2022-2023學(xué)年福建省泉州市高考化學(xué)模擬試題（二模）有答案

2022屆福建省泉州市高考化學(xué)模仿試題(二模)考試范圍：XXX；考試工夫：100分鐘；XXX題號一二三四五六總分得分注意：.答題前填寫好本人的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選一選)評卷人得分請點擊修正第I卷的文字闡明一、單選題1.青銅器在古時被稱為“金”或“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，次要含有Cu2(OH)3C1和Cu2(OH)2CO3o下列說法錯誤的是A,青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B.青銅的熔點低于純銅C.可用FeCb溶液青銅器的銅銹D.古時冶煉鑄造青銅器涉及化學(xué)變化一定條件下，肉桂醛可轉(zhuǎn)化為苯甲醛:2.肉桂醒茶甲酹催化劑A,青銅器中錫、鉛對銅有保護作用B.青銅的熔點低于純銅C.可用FeCb溶液青銅器的銅銹D.古時冶煉鑄造青銅器涉及化學(xué)變化一定條件下，肉桂醛可轉(zhuǎn)化為苯甲醛:2.肉桂醒茶甲酹催化劑下列說法錯誤的是A.肉桂醛能發(fā)生取代、加成、聚合等反應(yīng)B.肉桂醛與苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面D.肉桂醛與苯甲醛互為同系物Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N汨4+NaCl+H2?？芍苽浠鸺七M(jìn)劑的燃料N2H4。下列說確的是O.lmolN%溶于水構(gòu)成的飽和溶液中，NH：的數(shù)目為O.INa1L2moiU的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NaC.每生成11.7gNaQ,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NaD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L的H?O中含有的質(zhì)子數(shù)為INa4.下列實驗操作、景象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作景象結(jié)論A將質(zhì)量和大小均相反的鋅粒分別放入相反體積的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，產(chǎn)生氣泡快非金屬性：S>PB乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌溶液沒有再分層乙酸乙酯在堿性條件下完全水解C用pH試紙分別測定等濃度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3COOH>HC1OD將SO2通入紫色石蕊試液中試液變紅SO2沒有具有漂白性A.AB.BC.CD.D5.用如圖所示安裝進(jìn)行NH3與CuO反應(yīng)的實驗。下列說法錯誤的

A.加入藥品前須檢驗安裝的氣密性B.a中藥品為氯化錢固體b中固體變紅，可能有CU2。生成D.c中能搜集到氨水，d中可搜集到N2.某科研團隊提出了一種水基Li-CCh二次電池，它由納米孔Pd膜電極、固體電解質(zhì)膜等構(gòu)成，圖為工作表示圖。下列說法錯誤的是Li固體電

解質(zhì)膜Li固體電

解質(zhì)膜A.放電時，Pd膜作正極B.固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離C.充電時，Pd膜表面發(fā)生反應(yīng)：HCOOH-2e=CO2T+2H+D.理論上，當(dāng)耗費7gLi時吸收5.6LCC）2（標(biāo)準(zhǔn)情況）.對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A2- -Ck、K+、CO3、NO3能大量共存，粒子間沒有反應(yīng)BSO2、Na+、Ca2+、Cl-能大量共存，粒子間沒有反應(yīng)C2-H+、K+、S3、SO4沒有能大量共存，次要發(fā)生反應(yīng)：3S2-2-+SO4+8H+=4S1+4H2ODNH3H2O>Na+、AP+、Cl-沒有能大量共存，次要發(fā)生反應(yīng)：A13++4N%?H2O=A1O2+4NH$+2H2OA.AB.BC.CD.D.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X同周期且相鄰，W、Y的最

