云南省普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷xxx公司云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.單選題1.300K溫度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO兩種氣體，如果混合氣體的總壓力為1Kpa,則氫氣的分壓p(H2)等于多少KpaG.1/2H.1/4I.3/4J.1/52.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，其中R稱為G.比例常數(shù)H.摩爾吸收常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特征常數(shù)3.下列物質(zhì)ΔfGmθ在室溫下不等于零的是G.Cl2H.C(石墨)I.Cu(s)J.Ne(g)4.已知反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g),當增大系統(tǒng)總壓力時，平衡移動方向是G.正向H.逆向I.不移動J.無法確定5.已知某反應(yīng)在一定溫度下，標準平衡常數(shù)Kθ=1，則該反應(yīng)的ΔrGmθ等于G.0H.1I.1/2J.36.下列屬于共軛酸堿正確是G.H2CO3和CO32-H.H3O+和OH-I.S2-和H2SJ.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4中，錳的氧化數(shù)是G.-4H.+6I.+7J.-28.HPO42-的共軛堿是G.H2PO4-H.PO43-I.OH-J.H3PO49.在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)，其氧化數(shù)G.升高H.降低I.不變J.不確定10.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性的是G.H3O+H.C2O42-I.HSO3-J.HAc11.對于電對Cu2+/Cu，增大Cu2+濃度，該電極電勢值G.減小H.增大I.不變J.無法確定12.已知某溫度下，反應(yīng)①，反應(yīng)②與反應(yīng)③的關(guān)系為③=2（②-①），則G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1)H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.對于配合物K4[Fe(CN)6]，應(yīng)命名為G.四氰化鐵酸鉀H.六氰合鐵(Ⅵ)酸鉀I.六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀J.四氰合鐵(Ⅱ)酸鉀14.已知某指示劑的pKaθ(HIn)=3.4，則該指示劑的理論變色范圍是G.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.415.一定條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②的關(guān)系為2①=-②，則兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是G.2K1=K2H.K12=1/K2I.K1=1/K2J.1/K1=K2216.某弱酸HA的Kaθ=1.0×10-5,則其0.1mol.L-1溶液的pH為G.1.0H.3.0I.5.0J.7.017.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固體后，NH3.H2O的解離度降低是由于G.同離子效應(yīng)H.鹽效應(yīng)I.絡(luò)合效應(yīng)J.酸效應(yīng)18.在HAc溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKaθ=4.75）G.9.25H.10.15I.4.75J.5.6519.已知反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH＜0使平衡向右移動的條件是G.高溫高壓H.低溫低壓I.高溫低壓J.低溫高壓20.純水室溫下，PbI2難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是G.Ksp=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Eθ(Br2/Br-)=1.066V,Eθ(I2/I-)=0.545V,則標準狀態(tài)下最強的氧化劑是G.Cu2+H.Br2I.I2J.Cu22.在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位體是G.NH3H.Cu2+I.SO42-J.[Cu(NH3)4]2+23.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為三位的是G.pH=7.00H.0.020I.1.20×10-4J.lgx=15.024.下列配位體中，屬于多齒配位體的是G.NH3H.CN-I.EDTAJ.OH-25.按有效數(shù)字運算規(guī)則，運算式50.1+1.45-0.4568的正確結(jié)果是G.51.09H.51.1I.51.0J.52.1226.下列方法中能夠減免偶然誤差的是G.空白試驗H.對照試驗I.提純試劑J.增加平行試驗次數(shù)27.用NaCO3基準物質(zhì)標定HCl溶液濃度，其反應(yīng)為NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化學(xué)計量點時，兩者物質(zhì)的量正確關(guān)系是G.n(NaCO3)=2n(HCl)H.2n(NaCO3)=n(HCl)I.n(NaCO3)=n(HCl)J.3n(NaCO3)=n(HCl)28.某酸堿滴定突躍范圍為7.75-9.70，應(yīng)選擇何種指示劑G.酚酞H.甲基橙I.鉻黑TJ.淀粉29.強酸滴定強堿至化學(xué)計量點時，溶液pHG.大于7H.小于7I.等于7J.不確定30.欲配制pH=5緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制G.HAc(Kaθ=1×10-5)H.HCOOH(Kaθ=1×10-4)I.NH2OH(Kbθ=1×10-4)J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5)31.在含有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑，產(chǎn)生沉淀的先決條件是G.Q＜KspθH.Q＞KwθI.Q＝KspθJ.Q＞Kspθ32.在含有Cl-和I-溶液中（設(shè)兩種離子濃度均為0.1mol.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液時，看到的現(xiàn)象是（已知Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.兩種沉淀同時析出J.沒有沉淀析出33.下列物質(zhì)中，其標準溶液的配制能夠用直接法的是G.K2CrO7H.KMnO4I.NaOHJ.Na2S2O334.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，Kaθ=1.0×10-5，它能否被強堿直接滴定G.不能H.不確定I.能J.不相關(guān)35.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素G.滴定突躍的范圍H.指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍J.指示劑的顏色變化36.Mg2+與指示劑鉻黑T形成的配合物顏色是G.黃色H.藍色I.無色J.酒紅色37.配位滴定中，下列哪種離子對二甲酚橙指示劑產(chǎn)生封閉作用G.Pb2+H.Zn2+I.Fe3+J.Cd2+38.下列物質(zhì)中可標定HCl的是G.硼砂H.草酸I.K2CrO7J.NaCl39.下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)能夠用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G.A(g)+B(s)=C(g)H.A(g)+B(s)=C(l)I.A(g)+B(g)=C(g)J.A(l)+B(s)=C(l)40.對于吸熱反應(yīng)，當增大反應(yīng)物濃度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將G.不變H.減小I.增大J.不能確定41.原電池中電子流動的方向是G.從正極流向負極H.從正極流向鹽橋I.從負極流向鹽橋J.從負極流向正極42.已知原電池中E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，則該原電池電動勢的值是G.0.025VH.-0.025VI.0.83VJ.-0.083V43.