2022年高考化學(xué)化學(xué)速率反應(yīng)與平衡

.將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)^2NH3(g)+CO2(g)o下列各說(shuō)法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①2V(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中cfNW)不變A.②③@ B.②③ C. D.②③④⑤.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+2H2O(g)^^CO2(g)+2H2(g),能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v￡C02)=v迎(氏0)C.生成nmolCCh的同時(shí)生成2nm0IH2D.ImolH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2moiH-O鍵3.2Sa(g)+02(g) 2s03(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑VQs不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d.在力、tz時(shí)刻,sa(g)的濃度分別是5、cz,則時(shí)間間隔匕?心內(nèi)，soKg)消耗的平均速率為v=-^ZfL.已知反應(yīng)：aA(g)+bB(?)/cC(s)+2aD(g)o當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)=0.5mol/L,其他條件不變，若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后測(cè)得c(A)=0.9mol/L,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B的狀態(tài)一定是氣體A.B的狀態(tài)一定是氣體B.平衡常數(shù)不變C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.b>a.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.500°C比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(己知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))C.由HMg)、L(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存.已知：氧化鋰(口2。)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是2Li*(g)+O2-(g)——?00(晶體)[a超3區(qū)2Li(g)0(g)tA從tA鳥(niǎo)2Li(晶體)+十Oz? 型——AMVO,A//2>0AH3c0,A/74<0AHi+A/72+AH3+AH4-A//5+a//6=oD.若是鈉晶體，則將增大.少量鐵粉與lOOmLO.Olmol?L?的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃硫酸 ④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥升高溫度⑦改用10mL18.3mol-L1的硫酸A.①④⑦ B.③⑥ C.@@@ D.③??8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.ImolFhO在不同狀態(tài)時(shí)的端值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)].自發(fā)反應(yīng)的端一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熠一定減小C.反應(yīng)：CaCCh(s尸CaO(s)+CO2(g)A/7>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.反應(yīng)NH4HCC^s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)A〃=+185.57kJmoH能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向.足量Zn粉與50mL0.1moLL」的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變出的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加Na2sCh溶液②改用50mL0.1mol的稀鹽酸③改用50mL0.05molL1的稀硝酸④減壓⑤冰水?、藜覰a2co3溶液A.①⑤ B.③⑤@ C.①②?⑥ D.全部.已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)^=i2HBr(g)分下列三步進(jìn)行，有關(guān)鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能H—H436kJ/molBi-Br200kJ/molH—Br369kJ/mol?Br2^=±2Br(快反應(yīng))△$,Ki②Br+H2：;^=HBr+H(慢反應(yīng))aH2,K2(3)H+Br5^HBr(快反應(yīng))ZSH3,K3則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH|>AH2>AH325℃時(shí)：肉〉心H2(g)+Br2(g)=i2HBr(g)的速率由反應(yīng)②的速率決定H2(g)+Br2(g)^^2HBr(g)aH<011.下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>OC.已知：2sCh(g)+C)2(g) 2SO3(g)；AH=-QS-SkJ/molo將ImolSCh和0.5molC)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D.在lOlkPa、25C時(shí)，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol12.對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A.u(A)=0.55mo/(Ls) B.v(B)=0.3mol/(Ls)v(C)=0.75mol(Ls) D.u(D)=0.2mol/(Ls)13.已知充分燃燒ag乙烘氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是2GHz(g)+502(g)—4C02(g)+2H20(1)AA-2bkJ?mol'2c2H2(g)+50z(g) 4CO2(g)+2H20(g)Mf=~4bkJ?mol-12C2H2(g)+502(g) 4C02(g)+2H20(l) X44bkJ?mol12c2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2HQ(1)A層+46kJ?m。V'14.反應(yīng)速率b和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cb=2HCl的反應(yīng)速率U可表示為X)=k[c(H2)]m[c(C12)F，式中左為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H2)/mol/Lc(Cl2)/mol/LB/mol/(Ls)1.01.01.0Ar2.01.02.0%2.04.04.0攵由此可推得，m、n值正確的是A.m=l,n=2 B.m=l,n=一2c 1 11C.m=—,n=l D.m=一,n=一2 2 215.對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間⑴的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率C.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M 的分解速率越快D.在0?20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol[T-minT.下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)的相關(guān)措施中。不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度較低的地方B.火力發(fā)電廠將煙囪建的很高C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)D.將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).向某密閉容器中加入0.3molA,O.lmolC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［S?ti階段的c(B)變化未畫(huà)出］。