǎn)四 蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1、蓋斯定律反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)()給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，若應(yīng)用蓋斯定律可間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)蓋斯定律的應(yīng)用①應(yīng)用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大?、趹?yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2、反應(yīng)熱的計(jì)算加、減等計(jì)算反應(yīng)熱①分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異，明確①目標(biāo)反應(yīng)物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)②將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒(méi)有的物質(zhì)，熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算③將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加以上步驟可以概括為找目標(biāo)，看來(lái)源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案【精準(zhǔn)訓(xùn)練4】11、已知：反應(yīng)Ⅰ：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝－4.4kJ·mol－112反應(yīng)ΔH＝－55.3kJ·mol－121則反應(yīng)O2(g)的ΔH＝ kJ·mol－12、已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱約( )A．－109kJ·mol－1 B．－218kJ·mol－1 C．－232kJ·mol－1 D．－1308kJ·mol－13、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2ΔH33 2 1 1 2 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為( A．12ΔH＋5ΔH－2ΔH B．2ΔH－5ΔH－12Δ3 2 1 1 2 3 2 1 1 2 C．12ΔH－5ΔH－2ΔH D．ΔH－5ΔH－12Δ3 2 1 1 2 4、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：HS(g) 3

＋HO(g) ΔH2 2 12HS(g)＋

3 ＋2HO(g) ΔH2 2 2HS(g) 1

＋HO(g) ΔH2 ＋2O2(g)===S(g) 2 3ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式( )

2＝(ΔH＋ΔH－3ΔH)

2＝(3ΔH－ΔH－ΔH)4 3 1 2 3 4 3 3 1 2C．ΔH

3＝(ΔH＋ΔH－3ΔH)

3＝(ΔH－ΔH－3ΔH)4 2 1 2 3 4 2 1 2 3＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C===O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金剛石S8(S－S)Si鍵數(shù)24641.5282【精準(zhǔn)訓(xùn)練5】1、能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為H2O(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的ΔH為( )化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol－1)

C—H413.4

H—H436.0

C—O351.0

C===O745.0

H—O462.8A．－46.2kJ·mol－1 B．＋46.2kJ·mol－1 C．－181.6kJ·mol－1 D．＋181.6kJ·mol－12HH鍵的鍵能為436.0kJ·mo－1O===O鍵的鍵能為498.0kJ·mo－22(gO2(g)===2O(g)ΔH＝－572.0kJ·mol－1。則O—H鍵的鍵能( )A．485.5kJ·mol－1 B．242.8kJ·mol－1 C．971kJ·mol－1 D．376.5kJ·mol－13Si(sO2(gSi(sH＝989.2kJ·mol－1，則表中x的值( )化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol－1

Si—Ox

O＝O

Si—Si176A．460 B．920 C．1165.2 D．423.34、已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中x為( )1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能A．920 B．557 C．436 D．1883、反應(yīng)熱的大小比較

O===O(g)496

H—Hx

H—O463與符號(hào)kJ·mol－1“—”僅表示放熱的意思，但負(fù)號(hào)即：反而越小與相關(guān)的反應(yīng)熱比較1如：H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。與相關(guān)的反應(yīng)熱比較①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0，因?yàn)镃(g)===C(l)ΔH3<0，3 2 ΔH＝ΔH－ΔH所以ΔH2<ΔH3 2 ②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)ΔH2<02 3 1 3 1 2 3 1 HΔH＝HHHΔHH<H2 3 1 3 1 2 3 1 與相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨ΔH1C(金剛石ΔH2因?yàn)镃(石墨金剛石，s) ΔH>0所以ΔH1>ΔH2【精準(zhǔn)訓(xùn)練6】1、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－11 2 判斷QQQ三者關(guān)系正確的1 2 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q32、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的( )ΔH1

C(s) 1 (g)===CO(g)ΔH＋2O2 2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 ＋2O2 2③H(g) 1

ΔH 2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH2 5

2 2 2 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．④ C．②③④ 3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1

