高考化學(xué)-陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

知識梳理運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情況方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出反應(yīng)物和生成物的符號(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。例(全國卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________。答案FeTiO3＋

4H＋＋

4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O針對性訓(xùn)練題組一根據(jù)“廣義”的水解書寫方程式1．寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：_______________答案SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑2．常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3＋，流程為：含，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________。答案2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O=2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH題組二根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫3．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25

℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________答案(1)H2C2O4＋F－=HF＋HC2O(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O=Na2SO4＋4H3BO3題組三應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫4．沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：____________________。[解題思路]該反應(yīng)的微觀平衡移動過程如下：答案Co2＋＋2HCO=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O題組四根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫5．Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800

℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。答案Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑6．元素鉻(Cr)的化合物有多種，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問題：(1)交警檢測醉駕的原理之一：乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化為CO2，發(fā)生了①的轉(zhuǎn)化。請寫出該檢測醉駕原理的化學(xué)方程式：__________________________________________(2)轉(zhuǎn)化②所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，寫出轉(zhuǎn)化②的離子方程式。[已知Cr2(SO4)3是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]___________________________________。(3)在硫酸酸化的條件下可實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________________。答案(1)4CrO3＋C2H5OH＋6H2SO4