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3?t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變t4?t5階段改變的條件為降低溫度B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~%階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18.在恒溫、恒容條件下，可逆反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+b(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(H2)與c(12)保持相等 B.混合氣體的顏色不再改變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 D.混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化19.在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),h時(shí)刻下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率的影響正確的是A.增大C的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快B.保持體積不變，充入基氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C.溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)明顯加快D.保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣使容器容積變大，反應(yīng)速率不變20.已知：A(g)+2B(s)解為3c(g)AH=-akJmofl(a>0).下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)體系中3v(A)=v(C)時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡后，生成ImolA的同時(shí)消耗2molBC.達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJD.達(dá)到化學(xué)平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動(dòng).在某溫度時(shí)將2molA和ImolB兩種氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A（g）+B（g）夠?yàn)閤C（g）,2min時(shí)反應(yīng)測(cè)的B的物質(zhì)的量為0.4mol,C在前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.45molL'min1.下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.VA（iE）：VB（i￡>=2：l B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2moiSO2和ImolCh,于500。（2下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2moiS02和1mol02,下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A.開(kāi)始時(shí)m（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡后SCh的百分含量增加B.開(kāi)始時(shí)v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡后SCh的百分含量增加C.開(kāi)始時(shí)v（正）增大，v（逆）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡后SCh的百分含量增加D.開(kāi)始時(shí)v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡后SCh的百分含量與原平衡相等二、多選題23.相同溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CH30H物質(zhì)的量/molCOh2CH3OH①000.80.4②0.51.00.1③0.10.30.3下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，容器①與容器②中的總壓強(qiáng)之比為1：1B.達(dá)平衡時(shí)，容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO物質(zhì)的量大于0.3molC.達(dá)平衡時(shí)，容器③中的H2體積分?jǐn)?shù)小于50%D.達(dá)平衡時(shí)，容器①中CH30H的轉(zhuǎn)化率與容器②中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系:a(CH3OH)+a(CO)<l三、填空題一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)^^bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：物板的量/mol。Ah h時(shí)間/min(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則6=。(2)若t2—h=10min,則從L到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為 mol/(Lmin)otl、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<Oo試回答下列問(wèn)題：(1)若起始時(shí)c(CO)=2molL-',c(H2O)=3molL-',達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=,此時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為。(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)MmolL-1,c(H2O)=2molL-',反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得氏的濃度為0.5mol[T,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)(填“是”或‘'否")，此時(shí)V(正) V(逆)(填,或。(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將,化學(xué)反應(yīng)速率將o四、計(jì)算題一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入ImolPCh,發(fā)生反應(yīng)：PCI5(g>^^PCb(g)+Cb(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變)；t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2X

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:x的值是 O0?60s內(nèi)，用PCb的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是60s時(shí)，PCb的轉(zhuǎn)化率是(4)達(dá)平衡時(shí)，容器中Cb的體積分?jǐn)?shù)是_(結(jié)果保留一位小數(shù))，由表中數(shù)據(jù)計(jì)算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_mol-L-'o五、原理綜合題27.化學(xué)鏈氣化是一種新穎的污泥處理方式，該方法處理污泥中的含氮物質(zhì)主要分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：①將污泥中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N&和HCN兩種氣體：②用FjO,將NH3和HCN轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)該方法進(jìn)行了熱力學(xué)模擬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)HCN中N的化合價(jià)為?(2)HCN和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式?(3)已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH，(g)A/7=-92.0kJgnor'：②1 3H2(g)+-O2(g)=H2O(g)A//=-240.0kJgnol-1?2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)A/7=-1644.0kJgnor'，則反應(yīng)2NH3(g)+Fe2O，(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)AH=kJ-moP1。(4)用FqOs處理NH3和HCN混合氣體，反應(yīng)時(shí)間為60min,部分氣體物質(zhì)、含鐵產(chǎn)物的百分含量(物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨OS/CC(Fe,O、與污泥摩爾比)的變化如下圖。*/三依朱H辱<或E03