某原電池反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則正極的氧化還原電對是G.Fe3+/Fe2+H.MnO4-/Mn2+I.MnO4-/Fe2+J.Fe3+/Mn2+44.原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)是G.氧化反應(yīng)H.還原反應(yīng)I.中和反應(yīng)J.歧化反應(yīng)45.間接碘量法中使用的指示劑是G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46.用高錳酸鉀法測定H2O2含量時，測定溫度是G.高溫H.80-90℃I.75-85℃J.室溫47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心離子的氧化數(shù)是G.+2H.+3I.+4J.+548.在循環(huán)過程中吉布斯自由能的改變量為G.0H.+3I.+4J.+549.對于吸熱熵減的反應(yīng)，任何溫度下ΔrGm的值G.大于0H.小于0I.等于0J.無法確定50.滴定過程中，滴定終點與化學(xué)計量點不一致所造成的誤差，稱為G.過失誤差H.個人誤差I(lǐng).偶然誤差J.終點誤差多選題1.狀態(tài)函數(shù)具有下面哪些特征G.狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)將具有確定的值H.狀態(tài)函數(shù)的該變量只與始終態(tài)有關(guān)I.狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)J.無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值2.下列因素，哪些影響化學(xué)平衡的移動G.濃度H.轉(zhuǎn)化率I.壓力J.溫度3.與緩沖溶液容量大小有關(guān)的因素是G.緩沖溶液的pH范圍H.緩沖溶液組分的濃度對I.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液的總濃度4.298.15K標準狀態(tài)時，下列物質(zhì)哪些能被FeSO4還原G.KMnO4H.I2I.Br2J.K2Cr2O75.影響沉淀溶解度的主要因素有G.水解效應(yīng)H.同離子效應(yīng)I.酸效應(yīng)J.配位效應(yīng)6.下列敘述中錯誤的是G.配合物中的配位鍵，必定是由金屬離子接受電子對形成的H.配合物都有內(nèi)界和外界I.配位鍵的強度低于離子鍵或共價鍵J.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合7.在分析中出現(xiàn)下列情況，哪些可導(dǎo)致系統(tǒng)誤差G.試樣未經(jīng)充分混勻H.砝碼未經(jīng)校準I.所用蒸餾水中含有少量干擾離子J.滴定時有溶液濺出某化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是G.該化學(xué)平衡是動態(tài)平衡H.正逆反應(yīng)的速率相等I.加入某種催化劑可使平衡移動J.各組分的濃度或分壓不隨時間而變9.屬于酸堿指示劑的是G.鄰苯氨基苯甲酸H.百里酚藍I.甲基黃J.中性紅10.提高配位滴定選擇性的主要方法有G.控制酸度法H.標定法I.氧化還原掩蔽法J.沉淀掩蔽法三．判斷題1.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點升高值與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成反比。2.ΔH為負值的反應(yīng)均能自發(fā)進行。3.催化劑只能縮短到達平衡的實踐，不能改變平衡常數(shù)的大小。4.比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小，只需比較難溶電解質(zhì)的溶度積的大小。5.緩沖溶液只能進行適當比例的稀釋。6.無機沉淀若在水中溶解度大，一般采用加油機溶劑降低其溶解度。7.氧化數(shù)能夠是整數(shù)，也能夠是小數(shù)或分數(shù)。8.離子-電子法最適宜于配平水溶液中有介質(zhì)參加的復(fù)雜反應(yīng)。9、一個電極對應(yīng)著一個氧化還原半反應(yīng)。10.EDTA與M形成1:1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。11.Q檢驗法能夠用來對可疑值進行取舍。12.等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。13.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。14.酸堿滴定時，若滴定終點與化學(xué)計量點不一致，則不能進行滴定。15.金屬指示劑是一種有機染料，能與某些金屬離子形成與染料本身顏色不同的有色配合物。云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.單選題1.25℃時，將裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器和裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞待兩種氣體混合后，混合氣體的總壓是：A.0.36B.0.036C.0.14D.0.242.下列溶液性質(zhì)中，不屬于稀溶液依數(shù)性的是：A.凝固點降低B.沸點升高C.滲透壓D.熔點下降3.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則：A.溶劑的蒸氣壓降低B.溶液的蒸氣壓升高C.溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓可能升高也可能降低4.下列能使任何反應(yīng)到達平衡時產(chǎn)物增加的是：A.升高溫度B.增加起始反應(yīng)物的濃度C.加入催化劑D.增加壓力5.某反應(yīng)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為65%，當加入催化劑時，若反應(yīng)條件相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是A.大于65%B.等于65%C.無法知道D.小于65%6.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)能夠用Kθ=1/P′(H2)表示的是A.H2(g)+S(s)?H2S(g)B.H2(g)+S(g)?H2S(g)C.H2(l)+S(s)?H2S(l)D.H2(l)+S(s)?H2S(l)7.對于一個給定條件下的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行A.平衡常數(shù)變小B.平衡常數(shù)變大C.平衡常數(shù)不變D.平衡常數(shù)無法確定8.下列物質(zhì)中能夠做基準物質(zhì)的是A.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.鄰苯二甲酸氫鉀9.某一弱酸的Ka=1.8×10-5,其數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)是A.3B.4C.不能確定D.210.H2PO4-的共軛酸是A.H3PO4B.PO43-C.HPO42-D.H+11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有兩性的是A.H2SB.OH-C.NH4+D.HCO3-12.下列不屬于酸堿正確是A.HCO3-和CO32-B.H2S和HS-C.H2O和OH-D.NH3.H2O和NH4+13.選擇指示劑時，下列因素中不需要考慮的是A.化學(xué)計量點的pHB.指示劑變色的pHC.指示劑的顏色D.指示劑的相對摩爾質(zhì)量14.用0.1000mol.L-1NaOH標準溶液，滴定0.1000mol.L-1HCOOH（甲酸）時，其突躍范圍為pH=6.7-9.70，此時最好選用的指示劑是：A.酚酞（無色8.0－10.0紅）B.苯酚紅（黃6.7－8.4紅）C.中性紅（紅6.8－8.0黃橙）D.甲基紅（紅4.4－6.2黃）15.某緩沖溶液含有等量等濃度的HA和A-，該弱酸Ka=1.0×10-5,則此緩沖溶液的pH值是A.4.0B.7.0C.5.0D.9.016.室溫下，0.1mol.L-1NaHCO3溶液和0.1mol.L-1NaCO3溶液的pH大小為A.兩者的pH相等B.NaHCO3溶液的pH大C.無法比較D.NaCO3溶液的pH大17.往0.1mol.L-1HAC溶液中，加入一些NaAC晶體，會使A.HAC的解離度增加B.HAC的解離度減小C.HAC的Kaθ增大D.HAC的Kaθ減小18.欲配置1L0.1mol.L-1HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol.L-1）的體積為A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL19.物質(zhì)的量濃度相同時，下列物質(zhì)的水溶液中，pH值最小的是A.NH4ClB.NaCO3C.NaACD.NaCl20.