離子反應(yīng)的應(yīng)用課件【知識精講+備課精研+高效課堂】上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)的分類及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時：離子反應(yīng)的應(yīng)用高一·化學(xué)課堂導(dǎo)入離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的提純以粗鹽（雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純?yōu)槔质雏}水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過濾CO32-、OH-先后稀鹽酸物質(zhì)的提純

粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：下列說法不正確的是()A．操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步驟④⑤可以顛倒C．加入鹽酸的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaClD．操作①得到的懸濁液是分散系的一種B混合物的分離以分離MgCl2、NaCl為例Mg2+Na+Cl-過量NaOH溶液過濾OH-Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2適量鹽酸Na+、Cl-適量鹽酸Mg2+、Cl-微點(diǎn)撥混合物的分離與提純?yōu)閺?fù)分解反應(yīng)的具體應(yīng)用物質(zhì)鑒定如鑒別失去標(biāo)簽的四瓶溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象NaCl溶液足量稀鹽酸沉淀不溶解沉淀溶解Na2SO4溶液沉淀溶解且有氣泡逸出Na2SO4溶液MgCl2溶液物質(zhì)鑒定有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②課堂檢測A化合物組成成分的分析某無色氣體A少量的Na2CO3溶液產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體2H++CO32-=CO2↑+H2OHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶于水形成溶液Ag++Cl-=AgCl↓原無色氣體A的水溶液中含有HCl處理水中污染物含有KC1含有AgNO3完全反應(yīng)的比例混合用這樣的水澆灌農(nóng)田又為植物提供了營養(yǎng)（KNO3）減輕了水污染回收AgC1處理水中污染物某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH-，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是___________和___________(填離子符號)。(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是___________(填離子符號)，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的___________________________(寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含___________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。Cl-

K＋NO3-

Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgAg＋、Fe3＋、Cl-、OH-

KNO3課堂檢測離子共存離子共存1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見類型

（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進(jìn)類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)類型弱酸、弱堿、水H＋：與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存OH-：與NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱堿不能大量共存OH-：與H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存

生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存OH-：與除了Na+、K+、Ba2+以外常見金屬離子均不能大量共存CO32-/SO32-/S2-：與除了Na+、K+以外常見金屬離子均不能大量共存SO42-：與Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存Cl-：與Hg2＋、Ag+等不能大量共存生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存復(fù)分解反應(yīng)類型H＋：與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32－-不能大量共存OH-：與NH4+不能大量共存生成易揮發(fā)的離子不能大量共存復(fù)分解反應(yīng)類型課堂檢測下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-A復(fù)分解反應(yīng)類型限定條件Fe3＋棕黃色CrO42-黃色

Fe2＋淺綠色Cr2O72-橙色Cu2+藍(lán)色

Cr3+綠色MnO4-紫紅色透明不代表無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存微提醒無色溶液限定條件限定條件①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；限制酸性溶液的條件（隱含有H+）限定條件限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液限定條件①加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生②HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件

B2.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2?、SO42-C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-C3.某溶液中含有較大量的Cl-、SO42-、CO32-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，則下列實(shí)驗(yàn)操作順序中正確的是（）①滴加HNO3

溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaCl2溶液；A．①⑤②③