外層電子數(shù)之和與z的最外層電子數(shù)相等，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)，常溫下Y的單質(zhì)在濃硫酸中能構(gòu)成致密氧化膜。下列說法一定正確的是A.最簡單氫化物的沸點：W<XB.Y與Z構(gòu)成離子化合物C.W的氧化物是酸性氧化物D.簡單離子的半徑：X<Y.將銅片與足量濃鹽酸混合加熱，銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。已知：Cu++3C1-土葉CuCl；(無色)K=5.0xl()5；Ksp(CuCl)=1.2xlO-6,下列說法錯誤的是A.銅片表面產(chǎn)生的氣體為H2B.金屬活潑性順序是有一定前提條件的C.將反應(yīng)后的溶液濃縮，無沉淀產(chǎn)生D.銅沒有與稀鹽酸反應(yīng)次要因c(Cl-)沒有夠大.常溫下，H3P。4在水中的各級電離過程如圖所示，已知：a=-lgK”-QH.Pa'<^Ho=Uo-下列說法錯誤的是A.反應(yīng)H3Po4+HPO；t 2H2PO；的平衡常數(shù)為1.0x105B.若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，沒有可選用酚儆作指示劑C.將0.2molL-1的H3P。4溶液和0.3molL'1的NaOH溶液等體積混合，pH=7.22- 3' —D.0.1molL」Na2HPO4溶液中,c(HPO4)>c(PO4)>c(H2PO4)>c(H3PO4)第II卷(非選一選)請點擊修正第II卷的文字闡明評卷入得分二、工業(yè)流程題11.某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2\Mn2\Co2\Cd?+及30?60g廿H2so4等，逐級回收有金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖:

已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6x10-394.9x10-175.9x10-151.6xJO-447.2x1015石灰石、氧化劑萃余液T氧鋅粉萃取劑碳酸鈉沉渣石灰石、氧化劑萃余液T氧鋅粉萃取劑碳酸鈉沉渣回收鎘*萃取?沉鋅—?堿式一活性

碳酸鋅氧化鋅回收鉆沉鋅操作;無水后液能酸鈉回答下列成績：(1)“中和氧化水解”時，先加入過量的石灰石調(diào)理溶液的pH為1.0；加入一定量的Na2s20*再加入石灰石調(diào)理溶液的pH為4.0。①氧化"時，Md+轉(zhuǎn)化為MnO2除去，反應(yīng)的離子方程式為.②"沉渣”的次要成分除MnO2外還有。③“氧化”時，若加入過量的Na2s2。8,鉆元素將會進(jìn)入“沉渣”中，則水解后的溶液中含鉆微粒的濃度為mol-L-'。(2)“除鎘”時，次要反應(yīng)的離子方程式為。(3)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2cCh可得堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2HO］固體，同時產(chǎn)生大量的氣體。①產(chǎn)生大量氣體的緣由是。@ZnCO3-2Zn(OH)2H2O需洗濯，檢驗?zāi)芊裣磧舻脑噭┦恰?4)沒有同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2s溶液在沒有同溫度下析出Na2s。4晶體的物種如圖所示。欲從含20%Na2s。4及微量雜質(zhì)的“沉鋅后液''中直接析出無水Na2so仃“操作a”為。

100Na2s04ooO5-5P/艇照100Na2s04ooO5-5P/艇照Na2SO4-10H2C\32.38℃NajSGj-7HqNa,SO4-10H2O

+Na2SO420 40 60質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%無色有刺激性氣味液體，沸點207。0、液漠、蒸儲水和純鐵粉為原料，利用反應(yīng)C10H12+4Br2 -—>C10HsBr4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同時獲得四溟化蔡(常溫下為固態(tài)，沒有溶于水)。實驗步驟：①按一定質(zhì)量比把四氫化恭和水加入反應(yīng)器中，加入少量純鐵粉。②緩慢滴入液澳，沒有斷攪拌，直到四氫化祭反應(yīng)完全。③,得到粗HBr溶液。回答下列成績：(1)圖中合適步驟①和②的安裝是乙，沒有選用甲的理由是o(2)步驟②中，反應(yīng)完全、達(dá)到起點的景象是(3)乙中玻璃導(dǎo)管的作用是、.(4)請將步驟③補充殘缺：。