ΔH＝－Q2kJ·mol－1ΔH＝－Q2kJ·mol－11C．C(s)＋2O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ΔH＝－Q2kJ·mol－11 1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2(g)＋2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1【真題感悟】1、[2021·反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90kJ·mol－1則總反應(yīng)的ΔH＝ kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 A BC D12、[2021·湖北]丙烯是一種重要的化工原料，可在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備反應(yīng)I(直接脫)：C3H8(g)==C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋125kJ·mol－112反應(yīng)氧化脫氫)：C3H8(g)＋1/2O2(g)==C3H6(g)＋H2O(g) ΔH＝－118kJ·mol－12已知鍵能：E(C—H)=416kJ/mol E(H—H)=436kJ/mol，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ3[2021·2030CH4CO2CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ?H1 (b)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ?H2(c)CH4(g)

C(s)+2H2(g) ?H3 (d)2CO(g)

CO2(g)+C(s) ?H4(e)CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s) ?H5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1= 寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即)4[2021·]降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表物質(zhì)(kJ·mol－1)

H2(g)－285.8

C(石墨，s)－393.5

C6H6(l)－3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式 5、[2021·]法由氨氣得到氫氣。一定溫度下，利用催化劑將NH3N2H2，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵E(kJ·mol－1)

946

N≡N

H—H436.0

H—N390.8(1)反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ?H= kJ·mol－16、[2020·全國(guó)卷Ⅰ·節(jié)選]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化1氧化S2(g＋O2(g)劑SO(g) H1＝98kJ·mo－1釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式 7、[2020·Ⅱ·節(jié)選天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)則ΔH= kJ·mol?1

C2H6(g)－1560

C2H4(g)－1411

H2(g)－2868、[2020·山東卷·節(jié)選]探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CO2(g)＋H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5kJ·mol－1CH3OH(g) ΔH2＝－90.4kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g) ΔH3則ΔH3＝ kJ·mol－19、[2019·全國(guó)卷Ⅱ·節(jié)選]環(huán)戊二烯(答下列問(wèn)題：

)是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；?已知： (g)=== (g)＋H2(g) ΔH＝100.3kJ·mol－1 ①12H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)ΔH＝－11.0kJ·mol－1 2對(duì)于反應(yīng)：【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

(g)＋I(xiàn)2(g)=== (g)＋2HI(g) ③ ΔHkJ·mol－131、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中確的是( )3A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小 B．每形成2mol鍵，將吸收bkJ能C．每生成2分子AB吸(a－b)kJ熱量 D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－12、在25℃101kPa下mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示。由此判斷，下列說(shuō)法正確的( )A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定3、如圖所示是298、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的( )A．加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為92kJ4、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的( )1molN24molBC．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139kJ·mol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和5、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能( )A．414kJ·mol－1 B．377kJ·mol－1 C．235kJ·mol－1 D．197kJ·mol－16101kPa298K下，HCN(g)列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱7、根據(jù)下圖所得判斷正確的( )已知ΔH＝－44kJ·mol－1A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會(huì)改變其ΔH2H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①圖2中反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ·mol－18、如圖是金屬鎂和鹵素單(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的( )A．熱穩(wěn)定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4L與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l) ΔH<－1179、關(guān)于下列的判斷正確的( )CO2—(aq)＋H+(aq)===HCO—(aq) ΔH3 3 1CO2－(aq)＋HO(aq) HCO－(aq)＋OH－(aq) ΔH3 2 3 2H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4101molH—H436kJ1molH—N391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則斷裂1molN≡N鍵吸收的能量( )A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的( )已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－2878kJ·mol－1molSO21molO298kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98kJ·mol－1NaOH57.3kJ·mol－1NaOH溶液反應(yīng)的熱1 1化學(xué)方程式2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知CuSO4(s)＋5H2O(l)===CuSO4·5H2O(s)，該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)12、下列描述中，正確的( )由CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱1366.8kJ·mol－1已知金剛石石墨，s) ΔH<0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1(g) ΔH＝－566kJ·mol－1則(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－11molHNO31molNH3·H2O完全反應(yīng)，放57.3kJ·mol－11313、已知ΔH＝－572kJ/molΔH2＝－393.5kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－136713則2C(s)＋3H(g) 1

