2023學(xué)年浙江省瑞安市四校高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷(含答案解析)_第1頁
2023學(xué)年浙江省瑞安市四校高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷(含答案解析)_第2頁
2023學(xué)年浙江省瑞安市四校高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷(含答案解析)_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B.證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C.探究鐵的析氫腐蝕D.測定雙氧水分解速率2、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是A. B. C. D.3、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是()A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥5、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物進(jìn)行光合作用C.用漂粉精殺菌 D.明礬凈水6、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸7、下列有關(guān)說法中正確的是A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中,離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)8、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng),所以庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)10、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO311、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X12、新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O13、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA14、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:Z>Y>X B.WX2中含有非極性共價(jià)鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y D.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)15、下列說法不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)分液可得純凈的苯D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)16、《天工開物》中對制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下:“凡造淀,葉與莖多者入窖,少者入桶與缸。水浸七日,其汁自來。每水漿一石,下石灰五升,攪沖數(shù)十下,淀信即結(jié)。水性定時(shí),淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?!蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A.溶解 B.?dāng)嚢?C.升華 D.蒸發(fā)17、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解18、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A.化合物XZB.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:HY19、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液在25℃時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為:W-Z-Z-W20、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置,制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑21、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O22、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是()A.a(chǎn)+b<c,Q>0 B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0 D.a(chǎn)+b>c,Q<0二、非選擇題(共84分)23、(14分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。24、(12分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱為______________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____(3)③的化學(xué)方程式為__________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。26、(10分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色;Ⅳ.將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。(4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí),測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。28、(14分)新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值?;卮鹣铝袉栴}:(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=__kJ·mol-1。(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。②容器2中x=__,n=___。③若800℃起始時(shí),在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:①?H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___。②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。29、(10分)二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚,反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH4則ΔH1=________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)。(2)經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計(jì)算式為:(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響,從而進(jìn)一步影響催化效率。)①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。②某溫度下(此時(shí)Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的分壓如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。③200℃時(shí),在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(填標(biāo)號(hào))。A.<B.C.~D.E.>④300℃時(shí),使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因,規(guī)律__________________________,原因_______________________。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用,工作原理如圖2所示。①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________。②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液,若消耗2.3g二甲醚,得到銅的質(zhì)量為_______g。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間,可以透過濾紙,故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫,蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳,均可以使澄清石灰水變渾濁,B錯(cuò)誤;C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的,該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量,進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率,D正確;故答案選D。2、D【答案解析】A、氧化劑標(biāo)識(shí),LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,故A錯(cuò)誤;B、爆炸品標(biāo)識(shí),LiBH4是一種供氫劑,屬于易燃物品,故B錯(cuò)誤;C、腐蝕品標(biāo)識(shí),與LiBH4是一種供氫劑不符,故C錯(cuò)誤;D、易燃物品標(biāo)識(shí),LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,屬于易燃物品標(biāo)識(shí),故D正確;故選D。3、D【答案解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán),相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。4、C【答案解析】

含有苯環(huán)、醛基,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);不含酯基或鹵素原子,不能發(fā)生水解反應(yīng);含有羧基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng);含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選C。【答案點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。5、D【答案解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸,亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,是氧化還原反應(yīng),故A不選;B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物,并產(chǎn)生氧氣,O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C不選;D.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),具有凈水作用,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D選;故答案選D。6、A【答案解析】

A.SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確;C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確;D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正確;故答案為A。7、A【答案解析】

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬,在加熱條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不會(huì)表現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì),與自身是否導(dǎo)電無關(guān),電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中,會(huì)有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;【答案點(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物,若為化合物,再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電,進(jìn)而做出最終判斷。8、B【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故錯(cuò)誤;②用圖示裝置制取少量氯化鋁,為防止鋁與氧氣反應(yīng),反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣,即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),裝置II可以用于收集氯化鋁,故正確;④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣,因此盛放堿石灰可以達(dá)到目的,盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣,故錯(cuò)誤;⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低,a處使用較粗的導(dǎo)氣管,不容易造成堵塞,實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全,故正確;正確的有②③⑤,故選B。9、A【答案解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素,則戊是N元素;地殼中含量最多的元素是氧元素,則己是O元素;甲不一定在丁、庚的連線上,則甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,A正確;B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氯化鋁是共價(jià)化合物,故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,C錯(cuò)誤;D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,D錯(cuò)誤;故選A。10、A【答案解析】

A選項(xiàng),將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確;B選項(xiàng),電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO3>HClO4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。11、B【答案解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素,W為Li元素,Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素?!绢}目詳解】A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料,Z的氧化物SiO2,是共價(jià)化合物,不導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確;故選B。12、B【答案解析】