(5)粗HBr溶液在空氣中長期放置，溶液呈黃色。其緣由可能是(用離子方程式表示)。(6)檢驗實驗所得HBr溶液中能否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入過量AgNCh溶液，靜置，取上層清液滴入到KMnCU溶液中，若紫紅色的KMnO4溶液褪色，證明溶液中含F(xiàn)e2f,若紫紅色沒有褪色，則沒有含F(xiàn)e2+。該方法能否可行，并闡明理由。o(7)有人認(rèn)為Fe3+起催化作用。欲驗證該想法，按上述實驗步驟進(jìn)行實驗，只須改動的是：(8)若得到的粗HBr溶液濃度為4moi廿(密度為xl.2gcnr3),則四氫化蔡(Mr=132)和水的質(zhì)量比是(列式即可，設(shè)澳化反應(yīng)進(jìn)行完全)。評卷人得分四、原理綜合題13.CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，總反應(yīng)為：CO2(g)+C2H6(g)壬葉CO(g)+H2O(g)+C2H心)AH=+177kJmol1；反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)iC2H6(g)t"tC2H4(g)+H2(g)AH產(chǎn)+137kJmol-'反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)t計CO(g)+H2O(g)AH2回答下列成績：(1)AH2=kJ-mol'o(2)已知平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合Van，tHoff方程lnK=-8.314T(沒有同反應(yīng)中C沒有同)。上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)之間的關(guān)系如圖，反應(yīng)i對應(yīng)的曲線為 (填“a”“b"或"c”)。5 - 4 ---3 4yx107k

(3)按照n(CC>2)：n(C2H6)=1：1投料，測得Q%平衡轉(zhuǎn)化率［a(C2H6)］與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強P|、P2、P3由大到小的順序為，判斷的理由是o(4)在C2H4合成體系內(nèi)會發(fā)生副反應(yīng)。①若發(fā)生副反應(yīng)C2H4g)±廿3H2(g)+2C(s),會降低催化效率，緣由是。②某溫度下，若只存在副反應(yīng)：2cO2(g)+C2H6(g)±計4CO(g)+3H2(g).向aL密閉容器中充入1.2molC2H6和2moicCh，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)C2H4為0.6mol,CO2為0.4moL則v(CO2)=mol-L-'min1,C2H6的平衡總轉(zhuǎn)化率為%(保留1位小數(shù))。(5)我國科學(xué)家利用CO2電催化氧化法完成了C2H6制備C2H"陰極電極反應(yīng)式為：CO2+2e=co+o2-,則陽極電極反應(yīng)式是=評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì).鋅的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的運用。(1)L-賴氨酸鋅螯合物X(結(jié)構(gòu)為如圖)易被人體吸收。N Nh2 h2X①X中元素(除H外)的電離能由小到大的順序為,力口“*”氧原子的雜化方式為