用水把下列溶液稀釋10倍后，其中pH值變化最大的是A.1mol.L-1NH3.H2OB.1mol.L-1HAC和1mol.L-1NaACC.1mol.L-1HClD.1mol.L-1NH3.H2O和NH4Cl21.某弱酸指示劑的KHINθ=1.0×10-5,則理論上推算其變色范圍是A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.522.某弱堿的Kbθ=1.0×10-5,則其0.1mol.L-1的溶液的pH為A.3.0B.5.0C.9.0D.11.023.在0.1mol.L-1HAC溶液中加入少量固體NaAC后其濃度也為0.1mol.L-1。HAC的解離度降低是由于A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.依數(shù)性D.離子強度增強24.HAC-NaAC組成緩沖溶液，其緩沖范圍是A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75D.5.75-6.7525.不同類型的難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間有一定的關(guān)系，那么A2B型電解質(zhì)的溶度積和溶解度（S）之間的關(guān)系是A.Ksp(AB)=S2B.Ksp(A2B3)=108S5C.Ksp(A2B)=4S3D.不能確定26.增加溶液中H+濃度，下列氧化劑氧化能力增加的是A.Pb2+B.Sn2+C.MnO4-D.Fe2+27.在P4+NaOH+H2O=NaH2PO2+PH3的反應(yīng)方程式中，含磷物質(zhì)中磷的氧化數(shù)分別是A.+4、+1、+3B.+3、+1、3C.0、+1、-3D.+3、+3、-328.對于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl中，該配合物的正確名稱應(yīng)該是A.氯化二氯.二氨.二水合鈷(Ⅲ)B.氯化二氯.二水.二氨合鈷(Ⅲ)C.氯化二氯.二氨.二水合鈷D.氯化二氨.二氯.二水合鈷(Ⅲ)29.真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓30.對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHmθ＞0。欲使平衡向右移動，可采取哪些措施A.增加壓力B.降低溫度C.增加水蒸氣的量D.減少水蒸氣的量31.往1L0.1mol.L-1NH3溶液中加一些NH4Cl晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是A.NH3的解離度會增大B.NH3的解離度會降低C.溶液pOH值不變D.溶液pH值不變32.下列溶液呈中性的是A.NH4AcB.NH4ClC.NaAcD.(NH4)2SO433.1mol.L-1HAc和1mol.L-1NaAc等體積混合，溶液的pH值是A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.pH不能確定34.在標準條件下，下列反應(yīng)均向正方向進行Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+它們中最強的氧化劑和最強的還原劑是A.Cr2O72-和Fe2+B.Cr3+和Sn4+C.Cr2O72-和Sn2+D.Sn2+和Fe3+35.電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的A.陽極B.陰極C.陽極或陰極D.正極或負極36.由標準鈷電極（Co2+/Co）與標準氯電極組成的原電池，測得其電動勢為1.64V,此時鈷電極為負電極。已知Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,標準鈷電極（Co2+/Co）的電極電勢為A.-0.28VB.+0.28VC.+3.0VD.-3.0V37.在配置SnCl2溶液時，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl沉淀，應(yīng)該采取的措施是A.加堿B.加酸C.多加水D.加熱38.下列物質(zhì)中酸性最強的是A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO339.在配合物K[PtCl3(C2H4)]中，中心原子的氧化數(shù)是A.+3B.+4C.+2D.+540.下列物質(zhì)中是螯合物的為A.Na3[Ag(S2O3)2]B.K4[Fe(CN)6]C.Na2[Ee(edta)]D.Ni(CO)441.根據(jù)有效數(shù)字運算的規(guī)則，下列數(shù)字運算20.32+8.4054-0.0550的正確結(jié)果是A.28.67B.28.6704C.27.68D.28.69442.有一分析天平的稱量誤差為±0.2mg，如果稱量物分別為W1=0.g和W2=2.0000g,其相對誤差的情況是A.相同B.前者大于后者C.前者小于后者D.無法判斷43.用H2C2O4.2H2O基準物質(zhì)標定NaOH溶液濃度，其反應(yīng)為H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4+2H2O,當?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點時，兩者物質(zhì)的量有如下哪一種正確關(guān)系A(chǔ).n(NaOH)=2n(H2C2O4.2H2O)B.2n(NaOH)=n(H2C2O4.2H2O)C.1/2n(NaOH)=n(H2C2O4.2H2O)D.n(NaOH)=n(H2C2O4.2H2O)44.常見的金屬指示劑有多種，不屬于金屬指示劑的是A.鉻黑TB.二甲酚橙C.鈣指示劑D.甲基橙45.含濃度都為0.01mol.L-1的Pb2+、Bi3+混合液，它們的EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)差值是ΔlgK=9.9,這兩種離子能否進行連續(xù)的滴定A.不能B.不能確定C.不一定D.能46.氧化還原滴定突躍的大小決定于兩電正確電極電勢值之差。結(jié)果是A.差值越大，突躍越小B.差值越大，突躍越大C.差值越小，突躍越大D.差值越小，突躍越小47.氧化還原滴定中有幾類指示劑，不屬于氧化還原指示劑的是A.二甲酚橙B.自身指示劑C.特殊指示劑D.氧化還原指示劑48.碘量法中常采用的指示劑是如下哪種指示劑A.KMnO4B.次甲基藍C.淀粉D.二甲苯49.任意條件下的化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，能夠用下面哪個函數(shù)來判斷A.ΔrGθB.ΔrSθC.ΔrHθD.ΔrG50.設(shè)化學(xué)反應(yīng)（1）、反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）在溫度T時，它們的平衡常數(shù)分別是K1θ、K2θ和K3θ，如果反應(yīng)（3）=反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2），那么它們的平衡常數(shù)存在的正確關(guān)系是A.K1θ+K2θ=K3θB.K1θ×K2θ=K3θC.K1θ-K2θ=K3θD.K1θ/K2θ=K3θ二.多項選擇題1.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是A.凝固點降低B.沸點升高C.存在滲透壓D.蒸汽壓下降2.下列屬于酸堿正確是A.H2CO3和HCO3-B.NH3.H2O和NH4+C.H2O和H+D.S2-和HS-3.對于狀態(tài)函數(shù)，下列敘述正確的是A.只要系統(tǒng)處于平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)確定B.狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)一樣，其變化值取決于具體的變化過程C.H和U都是狀態(tài)函數(shù)D.任一狀態(tài)函數(shù)的值都能夠經(jīng)過實驗測定4.一個化學(xué)反應(yīng)到達平衡時，下列說法中正確的是A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時間而變化B.ΔrSmθ=0C.正、逆反應(yīng)的速率相等D.如果尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率5.KMnO4作為一種常見的氧化劑，能夠?qū)⑾铝心男┭趸疉.Fe2+B.S2O82-C.Cl-D.SO32-6.屬于酸堿指示劑的是A.酚酞B.甲基紅C.淀粉D.甲基橙7.對基準物質(zhì)的要求是A.純度高B.性質(zhì)穩(wěn)定C.不含結(jié)晶水D.有較大的摩爾質(zhì)量8.誤差可分為A.偏差B.絕對誤差C.相對誤差D.精密度9.測定過程中某些經(jīng)常性的、固定的原因所造成的比較恒定的誤差有A.方法誤差B.儀器誤差C.試劑誤差D.操作誤差10.具有強度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是A.PB.HC.UD.T三.判斷題1.稀溶液的依數(shù)性不但與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于稀溶液中的溶質(zhì)粒子的數(shù)目。