化工熱力學(xué)習(xí)題集錦

... .. .第一章緒論一、選擇題(共3小題，3分)1、(1分)關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是〔〕A.可以判斷新工藝、新方法的可行性。B.優(yōu)化工藝過程。C.預(yù)測反應(yīng)的速率。D.E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)與分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、(1分)關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是〔〕〔A〕研究體系為實(shí)際狀態(tài)?！睟〕解釋微觀本質(zhì)與其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因?！睠〕處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。〕獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。〔〕?yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。3、(1分)關(guān)于化工熱力學(xué)研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是〔〕A.判斷新工藝的可行性。B.化工過程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測。D.相平衡研究參考答案一、選擇題(共3小題，31、(1分)CB第二章流體的PVT關(guān)系一、選擇題(共17小題，17分)1、(1分)純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為〔A．飽和蒸汽 和液體C．過冷液體 過熱蒸汽2、(1分)超臨界流體是下列條件下存在的物質(zhì)A.高Tc和高Pc B.臨界溫度和臨界壓力C.低Tcc 和高Pc D.高T和低c 3、(1分)對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω，近似等于。 A.0 B.1C.2D.34、(1分)0.1Mpa的N21kmol體積約為 A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.26m3分)下列氣體通用常的數(shù)值和單位，正確的 A 8.314103Pam3/kmolK B 1.987cal/kmolKC 82.05 cm3atm/K D8.314J/kmolK6、(1分)超臨界流體是下列條件下存在的物質(zhì)。A 高TC和高PC B．高TC和低PCC．低TC和高PC D．TCPCV V 1 2可逆膨脹后體積V’相比。A.V>V’

B.V=C.V<2 2 2D.不確定

2 2 2 218、(1分)純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于 。9、(1分)當(dāng)壓力趨于零時(shí)氣體的壓力與體積乘積PV〕趨于A.零 B無限大C.某一常數(shù) D.RT210、(1分)0.1Mpa,400K的Ｎ１kmol體積為A.3326L B.332.6LC.D.33.26m3211、(1分不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體能B.不可能 C.還缺條件12、(1分)混合氣體的第二維里系數(shù)A. 僅T的系數(shù) B. TP的函數(shù) C.和組成的函數(shù) D. P和組成的函13、(1分)Pitzer提出的由偏心因計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是 ,式B0，B1可T計(jì)算出。A.B=B0B1ω B.B=B0+B1ω C.BP/RT=B0+B1ω D.B=B0ω+B1r c c14、(1分)Pitzer提出的由偏心因計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是 ,r 式B0，B1可T計(jì)算出。A.B=B0B1ω B.B=B0+B1ω C.BPD.B=B0ω+Br 15、(1TrA=0 B．<0 C．>0 D．=116、(1分)當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積〔PV〕趨于:a.零 b.無限大c.某一常數(shù) d.RT17、(1分)混合氣體的第二維里系數(shù)A. 僅T的系數(shù) B. TP的函數(shù) C.和組成的函數(shù) D. P和組成的函二、填空題(共6小題，7)1、(1分)在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱。2、(2分)純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率 ，曲率為 。3、(1分)純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于 。4、(1分)用狀態(tài)方程EOS可以計(jì)算壓縮因子z、等性質(zhì)。5、(1分)描述流PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是 三次方的物態(tài)方程。6、(1分)剩余性質(zhì)的定義是M'= 三、判斷題(共2小題，2)1、(1分)一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)( )2、(1分)T－S圖,空氣和水蒸氣一,在兩相區(qū),等壓線和等溫線是重合的。 ( )四、名詞解釋(共2小題，8分)1、(5分)偏心因子2、(3分)R-K方程(Redlich-Kwong方程)五、簡答題(共2小題，9分)11、(5圖上特征點(diǎn)、線和區(qū)的含義。2、(44分〕物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值甲烷Tc，℃-82.62Pc，atm45.36TB，℃-161.45kJ/g55.6乙烷32.1848.08-88.6552.0. .. .丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.4參考答案.一、選擇題(共17小題，17分).D11(1A12、(1分)C13、(1分)C14分)C15、(1分)D16、(1)ｄ17、(1分)C二、填空題(共6小題，7分)1、(1分)三相點(diǎn)2、(2分)0,03、(1分)零4、(1分)逸度系數(shù)、剩余性質(zhì)5、(1分)體積6、(1分)M-M'(T,P三、判斷題(共2小題，2分)1、(1分)√2、(1分)×四、名詞解釋(共2小題，8分)1、(5分)

lg(P

s)

