2022-2023學年山東省煙臺市第二中學高一上學期10月月考化學試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁山東省煙臺市第二中學2022-2023學年高一上學期10月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的顆粒。U形管中注有滴加了酚酞溶液的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。已知過氧化鈉與水反應是放熱的，實驗時將氣球中的抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位【答案】C【分析】Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉具有強氧化性，可以使變色的酚酞褪色，且該反應產(chǎn)生的O2使氣球a被吹大，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，導致U形管c端的水位下降，d端水位上升?！驹斀狻緼．沒有產(chǎn)生漂白性氣體，U形管內(nèi)紅色不褪去，A錯誤；B．試管內(nèi)溶液顏色不變紅，B錯誤；C．氣球a膨脹，C正確；D．U形管水位d＞c，D錯誤；故選C。2．利用濃硫酸配制一定體積的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相關(guān)操作正確的是（

）A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．量取所需濃硫酸的體積，先用傾倒法取一定量的濃硫酸，當?shù)谷胍后w接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度，A正確；B．稀釋濃硫酸時：將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；C．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，需用玻璃棒引流，圖示沒有用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，膠頭滴管需在容量瓶上方垂直懸空，不能伸到容量瓶內(nèi)，D錯誤。答案選A。3．一個充有CO、CO2、C2H4、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g?mol-1）中靜止不動，則混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（

）A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%【答案】C【分析】在其他條件不變的條件下，氣體的體積之比與氣體的物質(zhì)的量成正比，體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)?！驹斀狻緾O、、的摩爾質(zhì)量均為，則CO、、、的混合氣體可認為由CO（或或）、兩組分混合，設(shè)的體積分數(shù)為x，則CO、、的總體積分數(shù)為，則，得，故選C。4．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣

②液氯

③新制的氯水

④鹽酸

⑤鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②④ C．③⑤ D．②③【答案】C【詳解】①氯氣不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故④錯誤；⑤用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑤正確；綜上所述，③⑤符合題意，C項正確；答案選C。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．同密度同體積不同溫度的CO與N2所含的原子數(shù)不同C．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16：1D．標準狀況下，11.2L乙醇(C2H5OH)的質(zhì)量為23g【答案】C【詳解】A．中含11個質(zhì)子，故1mol中含11NA個質(zhì)子，選項A錯誤；B．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，同密度同體積不同溫度的CO與N2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)相同，每個分子均含2個原子，故所含的原子數(shù)也相等，選項B錯誤；C．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量分別為32g和2g，故質(zhì)量之比為16：1，選項C正確；D．標況下，乙醇是液態(tài)，所以氣體摩爾體積對其不適用，選項D錯誤；答案選C。6．如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．氣體密度相等C．所含原子數(shù)相等 D．摩爾質(zhì)量相等【答案】C【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，則兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析判斷?！驹斀狻緼．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；B．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故密度不一定相等，故B錯誤；C．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故C正確；D．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的摩爾質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選C。7．溶液中含，取出溶液，用水稀釋成，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】D【詳解】ag的物質(zhì)的量為n()==mol，VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=×n(SO42-)=mol×=mol，0.5VmL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=mol×0.5=mol，稀釋后溶液體積為2VmL，則溶液中Fe3+的濃度為c(Fe3+)==mol·L-1；答案選D。8．將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重24.8g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13【答案】B【分析】根據(jù)化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，運用差量法計算出Na2O2的質(zhì)量，然后求出Na2O的質(zhì)量，最后求出兩者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻縉a2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應為：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重24.8g，減少的1.6g為生成氧氣的質(zhì)量，氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應②知，混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2O2的質(zhì)量為7.8g；混合物中Na2O的質(zhì)量為26.4g—7.8g=18.6g，則Na2O的物質(zhì)的量為0.3mol，則原混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是3：1，故選B。【點睛】本題主要考查依據(jù)化學方程式的計算，明確氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，抓住固體質(zhì)量與溶液增加的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。9．某興趣小組為驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性設(shè)計了如圖所示裝置。分析實驗原理，判斷下列說法不正確的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水都不變渾濁C．加熱后可觀察到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．要證明碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花【答案】C【分析】驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應該把碳酸鈉放置在大試管、碳酸氫鈉放置在小試管，觀察到A中石灰水不變渾濁、B中變渾濁，說明碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；【詳解】A．由分析可知，甲為小蘇打，乙為純堿，A正確；B．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水都不變渾濁，B正確；C．加熱后大試管中不生成二氧化碳氣體，不可觀察到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．要證明碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花，粉末變藍色說明生成水，D正確；故選C。10．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．【答案】D【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。11．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學生設(shè)計了如下實驗方案，下列對實驗方案的敘述正確的是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為76%D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結(jié)果偏大【答案】D【詳解】A．托盤天平精確度為0.1g，不可能精確到小數(shù)點后三位，故A錯誤；B．灼燒應放在坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg，根據(jù)化學反應方程：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以2×84g碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量減小62g，2×84g：62g=xg：（3.000-2.880），解之x=0.3252g，因此碳酸鈉的質(zhì)量為3.000-0.3252g=2.675g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89.2%；故C錯誤；D．灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結(jié)果偏大，故D正確；故選D。12．下列說法不正確的是（