2.分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。3.對于一個正向為吸熱的反應(yīng)來說，如果升高溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率也必然增加。4.在一定條件下，一個反應(yīng)到達平衡的標志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。5.能夠用NaOH作基準物質(zhì)來標定鹽酸。6.pH=3與pH=4的兩種弱電解質(zhì)溶液，等體積混合后，其混合溶液的pH為3。7.Qp=ΔH，H是狀態(tài)函數(shù)，因此Qp也是狀態(tài)函數(shù)。8.對于穩(wěn)定單質(zhì)，人們規(guī)定它的ΔrHmθ=0,ΔrGmθ=0，ΔSθ=0.9.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物。10.配位數(shù)相同的配合物，K穩(wěn)越大，則配合物越穩(wěn)定。11.ΔrS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。12.金屬鐵能夠置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。13.電動勢E（或電極電勢E）的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)Kθ的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計量數(shù)不同）而變。14.在含有Cl-、Br-、I-溶液中，加入Fe3+只氧化I-離子，而不氧化其它的離子。15.制備鋅、鈣、銀這樣的金屬單質(zhì)，都能夠經(jīng)過電解它們鹽類水溶液得到。云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A.HCO3-B.H2OC.PO43-D.H2PO4-2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓降低值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的摩爾分數(shù)之間的關(guān)系為A.反比B.正比C.不相關(guān)D.不確定3.某溫度下，反應(yīng)①、②的標準平衡常數(shù)分別為K1θ、K2θ，則反應(yīng)③的K3θ等于①H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)②3H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)③4H2(g)+4SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)A.K2θ/K1θB.(K1θ/K2θ)2C.K1θ/K2θD.(K2θ/K1θ)24.恒溫、恒壓、無非體積功條件下，對于放熱熵增的反應(yīng)，ΔrGm＜0,則反應(yīng)在任何溫度下均能夠：A.正向自發(fā)進行B.逆向自發(fā)進行C.正向非自發(fā)進行D.無法判斷5.在等溫（T）條件下，某反應(yīng)的標準平衡常數(shù)Kθ=1，則ΔrGmθ（T）的值為A.1B.0C.2.303RTD.-2.303RT6.下列不屬于共軛酸堿正確是A.H3O+和OH-B.HCO3-和CO32-C.NH4+和NH3D.H2S和HS-7.在氨水溶液中加入少量NH4Cl固體，結(jié)果導(dǎo)致NH3.H2O的解離度降低，該現(xiàn)象稱為A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)8.下列基準物質(zhì)中，能用于標定Na2S2O3溶液的是A.氯化鈉B.無水碳酸鈉C.重鉻酸鉀D.硼砂9.下列電極中，在其它條件不變的情況下，將其有關(guān)的離子濃度減半時，電極電勢增大的是A.Cu2++2e=CuB.I2+2e=2I-C.Ni2++2e=NiD.Fe3++3e=Fe10.室溫時純水的CaF2的溶解度與溶度積Kspθ之間的關(guān)系為，S等于A.QUOTEB.QUOTEC.QUOTED.QUOTE11.下列敘述正確的是A.配合物中的配位鍵，必定是由金屬離子接受電子對形成的B.配合物都有內(nèi)界和外界C.配位鍵的強度低于離子鍵或共價鍵D.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合12.下列方法中可用于減免分析測試中的偶然誤差的是A.增加平行測驗的次數(shù)B.進行對照試驗C.進行儀器校準D.進行空白試驗13.計算器算得QUOTE的結(jié)果為2.2512，按有效數(shù)字運算規(guī)則，應(yīng)修約為A.2.2B.2.3C.2.25D.2.25114.0.10mol.L-1NH3.H2O與0.10mol.L-1NH4Cl等體積混合形成緩沖溶液，該溶液的pH值等于（已知NH3.H2O的pKbθ=4.74）A.10.83B.4.44C.9.26D.5.0415.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量的大小二.填空題1.某溫度下，一容器含有3.0molO2，2.0molN2和1.0molAr。如果混合氣體的總壓力為1kPa,則氧氣的分壓P(O2)=（）kPa。2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔH＞0,當升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（）；增大系統(tǒng)壓力會使平衡（）移動。3.某封閉系統(tǒng)在循環(huán)過程中吸收熱量7.50kJ，則過程中產(chǎn)生的功W=（）kJ。4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的標準平衡常數(shù)表示式為（）。5.若電極電勢代數(shù)值越大，則電對所對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越（），氧化型物質(zhì)的氧化能力越（）。6.用0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol.L-1HCl溶液，隨著滴定的進行，pH逐漸（），滴定至化學(xué)計量點時溶液pH=（）。該滴定的pH突躍范圍為（），酸堿溶液濃度增大時，pH突躍范圍（）。7.含有0.100mol.L-1Ag+,0.100mol.L-1Fe2+和0.010mol.L-1Fe3+的溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+（aq）+Ag+（aq）=Fe3+（aq）+Ag（s）,求得反應(yīng)商Q=（），已知25℃時，Kθ=5.0，則反應(yīng)自發(fā)進行的方向是（）。8.已知配離子[FeF6]3-,[Fe(CN)6]3-的Kfθ分別為2.04×1014.1.00×1042，則這兩種配離子中（）更穩(wěn)定。9.用基準物質(zhì)Na2C2O4在強酸條件下標定KMnO4溶液時，可用（）作自身指示劑。10.配合物Na3[AlF6]的外界是（），內(nèi)界是（），中心離子是（），配位體（），配位數(shù)是（），配合物名稱是（）。11.K2Cr2O7性質(zhì)穩(wěn)定、易提純，其標準溶液可采用（）法配制。12.確定下列有效數(shù)字的位數(shù)：（1）lgX=2.65（），（2）0.01010（）。13.直接碘量法中，用淀粉作指示劑，當溶液呈現(xiàn)（）色時，即為終點。三.判斷題1.同一系統(tǒng)同一狀態(tài)可能有多個熱力學(xué)能。2.當[H+]＞[OH-]時，溶液呈酸性。3.化學(xué)計量點就是滴定終點。4.氧化數(shù)能夠是整數(shù)，也能夠是小數(shù)或分數(shù)。5.EDTA與M形成1:1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。6.系統(tǒng)的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。7.標準溶液是知道準確濃度的試劑溶液。8.定量分析工作要求擇定結(jié)果的誤差等于零。9.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度較小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。10.緩沖溶液能夠進行任意比例的稀釋。四.簡答題1.何謂分步沉淀如何確定分步沉淀的順序2.配平下列反應(yīng)：（1）強酸性條件下用Na2C2O4作基準物質(zhì)標定KMnO4溶液的離子反應(yīng)方程式。（2）Cu+HNO3(稀)→Cu（NO3）2+NO+H2O3.判斷二元弱酸H2C2O4的兩級H+能否被強堿直接滴定和分別滴定（寫出判斷依據(jù)）設(shè)H2C2O4濃度為0.1mol.L-1（已知H2C2O4的Ka1θ=5.4×10-2,Ka2θ=5.4×10-5）4.簡述金屬指示劑的變色原理。5.寫出Q檢驗法取舍可疑值的基本步驟。五.計算題1.對于反應(yīng)：CCl4(l)+H2(g)=HCL(g)+CHCl3(l),已知ΔrHmθ（298K）=-90.34KJ.mol-1,ΔrSmθ（298K）=4.15×10-2KJ.mol-1,求298K時標準狀態(tài)下該反應(yīng)的ΔrGmθ（298K），并判斷在該條件下反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？