O.*/三依朱H辱<或E03

O.III11」 00.030060090.120.150.060.090.120.15OS/CC圖1 圖20200.25OS/CC①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為ImoLIJi，利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常數(shù)K=(列計(jì)算式)。若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(選填“增大”"減小”''不變")。②已知FjO,的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，則圖2中曲線①表示(選填4lFe,,l*Fe0,,uFe304,,)o③結(jié)合圖1、圖2分析，下列說(shuō)法正確的是。A.Fe/X,是該反應(yīng)的催化劑B.固體產(chǎn)物經(jīng)氧化處理后可循環(huán)利用OS/CC為0.03時(shí)，HCN的氧化速率比NH?低OS/CC約為0.05時(shí)Fe2O,的利用率和污染物處理效果最佳參考答案A【詳解】①2V(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤：②氨基甲酸鍍是固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中的壓強(qiáng)增大，則密閉容器中總壓強(qiáng)不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；③氨基甲酸錢(qián)是固體，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，體積不變的密閉真空容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；④氨基甲酸鏤是固體，反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量比為定值，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，則密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤：⑤密閉容器中c(NH3)不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；②③⑤正確，故選A。D【詳解】A.因?yàn)槿萜魇侨莘e可變的密閉容器，因此體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.不同物質(zhì)的量的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)速率不同方向，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2VMeO2)=v逆32。)，故B不符合題意；C.生成nmolCCh的同時(shí)生成2nmolH2,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.FLO的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,比的結(jié)構(gòu)式為H-H,ImolH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2moiH—0鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為D。D【詳解】A、催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、恒壓，通入稀有氣體，容積增大，對(duì)該反應(yīng)相當(dāng)于減壓，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于G-ci化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(SO2)=v(SO3)=-~L,故D正確。,2T|C【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)=O.5moi/L,其他條件不變，若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，c(A尸1.0mol/L,但是測(cè)得c(A)=0.9mol/L,則說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼.增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故B為氣體，A正確：B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故B為氣體，且a+b>2a,即b>a,D正確：故選：CoD【解析】【詳解】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)長(zhǎng)的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HC1O分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC,要從原理上分析把握。C【詳解】A.金屬單質(zhì)由固體變?yōu)闅怏w吸收能量，金屬原子失去電子吸收能量，則△M>0,A〃2>0,故A錯(cuò)誤；B.斷鍵需要吸收能量，原子變?yōu)殡x子需要放出能量，所以A43>0,AH4<0,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律知，△〃5=M+A〃2+A〃3+AH4+A〃6,則-△〃5+H1+aH2+A，3+A〃4+A，6=0,故C正確；D.金屬單質(zhì)由固體變?yōu)闅怏w吸收能量，鈉的原子半徑大，金屬鍵弱，若是鈉晶體，則A/九將減小，故D錯(cuò)誤：故選C。B【分析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。【詳解】①加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與氫離子反應(yīng)，減少了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變：④加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量減??；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；⑦改用10mL18.3mol-L1的硫酸，常溫下鐵發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣。因此符合條件的是③⑥。答案選B?！军c(diǎn)睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題。B【詳解】A.分子混亂程度越大燃越大，ImolHzO在不同狀態(tài)時(shí)的燧值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)],故A正確：B.炳變、熔變共同影響反應(yīng)方向，自發(fā)反應(yīng)的燧不一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的炳不一定減小，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,AS>0,在高溫下能反應(yīng)，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.反應(yīng)NH4HCC>3(s尸NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)A77=+185.57kJmolT,AS>0,能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；選B?A【詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，則：①加Na2so4溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量，①正確：②改用50mL0.1mol中」的稀鹽酸會(huì)減小氫離子的物質(zhì)的量，減少產(chǎn)生氫氣的量，故②錯(cuò)誤；③改用50mL0.1mol安?