）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3－濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32－的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．Na2O2、Na2O均能通過單質(zhì)直接化合得到D．將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a<b【答案】D【詳解】A選項，向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始有氣泡，生成碳酸氫根，碳酸氫根離子濃度增大，再加稀鹽酸，碳酸氫根和氫離子反應生成CO2氣體，碳酸氫根離子濃度減小，因此在整個過程中，溶液中的HCO3－濃度變化是先變大后變小，故A正確；B選項，向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，1mol氫氧化鋇加入，碳酸氫根和氫氧根反應生成2mol碳酸根，生成的2mol碳酸根只有1mol碳酸根迅速和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，剩余1mol碳酸根，再繼續(xù)加入，碳酸根濃度增大，當碳酸氫鈉反應完再加氫氧化鋇，后面鋇離子直接和剩余的碳酸根反應，故B正確；C選項，Na2O2是通過鈉和氧氣加熱條件直接化合得到，Na2O是通過鈉和氧氣常溫下直接化合得到，故C正確；D選項，將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量相等，但由于前者生成了氫氣，溶液的質(zhì)量前者比后者少，因此質(zhì)量分數(shù)前者大于后者，故D錯誤；綜上所述，答案為D。13．由中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將氣體通過足量的溶液后體積縮小一部分。若上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是A．粉末中一定有， B．粉末中一定不含有和C．粉末中一定不含有和 D．無法肯定粉末里是否含有【答案】A【分析】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CO2因反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O被堿液吸收、而氧氣不被吸收?！驹斀狻吭摲勰┡c足量鹽酸反應逸出的氣體通過足量堿液后體積縮小一部分，說明氣體為氧氣和二氧化碳的混合氣體，說明Na2O2肯定存在，Na2CO3、NaHCO3兩者或其中之一存在；碳酸氫鈉受熱分解，若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在：碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳、水、過氧化鈉吸收分解產(chǎn)物產(chǎn)生氧氣，因此肯定存在的固體Na2O2和NaHCO3；上述現(xiàn)象難以確定碳酸鈉與氯化鈉是否存在。答案：A14．某研究性學習小組在國慶期間進行了研究膨松劑的蒸饅頭實驗。他們?nèi)∫欢康拿娣酆退?，和好面后分成六等份，按照下表加入對應物質(zhì)后充分揉面，做成6個饅頭放在同一個蒸鍋里蒸制。實驗完成后，他們比較6個饅頭的大小和顏色，下列有關(guān)結(jié)論或解釋不正確的是編號123456所加物質(zhì)無1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3和適量食醋適量酵母A．1、2號饅頭外形最小，且2號饅頭呈黃色帶堿味，說明Na2CO3不能單獨做膨松劑B．4號饅頭會比3號饅頭外形較大、顏色較深C．3號饅頭比5號饅頭外形較小、顏色較深，說明等量的NaHCO3受熱分解時比與酸反應時產(chǎn)生的氣體較多、殘留有堿性較強的物質(zhì)D．6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學反應【答案】C【詳解】A.Na2CO3加熱不分解，Na2CO3不能單獨做膨松劑，故A正確；B、4號饅頭加入的碳酸氫鈉比3號饅頭多，分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳氣體多，所以4號饅頭會比3號饅頭外形較大、顏色較深，故B正確；C、1molNaHCO3受熱分解時放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3與酸反應時生成1mol二氧化碳，故C錯誤；D、酵母是一種單細胞真菌微生物，是一種對人體有益的生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學反應，故D正確；答案選C。二、多選題15．某同學結(jié)合所學知識探究與能否反應，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是A．裝置A氣密性的檢查方法：先關(guān)閉，然后向長頸漏斗中加水直到漏斗中液面高于試管中液面且長時間高度不變說明氣密性良好B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D．裝置A中鋅?？捎描F粉代替【答案】AC【詳解】A．用液差法檢查裝置的A氣密性：關(guān)閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B．裝置B中應盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫，B不正確；C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D．裝置A中鐵粉不能代替鋅粒，因為粉末不能放在有孔塑料板上、難以控制反應，D不正確。本題選AC。三、計算題16．按要求完成下列填空：(1)某金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為，取該金屬氯化物配成水溶液，與足量溶液完全反應，生成白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______。(2)某物質(zhì)A加熱時按化學方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為20，則反應物A的相對分子質(zhì)量為_______。(3)溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_______。(4)一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應：，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：①反應前的體積是_______。②在分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為_______。(5)某物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的充分反應后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①段、段發(fā)生反應的化學方程式_______、_______。②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______。③混合溶液中和的質(zhì)量比是_______?！敬鸢浮?1)27g/mol(2)120(3)1∶3(4)

