2022年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國甲卷）（原卷版）

一、選擇題1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”2.輔酶具有預防動脈硬化的功效，其結構簡式如下。下列有關輔酶的說法正確的是A.分子式為 B.分子中含有14個甲基C.分子中四個氧原子不在同一平面 D.可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應3.能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4.一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O5.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.25℃，下，氫氣中質子的數目為B.溶液中，的數目為C.苯甲酸完全燃燒，生成的數目為D.電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為6.Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性： B.單質的熔點：C.簡單氫化物佛點： D.最高價含氧酸的酸性：7.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹落于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵繡中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D二、非選擇題8.硫酸鋅()是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數如下表：離子回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_______。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物質X調溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。A.B.C.濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應后過濾，濾渣②中有，該步反應的離子方程式為_______。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是_______。（6）濾渣④與濃反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物是_______、_______。9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為_______。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。（3）回流時間不宜過長，原因是_______。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。（5）濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石轉化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：（1）轉化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反應的為_______，_______Pa。②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)（2）在，將、C、以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

①反應平衡常數_______。②圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______。（3）碳氯化是一個“氣—固—固”反應，有利于“固—固”接觸的措施是_______。【化學—選修3：物質結構與性質】11.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標號)，判斷的根據是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標號)。（3）固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結構_______。（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因_______。（5）螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數為apm，正負離子的核間距最小為_______pm?！净瘜W—選修5，有機化學基礎】12.用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。（3）寫出C與/反應產物的結構簡式_______。（4）E的結構簡式為_______。（5）H中含氧官能團的名稱是_______。（6）化合