2.計算并判斷沉淀的生成：（1）將2.0×10-3mol.L-1BaCl2溶液和2.0×10-3mol.L-1Na2SO4溶液等體積混合，問有無BaSO4沉淀生成（

已知Kspθ=1.08×10-10）(2)在0.20L的0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.10mol.L-1NH3.H2O溶液，問有無Mg(OH)2沉淀生成（

已知Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12，NH3.H2O的Kbθ=1.8×10-5）(注：涉及開方運算時，列出公式代入數(shù)據(jù)即可。)3.稱取純金屬鋅0.2850g，溶于鹽酸后，以蒸餾水在250ml容量瓶中定容。（1）計算該Zn2+標準溶液的濃度？

（2）取25.00ml上述Zn2+標準溶液標定EDTA溶液，消耗EDTA溶液22.55ml，求該EDTA標準溶液的濃度。（已知M（Zn）=65.38g.mol-1）4.標定C(NaOH)=0.10mol.L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml，應(yīng)稱取H2C2O4.2H2O基準物質(zhì)多少克？

已知M(H2C2O4.2H2O)=126.1g.mol-1。5.云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題1.25℃時以排水法收集氧氣于鋼瓶中，測得鋼瓶的壓力為150.5kPa,已知25℃時水的飽和蒸氣壓為3.2kPa，則鋼瓶中氧氣的壓力為A.147.3kPaB.153.7kPaC.150.5kPaD.101.325kPa2.用標準NaOH溶液滴定同濃度的HCl,若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是A.化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大B.化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大C.化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小D.化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大3.已知幾個電正確標準電極電位φθ(ClO4-/ClO3-)=1.19V，φθ(O3/O2)=2.07V,φθ(Cr3+/Cr2+)=-0.410V,(Cu2+/Cu+)=0.158V,則各電對中最強的氧化劑和最強的還原劑是A.ClO4-和Cr2+B.Cr3+和O2C.O3和Cr2+D.O3和Cu+4.下列反應(yīng)中的ΔrHmθ等于AgBr(s)的ΔfHmθ的是A.Ag+(ag)+Br-(ag)＝AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)＝2AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(l)＝AgBr(s)D.Ag(s)+1/2Br2(g)＝2AgBr(s)5.某體系經(jīng)循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是A.UB.HC.SD.Q6.384K時反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),Kθ=3.9×10-2,同溫度下反應(yīng)NO2(g)=1/2N2O4(g)的Kθ應(yīng)為A.Kθ=1/3.9×10-2B.Kθ=3.9×10-2C.Kθ=1.95×10-2D.Kθ=√3.9×10-27.某溫度時，反應(yīng)①、②和③的標準平衡常數(shù)分別為K1θ、K2θ和K3θ，則反應(yīng)④的K4θ等于①CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)③H2O(l)=H2O(g)④CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)A.K1θ+K2θ+K3θB.K1θ-K2θ-K3θC.K1θ·K2θ·K3θD.K1θ·K2θ/K3θ8.設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中的OH-濃度為A. B.2cC. D.9.已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分別為2.12、7.20、12.36，則PO43-的pKb1θ為A.11.88B.1.64C.6.80D.2.1210.Ca3(PO4)2的溶解度S與Kspθ之間的關(guān)系為S等于A.QUOTEB.QUOTEC.D.QUOTE11.下列電極中，φθ值最高的是A.[Ag(NH3)2+]/AgB.Ag+/AgC.[Ag(CN)2+]/AgD.AgCl/Ag12.反應(yīng)3A2++2B=3A+2B3+在標準狀況下電池電動勢為1.8V,在某濃度時測得電池電動勢為1.6V，則此反應(yīng)的lgKθ值能夠表示為A.3×1.8/0.0592B.6×1.8/0.0592C.6×1.6/0.0592D.3×1.6/0.059213.下列情況中引起偶然誤差的是A.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準B.使用腐蝕的砝碼進行稱量C.標定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純D.所用試劑中含有被測組分14.將Ca2+沉淀為Ca2C2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法15.在一定溫度下，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)達到平衡后，增大N2分壓，平衡移動的結(jié)果是A.平衡常數(shù)變大B.平衡常數(shù)變小C.H2的分壓增大D.NH3的分壓增大二.填空題1.0.3mol.L-1的HAc和0.3mol.L-1的NaAc溶液等體積混合，溶液的pH等于（）（已知pKa=4.75）2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點下降和滲透壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)（）有關(guān)，而與溶質(zhì)（）無關(guān)。3.將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解離度，稱為（）效應(yīng)。4.一定溫度下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，=（）KJ.mol-1，ΔrGmθ=（）KJ.mol-1。5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子或離子:HSO4-,C2O4-，H2PO4-,[Al(H2O)6]3+,NO3-,HCl，Ac-,H2O中，只能做質(zhì)子酸的有（），只能做質(zhì)子堿的有（），既能夠做質(zhì)子酸又能夠做質(zhì)子堿的有（）。6.標準氫電極中，P(H2)=（），C(H+)=（），φθ(H+/H2)=（）7.[Co（en）2Cl2]的名稱(en乙二胺)是（），中心離子是（），配體是（），配位數(shù)是（）。8.幾個數(shù)相加，有效數(shù)字的保留應(yīng)以（）為依據(jù)；幾個數(shù)相乘，有效數(shù)字的保留應(yīng)以（）為依據(jù)。9.確定下列有效數(shù)字的位數(shù)：（1）（）（2）6.40×107（）（3）pH=7.963（）10.在標準狀態(tài)下，用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成原電池已知，φθ（MnO4-/Mn2+）=1.51v，φθ（Cl2/Cl-）=1.3595v，其正極反應(yīng)為（），負極反應(yīng)為（），電池符號為（）。三.判斷題1.孤立系統(tǒng)的熵值永遠不會降低。2.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標準離子積常數(shù)不變。3.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。4.已知難溶電解質(zhì)AgCl和Ag2CrO4的溶度積存在如下關(guān)系：Kspθ(AgCl)＞Kspθ(Ag2CrO4)，則在水溶液中的AgCl的溶解度較Ag2CrO4大。5.所用試樣質(zhì)量大于0.1mg的分析是常量分析。6.標定HCl溶液的基準物硼砂，因保存不當失去部分結(jié)晶水，所標定的HCl溶液濃度結(jié)果會出現(xiàn)負誤差。7.根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，可比較不同類型配合物的穩(wěn)定性，即穩(wěn)定常數(shù)越大，該配合物越穩(wěn)定。8.在任何給定的溶液中，若Q＜Kspθ，則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。四.簡答題1.寫出吉布斯方程的表示式，并討論在常見化學(xué)反應(yīng)中不同情況下自發(fā)性與溫度關(guān)系。2.配平下列反應(yīng)：（1）酸性條件下，K2Cr2O7與KI的反應(yīng)。（2）KMnO4+K2SO3→MnSO4+K2SO4+H2O(酸性介質(zhì))3.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求有哪些？