672

3∶8(5)

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

1.2mol/L

53∶42【解析】（1）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，物質(zhì)的量為=0.2mol，解得x=3，所以金屬M的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol?(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案為：27g/mol。（2）令A的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對氫氣的相對密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×40g/mol=240g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量==120g/mol，A的相對分子質(zhì)量為120。（3）由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++=BaSO4↓，～Fe2(SO4)3～CuSO4，又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的濃度之比為:1=1:3。。（4）①根據(jù)方程式可知，反應前后氣體的總體積不變，所以反應前的體積也是672mL。②參加反應的氧氣的物質(zhì)的量==0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×32g/mol=0.96g，則XY2的物質(zhì)的量是0.01mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，得：，故。（5）①加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加鹽酸，OA段發(fā)生的反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。②B點時溶質(zhì)只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，c(NaCl)==1.2mol/L，故答案：1.2。③OA段發(fā)生的反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則混合溶液中的物質(zhì)的量為0.1L2mol/L=0.2mol，AB段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則混合溶液中的物質(zhì)的量為(0.3L-0.1L)2mol/L-0.2mol=0.2mol，則混合溶液中和的物質(zhì)的量之比為1∶1、質(zhì)量比是53:42。四、實驗題17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中漏斗液體試劑選用___，理由是___。(2)裝置B的作用是___。裝置C的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(密度為g/L)，則Na2O2試樣的純度為___?！敬鸢浮?/p>

6mol·L-1鹽酸

硫酸與碳酸鈣反應中生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)

