高中化學(xué)必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》教學(xué)實(shí)錄

（同事幫忙把講臺(tái)的燈熄滅）師說：哎呀，怎么停電了？沒有電會(huì)一團(tuán)糟??！沒關(guān)系，我有燈泡，制造電池就能見到光明了。（連導(dǎo)線，鳧了。）我們來揭秘?zé)襞荼澈蟮碾姵?。我把硬幣和鐵釘都插入檸檬中，同樣制造6個(gè)這樣的檸檬，用導(dǎo)線吊聯(lián)，燈泡就能鳧了。神奇啊，咱們身邊的材料居然能夠發(fā)電。今天咱們就來探究一下這種裝置的奧秘，這種裝置叫做原電池。（同事幫忙克燈）說：咱們先來了解一下，最初的原電池課件：最初的電池微視頻板書：化學(xué)能與電能 原電池（預(yù)留位置寫箭頭）說：在剛才的實(shí)驗(yàn)和視頻中，我們接觸了三個(gè)原電池檸檬電池:鐵釘?銅幣1檸檬汁青蛙顫動(dòng)：鐵刀-銅盤1青蛙體液課件：伏打堆：鋅片?銅片1食鹽水說：它們使用的材料有什么共同點(diǎn)？學(xué)生：師：那么這兩個(gè)電極可以換其他材料，用非金屬可以嗎？兩個(gè)相同的材料可以嗎？溶液可以換嗎？也許吧，讓實(shí)驗(yàn)來說話吧。師說：下面請(qǐng)利用老師所提供的器材，制作原電池，用電流表來檢測(cè)是否產(chǎn)生電流。認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，尤其注意：每次組裝的裝置，無論是否產(chǎn)生電流，都要認(rèn)真記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上，我們將對(duì)比分析，推導(dǎo)形成原電池的條件。

（學(xué)生實(shí)驗(yàn)10分鐘）。指導(dǎo)組L序號(hào)電極溶液判斷1鋅鋅稀硫酸2鋅銅稀硫酸3銅銅稀硫酸4銅銅氯化鈉5鋅銅稀硫酸6鋅鋅稀硫酸指導(dǎo)組2：序號(hào)電極溶液判斷1鋅石墨稀硫酸2銅石墨稀硫酸3鋅玻璃稀硫酸4銅玻璃稀硫酸指導(dǎo)小組3：序號(hào)電極溶液判斷1鋅銅稀硫酸2鋅銅氯化鈉溶液3鋅銅酒精4銅石墨稀硫酸5銅石墨氯化鈉6銅石墨酒精指導(dǎo)小組4： 鋅，稀硫酸一銅，稀硫酸說：停止實(shí)驗(yàn)，電極洗凈放回存放槽中。各小組對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄進(jìn)行分析，采用控制一個(gè)變量的方法，歸納原電池形成條件中，對(duì)電極和溶液有什么要求。把你認(rèn)為能說明問題的內(nèi)容寫在卡紙上，以便展示。（小組討論2分鐘）小組發(fā)言1——兩種不同的金屬小組2補(bǔ)充一一非金屬也可以，但必須是導(dǎo)體。比如可以用石墨，但不能用玻璃。板書：2、形成條件：①兩種活動(dòng)性不同的導(dǎo)體小組發(fā)言3——電解質(zhì)溶液板書： ②電解質(zhì)小組4提問一一為什么鋅，稀硫酸一銅，稀硫酸不成功老師在副板書上畫簡圖，讓大家分析為什么這樣的裝置沒有檢測(cè)到電流說：物理上的電路是閉合的，兩個(gè)燒杯之間相當(dāng)于斷路了。板書 ③形成閉合回路師說：挑一個(gè)原電池來做個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，大家觀察現(xiàn)象學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1——銅放入同杯稀硫酸（無氣泡）——鋅放入稀硫酸（鋅片表面有氣泡生成）——用導(dǎo)線連接（銅片有氣泡，也許有學(xué)生會(huì)提出鋅片上也有氣泡，那么就說這位同學(xué)觀察的非常仔細(xì)，這將作為以后學(xué)習(xí)選修4的一個(gè)伏筆，有興趣的同學(xué)下課后可與我繼續(xù)交流。）1±而投影： 梯底茲說：這兩套裝置唯一的區(qū)別是有沒有導(dǎo)線，咱們就來分析一下小小的導(dǎo)線怎么就造成不同現(xiàn)象呢。先看氣泡的問題。實(shí)驗(yàn)1：1、發(fā)生了什么反應(yīng)？