表示分子與簡單的球形流體〔氬，氪、氙〕分子在形狀和極性方面的偏心度。r分)無r五、簡答題(共2小題，91、(5分)無2、(4分)〔1〕雖然甲烷具有較高的燃燒值，但在它的臨界溫度遠(yuǎn)低于常溫，而乙烷的臨界溫度也低于夏天的最高溫度，也就是說，即使壓力再高，也不能使它們液化。〔2第三章流體的熱力學(xué)性質(zhì)一、選擇題(共7小題，7T /P) 0B.(H/P) T T C.(H/P) 0D.(H/T) T 2、(1分)對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有〔A．dH=TdS+Vdp B．dH=SdT+VdpC．dH=-SdT+Vdp D.dH=-TdS-VdpS3、(1分)1mol符合PRTb)狀態(tài)方程的氣體，(P)T 應(yīng)是〔〕A.R/V；B.R ；C. -R/P；D.R/T。4(1分)1molVander氣體有A.(?S/?V)T=R/(v-b) B.(?S/?V)T=-R/(v-b)C.(?S/?V)T=R/(v+b)D.(?S/?V)T=P/(b-v)5、(1分)對(duì)理想氣體有... .. .A.(?H/?P)T<0 B.(?H/?P)T>0 C.(?H/?P)T=0T T 6、(1分)對(duì)理想氣體有〔。A.(H/P) 0B.(H/P) 0C.(H/P) 0D.(H/T) T T V(S )V7、(1分)1mol理想氣體 T等于 pRpRR R pRpRA V B V C D二、填空題(共3小題，3分)1、(1分)常用的8個(gè)熱力學(xué)變量P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個(gè)，其中獨(dú)立的偏導(dǎo)數(shù)共112個(gè)，但只有6個(gè)可通過實(shí)驗(yàn)直接測定，因此需要用將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。2、(1分)麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是。3、(1分)純物質(zhì)T-S圖的拱形曲線下部稱區(qū)。三、名詞解釋(共2小題，8分)1、(5分)剩余性質(zhì)：2、(3分)廣度性質(zhì)四、簡答題(共1小題，5分)1、(5分)簡述剩余性質(zhì)的定義和作用五、計(jì)算題(共1小題，12分)1、(12分)〔12分〕在T-S圖上畫出下列各過程所經(jīng)歷的途徑〔注明起點(diǎn)和箭頭方向〕，并說明過程特點(diǎn)：如ΔG=0〔〕飽和液體節(jié)流膨脹分〕〔2〕飽和蒸汽可逆絕熱膨脹分〕〔3〕從臨界點(diǎn)開始的等溫壓縮3分〕〔4〕過熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過冷液體〔壓力變化可忽略分〕參考答案一、選擇題(共7小題，7分)1、(1分)C2、(1分)A3、(1分)C4、(1分)A5、(1分)C6、(1分)C7、(1分)B二、填空題(共3小題，3分)1、(1分)Maxwell關(guān)系式2、(1分)將不易測定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來.3、(1分)氣液平衡共存三、名詞解釋(共2小題，8分)15MRMM*MM*之間的差額。2、(3分)無四、簡答題(共1小題，5M

MM*指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T，P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M*之間的差額。如果求得同一T，P下M*MΔM五、計(jì)算題(共1小題，12分)1、(12分)(1)?H=0 (2)?S=0 (3)?T=0 (4)?P=0T65432106S0 1 2 3 4 56S第四章溶液的熱力學(xué)性質(zhì)一、選擇題(共21小題，21分)1、(1分)下列各式中，化學(xué)位的定義式是( )i