除去氣體中HCl

干燥氣體

吸收裝置D中反應剩余的CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3

78%【分析】實驗的目的是測定Na2O2試樣的純度，其中雜質(zhì)為Na2O；根據(jù)所給裝置，本實驗中是要通過測定二氧化碳與Na2O2反應生成的氧氣的量來確定樣品中過氧化鈉的量，所以首先在裝置A中利用碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體，之后用濃硫酸進行干燥，然后在裝置D中CO2和Na2O2反應生成氧氣，用堿石灰吸收未反應的CO2，氧氣不易溶于水，可以用排水法測定生成的氧氣的體積。【詳解】(1)裝置A的目的是制取二氧化碳，若使用硫酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，反應中生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)，一般用鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，所以裝置A中液體試劑為6mol·L-1鹽酸；(2)裝置B可以除去CO2中混有的HCl氣體；濃硫酸具有吸水性，所以裝置C干燥氣體；裝置E中的堿石灰吸收未反應的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生影響；(3)裝置D中為CO2和Na2O2、Na2O的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；(4)反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(密度為g/L)，則氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式可知樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，所以樣品的純度為×100%=78%。【點睛】硫酸鈣微溶，若用硫酸和石灰石反應，生成的硫酸鈣附著在石灰石表面使反應無法進一步反應，所以制取二氧化碳時不用硫酸。18．某同學設(shè)計如圖所示裝置制備無水(加熱裝置已省略)。已知：無水在空氣中，易潮解，加熱易升華。(1)玻璃管和收集器之間，為什么不用導管連接，原因是：_______。(2)下列操作步驟的正確順序為_______(填字母)a.體系冷卻后，停止通入氯氣b.通入干燥的氯氣趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應完成d.用干燥的氫氣趕盡氯氣e.檢驗裝置氣密性(3)無水氯化鈣的作用是_______，把無水氯化鈣換成_______(填寫藥品名稱)可以改進裝置的不足?！敬鸢浮?1)氯化鐵受熱易升華，防止堵塞導管(2)ebcad(3)

防止空氣中的水蒸氣進入收集器

堿石灰【分析】干燥Cl2與鐵粉在加熱下反應生成FeCl3，冷凝FeCl3蒸氣即可在收集器中收集FeCl3，由于無水FeCl3在空氣中易潮解，故收集器后需連接一個干燥裝置，氯氣有毒需進行尾氣處理，尾氣處理時需防止水蒸氣進入收集器，據(jù)此分析解題。（1）玻璃管和收集器之間不用導管連接的原因是：氯化鐵受熱易升華，遇冷氯化鐵蒸氣則凝華可堵塞導管，故答案為：氯化鐵受熱易升華，防止堵塞導管。（2）有氣體參與的實驗，需先檢驗裝置氣密性；為防止鐵粉與氧氣反應，需用干燥的氯氣趕盡裝置中的空氣；接著給反應器加熱使鐵與氯氣反應；反應完全后，停止加熱繼續(xù)通氯氣，可以使氯化鐵蒸氣全部冷凝在收集器中并能防止倒吸；等體系冷卻后，停止通入氯氣，而氯氣有毒應處理，則可用干燥的氫氣趕盡氯氣進行尾氣吸收。則操作步驟的正確順序為ebcad。（3）由于無水FeCl3在空氣中易潮解，故收集器后需連接一個干燥裝置，則無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進入收集器，而氯氣有毒需進行尾氣處理，故裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，若把無水氯化鈣換成堿石灰，堿石灰既可以吸水又可以吸收氯氣，則可以改進裝置的不足。19．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室模擬改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_______。(3)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，在通過足量，增重，則固體的質(zhì)量為_______g。②向濾液中加入粉末，存在過程，為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______、洗滌、干燥?！敬鸢浮?1)

aefbc(g)

將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與CO2的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)

0.84g

降溫結(jié)晶

過濾【分析】向濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入過量二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾后加熱碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉分解可得碳酸鈉，母液加入氯化鈉粉末，析出NH4Cl晶體。（1）首先利用裝置A制取CO2，然后利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl氣體，然后通入B裝置中與氨鹽水反應，最后利用NaOH溶液吸收尾氣，所以連接順序為aefbcg；分液漏斗上方與大氣相連通時液體即可順利滴下，故為A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i部的小孔。（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，促進反應的進行，從而提高產(chǎn)率。（3）①NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，將產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸吸收水分，再通過足量Na2O2，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知：每有2molCO2發(fā)生反應，固體質(zhì)量增加56g。現(xiàn)在Na2O2增重0.14g，則CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=，則原固體中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=0.005mol×2=0.01mol，因此固體NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=0.01mol×84g/mol=0.84g；②據(jù)圖可知：NH4Cl的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得NH4Cl晶體。20．某次實驗中需要的溶液，實驗老師用藍礬()配制該濃度的溶液