初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課PPT

課標(biāo)要求知識網(wǎng)絡(luò)考點梳理單元反思CO

NTENTS學(xué)什么？考什么？怎么考？如何提高？

第一部分：課標(biāo)要求

P

age2認(rèn)識物質(zhì)的微觀性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。認(rèn)識微粒的性質(zhì)，了解分子、原子的概念。知道原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。了解原子核外電子排布規(guī)律，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能判斷陰、陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。掌握元素及元素符號的微觀、宏觀意義，并能準(zhǔn)確書寫元素符號。

第二部分：知識網(wǎng)絡(luò)

Page3理清知識脈絡(luò)第三部分：考點梳理

Pa

ge4命題點1：微粒觀點解釋生活中的常見現(xiàn)象1.下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A.濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運動加快B.液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積增大——溫度升高，分子體積變大C.液氧和氧氣都能使帶火星的木條復(fù)燃——同種分子性質(zhì)相同D.過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變考查要點：分子的基本特征。分子的質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子在不停的做無規(guī)則運動。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，分子在化學(xué)變化中可以再分。第三部分：考點梳理

Pa

ge5考查要點：物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成，哪些由原子構(gòu)成，哪些由離子構(gòu)成呢？由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、水……由原子構(gòu)成的物質(zhì)：所有的金屬、稀有氣體、金剛石……由離子構(gòu)成的物質(zhì)：鹽（氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉……）命題點2：構(gòu)成物質(zhì)的微粒2.關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（）A.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)B.金屬原子失去電子會形成陽離子C.食鹽的主要成分是氯化鈉，是由氯化鈉分子構(gòu)成D.二氧化碳是由CO2分子構(gòu)成第三部分：考點梳理

Pa

ge6命題點2：構(gòu)成物質(zhì)的微粒3.下列說法是否正確？為什么？（1）二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（3）二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的。（4）1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。（5）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（6）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。（7）鐵是由鐵元素組成的。（8）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素?！痢獭痢獭獭獭獭恋谌糠郑嚎键c梳理

Pa

ge7考查要點：宏觀辨識與微觀探析

能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。

命題點3：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用4.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（）A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C.反應(yīng)物都屬于氧化物D.反應(yīng)中原子個數(shù)不變、分子個數(shù)變少。第三部分：考點梳理

Pa

ge8命題點4：微粒結(jié)構(gòu)示意圖ABCDE（1）圖中粒子共表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示，下同），表示的陰離子是

，

二者形成的化合物的化學(xué)式

。+17287288281288+12+18+11+1728第三部分：考點梳理

Pa

ge9命題點4：微粒結(jié)構(gòu)示意圖電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)=

=

=

。（不一定等于

。）元素種類由

決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由

決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)在原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)在離子中核電荷數(shù)=

≠

。質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)第三部分：考點梳理

Page

10命題點5：化學(xué)符號表示的意義用化學(xué)符號表示下列含義。(1)兩個氧原子

(2)兩個氫分子

(3)三個氮分子

(4)硫離子

(5)兩個硫酸根離子

。

表示粒子個數(shù)表示1個分子中所含的原子個數(shù)每個離子所帶的電荷元素的化合價Rxyn±±n化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義第三部分：考點梳理

Page

11命題點5：化學(xué)符號表示的意義化學(xué)式（CO2）某種物質(zhì)某種物質(zhì)的元素組成某種物質(zhì)的一個粒子（分子）某種物質(zhì)一個粒子（分子）的（原子）構(gòu)成元素符號（H）某種元素（或物質(zhì)）某種元素的一個原子宏觀和微觀兩個方面的意義第三部分：考點梳理

Page

12命題點6：元素和元素周期表鈦享有“未來的金屬”的美稱，它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機不可缺少的材料。下列說法不正確的是（）A．鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22 B．鈦的相對原子質(zhì)量是47.87gC．鈦屬于金屬元素 D．鈦元素的元素符號是Ti原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子量第四部分：單元反思

Page

131、考點是否清楚？2、錯題是否過關(guān)？3、培養(yǎng)了自己哪些能力？4、錯題集中再練，知識拓展。第四部分：單元反思（知識拓展：課后練習(xí)）

Page

141、考點是否清楚？2、錯題是否過關(guān)？3、培養(yǎng)了自己哪些能力？4、錯題集中再練，拓展強化。1、南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊用新方法制得了NaN5.3H2O.該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素,則下列有關(guān)說法正確的是（）A.N5-是一種分子B.5個N5-帶1個單位的負(fù)電荷C.1個N5-中共含有35個質(zhì)子D.1個N5-中共含有35個電子2、具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等