②X的晶體中存在的微粒間作用力有.OA.離子鍵 B.兀鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵E.非極性鍵③L-賴氨酸易溶于水次要緣由是(2)某鋅鐵氧體［化學(xué)式為ZnxFe(in)yOJ制成的磁芯被廣泛用于電子行業(yè)。①組成微粒的原子(或離子)中存在未成對電子，該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有順磁性的離子，并闡明理由。②鋅鐵氧體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構(gòu)成。鋅鐵氧體的化學(xué)式為 評卷人得分 六、無機推斷題.無機物M是合成一種運用廣泛的蟲螭劑的兩頭體，合成路線如圖:回答下列成績：(1)A的名稱為,由E生成F的反應(yīng)類型是。(2)M中所含官能團的名稱是.,分子中(填“有”或“無”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a.遇FeCb溶液顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.核磁共振氫譜圖顯示五組峰，且峰面積比為6：4：2：1：1答案:c【詳解】A.錫、鉛均比銅活潑，構(gòu)成的原電池中銅作正極被保護，A正確；B.青銅為合金，熔點低于純銅，B正確；C.FeCb溶液與銅反應(yīng)，沒有能用來除銅銹，C錯誤：D.冶煉鑄造青銅器的需求高溫，需求燃燒提熱量，涉及化學(xué)變化，D正確：故選CoD【詳解】A.肉桂醛中苯環(huán)上能發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵、苯環(huán)和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵上能發(fā)生聚合反應(yīng)，A正確；B.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnC>4溶液褪色，B正確；C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，兩者單鍵相連，一切原子可能共平面，C正確；D.肉桂醛含雙鍵和醛基，苯甲醛含醛基，兩者沒有是同系物，D錯誤；故選D。C【詳解】A.氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的錢根數(shù)目沒有能確定，A項錯誤：B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moi[J的NaClO溶液中，0原子的數(shù)目大于2M,B項錯誤；C.每生成Imol氯化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2moL則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項正確：D.標(biāo)況下水沒有是氣體，沒有能運用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D項錯誤：故選C。B【詳解】A.未闡明硫酸和磷酸的濃度，沒有能進(jìn)行比較，A項錯誤；B.乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，溶液沒有分層，闡明乙酸乙酯完全水解，B項正確：C.由于次氯酸鈉具有漂白性，沒有能用pH試紙測定其pH,C項錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，但沒有能使石蕊溶液褪色，D項錯誤。故選BoB【分析】該安裝進(jìn)行NH3與CuO反應(yīng)的實驗，故從左往右依次為氨氣制備安裝，干燥安裝，反應(yīng)發(fā)生安裝，冷凝安裝，尾氣搜集安裝。制備氨氣用氯化鉉和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)。【詳解】A.安裝中制備氨氣并作為反應(yīng)物，加入藥品前須檢驗安裝的氣密性，A正確；a中藥品為氯化鉉和氫氧化鈣固體，B錯誤；b中固體變紅，氨氣與氧化銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CU2。中銅元素為+1價，故可能有CU2。生成，C正確；c中過量的氨氣和水能構(gòu)成一水合氨，冷凝后能在冰水浴處搜集到氨水，氧化還原反應(yīng)時氨氣中氮元素化合價升高，d中可搜集到N2,D正確；故選BoD【分析】該U-C02二次電池為原電池安裝，由納米孔Pd膜電極上CO2THeOOH中C元素化合價降低，則為正極，電極反應(yīng)式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；【詳解】A.