[(nH)]ni

P,nS,nj

i

[(nG)]ni

nV,nS,nj

[(nA)]

[(nU)]i ni

P,T,nj

i ni

T,nS,nj2、(1分)關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的( )〔A〕純物質(zhì)無偏摩爾量?！睟〕T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定?！病称栃再|(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。D〕強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。3、(1分)關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的( A純物質(zhì)無偏摩爾量B．T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C．偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)D.偏摩爾自由焓等于化學(xué)位。4、(1分)在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是〔?V1C. ?Ｌ１

?；?V1 ２?；?Ｖ２ １

?L B. ?V?；?Ｌ?Ｌ２ １ ２ １ ２?Ｌ D.fLfV(為混合物的逸度）２5、(1分)等溫等壓下，AB組成的均相體系中，A的偏摩爾體積A濃度的減小而減小，B的偏摩爾體積將A度的減小( )A.增加 B.減小 C.不變 D.不一定6、(1分)對(duì)無熱溶液，下列各式能成立的是( ).A.B.C.D.-TSE1 V(--)=89.99cm3/mol，V(--)VE=cm3/mol1 A.0.24 B.0i8、(1分)下列偏摩爾自由焓表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為。A.Gi=μ B.idG=Vdp-SdTi i i

Gi

nG/ni

j

Gi

nG/i

j9、(1分)下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol溶液性質(zhì)，nM=。i i

xMi ii i

nMi i10、(1分)在373.15K和2atm下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為〔〕(A)μ水＝μ汽) (B)μ汽＞μ水)(C)μ水＞μ汽) (D)無法確定11、(1分關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的( 。lHenry規(guī)則。l規(guī)則的溶液一定是理想溶液。1。0。12、(1分混合物中組的逸度的完整定義式( ).dG RTdlnf,limf/YP)]1 dG RTdlnf,limfP]1i

ip0 i i

i

ip0 idG RTdlnf,limf1 dG RTdlnf,limf1i

ip0 i D. i

ip0 i13、(1分)二元非理想極稀溶液,其溶質(zhì)和溶劑分別遵守Henry定律和l則. B.l則定律.C.拉烏爾規(guī)則l則. D.Lewis--Rand則和拉烏爾規(guī)14、(1分下列化學(xué)位和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是〔〕A．μi=Hi B.μi=ViC.μi=Gi D.μi=Ai1和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是〔〕A．=Hi B.=ViC.=Gi D.=Ai16、(1分方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的( 。引入了局部組成的概念以與溫度對(duì)的影響，因此精度高。 適用于極性以與締合體系。C用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。 適用于液液部分互溶體系17、(1iiiA.yfxiii

ps．B.y

xpsiiiiC.yP xspsD.yP xpsiiiii iii i ii18(1〔和環(huán)己〔303K下形X溶液此條件VV2=V(--)

=91.25cm3/mol，V(--)

=109.64cm3/moVE=cm3/moA.0.51 219、(1分)在373.15K和2atm下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為〔〕(A)μ水＝μ汽) (B)μ汽＞μ水)(C)μ水＞μ汽) (D)無法確定20、(1分)下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是〔〕。A.GE

=RT∑XlnX B.i i

=RT∑Xlnai iC.