五.計算題1.某學(xué)生標定HCl溶液的濃度，4次結(jié)果分別為0.1011mol.L-1，0.1010mol.L-1,0.1012mol.L-1,0.1016mol.L-1，用Q檢驗法判斷置信度為95%，0.1016這個數(shù)據(jù)能否舍去（

已知n=4，Q0.95=0.84）2.將SrSO4(s)轉(zhuǎn)化為SrCO3(s)，可用Na2CO3溶液與SrSO4反應(yīng)，如果在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.010mol的SrSO4，Na2CO3濃度最低應(yīng)為多少？已知Kspθ（SrSO4）=3.2×10-7，Kspθ（SrCO3）=3.2×10-73.以0.1000mol.L-1的標準NaOH溶液滴定20.00ml，0.10000mol.L-1HAc,討論該滴定過程中的發(fā)生變化，包括滴定前、化學(xué)計量點前0.1%、化學(xué)計量點、化學(xué)計量點后0.1%的體系組成及pH值情況，已知：HAc的Kaθ=1.8×10-5，pKaθ=4.75。（涉及到開方及對數(shù)計算的步驟僅需列出計算式即可）4.等體積混合0.30mol.L-1NH3溶液.0.30mol.L-1NaCN溶液和0.030mol.L-1AgNO3溶液，求平衡時Ag(CN)2-和Ag(NH3)2+的濃度是多少？已知Kfθ[Ag(CN)2-]=1×1021,Kfθ[Ag(NH3)2+]=1.6×1075.現(xiàn)有KNO3和NaNO3的混合樣品5.000g,制備成500.0ml的溶液，移液25.00ml，用濃度為0.1200mol.L-1的Ce4+標準溶液50.00ml在強酸中氧化，過量的Ce4+用濃度為0.02500mol.L-1的Fe2+標準溶液滴定，用去Fe2+溶液28.40ml，相應(yīng)的反應(yīng)如下：①2Ce4++HNO2+H2O=2Ce3++NO3-+3H+②Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(1)若將第一個反應(yīng)式作為原電池的電池反應(yīng)，寫出該原電池的電池反應(yīng)，并計算該電池反應(yīng)的ΔrGmθ和標準平衡常數(shù)Kθ。(已知ψθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V,ψθ（NO3-/NO2-）=0.934V)(2)計算試樣中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)ω。（已知M（NaNO2）=69.00g.mol-1）云南省普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一.選擇題1.實際氣體能夠作為理想氣體討論的條件是A.低壓、低溫B.高壓、高溫C.低壓、高溫D.高壓、低溫2.在熱力學(xué)研究中，當體系ΔHθ＞0、ΔSθ＞0時，反應(yīng)自發(fā)進行的條件是A.降低溫度B.升高溫度C.恒溫D.恒壓3.在下列熱力學(xué)函數(shù)中有絕對值的是A.熵B.焓C.自由能D.熱力學(xué)能4.在下列有關(guān)化學(xué)平衡的敘述中，錯誤的是A.化學(xué)平衡時反應(yīng)進行的最大限度B.根據(jù)平衡濃度算出的產(chǎn)率是最大產(chǎn)率C.平衡時反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均不再隨時間而改變D.平衡時反應(yīng)物濃度等于生成物濃度5.在下列酸堿理論中，其Kaθ·Kbθ＝Kwθ的是A.酸堿質(zhì)子理論B.酸堿電子理論C.軟硬酸堿理論D.酸堿電離理論6.難溶電解質(zhì)的溶解程度能夠用溶度積（Kspθ）和濃度單位為mol.L-1的溶解度（S）表示，對于Ag2S,其Kspθ與S的關(guān)系式為A.B.C.S=KspθD.7.降低溶液中H+濃度時，下列氧化劑中氧化性不變的是A.H2SO4B.KMnO4C.Fe3+D.HNO38.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子相應(yīng)元素氧化數(shù)升高B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子相應(yīng)元素氧化數(shù)降低C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子發(fā)生還原過程D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子發(fā)生還原過程9.在下列配合物中，具有順反異構(gòu)的是A.K3[FeF6]B.[PtCl2(NH3)2]C.[Cu(NH3)4]SO4D.K[AgCl2]10.在下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為+1的是A.K3[Fe(H2O)6]B.[PtCl2(NH3)2]C.[Cu(H2O)4]Cl2D.K[Ag(CN)2]11.在分析測定常見的去離子水中，加入1-2滴酚酞指示劑，應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是A.無色B.紅色C.黃色D.藍色12.欲取25ml某溶液進行滴定，要求容器量取的相對誤差≤0.1％，應(yīng)在下列容器中選用A.25ml的量筒B.25ml的移液管C.25ml的燒杯D.25ml的容量瓶13.標定HCl溶液常見的基準物質(zhì)是A.無水碳酸鈉B.二水合草酸C.碳酸鈣D.鄰苯二甲酸氫鉀14.在Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Fe2+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是A.沉淀分離法B.絡(luò)合掩蔽法C.離子交換法D.控制酸度法15.用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+，合適的指示劑是A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅啉---亞鐵二.填空題1.稀溶液的依數(shù)性包括（）、（）等。2.在化學(xué)熱力學(xué)研究中，預(yù)測反應(yīng)能否自發(fā)進行能夠用的熱力學(xué)函數(shù)是（），該函數(shù)還能夠用于判斷反應(yīng)是否達到（）。3.對于反應(yīng)C(s)+1/2QUOTEO2(g)=CO(g)，為了提高C(s)的轉(zhuǎn)化率，最好增大（）的濃度，或是降低（）的濃度。4.緩沖溶液根據(jù)不同一般分為三類，分別是（），（），（）。5.在氧化還原反應(yīng)理論的討論中，常常涉及到原電池和電極，原電池的正負極是根據(jù)（）命名的；而陰陽極則是根據(jù)（）命名的。6.根據(jù)系統(tǒng)命名法配合物[CoCl3(NH3)3]的名稱為（），K2[Cu(en)2]的名稱為（）。7.化學(xué)試劑按其純度一般分為（），（），（），（）四級。8.用已知準確濃度的HCl溶液滴定NaOH液，以甲基橙指示反應(yīng)化學(xué)計量點的到達，該滴定化學(xué)計量點的pH值等于（），滴定終點的pH范圍是（），上述兩者的pH之差稱為（）。9.將黃鐵礦在一定條件下時產(chǎn)生的氣體SO2以溶液吸收，其反應(yīng)如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI上述反應(yīng)中，F(xiàn)eS2與I2的物質(zhì)的量之比為（）。10.計算下列溶液的pH值并填空；A.0.1mol.L-1HCl溶液，pH為（）。B.25℃純水的pH值約為（）。11.EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)隨溶液的酸度而改變，酸度減小，其穩(wěn)定常數(shù)越（），該配合物越（）。12.進行氧化還原滴定時，在化學(xué)計量點附近的電位突躍大小與電正確條件電位有關(guān)，它們的值相差越（），電位突躍越（）。三.簡答題1.在化學(xué)平衡的討論中，怎樣應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)Kθ判斷反應(yīng)進行的方向？舉例說明。