的稀硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行減壓基本不影響反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤：⑤冰水浴相當(dāng)于降低溫度反應(yīng)速率會(huì)減慢，故⑤正確：⑥Na2cO,溶液中的碳酸根離子會(huì)消耗溶液中的一部分氫離子，會(huì)改變氫氣的產(chǎn)量，故⑥錯(cuò)誤，綜上所述答案為A。B【詳解】A.根據(jù)所給鍵能計(jì)算，△HLZOOkJ/mol；aH2=436-369=67kJ/mol；AH3=-369kJ/mol;所以>aH2>aH3,故A項(xiàng)正確；13.25C時(shí)，①Bn：^i：2Br是吸熱反應(yīng)，斷鍵不自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)物多，③H+Br=^：HBr是放熱反應(yīng)，成鍵能自發(fā)進(jìn)行，生成物多。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知故B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.由①Br2：?^2Br(快反應(yīng))aH,.Ki、@Br+H2^^HBr+H(慢反應(yīng))aH2,K2、③H+Br=±HBr(快反應(yīng))aH3,將三個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)②最慢，是決定速率大小的反應(yīng)，故C正確；D.H2(g)+Bn(g)^^2HBr(g)aH=436+200-369x2=-102kJ/mol<0,故D正確;故選瓦【點(diǎn)睛】根據(jù)焰變的計(jì)算方法進(jìn)行分析判斷。AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物犍能總和>0,說(shuō)明為吸熱反應(yīng)，若果△H：反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和<0,說(shuō)明為放熱反應(yīng)。B【詳解】A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過(guò)程，AS>0；故B正確C.已知：2sCh?+Ch(g) 2sCh(g)；△H=-98.3kJ/molo該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，aH=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)放出的熱量，將ImolSCh和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。D.在lOlkPa,25C時(shí)，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；答案選BB【解析】【詳解】給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快;0.55A. =0.275；20.3B. =0.3；

C.0.75=0.25；3C.0.75=0.25；0.2D. =0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。C【解析】【詳解】充分燃燒ag乙塊氣體時(shí)生成Imol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2moi二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ,或生成4moi二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O⑴△H=-2bkJ/mol或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-4bkJ/mol：故選C,B【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由u=A:[c(H2)]m[c(C12)F存在：1XimxE.0"kx2mXl?=2.0k,kX2mx4n=4.0鼠解得：m=l,n=—,故選B。2C【解析】分析：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c(M)起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快：B項(xiàng)，由③④得，在pH和c(M)起始都相同時(shí)，加入CM+,M的分解速率加快；C項(xiàng)，由①③得，pH相同時(shí)，c(M)越大，M的分解速率越快：D項(xiàng)，根據(jù)公式u喘計(jì)算。詳解：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c(M)起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，由③④得，在pH和c(M)起始都相同時(shí)，加入Cu2+,M的分解速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②③的pH和c(M)都不相同，應(yīng)由①③得，pH相同時(shí)，c(M)越大，M的分解速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0?20min內(nèi)，②中M的分解速率uT-Mma/L-oimoi/L-ooi5mol/(L-min),D項(xiàng)正確：答案選C。At20min點(diǎn)睛：本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。B【詳解】A.降低溫度可以減慢食物腐敗變質(zhì)的反應(yīng)速率，有利于食物的保存，故A不符合題意：B.火力發(fā)電廠的煙囪用于排放廢氣，其高度不影響反應(yīng)速率，故B符合題意：C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，故c不符合題意；D.將固體試劑溶于水配成溶液可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B。A【詳解】試題分析：根據(jù)圖像乙可知，t4?t5階段正逆反應(yīng)速率均降低，但平衡不移動(dòng)。由于t3?t4階段改變的條件是催化劑,則t4?t5階段改變的條件只能是壓強(qiáng),即反應(yīng)前后條件是不變的，A正確，B不正確；平反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06moi/L=0.09moi/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05moi/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2,t3~t4階段與t4?t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3?t4階段為使用催化劑，則t4?t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)=B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為O.lmol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,故C錯(cuò)誤：t5?t6階段正逆反應(yīng)速率均增大，但根據(jù)圖像不能確定反應(yīng)的移動(dòng)方向，屬于不能確定反應(yīng)熱，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難度較大。本題的關(guān)鍵是注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵所在。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A.投入HI,正向建立平衡，c(H2)與C(l2)始終保持相等，不能確定是否達(dá)到平衡，故A不選：B.混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；2HI(g)=H2(g)+L(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故C不選；2HI(g)=H2(g)+L(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故D不選：故選B。C【詳解】A.C為固體，增大C的質(zhì)量，不改變體系中各物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.保持容器容積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快，故C正確；D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜魅莘e增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤：答案選C。B【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v”：=v迪，但3V(A)=v(C)不能判斷正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.