=RT∑Xlnγ D.i i

=R∑XlnXi i21、(1或P一定時(shí)，下列各式中，Gibbs--Duhem方程正確的形式是〔A．X

dlnγ+Xdlnγ=0 B.Xdlnγ-Xdlnγ=01 1 2 2 1 1 2 2C．X

dlnγ/dX-Xdlnγ/dX=0 D.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX=01 1 1 2 2 1 1 1 1 2 2 2二、填空題(共11小題，27分)1、(1分)理想溶液的過量性質(zhì)ME等于。2、(3分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形溶，它們的ΔH= ，ΔV= 。23、(4分)逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1〕以定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，2〕以定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。如計(jì)算雪碧中CO這種溶解度很小的溶2質(zhì)逸度時(shí)應(yīng)采用定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；如計(jì)算乙水中乙醇的逸度時(shí)應(yīng)采用定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)4、(4分)理想溶液ΔH= ；ΔV= ；ΔS=；ΔG= 。5、(3分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形溶，它們的ΔH= ，ΔV= 。6、(V=XV1+V21X2Lewis-RandlV。7、(1分)當(dāng)T,P一定時(shí)，非理想溶液混合性質(zhì)變化△G=。8、(2分)等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，Gibbs-Duhem方程X1dlnγ1+ = 。9、(6分)在表格空格處填入合理的性質(zhì)和關(guān)系〔每格0.5分〕MiM=ΣXiilnflnΦlnγi10、(1分)溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是γi

= 。x11、(1分)Wilson方程是在溶液模型和概念基礎(chǔ)上建立的關(guān)于活度系數(shù)與組分組成i的關(guān)系式。三、判斷題(共3小題，3分)1、(1分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成理想溶。( )2、(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度1。( )3、(1分)逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì),溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為四、名詞解釋(共4小題，14分)1、(3分)偏摩爾性質(zhì)2、(4分)過量性質(zhì)〔超額性質(zhì)〕3、(4分)理想溶液

lnfni

xlni i4、(3分)活度五、簡答題(共3小題，16分)MiMiMMxMii㏑f㏑Φ㏑γi分)簡述活度的定義和物理意義分〕3、(5分)偏摩爾性質(zhì)定義與物理意義六、計(jì)算題(共8小題，109分)1 1 1、(15分)25℃，0.1MPa下，組1和形成二元溶液，其溶液的摩爾焓H=600－180X－20X3(J/mol).式X 1 1 分1的摩爾分,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)Lewis-Randall定則計(jì)算求(1) H1,H

；H,H；(3) H

；(4) H；(5) H152 1 2 1 2分〕1 2、(14分)〔14分〕25℃，0.1MPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V=80－24X－20X1 (cm3/mol). 式X1為組1的摩爾分,為溶液的摩爾體. 求，2V,V V,V2(1) 1 2〔6分(2) 1 2〔2分〔3V1,

〔分〕2〔4ΔV2VE.〔2Lewis-Randall定則3、(16分)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到25℃，1atm下一二元溶液的摩爾焓可用下式表示：H=150-45X1

+10X215X3-1 1-H單位是J/mol，X是組分的摩爾分?jǐn)?shù)。求該溫度壓力下，1H H ∞ ∞ E〔1〕1和2〔2〕H和H〔3〕H和H〔4〕ΔH〔5〕H1 2 1 2參考答案一、選擇題(共21小題，21分)D101分)B111分)B12、(1分)A13、(1分)A14、(1分)C15、(1分)C16、(1D17、(1分)D18、(1分)A19、(1分)B20、(1分)C21、(1A二、填空題(共11小題，27分)1、(1分)02、(3分)理想溶液，0，03、(4分)Lewis-Randall定則，Henry定則；Henry定則，Lewis-Randall定則；4、(4分)0，0,

Rxlnxi i

RTxlnxi i5、(3分)理想溶液，0，01 6、(1分)?V=α1 7、(1分〔γixi〕8、(2分)X2㏑γ2, =0ln(/x)lnf

ln(/x)ln

ln?9、(6分) i i

i i i i

i iGE/RT 10、(1分)a/Xi i11、(1分)無熱，局部組成三、判斷題(共3小題，3分)1、(1分)√2、(1分)×3、(1分)×四、名詞解釋(共4小題，14分)nM [(nM)]ni1、(3分)偏摩爾性質(zhì)