2.什么是同離子效應(yīng)？試說明同離子效應(yīng)對BaSO4溶解度的影響及原因。3.配平反應(yīng)：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O，并將其設(shè)計為原電池，寫出正負極，寫出電池符號和電動勢Eθ的表示式。4.試解釋為什么在無色的銀氨溶液中滴入KI溶液會立即產(chǎn)生黃色的沉淀？已知KspθAgI=1.5×10-16，β2θ[Ag(NH3)2]+=1.6×107四.判斷題1.在熱力學(xué)的討論中，應(yīng)用反應(yīng)的ΔrGmθ還能夠求出其平衡常數(shù)Kθ。2.在氧化還原反應(yīng)理論中，標準電極電勢ψθ有廣泛的應(yīng)用，能夠用于判斷任何情況下氧化劑.還原劑的強弱；氧化還原反應(yīng)進行的方向和限度等。3.[Fe(CN)6]3-的穩(wěn)定性比[Fe(H2O)6]3+強得多，因為CN-的配位能力比H2O強得多。4.進行儀器校正能夠減免分析測定中的系統(tǒng)誤差。5.用0.1000mol.L-1的HCl標準溶液測定濃度約為0.1mol.L-1的NaOH溶液的標準濃度，可用的指示劑有酚酞和鉻黑T。五.計算題1.已知：Kspθ（ZnS）=1.2×10-23,Kspθ（H2S）=1.2×10-23,[H2S]飽和=0.1mol.L-1，計算說明：（1）在0.1mol.L-1的ZnSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，要生成ZnS沉淀，[H+]最多不能超過多少？

（2）ZnS在水中的溶解度為多少mol.L-1寫出其數(shù)字表示式即可。2.有原電池：Pt|Sn4+(1mol.L-1),Sn2+(1mol.L-1)||Ag+(1mol.L-1)|Ag已知：ψθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V,ψθ（Ag+/Sn2+）=0.799V,arclg2.2=1.6×10-2。（1）寫出電極反應(yīng)并指明正負極；（2）寫出電池反應(yīng)并求出電動勢Eθ；（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)并說明該電池反應(yīng)進行的程度。3.稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.3425g溶于適量水中，以甲基橙為指示劑，用0.1000mol.L-1的HCl溶液滴定至終點時，消耗25.00mlmol.L-1;若改用酚酞為指示劑，同樣用上述HCl的溶液滴定至終點時，需消耗HCl多少ml？

已知：M（NaHCO3）=84.0，M（Na2CO3）=106.0云南省普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.填空題1.密度為1.18g.L-1，質(zhì)量百分比濃度為36%的鹽酸，摩爾濃度為（）mol.L-1。2.稀食鹽水溶液的沸點比純水沸點（），結(jié)冰的溫度（凝固點）比純水（）（高或低）。3.對密閉容器中的反應(yīng)2NO2(紅棕色)=N2O4(無色)，加壓則顏色變（）。當溫度和壓力恒定時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（）(用各自的分壓表示)4.室溫下純水電離的[H+]（）[OH-]（>，=，<），[H+]×[OH-]=（）。5.在NH3.H2O溶液中加入適量NH4Cl,則氨的電離度（）。溶液pH值（）（增大或減?。?.FeCl3水溶液的pH（）7，配制SnCl2溶液時，為防止Sn2+水解，應(yīng)加入適量（）。7.在濃度均為0.010mol.L-1的Cl-和CrO42-混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，首先沉淀的離子是（）。當溶液中[Ag+]到達到（）mol.L-1,第二種離子開始沉淀 。（Kspθ（AgCl）=1.8×10-10、Kspθ（Ag2CrO4）=2.0×10-12，√2QUOTE=1.4）8.Pb3O4中鉛離子的氧化數(shù)為（）。它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氯氣，還原劑是（）。9.K2[PtCl6]的中心原子是（），配位數(shù)為（），命名為（）。10.定量分析誤差為（）和（）。11.數(shù)值0.1010%的有效數(shù)字為（）位。pH=2.00的酸溶液中[H+]=（）mol.L-1。算式：W(Fe)%=0.1000×(38.24-0.25)×55.847/0.5000×100%的計算結(jié)果應(yīng)有（）位有效數(shù)字。12.用基準K2Cr2O7配制標準溶液，該標液的配制方法屬于（）法。再用該標準溶液滴定硫酸亞鐵溶液，確定后者濃度，這種配制和確定標液濃度的方法稱為（）法。13.根據(jù)滴定反應(yīng)原理，可將滴定分析法分為（）大類。以（）為配位劑的一大類滴定分析法稱為配位滴定法（又稱絡(luò)合滴定法）。14.酸堿緩沖液的緩沖范圍pH=（）。緩沖溶液的總濃度越大，則緩沖能力越（）。15.滴定弱酸時，CKa越大，則滴定突躍越（）。當CKa滿足（）的條件時，該弱酸才能準確滴定。16.EDTA（不成鹽）是（）元酸，它與大多數(shù)M配位時配位比（絡(luò)合比）為（）。EDTA與M形成多環(huán)配合物，這類配合物稱為（）。17.分別在pH=5.0的HAc-NaAc溶液及（CH2）6N4-(CH2)6N4.HCl(六次甲基四胺緩沖溶液)溶液中滴定鉛離子，PbY在前一體系的穩(wěn)定性小雨后一體系的穩(wěn)定性，因為存在（）效應(yīng)。pH值減少，則MY的穩(wěn)定性（）。18.在pH=10的氨緩沖溶液中測定水的硬度，使用鉻黑T（EBT）作指示劑，幾種離子顏色為Ca-EBT(紫紅)、EBT（天藍）、Ca2+(無色)、CaY（無色）。用EDTA標準溶液滴定Ca2+試液時，終點變色（順序）是（）。如果溶液中含Al3+又沒有被掩蔽，則終點前后指示劑均不變色，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（）現(xiàn)象。19.碘量法中常使用（）溶液作指示劑，碘量法測銅時，滴定體系中用于控制pH值的緩沖溶液是（）。二.選擇題1.已知：C(s)+CO2(g)=2CO,ΔHθ=173KJ·mol-1，下列條件能使平衡向右移動的是A.加壓、降溫B.減壓、降溫C.加壓、加熱D.減壓、加熱2.已知：Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（PbCl2）=1.6×10-5，要在含Ag+和Pb2+濃度均為0.010mol.L-1的混合液中加入氯化鈉沉淀出銀離子，鉛離子不沉淀（設(shè)沉淀完全時[Ag+]≤1.0×10-6mol.L-1，[Pb2+]=0.010mol.L-1），要控制的Cl-平衡濃度最合理的是A.[Cl-]≥1.8×10-4mol.L-1B.[Cl-]＞1.8×10-8mol.L-1C.[Cl-]＞4.0×10-2mol.L-1D.1.8×10-4mol.L-1≤[Cl-]＜4.0×10-2mol.L-13.在反應(yīng)Cu2S+6H2SO4(濃)=2CuSO4+5SO2+6H2O中，氧化數(shù)發(fā)生變化的元素是A.硫B.銅C.銅和硫D.銅、硫、氧4.關(guān)于標準電極電位的下述應(yīng)用表述正確的是A.標準電極電位越大，氧化型的氧化性越強B.標準電極電位越大，還原型的還原性越強C.標準電極電位越小，氧化型的氧化性越強D.氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進行，則氧化劑的Eθo1/R1一定大于還原劑的Eθo2/R25.對于配位反應(yīng)Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+，下面關(guān)于平衡移動表述錯誤的是A.增大氨水濃度，平衡右移B.通CO2降低溶液pH值，平衡左移C.加熱溶液近沸，平衡右移D.滴入少量Na2S溶液，生成部分CuS沉淀，平衡左移6.已知：Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（Ag2S）=2.0×10-49，Kspθ（FeS）=6×10-18，Kspθ（ZnS）=1.2×10-23，Kspθ（PbCl）=1.6×10-5，Kspθ（Pb(OH)2）=1.2×10-15，Kspθ（AgI）=9.3×10-17,據(jù)此判斷，下面的反應(yīng)不能向右進行的是A.2AgCl(白)+NaS=AgS(黑)+2NaClB.Ag2S+2KI=2AgI+K2SC.PbCl2+2NaOH=Pb(OH)2+2NaClD.FeS+ZnCl2=ZnS+FeCl27.下面的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是A.試劑不純引入誤差B.重量法測鎢始終存在溶解損失引入誤差C.指示劑變色點與滴定終點不吻合引入誤差D.操作失誤引入誤差8.根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下面對酸堿物質(zhì)的劃分（見括號內(nèi)）正確是A.NH4Cl（酸）B.NH4Ac（酸）C.(CN2)6N4.HCl（堿）D.Na2CO3(堿)9.