放電時，Pd膜電極上CO2THeOOH中C元素化合價降低，作正極，A正確；B.Li的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與水反應(yīng)，則固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離，B正確;C.放電時，Pd膜上電極反應(yīng)式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,充電時，電極反應(yīng)式相反，則發(fā)生反應(yīng)：HCOOH-2e-=CO2T+2H+,C正確；m7glin=—=s—=1molD.Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,耗費7gLi即物質(zhì)的量為M7g/mol時轉(zhuǎn)移lmole,正極電極反應(yīng)式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,則吸收0.5molCO2,標(biāo)準(zhǔn)情況體積為V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D錯誤；故選：D。B【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與碳酸根沒有能共存，A錯誤；一切離子之間均沒有反應(yīng)，可共存，B正確；C.氫離子與硫離子之間會發(fā)生反應(yīng)生成硫化氫，離子方程式為：2H+s2=H2S,c錯誤；D.鋁離子與-水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，a13++3nhj-H20=A1(OH)31+3NH；(口錯誤；故選BoA【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫下丫的單質(zhì)在濃硫酸中能構(gòu)成致密氧化膜，闡明該元素為鋁元素。W與X同周期且相鄰，W、丫的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則W的最外層電子為4,若為4,則Z的最外層電子數(shù)為7,為氯元素，則W為碳元素，X為氮元素，Z的單質(zhì)與X的氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)，即氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫。A.氨氣分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點低于氨氣，A項正確：B.氮和氯構(gòu)成共價化合物，B項錯誤；C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳為酸性氧化物，而一氧化碳沒有是，C項錯誤；D.氮離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相反，根據(jù)序大徑小準(zhǔn)繩分析，氮離子半徑大于鋁離子半徑，D項錯誤。故選AoC【詳解】A.從已知可知，銅得到電子生成亞銅離子，氯離子構(gòu)成無色的CuCl；,溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以氣體為氫氣，A項正確：B.根據(jù)金屬性順序分析，銅沒有能和鹽酸反應(yīng)，但是該反應(yīng)存在，闡明了金屬性順序時有前提條件的，B項正確：C.反應(yīng)吸收后，沒有能構(gòu)成無色的CuCl；,亞銅離子和氯離子可能構(gòu)成氯化亞銅沉淀，C項錯誤：D.稀鹽酸中氯離子濃度小，沒有容易建立Cu++3c14葉CuCl；平衡，則銅沒有和稀鹽酸反應(yīng)，D項正確。故選CoD【分析】由圖可知H3P04的電離常數(shù)分別為：《=10'Ka2=1072Q=10【詳解】K_c2(H;PO4) =c2(Hg)c(H+)=叢=ipsA.該反應(yīng)的平衡常數(shù) c(HFOJc(HPOn-c(H3PO4)c(HPO：)c5)一q一，人正確；B.若用NaOH溶液滴定Na2Hp。4溶液，NazHPCU中的電離常數(shù)為K4,水解平衡常K_c(H?PO4)c(OH)_c(H?PO4)c(OH)c(H+)_Kw_10?8數(shù)為hc(HPO：)c(HPO；)c(H)K般 ，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，到滴定起點為Na3PCU溶液，仍為堿性，沒有能選酚儆作指示劑，B正確；C.將0.2mol-L-'的H3P。4溶液和0.3molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶質(zhì)成分為NaH2P。4和Na2HPC)4，且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，故根據(jù)c(HPO;)c(HJ

