化學(xué)中考復(fù)習(xí)重點(diǎn)

關(guān)于化學(xué)中考復(fù)習(xí)重點(diǎn)第一頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日1、明確中考的主要要求2、領(lǐng)會(huì)層次要求是提高復(fù)習(xí)效率的“著力點(diǎn)”3、適應(yīng)發(fā)展是決定中考復(fù)習(xí)質(zhì)量的“關(guān)鍵點(diǎn)”4、把握復(fù)習(xí)的主要環(huán)節(jié)（1）過(guò)好教材關(guān)（2）分塊進(jìn)行疏理中考復(fù)習(xí)規(guī)劃第二頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的構(gòu)成和變化第三頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的多樣性物質(zhì)分類(lèi)混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì)狀態(tài):

注意：物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)

知識(shí)結(jié)構(gòu):1.物質(zhì)的多樣性固態(tài)液態(tài)氣態(tài)第四頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日中子質(zhì)子核外電子離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)（含原子團(tuán)）同、不同質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)兩個(gè)等式兩個(gè)決定分解

原子（電中性）離子

原子核構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成

分子（電中性）得失電子結(jié)合核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱性質(zhì)小動(dòng)間隔2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第五頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日能列舉分子、原子和離子構(gòu)成的典型物質(zhì)：分子構(gòu)成：水、二氧化碳、氧氣原子構(gòu)成：金屬、金剛石離子構(gòu)成：氯化鈉等必須識(shí)記的原子團(tuán)：

NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第六頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子：化學(xué)變化中的最小粒子分子和原子的共同性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很小總在不斷的運(yùn)動(dòng)有間隙易錯(cuò)點(diǎn)：分子的大小可以改變。2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第七頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日根據(jù)如下2005年十大科技進(jìn)展的報(bào)道，回答問(wèn)題。材料1：法國(guó)科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個(gè)分子做出了各種動(dòng)作。這一成果使人類(lèi)能精確控制單個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而開(kāi)發(fā)出分子機(jī)器人。材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運(yùn)輸車(chē)”。這種分子裝載藥物后，被引導(dǎo)到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對(duì)疾病進(jìn)行高效治療。（1）材料1和2研究的粒子是

；構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有

和

。分子原子2.微粒構(gòu)成物質(zhì)離子第八頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日（2）分析上述材料，談?wù)勀銓?duì)“分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著”的新認(rèn)識(shí)：

。（3）在阿西莫夫所寫(xiě)的科幻小說(shuō)《夢(mèng)幻航行》中，人被縮小到細(xì)胞般大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢(mèng)幻般的體驗(yàn)。試想，如果你被縮小到一個(gè)原子般大小，把你放到水里，你會(huì)看到的景象是(請(qǐng)至少寫(xiě)兩點(diǎn))。

隨著研究的深入，人也可以控制分子的定向移動(dòng)我在水分子之間穿行，不斷運(yùn)動(dòng)的水分子有時(shí)可以撞到我。第九頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)元素組成核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素周期表元素符號(hào)和名稱3.化學(xué)元素第十頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日4.物質(zhì)組成的表示化學(xué)式化合價(jià)物質(zhì)組成表示含義①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)組成元素③表示一個(gè)分子④表示一個(gè)分子的構(gòu)成書(shū)寫(xiě)推斷2.書(shū)寫(xiě)方法★★★認(rèn)識(shí)★★★★1.記住常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)★知識(shí)結(jié)構(gòu):★★★第十一頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日4.物質(zhì)組成的表示描述H2O的組成和構(gòu)成（定性）：1、水是由氫元素和氧元素組成的。2、水是由水分子構(gòu)成的。3、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。4、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。判斷：水分子是由氫元素和氧元素組成的。水是由一個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。H2O水水分子第十二頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)變化化學(xué)變化物理變化體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)伴隨能量變化本身質(zhì)量知識(shí)結(jié)構(gòu):5.化學(xué)變化的基本特征催化劑作用一個(gè)改變:兩個(gè)不變反應(yīng)速率化學(xué)性質(zhì)舉例第十三頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日舉例：二氧化錳作為過(guò)氧化氫制取氧氣的催化劑：不能增加生成氧氣的量，只是加快產(chǎn)生氧氣的速度。時(shí)間t氧氣的量有催化劑第十四頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的能量變化放熱反應(yīng)：①燃燒