下面的溶液不屬于緩沖溶液的是A.NH4HF2B.HAc+HClC.NaH2PO4-K2HPO4D.NH4Cl(過量)+NaOH(適量)10.酸堿滴定的等當點（化學(xué)計量點）是指A.指示劑變色的pH值終點B.反應(yīng)到中性時的pH值，即pH=7.00C.酸和堿的量恰好反應(yīng)完畢時的pH值D.滴定誤差小于0.1%的pH值11.一元弱堿溶液準確滴定的條件是A.CKbθ＞1.0×10-6B.Ckaθ＞1.0×10-6C.CKbθ≥1.0×10-8D.CKaθ＞1.0×10-812.根據(jù)試劑常識，能夠用基準試劑直接配制的標準溶液是A.K2Cr2O7標準溶液B.KMnO4標準溶液C.H2SO4標準溶液D.NaOH標準溶液13.含Bi3+、Pb2+的混合離子溶液，可在pH=1.0時用EDTA滴定Bi3+，共存的Pb2+不干擾，已知lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04,滴定依據(jù)是A.滿足lgK，BiY＞8和lgK，PbY＞8B.滿足lgK，BiY＞8或lgK，PbY＞8C.滿足ΔlgK，＞5D.滿足ΔlgK，＞5，pH=1.0時,lgK，BiY＞814.常見氧化還原滴定指示劑有三類，下述應(yīng)用實例不正確的是A.高錳酸鉀法常見MnO4-自身顏色B.重鉻酸鉀法可用氧化還原指示劑或Cr2O72-自身顏色C.碘量法用淀粉溶液D.鈰量法、溴酸鉀法等常見氧化還原指示劑15.現(xiàn)有0.01mol.L-1(近似濃度)的氫氧化鈉，擬用鄰苯二甲酸氫鈉（KHP）基準試劑標定其準確濃度，若要求氫氧化鈉溶液的滴定體積控制在20-35ml，則要稱取的KHP質(zhì)量范圍是（單位：g,M(KHP)=204.2g.mol-1）A.0.08-0.14B.0.16-0.28C.0.41-0.71D.0.82-1.416.用HCl標準溶液滴定等濃度的NH3水溶液，關(guān)于指示劑的表述正確的是A.可用酚酞指示，終點由無色變紅色B.可用酚酞指示，終點由紅色變無色C.可用甲基紅指示，終點由黃色變紅色D.可用甲基紅指示，終點由紅色變黃色17.Q檢驗法判斷實驗數(shù)據(jù)可疑值取舍的原則是，數(shù)據(jù)從小到大排序：x1(最小)……xn(最大)（1）QUOTE，（2）QUOTE下列選項正確的是A.滿足（1）式，則可舍去x1B.滿足（1）式，則可舍去x2C.滿足（2）式，則可舍去xn-1D.滿足（1）式，則可舍去xn18.關(guān)于吸光光度法的表述錯誤的是A.有色溶液的顏色波長就是要選擇的入射光的波長B.在最大吸收波長下測定A，靈敏度最高C.摩爾吸光系數(shù)越大，表明該測定方法的靈敏度越高D.測定時應(yīng)控制試液和標液濃度，使測定的A在0.2-0.8之間19.現(xiàn)有原電池：（-）Pt,Fe3+(C1)∣Fe2+(C2)‖H+(C),MnO4-(C3)|Mn2+(C4),Pt(+),原電池中發(fā)生的兩個半反應(yīng)是：A.負極：Fe3++e=Fe2+正極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OB.陰極：Fe3++e=Fe2+陽極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OC.負極：Fe2+-e=Fe3+正極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OD.陰極：Fe2+-e=Fe3+陽極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O20.關(guān)于水的電離平衡的表述錯誤的是A.無論純水還是電解質(zhì)溶液，平衡時必有pH+pOH=pKwB.水的離子積常數(shù)pKw（Kw的負對數(shù)）隨著溫度升高而增大C.在弱酸鹽或弱堿鹽溶液中，水的電離度增大D.在酸或堿溶液中，水的電離度減小21.關(guān)于螯合物的性質(zhì)表述錯誤的是A.螯合物比簡單的配合物穩(wěn)定B.螯合物是一類具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物C.螯合物中配位劑具有兩個以上的配位基團D.螯合物的中心原子（離子）與螯合劑按1:1配位22.關(guān)于分析誤差的表述錯誤的是A.用校正儀器，試劑及校正方法的措施來消除兩類誤差B.增加平行測定次數(shù)取平均值的方法可降低偶然誤差C.對有限次測定，系統(tǒng)誤差可校正，偶然誤差不能扣除D.操作誤差引入的誤差不屬于系統(tǒng)誤差和偶然誤差23.測定某鋁試液中CAl，可在pH=3-4條件下加入一定過量的EDTA標準溶液，加熱反應(yīng)完畢，再調(diào)pH=5.0（HAc-NaAc），用Pb2+標準溶液滴定剩余的EDTA，根據(jù)n(EDTA)、n(Pb)計算n(Al)或CAl，該方法屬于A.直接滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法24.重鉻酸鉀滴定亞鐵離子試液，下列計量關(guān)系正確的是A.n(K2Cr2O7)=n(Fe)B.n(K2Cr2O7)=2n(Fe)C.6n(K2Cr2O7)=n(Fe)D.6n(K2Cr2O7)=2n(Fe)25.關(guān)于氫氧化鐵膠體溶液（膠粒帶正電）的表述錯誤的是A.該膠體溶液在直流電場中負極顏色逐漸加深B.加入氯化鈉溶液會引起膠體的聚沉C.因該膠體的在沸水生成，故加熱可使膠體更穩(wěn)定D.加入反電性的硅膠溶液導(dǎo)致二膠體聚沉三.判斷題1.質(zhì)量摩爾濃度相等的非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(溫度)都相同。2.一組實驗數(shù)據(jù)的精密度越高則準確度越高。3.大量偶然誤差的統(tǒng)計規(guī)律曲線呈正態(tài)分布。4.對于反應(yīng)：C+O2=CO2，加壓平衡向右移動。5.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱NaAc溶液則pH值增大。6.Na3PO4溶液的共軛堿常數(shù)：Kb1θ=Kwθ/Ka1θ。7.在飽和Na2CO3溶液中加入CaC2O4沉淀并充分攪拌，一定有CaCO3生成。8.重鉻酸鉀的氧化性隨著酸度的增大而增大。9.酸堿指示劑的pKHInθ越接近等當點pHsp（化學(xué)計量點）則滴定誤差越小。10.多元弱酸的Ka1θ/Ka2θ＜105，則該多元弱酸不能準確滴定。11.用EDTA滴定Zn2+之前，加入NH4F可消除Al3+的干擾（配位效應(yīng)）。12.金屬指示劑In與M生成的MIn穩(wěn)定性必須低于MY的穩(wěn)定性。13.氧化數(shù)高的元素一定具有強氧化性。14.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。15.將稀HAc溶液稀釋1倍則電離度增大1倍。16.比較鉻酸銀與氯化銀的Kspθ知，硝酸銀在純水中的溶解度更大。（Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，Kspθ（Ag2CrO4）=2.0×10-12）17.C總=0.5mol.L-1的NH3-NH4Cl緩沖溶液，酸堿濃度越接近1:1則緩沖能力越大。18.BaSO4在H2SO4中的溶解度遠低于純水中的溶解度。19.EθAu3+/Au較高，表明Au難氧化，Au3+也難還原。20.膠粒在直流和交流電場中都會發(fā)生電泳現(xiàn)象。四.計算題1.對于非電解質(zhì)水溶液，已知摩爾沸點上升常數(shù)Kb=0.52K.kg.mol-1,現(xiàn)測得某蔗糖水溶液的沸點為100.13℃（純水沸點為100℃），計算蔗糖溶液的質(zhì)量分數(shù)（%）。M(蔗糖)=342g.mol-1。2.在500ml濃度為1.0mol.L-1的NaAc溶液中，加入一定體積的2.0mol.L-1HCl的溶液，反應(yīng)后構(gòu)成pH=5.0的HAC-NaAc緩沖溶液，并保證緩沖溶液總濃度為0.50mol.L-1。試計算：（1）需加入2.0mol.L-1HCl的體積（ml）（2）需補加水的體積（ml）已知：pKa=4.74,100.26=1.82(lg1.82=0.26),Ka=1.8×10-5，假定水和酸、堿混合的總體積等于三者的體積和。3.稱某石灰石的樣品0.4000g，加入10.00ml濃度為1.000mol.L-1的HCl標準溶液，使之溶解完全（雜質(zhì)主要為SiO2，它們均不與酸、堿反應(yīng)），趕去CO2。用去15.00mlNaOH標準溶液，計算樣品中的CaO%。已知M(CaO)=56.08g.mol-1。4.已知半反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb,Eθ=-0.126VSn2++2e-=Sn,Eθ=-0.136VZn2++2e-=Zn,Eθ=-0.763V現(xiàn)有含亞錫離子和鉛離子的混合溶液，[Sn2+]=0.10mol.L-1,[Pb2+]=0.10mol.L-1。（1）分別計算錫、鉛二電正確電極電位值（2）若在混合溶液中加入很少量的鋅粉，首先被還原出的金屬是什么？注明依據(jù)。5.某銅溶液中含[Cu2+]=0.10mol.L-1，含雜質(zhì)[Pb2+]=0.010mol.L-1,[Fe3+]=0.010mol.L-1。已知：Kspθ(cu(OH)2)=2.2×10-20，Kspθ(Pb(OH)2)=1.2×