T,P,ni jij在T、P和其它組分量n均不變情況下，向無限多的溶液中加入1mol的組分i所引起的一系列熱力學(xué)性質(zhì)的變化。j2、(4分)超額性質(zhì)的定義是ME=M-Mid，表示相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液性質(zhì)的偏差。ΔME與ME意義相同。其中GE是一種重要的超額性質(zhì)，它與活度系數(shù)相關(guān)。^3、(4分)理想溶液有二種模型〔標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

^idi =Xifi〔〕和id

iid=Xiki〔HL〕自由焓變化小于零。4、(3分)無MMiMMiMxMiiln(f?/x)lnfi ilnfxln(f?/x)ii iilnln xi i㏑γiGE/RTGE/RT xlni i2、(5分)活度的定義是，

? ?ii fii

? x或i i i或活度的物理意義是，活度是相對(duì)逸度，對(duì)理想溶液活度就是濃度，對(duì)非理想溶液活度是校正濃度。3、(5T，Pi1i質(zhì)的變化。六、計(jì)算題(共8小題，109分)1、(15分)2、(14分)V1=56-40X+20X2 V2=80+20X21 1 1V V1 =56/mol 2=100/molV1=36/mol V2=80/molΔV=20X1X2VE=20X1X23、(161〕H110520X-55X230X3H2150-10X230X31 1 1 1 1〔2〕H=100J/mol，H=150J/mol1 2〔3〕H1

=105J/mol，H2

=170J/mol〔４〕ΔH=5X+10X2-15X31 1 1〔5〕HE=ΔH第五章化工過程的能量分析一、選擇題(共46小題，481、(1分)氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對(duì)外作功，如忽略動(dòng)能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值( ).A.增加 B．減少C．不變 D. 不能確定2、(1分)要加熱50℃的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最小〔〕A.60℃的熱水B.80℃的熱水C.100℃的飽和蒸汽，D.120℃的過熱蒸汽3、(1分)在431.15K與286.15K之間工作的熱機(jī)的最大效率是〔〕A.91.77% B.50.70% C.33.63% D.39.67%4、(1分)體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在〔〕。A ΔS < ΔS B. ΔS > A ΔS < ΔS B. ΔS > 環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆 環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆 環(huán) 可CS 〕 =〔S 〕 DS 〕 =環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆 環(huán) 可5、(1分)按第二定律，無論什么過程體系的熵變A.≤0 D.不確定6、(1A.增加B.減C.不變 D.不確定7、(1分)在158℃與13℃之間工作的熱機(jī)的最大效率是〔〕(A)91.77% (B)50.70% (C)33.64% (D)39.67%8、(1分)1.氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對(duì)外作功，如忽略動(dòng)能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值( ).A.增加 B．減少C．不變 D. 不能確定9、(1分)要加熱50℃的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最小〔〕A.60℃的熱水B.80℃的熱水C.100℃的飽和蒸汽，D.120℃的過熱蒸汽10、(1分)在431.15K與286.15K之間工作的熱機(jī)的最大效率是〔〕A.91.77% B.50.70% C.33.63% D.39.67%111A ΔS < ΔS B. ΔS > A ΔS < ΔS B. ΔS > 環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆 環(huán) 可逆 環(huán) 不可逆CS〕可逆=〔環(huán)〕不可逆 DS可逆=0.12、(1分)12.按第二定律，無論什么過程體系的熵變。A.≤0 B.≥0C.=0 D.不確定13、(1分)氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值。A.增加B.減少C.不變 D.不確定14、(1分)22〔P,T〔P,T1 1 2 2 XA)Wid

B)WL

C)-Wid

D)T△S總015、(1分).不可逆過程中孤立體系的〔〕總熵是增加的，C.

