初中化學(xué)魯教九年級下冊第九單元 金屬 第節(jié) 常見的金屬材料PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要用途。2、知道什么是“合金”？了解合金的性質(zhì)及用途。3、知道重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理金屬材料的發(fā)展促進(jìn)了人類文明進(jìn)步

金屬材料種類繁多且應(yīng)用廣泛一架波音767大型飛機(jī)約由70%的鋁及其合金構(gòu)成。20世紀(jì)，鋁和鋁合金的應(yīng)用二十一世紀(jì)的金屬材料—鈦和鈦合金可作人造骨的鈦合金應(yīng)用廣泛的金屬材料純金屬和它們的合金統(tǒng)稱為金屬材料請根據(jù)這些物質(zhì)的用途說出它們的性質(zhì)？戒指燈泡和電線高壓鍋銅片銅絲鐵夾金屬共同的物理性質(zhì)①常溫下它們都是固體（汞除外）②有金屬光澤（大多數(shù)為銀白色）③大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體④有延展性⑤密度較大⑥熔點(diǎn)較高一、金屬的物理性質(zhì)金屬很少以單質(zhì)形式存在金屬之最（紅色需記憶）熔點(diǎn)最低的金屬是---汞熔點(diǎn)最高的金屬是---鎢密度最小的金屬是---鋰密度最大的金屬是---鋨硬度最小的金屬是---銫硬度最大的金屬是---鉻延性最好的金屬是---鉑展性最好的金屬是---金地殼中含量最高的金屬元素──鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──鐵導(dǎo)電性最好的金屬──銀人體中含量最高的金屬元素──鈣物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途決定體現(xiàn)1、概念

在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。2、優(yōu)良性能硬度大、熔點(diǎn)低、密度小、耐磨、耐腐蝕等二、合金[說明]合金在物質(zhì)分類中屬于混合物，且一定含一種金屬，合金的用途比純金屬廣泛。實驗現(xiàn)象結(jié)論觀察黃銅(銅鋅合金)和銅的顏色黃銅顯黃色，純銅顯紫紅色合金顏色更________將黃銅片和銅片互相刻劃，比較其硬度銅片表面出現(xiàn)劃痕合金的硬度比純金屬的硬度________3.特性鮮艷大將綠豆大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察最先熔化的是焊錫，其次是錫，最后熔化的是鉛合金的熔點(diǎn)比兩種純金屬的熔點(diǎn)________低[拓展]由于形成合金的過程中物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，其性能也發(fā)生了改變，合金的抗腐蝕性比純金屬強(qiáng)。鐵合金生鐵：鋼：含碳量為2%～4.3%含碳量為0.03%～2%鐵合金常見的合金銅合金黃銅：（含Zn20%～36%）青銅：（含Sn10%～30%）白銅：含CuZn——耐腐蝕，耐磨，可塑性強(qiáng)，硬度較小。含CuSnPb等——硬而脆，強(qiáng)度大含NiZn（少量Mn）——制酒具等銅合金硬鋁：

Cu40%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si7%性能：密度小、強(qiáng)度大、抗腐蝕。

合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性質(zhì)也會發(fā)生改變。鋁合金鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨。

被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。鈦金屬腕表鈦和鈦合金例

下列關(guān)于合金的說法錯誤的是(

)A．合金具有金屬特性B．合金都是混合物C．合金中一定都是金屬D．合金的種類遠(yuǎn)多于純金屬，具有更廣泛的用途C1．我們在各大商場總能看到“金燦燦”的金制飾品，如戒指、項鏈、手鏈等。消費(fèi)者在試戴時，售貨員會提醒消費(fèi)者，要輕輕地拉動，防止變形。據(jù)此不能得出的是(

)A．金的硬度較小B．金的熔點(diǎn)較高C．金具有良好的延展性D．金的顏色為金黃色BD2．下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)A．生鐵B．鋼C．黃銅D．C603．下列有關(guān)合金的敘述正確的是(

)A．合金的密度比各成分金屬的小B．合金的抗腐蝕性能都比較好C．合金的導(dǎo)電性能比各成分金屬強(qiáng)D．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大

