化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1-蘇教版課件

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2022/12/17第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第二單元2022/1水往低處流生活中的自發(fā)過程2022/12/17水往低處流生活中的自發(fā)過程2022/12/172冰室溫時溶解生活中的自發(fā)過程2022/12/17冰室溫時溶解生活中的自發(fā)過程2022/12/173化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就

能自動進行的反應(yīng)注意：(1)一定條件指：一定的溫度和壓強外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn).2022/12/17化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，4（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)2022/12/17（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進行？如能，寫出51.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br2022/12/171.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=61.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）

△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-2217822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol討論下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，它們有哪些共同特征？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程共同特點：△H＜0，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)2022/12/171.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O7能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全二、焓變與反應(yīng)方向2022/12/17能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜0）8吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40觀察與思考？）如：思考：上面的幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、那為什么還可以自發(fā)的進行呢？焓變（△H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+

(aq)+NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2022/12/17吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下9有序混亂2022/12/17有序混亂2022/12/1710三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一因素——體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。對于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。（P42交流與討論）2022/12/17三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進行111.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S＞0△S＞02022/12/171.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)思考：判斷下列過12正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定2022/12/17正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變13吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向

NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行｛△G＜0,自發(fā)進行△G＝0，可逆反應(yīng)△G>0，非自發(fā)進行低溫可行高溫可行△G=△H-T△S

拓展視野2022/12/17吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向141.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進行；如：Mg(s)+2HCl(aq)

=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)：△G=

△H－T△S＜

0

反應(yīng)能自發(fā)進行2022/12/171.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進行；判斷依據(jù)15說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(g)

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)

△H>

0△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)△H<0，△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)2022/12/17說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(16下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習(xí)1:2022/12/17下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(17A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B

.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)練習(xí)2:

下列說法正確的是（）C2022/12/17A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的練習(xí)2:

下18小結(jié)：焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。2022/12/17小結(jié)：焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高19教材47頁1、

4、創(chuàng)新設(shè)計34頁

3、

4、同學(xué)們再見！作業(yè)2022/12/17教材47頁1、4、作業(yè)2022/12/1720化學(xué)反應(yīng)進行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——能量判據(jù)和熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分：2022/12/17化學(xué)反應(yīng)進行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進行的方向——化學(xué)反211．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?022/12/171．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定22讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩人]生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。---高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書破萬卷，下筆如有神。---杜甫讀萬卷書，行萬里路。---顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書之法，在循序漸進，熟讀而精思。---朱煮讀書務(wù)在循序漸進；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。---胡居仁[明]讀書是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。---吳晗看書不能信仰而無思考，要大膽地提出問題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問的一種方法。---顧頡剛書猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書破萬卷，胸中無適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德23第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2022/12/17第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第二單元2022/24水往低處流生活中的自發(fā)過程2022/12/17水往低處流生活中的自發(fā)過程2022/12/1725冰室溫時溶解生活中的自發(fā)過程2022/12/17冰室溫時溶解生活中的自發(fā)過程2022/12/1726化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就

能自動進行的反應(yīng)注意：(1)一定條件指：一定的溫度和壓強外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn).2022/12/17化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，27（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)2022/12/17（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進行？如能，寫出281.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br2022/12/171.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=291.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）

△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-2217822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol討論下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，它們有哪些共同特征？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程共同特點：△H＜0，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)2022/12/171.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O30能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全二、焓變與反應(yīng)方向2022/12/17能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜0）31吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40觀察與思考？）如：思考：上面的幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、那為什么還可以自發(fā)的進行呢？焓變（△H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+

(aq)+NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2022/12/17吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下32有序混亂2022/12/17有序混亂2022/12/1733三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一因素——體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。對于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。（P42交流與討論）2022/12/17三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進行341.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S＞0△S＞02022/12/171.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)思考：判斷下列過35正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定2022/12/17正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變36吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向

NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行｛△G＜0,自發(fā)進行△G＝0，可逆反應(yīng)△G>0，非自發(fā)進行低溫可行高溫可行△G=△H-T△S

拓展視野2022/12/17吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向371.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進行；如：Mg(s)+2HCl(aq)

=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)：△G=

△H－T△S＜

0

反應(yīng)能自發(fā)進行2022/12/171.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進行；判斷依據(jù)38說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(g)

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)

△H>

0△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)△H<0，△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)2022/12/17說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(39下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習(xí)1:2022/12/17下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(40A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B

.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)練習(xí)2:

下列說法正確的是（）C2022/12/17A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的練習(xí)2:

下41小結(jié)：焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。2022/12/17小結(jié)：焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高42教材47頁1、

4、創(chuàng)新設(shè)計34頁

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4、同學(xué)們再見！作業(yè)2022/12/17教材47頁1、4、作業(yè)2022/12/1743化學(xué)反應(yīng)進行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——能量判據(jù)和熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分：2022/12/17化學(xué)反應(yīng)進行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進行的方向——化學(xué)反441．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?022/12/171．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定45讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