也是增加的B.總熵是減少的，是增加的D.總熵是增加的，但

也是減少的是減少的16、(1分)對(duì)同一朗肯循環(huán)裝置,如果提高汽輪機(jī)進(jìn)汽壓力，其余條件不變，則其熱效率〔〕A.有所提高，乏氣干度下降不變，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變17、(1分)卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)( )有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì)C.制冷劑的循環(huán)速率

B.制冷劑的工作溫度D.壓縮機(jī)的功率18、(1分任何體系在一定狀態(tài)下的用是從所處狀態(tài)達(dá)到與環(huán)境相平衡的可逆過程中，對(duì)外界作出的最大功A〕正確 B)錯(cuò)誤19、(1分)44.火用是系統(tǒng)的一種熱力學(xué)性質(zhì)。因此，系統(tǒng)某個(gè)狀態(tài)的用的數(shù)值與環(huán)境狀態(tài)無關(guān)A〕正確 B)錯(cuò)誤20、(1分根據(jù)能量守恒定律，在不消耗外部能量的前提下，功可以自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為熱，熱可以完全自發(fā)的轉(zhuǎn)化為功A〕正確 B)錯(cuò)誤21、(1分)穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)與環(huán)境溫度T,而與具體的變化途徑無關(guān)。0A〕正確 B)錯(cuò)誤22、(1分熱力學(xué)效率表示能量利用真實(shí)過程與可逆過程的差距，因此，熱力學(xué)效率必然小1A〕正確 B)錯(cuò)誤23、(1分要對(duì)化工過程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分A〕正確 B)錯(cuò)誤24(1分)根據(jù)熱力學(xué)第一定律，對(duì)某過程或系統(tǒng)的能量繼續(xù)衡算，不僅能確定能量的數(shù)量利用率量利用情況。A〕正確 B)錯(cuò)誤25、(1分能量是由火用和火無兩部分組成A〕正確 B)錯(cuò)誤26、(1分)不可逆過程中孤立體系的〔〕A.

也是增加的。B.總熵總是減少的，

也是減少的。C.總熵是減少的，但

是增加的。D.總熵是增加的，但

是減少的。27(1)一封閉體系經(jīng)過一變化，體系25℃恒溫水浴吸收熱8000kJ，體系熵25kJ/K，則此過程( )A.逆的 B.不可逆C.不可能的. ..28、(1258000KJ25KJ/KA.可逆的B.不可逆的 C.不可能的29、(1分孤立體系不可逆過程的〔(A)總熵是增加的，過程的

也是增加的。(B)總熵是減少的，過程的

也是減少的。(C)總熵是減少的，過程的

是增加的。(D)熵是增加的，過程的

是減少的。30、(1分)關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是〔〕A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強(qiáng)。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強(qiáng)。D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。W T31、(1分)在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式e 出的。

S T孤立〔式中0為環(huán)境溫度〕是從傳熱過程推A．僅適用傳熱過程 B.也適用傳質(zhì)過程 C．也適用流動(dòng)過程 D. 任何過程都分體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積 A <0 Ｂ =０ C >0133、(334、(1分)不可逆過程中孤立體系的〔〕A.總熵總是增加的，也是增加的。B.總熵總是減少的，也是減少的。C.總熵是減少的，但是增加的。D.總熵是增加的，但是減少的。35、(1分)一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25℃恒溫水浴吸收熱量8000KJ，體系熵增25KJ/K，則此過程是。A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的W36、(1分)在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式e出的。

T 0

T0為環(huán)境溫度〕是從傳熱過程推A．僅適用傳熱過程 B.也適用傳質(zhì)過程 C．也適用流動(dòng)過程 D. 任何過程都分體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積 A <0 Ｂ =０ C >038、(1分)關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是〔〕A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強(qiáng)。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強(qiáng)。D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。39、(1分)非流動(dòng)過程的理想功W等于〔T.P.△V為體系溫度，壓力與內(nèi)能變化，T、P為環(huán)境溫度，壓力〕。id 0 0A).△U B)△U-T△S C)△U-T△S+P△V D)△U-T△S+P△V0 0 040、(1分)損失功也是過程可逆與否的標(biāo)志，因此有：WL=T*△S