（學(xué)生口述方程式2口+2田=2產(chǎn)++電1）師：氣泡就是氫氣啦，是溶液中的氫離子得電子生成了氫氣2、什么物質(zhì)失去電子？（鋅）師：由于鋅與氫離子直接接觸，所以氫離子在鋅表面直接獲得電子，氫氣就在鋅的表面產(chǎn)生了。實(shí)驗(yàn)2：1、氣泡是什么物質(zhì)？ （氫離子得電子生成了氫氣）2、什么物質(zhì)失去電子？（鋅）3、鋅通過什么路徑把電子轉(zhuǎn)移給氫離子？投影：連貫動(dòng)畫投影：分步動(dòng)畫分步動(dòng)畫1——說：在稀硫酸中，氫離子和硫酸根離子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，當(dāng)鋅和銅插入溶液并用導(dǎo)線。分步動(dòng)畫2——電子轉(zhuǎn)移說：鋅失去的電子沿導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅片表面。問：結(jié)合電學(xué)的知識(shí)，如何判斷裝置的正負(fù)極？說：電子帶負(fù)電，它的流動(dòng)方向和電流的方向相反。鋅為正極，銅為負(fù)極?；脽簦弘娮友貙?dǎo)線從負(fù)極流向正極。板書：3、工作原理 負(fù)極：Zn-2e-=Zn’（氧化反應(yīng)）說：鋅離子帶正電，使鋅片周圍有大量正電荷，會(huì)吸引溶液中的陰離子一一硫酸根離子。電子帶負(fù)電，銅片表面有大量負(fù)電荷，會(huì)吸引溶液中的陽離子一一氫離子。投影：溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極分步動(dòng)畫4 離子移動(dòng)說：這樣，氫離子和鋅片就分開了，氫離子在銅片表面得到電子，所以銅片表面產(chǎn)生氣泡分部動(dòng)畫5——產(chǎn)生氣泡問：寫負(fù)極的電極反應(yīng)式板書：正極：2H'+2e-=（還原反應(yīng)）問：這是正負(fù)兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式，那么整個(gè)裝置的總反應(yīng)是怎樣的呢？板書：總反應(yīng)。OOOOO問：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，裝置的唯一區(qū)別就是導(dǎo)線。為什么1沒有電流，2有電流呢？說：這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，失電子的氧化反應(yīng)，和得電子的還原反應(yīng)是在同一個(gè)區(qū)域進(jìn)行的。而這套裝置呢，鋅在這邊失去電子，氫離子在那邊得到電子，這就使得氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行，電子的轉(zhuǎn)移是通過導(dǎo)線從鋅片定向地移到了銅片，從而形成了電流。這樣化學(xué)能就轉(zhuǎn)化成了電能，所以說原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，但是必須把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分在不同區(qū)域進(jìn)行，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。板書：化學(xué)能 原由訕_?電能，在箭頭下方加上“氧化還原反應(yīng)”師說：如何判斷原電池的正負(fù)極呢？一般來說，兩個(gè)電極中，金屬性較強(qiáng)的作負(fù)極。比如咱們這套電池，鋅-銅，鋅比較活潑，所以鋅作負(fù)極。學(xué)生：分析之前的這幾套裝置的正負(fù)極。師說：咱們這堂課的主題內(nèi)容已經(jīng)講完了，你們?cè)谶@節(jié)課中學(xué)到了什么呢?還有什么疑惑？（實(shí)用性）（請(qǐng)學(xué)生口述）師說：每一種科技產(chǎn)品，從實(shí)驗(yàn)室研究到產(chǎn)品生產(chǎn)，都需要解決許多實(shí)用性的問題。電池經(jīng)歷了一步一步完善的歷史，下面我們