2019學年期末復習-碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應歸納含答案及解析

2019學年期末復習碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應歸納姓名學號碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖象的歸納總結(jié)（理解圖意）（1）向NaCO中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO的體積的關(guān)系如圖1所示；（2）向NaHCO^逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO的體積的關(guān)系如圖2所示；（3）向NaOHNaCO的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO的體積的關(guān)系如圖3所示（設NaOHNaCO的物質(zhì)的量之比x：y=1：1,其他比例時的圖象略）；（4）向NaCO、NaHCO勺混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO的體積的關(guān)系如圖4所示（設N*CO、NaHCOW物質(zhì)的量之比m：n=1：1,其他比例時的圖象略）。1,將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）2.標準狀況下，將2.標準狀況下，將3.36LCO氣體通入200mL1.00與C（HCG）的比值為（不考慮CO」、HCO的水解）（mol-L1NaOH§液中，充分反應后溶液中c（CO3））A.1：1B.1：2C.2：13.下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO包和溶液，又有CaCO沉淀生成B.向NaCO溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO與原NaCO的物質(zhì)的量之比為1：2C.等質(zhì)量的NaHCOF口Na2CO分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO體積相同D.向N&CO飽和溶液中通入足量CO,有NaHCO吉晶析出4.實驗室中有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL,其收集到CO氣體224mL（標況）。②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL,其收集到CO氣體112mL（標況）。請回答：⑴根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是：乙溶液是：。

⑵用化學方程式表示兩次操作得到不同氣體體積的原因：①。②。⑶甲溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.「1（忽略CO在溶液中的少量溶解）。⑷將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL（標況）,則V的取值范圍為。5.向濃度相等、體積土勻為50mL的A、B兩份NaOH§液中，分別通入一定量的CO后，再稀釋到100mL=⑴在NaOH§液中通入一定量的CO后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①,②,③,④。-1.（2）在稀釋后的溶放中逐滴加入0.1mol?L的鹽酸，廣生CO的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示./^A①A曲線表明，原溶液通入CO后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO的//Fb0256075VtHCiymL最大體積是0256075VtHCiymL②B曲線表明，原溶液通入CO后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為③原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為。容量：500mL分析純品名：濃鹽酸化學式：HCl外觀合格符合GB622-89相對分子質(zhì)量：36.5質(zhì)量分數(shù)：0.365容量：500mL分析純品名：濃鹽酸化學式：HCl外觀合格符合GB622-89相對分子質(zhì)量：36.5質(zhì)量分數(shù)：0.365密度：1.18gcm-3試劑生產(chǎn)許可證編號：XXX上海XX化學試劑廠（1）求原混合物中N&CO的質(zhì)量分數(shù)。（2）若100mL2.50mol-L-1的鹽酸是用標簽如右圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol-L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。（臺州市2008學年高一年級第一學期期末質(zhì)量評估試題）解：參考答案：.答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應0口+h+===HO,再發(fā)生反應oc3+h+===HC。最后發(fā)生反應:HCO+h+===COT+Hb0;因n(0H)=n(C03)=0.01mol,故加入0.02molHCl后開始有氣體生成，故C正確。B3D.⑴鹽酸碳酸鈉21+⑵①C03+2H==C0T+H20②CO32+H==HC0HC03+H+==COT+HaO⑶0.8(4)0<X<8,96X10-3nL提示說明：⑴⑵甲、乙溶液兩次用量相同而產(chǎn)生的氣體體積的不同，我們先來看當鹽酸加入到碳酸鈉溶液中，此時首先發(fā)生co"+H==HC0，當所有的C02—全部轉(zhuǎn)化為HC0再發(fā)生HC0T+H+==COT+H2O于是原CO”以HC?和C0兩種形式存在，顯然有n(H+)2==n(HC0T)+2n(CO)221+當碳酸鈉緩緩滴加到鹽酸中，此時發(fā)生CO+2H==C0T+噸0顯然有n(「)i==2n(CO)1+2甲、乙兩溶液反應H不足(否則C0全部轉(zhuǎn)化為C0體積就相同了)，將全部參加反應，則有n(H)1==n(H)2故n(CO)1>n(CO)2⑶由n(HCl)==2n(CO)==2X0.224L/22.4Lmol1==0.02mol貝Uc(HCl)==0.02mol/0.025L==0.8mol-L1-3，(4)碳酸鈉緩緩滴加到鹽酸中有極大值V==1/2X0.8mol-L1XnX10LX22.4L?mol1==8.96X10-3nL由⑶n(NaCO)==n(HCl)-n(CO)2==0.015mol貝Uc(NaCO)==1mol-L1>c(HCl)故n(NkCO)>n(HCl)即極小值為05.分析：(1)由C02+2Na0+Na2CO3+H2O、C02+Na0+NaHCO3,及氣體的量確定固體的成分；(2)由圖可知，對應B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2。和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和W2CO3；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是Na?CO3和NaHCO3,①逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2t對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時有氣體生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2T計算；②溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,由消耗鹽酸的關(guān)系可知，二者的物質(zhì)的量相同；③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH),結(jié)合c=nV計算.解答：解：(1)由CO2+2NaO+Na2CO3+H2O、COz+NaO+NaHCO3,二氧化碳少量時固體為①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反應時為②Na2CO3；物質(zhì)的量比介于1:1—1：2之間為③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳過量時為④NaHCO3,故答案為：Na2CO3和NaOH;Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；(2)由圖可知，對應B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NazCOs；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,①對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時有氣體生成，逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2T,則HCO3-+H+=H2O+CO2T1n(CO2)=0.05L>€.1mol/L=0.005mol,標況下體積為0.005molX22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案為：112;②由上述分析可知，B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,由消耗鹽酸的關(guān)系可知，二者的物質(zhì)的量相同，即物質(zhì)的量比為1:1,故答案為：Na2CO3和NaHCO3；③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L>€.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)=nV00075mol0.05L=0.15mol/L,故答案為：0.15mol/L.點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力、圖象與反應對應關(guān)系判斷能力的考查，注意根據(jù)圖中鹽酸的體積計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量，判斷CO2與NaOH反應過程，題目難度較大6.(1)解：設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則由題意可得：106x+84y=14.8g2x+y=0.100L2.50moiL-1=0.250mol1分解之得：x=0.100mol,y=0.0500mol1分1(Na2CO3)=(Na2CO3)=14.8g.1CM……、[0.100L2.50molL36.5gmol?。,(2)解：V[HCl(aq)]==21.2mL0.3651.18gcm(3)由于恰好完全反應需100mL2.50mo