②鎂與稀鹽酸（活潑金屬與酸）

③氧化鈣和水

④中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)：碳與二氧化碳反應(yīng)

人類(lèi)目前需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，其中主要是化石燃料燃燒釋放的熱能。考法：①熱脹冷縮；②飽和溶液5.化學(xué)變化的基本特征第十五頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（多合一）（一分多）識(shí)別★★知識(shí)結(jié)構(gòu):6.幾種化學(xué)反應(yīng)（單+化→單+化）（化+化→化+化）第十六頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日金屬活動(dòng)性順序金屬的位置越靠前,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)氫前金屬與鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)前面金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)★★★金屬活動(dòng)性順序(置換反應(yīng)，金屬性質(zhì))第十七頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日“兩必變”：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)“兩可能變”：元素化合價(jià)、分子的數(shù)目7.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容守恒原因應(yīng)用表示原子種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量不變?cè)兀ê暧^）種類(lèi)質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變（微觀）不變化學(xué)方程式1.書(shū)寫(xiě)依據(jù)2.意義3.書(shū)寫(xiě)方法確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的組成求反應(yīng)物生成物的質(zhì)量推斷相對(duì)分子質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象方法第十八頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）1個(gè)B分子中含有

個(gè)原子。（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

。（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是

（填圖中字母）。（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為

。（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為

（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。第十九頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日溶質(zhì)溶劑溶解過(guò)程微觀實(shí)質(zhì)吸熱或放熱現(xiàn)象結(jié)晶溶解度曲線溶液特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、混合物不飽和溶液飽和溶液劑↓質(zhì)↑溫↓劑↑溫↑溶解度氣體溶解度固體溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乳濁液乳化現(xiàn)象解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象8.溶液第二十頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同。汽油洗滌油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀坌纬扇芤?。洗滌劑洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠苋榛臀邸?.溶液第二十一頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日溶解放熱吸熱的常見(jiàn)例子：溶解放熱：氫氧化鈉和水濃硫酸和水溶解無(wú)明顯現(xiàn)象：氯化鈉和水溶解吸熱：硝酸銨和水溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義：溶液之間的反應(yīng)的速度更快，微粒接觸面積更大溶于水放熱的物質(zhì)（用作干燥劑）：NaOH、CaO、H2SO4考法：①熱脹冷縮；②飽和溶液8.溶液第二十二頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日身邊的化學(xué)物質(zhì)第二十三頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日兩酸:兩堿:幾鹽:

幾氧化物:幾單質(zhì):CO2H2SO4HClCaONaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CaCl2CuSO4O2H2CFeZnH2OH2O2COFe2O3Fe3O4NaOHCa(OH)2一、重要代表物質(zhì)第二十四頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)制法用途保存決定反映二、復(fù)習(xí)方法決定反映第二十五頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日

關(guān)注重要物質(zhì)的俗稱、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、用途、制備等：氧氣、鐵（金屬材料）、水、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣身邊的化學(xué)物質(zhì)第二十六頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日CO2H2ONaOH、Ca(OH)2CO2Na2CO3CaCO3H2CO3H2CO3HClNa2CO3COCH2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3CuOCO21.有CO2參加的反應(yīng)2.由CO2生成的反應(yīng)3.生成CO2的反應(yīng)CO2第二十七頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日Ca(OH)2H2O2H2CO3H2OHClNa2CO3H2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3CO2H2CO3H2OCuOH2O2Ca(OH)2NaOH1.有H2O參加的反應(yīng)2.由H2O生成的反應(yīng)3.生成H2O的反應(yīng)CO2H2OCaO通電H2O第二十八頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日COO2Fe2O3CuOCOCO2CuFe1.有CO參加的反應(yīng)2.由CO生成的反應(yīng)CO第二十九頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日FeO2H2OO2HClH2SO4CuSO4FeFeSO4CuH2Fe2O3Fe3O4FeCl2Fe2O3COCH2Fe1.有Fe參加的反應(yīng)2.由Fe生成的反應(yīng)3.生成Fe的反應(yīng)Fe第三十頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日O2AgNO3CuCuOCuAg1.有Cu參加的反應(yīng)2.由Cu生成的反應(yīng)Cu第三十一頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日HCl、H2SO4Fe2O3CuOCOCH2Fe3+、Cu2+CO2H2OFe2O3CuOCuFeO2CuOCu1.有Fe2O3參加的反應(yīng)2.由Fe2O3生成的反應(yīng)3.生成Fe2O3的反應(yīng)Fe2O3Fe2O3O2FeH2O第三十二頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日①空氣成分的測(cè)定