WL=T*△S

WL=T*△S0 體 0 環(huán) 0 總WL=-T*△S0 總41、(1分)同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率〔〕A.相同 B.低 C.高 D.不一定42、(1500100KJ的熱量所具有的有效能為〕A. 100KJ B. 約40KJ. ..C. 約60KJ D.43、(1分壓力相同時(shí)，過熱蒸汽的火用較飽和蒸汽大，因此其做功的本領(lǐng)也較大A〕正確 B)錯(cuò)誤44、(1分溫度相同時(shí)，高壓蒸汽的火用較低壓時(shí)蒸汽大，所以通常用高壓蒸汽作為工藝加熱之用A〕正確 B)錯(cuò)誤45、(1分蒸汽在透平機(jī)作可逆絕熱膨脹，體系和環(huán)境總的用是守恒的，總的火無是守恒的A〕正確 B)錯(cuò)誤46、(1分能量是守恒的，因此在一切實(shí)際過程中火用也是守恒的A〕正確 B)錯(cuò)誤二、填空題(共31小題，41分)分)單位質(zhì)量穩(wěn)流體系能量平衡方程是。分)單位質(zhì)量穩(wěn)流體系能量平衡方程是。3、(1分)體系由一狀態(tài)到另一狀態(tài)變化過程中方式進(jìn)行時(shí)的功效應(yīng)，稱為此過程的理想功4、(1分)能量平衡時(shí)以熱力學(xué)為基礎(chǔ)，有效能平衡時(shí)以熱力學(xué)為基礎(chǔ)。5、(1分)能量平衡是反映系統(tǒng)中能量的利用情況，有效能平衡是反映系統(tǒng)中能量的利用情況。6、(1分)根據(jù)熱力學(xué)的觀點(diǎn)，體系與環(huán)境間由作推動(dòng)力而傳遞的能量稱為熱，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 規(guī)定體系吸熱為正值，放熱為負(fù)值，體系得功為正值，對(duì)環(huán)境做功為負(fù)值。7、(1分)對(duì)封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式.8、(1分)當(dāng)單位質(zhì)量流體穩(wěn)定流經(jīng)水平、等徑的閥門時(shí)，期能量平衡方程式可以簡化.9、(1分)當(dāng)單位質(zhì)量的流體經(jīng)過絕熱節(jié)流膨脹〔忽略功、能和位能的變化〕其能量守恒方程為.分熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式 分孤立體系的熵增表達(dá)式 12、(1分)從熱力學(xué)的角度分析某流體流動(dòng)裝置必須遵循哪三個(gè)原理13、(1分)是么是理想功、損失功？14、(1分)考察理想功的作用是是么？15、(1分)在化工過程中，動(dòng)能、位能變化不大的穩(wěn)定流動(dòng)過程理想功W表達(dá)式可簡化為什么？id16、(1分穩(wěn)定流動(dòng)體系物流的火E的基本計(jì)算式為 X17、(1分)一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達(dá)到與時(shí)，此過程理想功。18、(1分)體系經(jīng)過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的商。19、(1分)純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段〔結(jié)線〕長度表示大小。20(2)單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方程。流體經(jīng)常通過噴嘴獲得速氣體〔超音速，該高速氣體的速度為 。21、(1分)穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。22(3)單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方,對(duì)流體通過換熱器的過程能量平方程可簡化為 ，對(duì)流體通過泵、壓縮機(jī)等設(shè)備的過程，能量平衡方程可簡化為 。23、(2分單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方,對(duì)流體通過換熱器的過程，能量衡方程可簡化為 。24(2)單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方程。流體經(jīng)常通過噴嘴獲得速氣體〔超音速，該高速氣體的速度為 。25、(1分)一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達(dá)到與時(shí)，此過程理想功。26、(1分)體系經(jīng)過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的商27、(1分)純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段〔結(jié)線〕長度表示大小。. ..28、(1分)穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。29、(1分)理想功的兩個(gè)基本條件是是么？30、(5分)在T-S圖上1-2-3-4表示卡諾循環(huán)，問卡諾循環(huán)效率用面積比如何表示31(2)單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方程