初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算PPT

趣味導(dǎo)學(xué)新知學(xué)習(xí)02課堂小結(jié)隨堂檢測(cè)030405知識(shí)回顧01知識(shí)回顧1．（2020?建鄴區(qū)二模改編）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）C2．對(duì)于反應(yīng)：aC2H2+bO2═mCO2+nH2O中下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)+b═m+n B．2a═m C．m═n D．b═m+nB3．（2020春?肇東市期末）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列變化：（1）紅磷在空氣中燃燒：

。

（2）高錳酸鉀制取氧氣：

。（3）氫氣燃燒：

。4P+5O22P2O52KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O22H2O知識(shí)回顧趣味導(dǎo)學(xué)2020年6月23日上午，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星，暨北斗三號(hào)最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星，至此北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署比原計(jì)劃提前半年全面完成。長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭升空

火箭升空需要攜帶液氫和液氧作推進(jìn)劑，若此次任務(wù)需要至少200Kg液氫，那么需要攜帶多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？【回顧】2H2O點(diǎn)燃2H2+O2你能說出下面這個(gè)化學(xué)方程式表示的意義是什么？③各物質(zhì)質(zhì)量比：②各微粒個(gè)數(shù)比：表示每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下能生成2個(gè)水分子，即氫分子、氧分子和水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2。表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下能生成36份質(zhì)量的水，即參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比為4：32：36。①表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。定性角度：定量角度：化學(xué)方程式能反映各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，因此我們可以根據(jù)化學(xué)式來進(jìn)行一系列的計(jì)算。新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)：

化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。二、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟和方法：1.根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？即在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物中的各物質(zhì)的質(zhì)量是呈正比例關(guān)系的，因此只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。一種其他新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？書寫格式1.設(shè)未知量設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O23.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3g4.列比例式求解x326.3gx_______解得x=0.6g5.簡(jiǎn)明地寫出答案答:可以得到0.6g氧氣。Δ解題步驟2×158=____需要注意的是：書寫格式設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx326.3gx_______x=0.6g答:可以得到0.6g氧氣。Δ2×158=____設(shè)未知數(shù)x，不要帶單位?；瘜W(xué)方程式必須配平！先列計(jì)量數(shù)乘相對(duì)分子質(zhì)量，后列真實(shí)質(zhì)量帶單位對(duì)齊列比例時(shí)，左側(cè)為計(jì)量數(shù)乘相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)為物質(zhì)質(zhì)量之比注意要帶單位，當(dāng)不是整數(shù)時(shí)則按要求保留小數(shù)。新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)?？偨Y(jié)一下吧：新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解：設(shè)可生成xg五氧化二磷。P+O2P2O5點(diǎn)燃3114215.5x3115.5142xx=71答：可生成五氧化二磷71g【練一練】15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？下面是某同學(xué)寫的運(yùn)算過程，請(qǐng)聰明的你幫他找找錯(cuò)誤，并改正。=解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x。4P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃配平4×312×142相對(duì)分子質(zhì)量要乘上前面的系數(shù)真實(shí)質(zhì)量要帶單位15.5gx真實(shí)質(zhì)量要帶單位4×3115.5g2×142x=改正答案，并帶單位x=35.5g答：可生成五氧化二磷35.5g新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2.根據(jù)生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量CaCO3CaO+CO2↑【例題2】工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t?！咀⒁狻吭趯?shí)際運(yùn)算過程中，可以按照這種簡(jiǎn)化的格式進(jìn)行書寫。C-12O-16Ca-40新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【練一練】在實(shí)驗(yàn)室欲用分解氯酸鉀制取9.6g氧氣,需要氯酸鉀多少克?MnO2解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3=====2KCl+3O224596△↑9.6gX245x9.6g96=------------解得x=24.5g答:需要氯酸鉀24.5g。.K-39Cl-35.5O-16新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系二、計(jì)算步驟：1.設(shè)未知量2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量4.列比例式求解5.簡(jiǎn)明地寫出答案三、注意事項(xiàng)：（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，且單位要統(tǒng)一。（2）方程式要書寫正確。（3）帶入計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行。課堂小結(jié)隨堂檢測(cè)1．2H2+O22H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是（）A．2：32：18

B．4：32：18

C．2：32：36

D．4：32：362．（2020?濱海新區(qū)二模）在化學(xué)反應(yīng)3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為16：22：9，若24gA恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成D的質(zhì)量為（）A．4.5g

B．9g

C．18g

D．36gDC隨堂檢測(cè)3．碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑）生成二氧化碳4.4g，同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量是（）A．7.9g B．1.7g C．1.8g D．3.5gB隨堂檢測(cè)4.把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。使求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（已知：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為XZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1g解得X=3.25g答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.