D4、銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（）A．導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．金屬活動性5、鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4.7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是（）A．鋼是純凈物B．鋼是鐵合金C．鋼的含碳量低于生鐵D．鋼的性能優(yōu)于生鐵CA7、以下金屬的用途主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？⑴用銅和鋁制造導(dǎo)線和電纜

.⑵用鎢制成燈絲

。鎢的熔點(diǎn)高銅和鋁具有導(dǎo)電性6、有關(guān)合金的敘述不正確的是()A、合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低B、合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高C、合金一定是金屬和金屬熔合而成的物質(zhì)D、硬鋁、黃銅和鋼均為合金C金屬礦物及其冶煉知識點(diǎn)金屬礦物在自然界中的分布地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，其中少數(shù)很不活潑的金屬(如________、________、鉑等)以________形式存在，其余金屬都以________的形式存在。金銀單質(zhì)化合物Al2O3Fe2O3Fe3O4磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）菱鐵礦（主要成分FeCO3）常見的鐵礦石黃鐵礦（主要成分FeS2)知識點(diǎn)金屬礦物的冶煉1.工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理實驗原理____________________________________實驗裝置實驗步驟①檢查裝置的氣密性；②將氧化鐵粉末裝入硬質(zhì)玻璃管后固定在鐵架臺上；③給玻璃管通入一氧化碳；④點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳

強(qiáng)調(diào)：一氧化碳“早來晚走”實驗現(xiàn)象紅色的氧化鐵粉末變成__________色，澄清石灰水______________黑變渾濁①先通入一氧化碳；再點(diǎn)燃酒精噴燈目的：排出玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸②先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻目的：防止生成的鐵被氧化巧記：一氧化碳早來晚走，酒精噴燈遲到早退注意事項①實驗前應(yīng)先通入CO，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生________；②實驗完畢后，要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次________；同時防止試管中石灰水進(jìn)入到灼熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；③尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行________或________等處理；④裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)若是黑色的四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象會不明顯爆炸氧化點(diǎn)燃收集

將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。（若用一氧化碳還原四氧化三鐵，應(yīng)將生成的黑色粉末加入鹽酸中，若有氣體生成，則證明有鐵生成。由于四氧化三鐵也有磁性，不能用磁鐵吸引的方法檢驗。）問題討論：1、如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？收集尾氣，防止污染空氣2、裝置中右邊的氣球起什么作用？3、石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣實驗改進(jìn)：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳?xì)怏w可重復(fù)利用

把尾氣燒掉，防止污染空氣2．還原反應(yīng)(1)定義：含氧化合物中的________被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的比較：

氧氧化還原還原氧化3．工業(yè)煉鋁工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

例1

某化學(xué)興趣小組利用如圖

所示裝置進(jìn)行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空。(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是________________________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。紅色粉末逐漸變黑(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________。(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈的目的是_______________________________。將裝置中的空氣排盡，防止加熱時因氣體不純而發(fā)生爆炸點(diǎn)燃尾氣一氧化碳，防止其污染空氣例2某赤鐵礦含氧化鐵80%，100t這種礦石可煉成含碳量4%的生鐵多少噸？(已知在生產(chǎn)過程中鐵的損失為2%)(1)純凈物與不純物質(zhì)量的換算：①物質(zhì)的純度＝純凈物質(zhì)量÷不純物(混合物)質(zhì)量＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度。③不純物質(zhì)量＝純凈物質(zhì)量÷純度。(2)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：①將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。②將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式。③將計算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量。

1．下列常見礦物的名稱與主要成分不一致的是(

)A．鋁土礦(主要成分Al2O3)B．鉀長石(主要成分KAlSi3O8)C．赤鐵礦(主要成分FeO)D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)CD2．用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)煉鐵，一氧化碳是(

)A．溶劑B．催化劑C．氧化劑D．還原劑

我能行3．某化學(xué)興趣小組利用如圖

所示裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空。(1)工業(yè)煉鐵的原理是_____________________________________。(2)實驗時,可觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅色的氧化鐵變成________色，同時澄清石灰水________。(3)裝置中導(dǎo)管末端放置氣球的目的是_________________