金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-課件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：Fe2O3·XH2OC一、金屬腐蝕的本質(zhì)：

是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的過程。

M-ne-=Mn+金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-課件二、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。二、金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（Fe）：

Fe—2e—=Fe2+正極（C）：

2H++2e—=H2↑

或2H2O+O2+4e—=4OH—鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)5.金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越

，活潑金屬被腐蝕的速度越

。(2)電解原理引起的腐蝕

原電池原理引起的腐蝕

化學(xué)腐蝕

有防腐措施的腐蝕。（3）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中

弱電解質(zhì)中

非電解質(zhì)中注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。>>>>>快快5.金屬腐蝕快慢的判斷：>>>>>快快[反饋練習(xí)]1.下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是()B[反饋練習(xí)]B2．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是

，甲中正極反應(yīng)為_______________.乙中正極反應(yīng)為

.試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲

，乙

.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e—=H2↑減少減少Fe被腐蝕,U型管中甲端的液面高于乙端的液面2．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl三、金屬的防護(hù)(1)

改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)——制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法三、金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法

形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽極的陰極保護(hù)法

你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說明。用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換

制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說明。用犧牲鎂外加電流的陰極保護(hù)法

將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法1．解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開后為什么極易生銹?(2)輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。練習(xí)1．解釋下列現(xiàn)象：練習(xí)Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()

A.純鋅和1mol/L硫酸

B.純鋅和18mol/L硫酸

C.粗鋅和1mol/L硫酸

D.粗鋅和18mol/L硫酸3.下列敘述中可說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是()

A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；

B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極

D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)練習(xí)4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_______5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是________________________練習(xí)(4)(2)(1)(3)5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+練習(xí)6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素.其一是：

_______________________,

其二是：_________________________________________。

H+與CH3COO－結(jié)合生成醋酸，使H+濃度減小，從而減慢了反應(yīng)速率

Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應(yīng)速率練習(xí)7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO

[課堂練習(xí)]：一.選擇題（每小題有1～2個(gè)正答案確）1.下列敘述正確的是 （

）A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極。C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕。D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過D

[課堂練習(xí)]：D2.鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是()①Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)；②Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；③產(chǎn)生氫氣；④產(chǎn)生氧氣；⑤雜質(zhì)C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水變成Fe2O3·3H2O.

A.①

②

③

⑥

B.①

③

④

C.只有①

③

D.全部A2.鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是()3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是()A、與直流電源負(fù)極相連接B、與直流電源的正極相連接C、與銅板相連接D、與鋅板相連接4.下列說法正確的是 （）A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同D．無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化ADCD3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是(5.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為 ()A.形成原電池鋁作負(fù)極B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 ()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗A(chǔ)D5.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為 7．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是 ()A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．Ag8.如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ()A.②①③④B.④③①②

C.④②①③D.③②④①BC7．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕9.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）

A.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C.鋁片不用特殊方法保存

D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)10、下列敘述中不正確的是 （）

A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D、原電池中電子由正極流入負(fù)極CDCD9.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）CDCD11、下列敘述正確的是 （）

A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快12.自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是（）

A、銅水龍頭 B、鐵水龍頭

C、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭BCA11、下列敘述正確的是 （）BCA二、填空題1、在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。其中鐵制品主要發(fā)生____

腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為_____________________；銅制品發(fā)生______腐蝕，正極反應(yīng)式是_____________________。析氫Fe-2e-=Fe2+吸氧O2+4H++4e-=2H2O二、填空題析氫Fe-2e-=Fe2+吸氧O2+4H+2、燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為；（1）負(fù)極

，正極

；（2）

；（3）

。2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32、燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出4、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋用塑料袋密封，使用時(shí)從袋中取出輕輕揉搓就會(huì)放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，回答下列各問：(1)熱敷袋放出的熱是來自

.(2)碳粉和氯化鈉的作用分別是：

(3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：Fe被氧化C與Fe、NaCl溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的氧化；NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和再見22十二月2022再見21十二月2022第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：Fe2O3·XH2OC一、金屬腐蝕的本質(zhì)：

是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的過程。

M-ne-=Mn+金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-課件二、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。二、金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（Fe）：

Fe—2e—=Fe2+正極（C）：

2H++2e—=H2↑

或2H2O+O2+4e—=4OH—鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)5.金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越

，活潑金屬被腐蝕的速度越

。(2)電解原理引起的腐蝕

原電池原理引起的腐蝕

化學(xué)腐蝕

有防腐措施的腐蝕。（3）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中

弱電解質(zhì)中

非電解質(zhì)中注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。>>>>>快快5.金屬腐蝕快慢的判斷：>>>>>快快[反饋練習(xí)]1.下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是()B[反饋練習(xí)]B2．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是

，甲中正極反應(yīng)為_______________.乙中正極反應(yīng)為

.試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲

，乙

.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e—=H2↑減少減少Fe被腐蝕,U型管中甲端的液面高于乙端的液面2．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl三、金屬的防護(hù)(1)

改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)——制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法三、金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法

形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽極的陰極保護(hù)法

你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說明。用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換

制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說明。用犧牲鎂外加電流的陰極保護(hù)法

將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法1．解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開后為什么極易生銹?(2)輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。練習(xí)1．解釋下列現(xiàn)象：練習(xí)Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()

A.純鋅和1mol/L硫酸

B.純鋅和18mol/L硫酸

C.粗鋅和1mol/L硫酸

D.粗鋅和18mol/L硫酸3.下列敘述中可說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是()

A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；

B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極

D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)Cc練習(xí)2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)練習(xí)4、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_______5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是________________________練習(xí)(4)(2)(1)(3)5、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_________________________（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+練習(xí)6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素.其一是：

_______________________,

其二是：_________________________________________。

H+與CH3COO－結(jié)合生成醋酸，使H+濃度減小，從而減慢了反應(yīng)速率

Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應(yīng)速率練習(xí)7、鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CH3COO

[課堂練習(xí)]：一.選擇題（每小題有1～2個(gè)正答案確）1.下列敘述正確的是 （

）A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極。C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕。D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過D

[課堂練習(xí)]：D2.鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是()①Fe由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)；②Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；③產(chǎn)生氫氣；④產(chǎn)生氧氣；⑤雜質(zhì)C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水變成Fe2O3·3H2O.

A.①

②

③

⑥

B.①

③

④

C.只有①

③

D.全部A2.鋼鐵銹蝕過程中可能發(fā)生的變化是()3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是()A、與直流電源負(fù)極相連接B、與直流電源的正極相連接C、與銅板相連接D、與鋅板相連接4.下列說法正確的是 （）A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同D．無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化ADCD3.為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是(5.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為 ()A.形成原電池鋁作負(fù)極B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 ()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗A(chǔ)D5.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為 7．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是 ()A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．Ag8.如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ()A.②①③④B.④③①②

C.④②①③D.③②④①BC7．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕9.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）

A.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C.鋁片不用特殊方法保存

D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)10、下列敘述中不正確的是 （）

A、金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C、用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D、原電池中電子由正極流入負(fù)極CDCD9.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）CDCD11、下列敘述正確的是 （）

A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