c(HPO;)c(HJ

c(H2PO,)PHR7.2,?正確;D.根據(jù)B的分析，Na2Hpe)4溶液中，“P。；水解程度大于電離程度，故c(H2PO>c(PO>口錯誤；故選D。(1)S2OX+Mn2++2H2O=MnO2l+2SO；+4H+Fe(OH)3、CaSO41.6xlO'4⑵Zn+Cd2+=Zn2++Cd(3)ZM+和CO；發(fā)生雙水解，互相促進(jìn)，產(chǎn)生ZnC(V2Zn(OH)2H2。和CO2氣體BaCl2溶液(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾【分析】萃銅余液中含有MM+、Cd2+、3+、他+、Zn2\Na\Fe2+等離子,由流程可知，向萃銅余液中加入石灰石粉和氧化劑，余液中MM+、Fe2+被氧化生成MnCh、氫氧化鐵，反應(yīng)過程中生成硫酸鈣沉淀，過濾得到MnCh、氫氧化鐵、硫酸鈣，和“氧化除鎰”的余液向余液中加入Zn,Zn與Cd?+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cd,過濾得到除去Cd?+的濾液：加入無機溶劑萃取，除去鉆、銀，分液得到硫酸鋅溶液，向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液口硫酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnCO3-2Zn(OH)2,H2。晶體，過濾得到ZnCChNZmOHbHO晶體，煨燒、粉碎得到工業(yè)活性氧化性，以此來解答。(1)Na2s2。8具有氧化性，將MM+轉(zhuǎn)化為MnO?除去，反應(yīng)的離子方程式為$2。；+2-Mn2++2H2O=MnO2l+2SO4+4H+：“沉渣”的次要成分除MnCh外還有氫氧化鐵和硫酸鈣；(3)加入石灰石調(diào)理溶液的pH為4.0,Co(OHb的Ksp=l.6x10皿，則水解后的溶液中含1.6-10*鉆微粒的濃度為(10'")'=1.6x10-14：“除鎘”時，是鋅置換鎘，次要反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；①Z/+和CO3發(fā)生雙水解，互相促進(jìn)，產(chǎn)生ZnCCV2Zn(OH)2-H2。和大量的CO2氣體；O②ZnCC)3-2Zn(OH)2-H2O需洗濯，檢驗?zāi)芊裣磧簦礄z驗溶液中能否含有碳酸根離子，可以選用的試劑是氯化領(lǐng)；從圖分析，硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而降低，所以要想得到硫酸鈉，需求進(jìn)行的操作為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。12.(1)溪易揮發(fā)，會凈化空氣：浪會腐蝕膠頭滴管的膠帽(2)滴入一滴液澳時，溶液呈淺黃色(3)冷凝回流平衡氣壓(4)過濾(5)4Br+4H++O2=2Br2+2H2O(6)沒有可行，NO,在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe3+,觀察沒有到紫紅色的KM11O4溶液褪色(7)將步驟①中的鐵粉改為FeBr,33(8)220【分析】四氫化祭和澳單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，四澳化蔡常溫下是固體沒有溶于水，故過濾分離。澳化氫具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化。亞鐵離子能在酸性條件下被硝酸根離子氧化。根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算其物質(zhì)的量，反應(yīng)確定反應(yīng)物的質(zhì)量和水的質(zhì)量。據(jù)此解答。(1)甲中運用的膠頭滴管，漠易揮發(fā)，會凈化空氣；漠會腐蝕膠頭滴管的膠帽，故選用甲；⑵該反應(yīng)到起點的景象為滴入一滴液澳時，溶液承淺黃色；乙中的伯樂導(dǎo)管能冷凝回流和平衡氣壓;以你為四溪化蔡常溫下為固體，沒有溶于水，所以過濾后得到粗澳化氫溶液；溟化氫能被空氣中的氧氣氧化生成澳單質(zhì)，顯黃色，反應(yīng)的離子方程式為：4Br+4H++O2=2Br2+2H2O:NO；在酸件條件下能將Fe2+氧化Fe3+,觀察沒有到紫紅色的KMnO,溶液褪色，故該實驗沒有可行。要驗證鐵離子起催化作用，將鐵改成澳化鐵即可。假設(shè)溪化氫溶液為1L,則澳化氫的物質(zhì)的量為4moi闡明四氫化奈為Imol,溟單質(zhì)為132 33 = 2m01,則水的質(zhì)量為1.2x1000-2x160=880克，則四氫化奈和水的質(zhì)量比為880220。13.(1)+40⑵cP,>P2>P3 溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越小催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ?,6at91.7(5)C2H6+O根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+出根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+出0糖)可由已知總反應(yīng)-反應(yīng)i得到，則\H2=\H-AH,=177kJ-mof-137kJ-mof'=+40kJ-mol-1,故+40.⑵由于lnK=-8.314T,則InK與T之間成反比關(guān)系，反應(yīng)i、ii和總反應(yīng)的反應(yīng)熱均是正值，當(dāng)此越大時，一國越小，曲線的斜率越大，已知△/介于兩頭，則其對應(yīng)的曲線為c,故c：根據(jù)總反應(yīng)C02(g)+C2H6(g)=CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)可知，反應(yīng)正向吸熱，溫度升高，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是正向體積增大，溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大,C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越小，圖可知P|>P2>P3，故P1>P2>P3；溫度相反時，加壓平衡逆向挪動，故壓強越大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率越??；①C02用于催化氧化QH6合成C2H4，若發(fā)生副反應(yīng)C2H6(g)U3H2(g)+2C(s),該反應(yīng)會產(chǎn)生碳，導(dǎo)致催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ顣?，降低催化效率，故催化劑表面產(chǎn)生積碳，減少與反應(yīng)物接觸從而降低催化效率或?qū)е麓呋瘎┦Щ睿孩谀硿囟认?，若只存在副反?yīng)：2co2(g)+C2H6(g)U4co(g)+3H2(g),向aL密閉容器中充入1.2molC2H6和2moicCh，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)C2H4為0.6mol,CO2為。4An_(2-0.4)mol_1.6mol,貝v(CC>2)=VxAtaLxtminatmolL-'minX中元素(除H外)還有C、N、0、Zn,非金屬的電離能大于金屬，故Zn的電離能最小，C、N、O位于同一周期，從左往右呈增大趨勢，NX中元素(除H外)還有C、N、0、Zn,非金屬的電離能大于金屬，故Zn的電離能最小，C、N、O位于同一周期，從左往右呈增大趨勢，N為半滿結(jié)構(gòu)，電離能，故電離能由小到大的順序為Zn、C、O、N；力口“*”氧原子有兩個單鍵和兩個孤電子對，雜化方式為sp3雜化;X晶體中酯基中存在兀鍵，Zn與