，ΔH為( )2 A＋278kJ/mol B－278kJ/mol ＋401.5kJ/mol D－401.514、已知：①2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的( )A．NO2(g)＋SO2(g)===SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6kJ·mol－115NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的( )A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑催化劑D．脫硝的總反應(yīng)為4N3(g＋4NO(gO(g)======4N2(g＋6O(g)16、肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的( )A．圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C3molN2H4(g)1molN2(g)4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為ΔH＝＋50.7kJ·mol－1171mol(ΔH)ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取SiC4(g22(g)===Si(s4HCl(g該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 18、我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的 ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E ＝正 寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程 19、Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：1CuCl2(s)===CuCl(s)＋2Cl2(g) ΔH1＝83kJ·mol－11 1CuCl(s)＋2O2(g)===CuO(s)＋2Cl2(g) ΔH2＝－20kJ·mol－13CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH＝－121kJ·mol－13則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－120、填寫(xiě)下列空白：(1)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1,則CO(g)的燃燒熱 (2)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式 氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式 已知中和反應(yīng)的中和熱為 57.3kJ·mol－1。則Ba(OH)2和鹽酸反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為818＋2(5)CH818＋2

O2(g)===8C(g92O(l) H＝5518kJ·mo－C8H18的燃燒熱 答案、(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×C項(xiàng)正確；FeO＋是反應(yīng)Fe＋＋N2OFeO＋＋N2的總能量，F(xiàn)eO＋＋CO的總能量高于Fe＋＋CO2、兩步反應(yīng)均為項(xiàng)正確。3C解析 根據(jù)圖像可知反①和反②中反應(yīng)物總能量都大于生成物則反①均為放熱反應(yīng)A正確；反①②中都存在元素化合價(jià)變化，所以反①②都是氧化還原反應(yīng)正確；反比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反①中正反應(yīng)的活化能較大，反中正反應(yīng)的活化能較小錯(cuò)誤；反、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反①、反②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1，D正確?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練2】、(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√2、B。解析：①ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②焓變的單位不正確，③水的狀態(tài)不正確。、(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－4QkJ/mol(5)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1(6)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) (7)Q1＋Q2＝196.64kJ(8)80%解析：(1)23gNO0.5mol2molNO67.8。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，2 2故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8kJ·mol－1。(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molN完全反應(yīng)的熱量為 Q

kJ＝4QkJ，故N(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－4QkJ/mol。2 1×25%

2 2 3kJ·mol－1?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練3】、(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)×CkgBe1000

＝1

1kgBe62700kJ，9g·mol－1 911molBe6219

kJ＝564.3kJ，Be

反應(yīng)生成BeO固體，則其熱化學(xué)方程式為Be(s)＋1O(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1。223、B。解析：混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO2－之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH<ΔH<ΔH。4 1 2 3、D①?zèng)]有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A的反應(yīng)熱為－221kJ·mol－1，故BNaOH57.3kJ·mol－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；20gNaOHn(NaOH)＝0.5molQ＝0.5mol×57.3kJ·mol－1＝28.65kJ，D項(xiàng)正確。5B不符合，核能不符合；太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)符合，氫能可以再生，燃燒產(chǎn)B、C項(xiàng)，核能又叫原子能，它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料，如氘、氚，它們均可從自然界中直接項(xiàng)，水煤氣是通過(guò)煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，錯(cuò)誤?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練4】1、＋53.12、B。解析：已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由3×①－②－2×③得6FeO(s)＋6CO(g)===6Fe(s)＋6CO2(g)ΔH＝－1308.2kJ·mol－1，則FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH≈－218kJ·mol－1，B項(xiàng)正確。3、A。解析：已知：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH2，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH3，由蓋斯定律：5×②＋12×③－2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)，ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1；故選A。4、A。解析：給題中方程式依次編號(hào)為①、②、③、④，①＋②－③×3得