利用磷和空氣中氧氣反應(yīng)（生成固體小顆粒），讓容器內(nèi)壓強(qiáng)減少，使水進(jìn)入容器。測(cè)定進(jìn)入水的體積得出空氣中氧氣的體積注意：①測(cè)量空氣中的氧氣的體積必須是易和氧氣反應(yīng)且沒(méi)有氣體生成的物質(zhì)。鐵、木炭、硫不能用作測(cè)定氧氣的反應(yīng)物。②測(cè)量用的反應(yīng)物一定要足量，容器必須密封。1.空氣和水第三十三頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日熱門(mén)考點(diǎn)：②水“水”專題“水”的分類(lèi)水的凈化水的組成“水”的鑒別水的性質(zhì)水的用途①空氣成分的測(cè)定1.空氣和水第三十四頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日熱門(mén)考點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)（3）判斷金屬活動(dòng)順序（2）金屬的冶煉（4）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2.金屬與金屬礦物第三十五頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日判斷金屬活動(dòng)性順序：①置換反應(yīng)能否發(fā)生②與酸反應(yīng)的劇烈程度③金屬發(fā)現(xiàn)和使用的年代④金屬在自然界中的存在形式⑤金屬冶煉的難易程度2.金屬與金屬礦物第三十六頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日①判斷金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度②判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)(前置后)③判斷置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化(重進(jìn)輕出重)④金屬與鹽反應(yīng)的順序(尤其是同一種金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)或不同金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)的產(chǎn)物)(濾渣中有前必有后)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2.金屬與金屬礦物第三十七頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日一、酸1.有鹽酸參加的反應(yīng)HClNa2CO3CaCO3NaHCO3NaOHCa(OH)2Fe等活潑金屬指示劑Fe2O3CuO3.生活中常見(jiàn)的化合物第三十八頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日2.由鹽酸生成的反應(yīng)FeCl2FeCl3CO2H2H2ONaClCaCl2HCl3.一般無(wú)生成鹽酸的反應(yīng)3.生活中常見(jiàn)的化合物一、酸第三十九頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日1.有NaOH參加的反應(yīng)NaOHCO2CuSO4HCl、H2SO4指示劑H2ONaCl、Na2SO4Cu(OH)2NaOHNa2CO32.由NaOH生成的反應(yīng)Ca(OH)2NaOHNa2CO33.生成NaOH的反應(yīng)二、堿第四十頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日Ca(OH)2CO2HCl、H2SO4指示劑Na2CO3H2OCaCl2、CaSO4NaOHCa(OH)2CaCO3CaOCa(OH)2H2O1.有Ca(OH)2參加的反應(yīng)2.由Ca(OH)2生成的反應(yīng)3.生成Ca(OH)2的反應(yīng)二、堿第四十一頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日H2OCaCl2

CaOCaCO3CO2Ca(OH)2CaCO3CO2Na2CO3CaCl2

1.有CaCO3參加的反應(yīng)2.由CaCO3生成的反應(yīng)3.生成CaCO3的反應(yīng)三、鹽HClCaCO3高溫第四十二頁(yè)，共五十頁(yè)，2022年，8月28日HCl、H2SO4指示劑Na2