生成ImolA的同時(shí)消耗2moiB,說(shuō)明v^r中可以判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)限度未知，無(wú)法判斷反應(yīng)放出的熱量的多少，故C錯(cuò)誤；D.保持容積不變并通入惰性氣體，各組分的平衡濃度不變，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤：故選B。A【詳解】2min時(shí)反應(yīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為04mo1,C的反應(yīng)速率為0.45mol/(L?min),則2A(g)+B(g)/xC(g)起始量21° ,0.45molLlmin1x2minx2L=0.6x,解得變化量(m。/)1.20.60.6x2〃2山末0.80.40.6xx=3,即2A(g)+B(g)脩為3c(g),是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)：A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，Va正：Vb送=2：1,說(shuō)明B的正逆反應(yīng)速率相同，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度2=—始終不變，則混合氣體密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C.反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；D.反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量例='始終不變，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符n合題意；答案為A。D【分析】恒溫、恒壓的條件下，只要開(kāi)始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等，據(jù)此分析?！驹斀狻亢銣?、恒壓的條件下，只要開(kāi)始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等。平衡后等比例加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率減小后增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新的平衡后，SCh的百分含量保持不變，故D正確：答案選D。BD【詳解】A.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,容器為恒容裝置，V不變，則有p=cRT,容器①與容器②溫度相同，則體系壓強(qiáng)與體系中反應(yīng)物總濃度成正比，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，容器①中起始充入OSmolCHjOH,容器②起始時(shí)充入0.5molCO、lmo!H2fn0.1molCH3OH,相當(dāng)于充入0.6molCH3OH,根據(jù)等效平衡原理，達(dá)平衡時(shí)，容器①與容器②中的總壓強(qiáng)之比為0.8：0.6=4:3,故A錯(cuò)誤；B.容器①平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.4mol,容器②起始時(shí)充入0.5molCO、ImolEh和O.lmolCH3OH,相當(dāng)于充入0.6molCH3OH,根據(jù)等效平衡原理，容器②等效于容器①減小壓強(qiáng),若平衡不移動(dòng)，CO的平衡物質(zhì)的量為0.6molx熠2=0.3mol,由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO物質(zhì)的量大于0.3mol,故B正確；C,容器③起始時(shí)充入O.lmolCO、0.3molH20.3molCH3OH,相當(dāng)于充入0.4molCH30H后再充入O.lmolH2,若只充入0.4molCH30H和充入0.8molCH30H是等效平衡，山體積分?jǐn)?shù)為人“，x100%=50%,再充入O.lmolH2,H2體積分?jǐn)?shù)大于50%。故C0.4mol+0.8mol+0.4mol錯(cuò)誤；D.容器②與容器①剛好等效為互為逆反應(yīng)過(guò)程，容器①中CH30H的轉(zhuǎn)化率與容器②中CO的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)該等于1,容器②等效于容器①減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，容器①中CO轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)平衡時(shí)，a(CH30H升a(CO)<l,故D正確；故選BD?1 0.05t3【分析】(1)化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比；(2)根據(jù)包一計(jì)算以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；VxAr(3)物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化時(shí)達(dá)到反應(yīng)的最大限度?！驹斀狻縉的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol,M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol,化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:l,所以b=l；(2)容積為2L,&-&=10min,則從L到七時(shí)刻，M的物質(zhì)的量變化5-4=lmol,所以

v(M)=linol=0.05mol/(Lv(M)=linol=0.05mol/(L?min)；2￡xl0min(3)t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化，所以t3時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意化學(xué)方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比。25.1 40%否【詳解】(1)起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化的濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)>增大減小CO(g)+H2O(g)2 31.2 1.20.8 1.8=82(g)+H2(g)0 01.2 1.21.2 1.2平衡常數(shù)的表達(dá)式可知'X1'=1；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=1.2/3==40%;0.8x1.8(2)起始濃度(mol/L)1 20 00.5(2)起始濃度(mol/L)1 20 00.5 0.50.5 0.5TOC\o"1-5"\h\z轉(zhuǎn)化的濃度(mol/L) 0.5 0.5某時(shí)刻濃度(mol/L) 0.5 1.5Qc=0.5x0.5/0.5x1.5=1/3Qc=0.5x0.5/0.5x1.5=1/3<1(3)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)增大,溫度低反應(yīng)速率減小。0.2 0.001mol?L-1?s-1 12% 16.7% 0.025【詳解】250s時(shí)反應(yīng)即已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以450s時(shí)仍然為平衡狀態(tài)，x=0.2；(2)0~60s內(nèi)，PCb的物質(zhì)的量增加了0.12moL容器體積為2L,則PCb濃度增加了0.06mol/L,用PC13的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是些隨"=0.001mol-L-'s-'；60s01260s時(shí)，PCb的物質(zhì)的量增加了0.12mol,則PCb消耗了0.12moLPCI5的轉(zhuǎn)化率是〒XI00%=12%；(4)達(dá)平衡時(shí)，PCb的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)方程式，CL的物質(zhì)的量也為0.2mol,反應(yīng)07的PCh為0.2mol,剩余的PCk為0.8mol,所以容器中CL的體積分?jǐn)?shù)是 : 0.2+0.2+0.8X100%=16.7%；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：c(PCl3)=c(C12)=0.1mol/L,c(PCl5)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是=0.025molL*'.0.4-3 6HCN+5Fe2O3=3N2T+6CO2T+3H2O+1OFe +1016.0(0.45mo/獷)3x(0.25w