3 ΔH＋ΔH－3ΔH) 故2S(g)===S(g) ΔH 2(ΔH＋ΔH－3ΔH)。

( 1 23 2【精準(zhǔn)訓(xùn)練5】

4＝3 1 2 31、C。解析：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝2×745.0＋3×436.0－3×413.4－351.0－462.8－2×462.8(kJ·mol－1)＝－181.6kJ·mol－1。、AH2OO—HxkJ/mol2molH2O4molO—H，其總鍵能為4xkJ/mol，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，即－572kJ/mol＝436kJ/mol×2＋498kJ/mol－4x，所以x＝485.5，即H2O分子中O—H鍵的鍵能為485.5kJ/mol，故選A。、A、C【精準(zhǔn)訓(xùn)練6】1A③②H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程②③H2OH2O(g)能量低，Q2>Q3Q1>Q2>Q3。、C。解析 解答本題要注意以下兩點(diǎn)依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的途徑(2)注意ΔH的正負(fù)符號(hào)題，作出正確判斷。、C。解析項(xiàng)中的反應(yīng)可虛擬為 ，根據(jù)蓋斯定律Q1＝Q2＋Q，故Q1>Q2。B項(xiàng)中的反應(yīng)可虛擬為 ，則Q2＝Q1－Q，故Q1>Q2。C項(xiàng)中的反應(yīng)可虛擬為2 1 2 1 1 2 1 ，則Q＝Q＋Q，故Q>Q。D項(xiàng)中Q＝2Q，即Q>Q2 1 2 1 1 2 1 【真題感悟】、－49 A ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反②的解析：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)為2 2 3 22 2 2 通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO(g)＋H(g)===CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41kJ·mol－1，②CO(g)2 2 2 ΔH2＝－90kJ·mol－1可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)22

(g)

(g)CHOH(g)HO(g)

+41kJmol-1

90kJmol-1

=49kJmol-1；232①的活化能高于反應(yīng)②②A項(xiàng)，故答案為：-49；A；ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的。2322、271解析：反應(yīng)I中斷裂2molC—H鍵，形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，故416×2—E(碳碳π鍵)—436=+125kJ/mol。解得E(碳碳π鍵)=271kJ/mol；2 3 5 3 3、?H＋?H－?H或?H－?2 3 5 3 解析：根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有1 2 3 5 3 ?H=?H+?H-?H=?H1 2 3 5 3 2 6、6C(石墨，s)＋3H(g)==CH(l) ?H=49.1kJ2 62 2 解析：根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)C(石墨，s)+O(g)=CO(g)?H=-393.5kJmol-12 2 H(g)+1O(g)=HO(l)?H=-285.8kJH(l)+15O(g)=6CO(g)+6HO(l)?H=-3267.5kJ2 2 2 2 2

66 2 2

2 2 3據(jù)蓋斯定律，[①12+②6]1 -③得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H(g)= CH(l)，2 2 66?H=[(-393.5kJmol-112+(-285.8kJmol-16]1-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案為：6C(石墨，22 6s)+3H(g)=CH(l)?H=49.1kJmol2 65、+90.83 2 解析：根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH(g) N(g)+3H(g)3 2 ?H=390.8kJmol-132-(946kJmol-1+436.0kJmol-13+90.8kJmol-1，故答案為：+90.8；6、2V2O5(s)+2SO2(g)解析：由題中信息可知：1

2VOSO4(s)+V2O4(s) ?H=-351kJ?mol-1①SO2(g)+2O2(g)?SO3(g) ?H=-98kJ?mol-1②V2O4(s)+SO3(g)?V2O5(s)+SO2(g) ?H2=-24kJ?mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)?2VOSO4(s) ?H1=-399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-②2得2VO(s)+2SO(g)?2VOSO(s)+VO(s)，25 2 4 241 2 2則?H=?H-2?H=(-399kJ?mol-1)-(-24kJ?mol-1)2=-351kJ?mol-1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1 2 22SO(g)?2VOSO(s)+VO(s) ?H=-351kJ?mol-1；27、1378、+40.9

4 243 1 解析：根據(jù)反應(yīng)I-II=III，則△H=△H-△H=-49.5kJ?mol-1-(-90.4kJ?mol-1)=+40.9kJ?mol-13 1 9、89.3解析：將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①＋反應(yīng)②得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】D錯(cuò)誤。2、D [由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。2 2 2 、D[項(xiàng)molN3molH2molNH92kJ，C項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1molN3molH92D2 2 2 、A。解析：N2ONO1mo