A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。13、D【答案解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯(cuò)誤;故答案選D。14、B【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,只有X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X的原子序數(shù)大于W元素,則Y為F元素,X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期,X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,只有n=2時(shí)、m=5符合,Z、W不位于同周期,即Z為P、W為Ca,以此來解答?!绢}目詳解】解:由上述分析可知,X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,A.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑:P3->O2->F-,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.WX2為CaO2,含有O-O非極性鍵,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤;D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷,常溫常壓下均為固態(tài),故D錯(cuò)誤;故答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系,其主要應(yīng)用有:①元素原子的核外電子排布,決定元素在周期表中的位置,也決定了元素的性質(zhì);②元素在周期表中的位置,以及元素的性質(zhì),可以反映原子的核外電子排布;③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置;④根據(jù)元素在周期表中的位置,根據(jù)元素周期律,可以推測元素的性質(zhì)。15、C【答案解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳,現(xiàn)象分別是:不分層,有氣泡;不分層;分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層,故A正確;B.麥芽糖水解產(chǎn)物:葡萄糖;淀粉水解產(chǎn)物:葡萄糖;花生油水解產(chǎn)物:不飽和脂肪酸,包括油酸,亞油酸和甘油;大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解,故B正確;C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應(yīng)后,甲苯被氧化成苯甲酸,經(jīng)蒸餾可得純凈的苯,故C錯(cuò)誤;D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì),故D正確;故選C。16、C【答案解析】

A、“水浸七日,其汁自來”涉及到溶解,故A不選;B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌,故B不選;C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體,文中沒有涉及,故C選;D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā),故D不選;故選C。17、D【答案解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥?,勿服,因此可判斷?yīng)該是氨水,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯(cuò)誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯(cuò)誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。18、A【答案解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍,則Q只能處于IA族,R處于ⅣA族,R與X最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且R的原子半徑較大,故X為C元素、R為Si元素;最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子,故Y、Z處于第二周期,Z能夠形成離子Z2-,故Z為O元素,則Y為N元素;Q離子核外電子排布與O2-相同,且Q處于IA族,故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素,Y是N元素,Z是O元素,R是Si元素,Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,由分子構(gòu)成,分子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素,因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng),B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,D正確;故合理選項(xiàng)是A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,難度適中。19、D【答案解析】

第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na;Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素?!绢}目詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+,故A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸,一定是強(qiáng)酸,但是如果是次氯酸,則是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W,故C錯(cuò)誤;D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2,其結(jié)構(gòu)式為:Cl-S-S-Cl,故D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用,從圖像可以推斷出是哪些元素,找到元素之間的關(guān)系,緊緊位,構(gòu),性,從而做出判斷。20、C【答案解析】

在裝置中,A為制取氯氣的裝置,B為除去Cl2中混有的HCl的裝置,C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?!绢}目詳解】A.因?yàn)镃l2中混有的HCl會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去,A正確;B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定,所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成,B正確;C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性:K2FeO4<Cl2,C不正確;D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺死細(xì)菌,反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,具有吸附、絮凝作用,所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑,D正確;故選C。21、D【答案解析】

A.電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C.該電池放電過程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。22、D【答案解析】

觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正向移動(dòng),所以a+b>c,故選D。二、非選擇題(共84分)23、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【答案解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯(cuò)誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯(cuò)誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí),是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。24、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率15【答案解析】

由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析,反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)B為ClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析,有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng),生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí),結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2檢驗(yàn)有I2生成,進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性2:1O2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324

g產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進(jìn)入D中【答案解析】

(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用,可防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2遇淀粉變藍(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境;(2)①碘遇淀粉變藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色;②ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;ClO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測定值偏低?!绢}目詳解】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用,能防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,①儀器a的名稱為分液漏斗,裝置B有緩沖作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶);②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色,根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質(zhì)生成,從而證明ClO2是否具有氧化性;③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O,在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑,NaClO2的還原產(chǎn)物,H2O2是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色,所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變;②ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得關(guān)系式:ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測定值偏低?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備,涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。26、堿式滴定管MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無偏高【答案解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析;(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無色;(5)根據(jù)關(guān)系式,進(jìn)行定量分析;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3?!绢}目詳解】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,即碘化合價(jià)升高,Mn的化合價(jià)會(huì)降低,離子方程式為MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O;(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍(lán)色,終點(diǎn)時(shí)為無色,故答案為:藍(lán);無;(5)由4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O,MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,可知關(guān)系式,即,則氧氣的物質(zhì)的量x=,v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:;(6)含有較多NO3-時(shí),在酸性條件下,形成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化Na2S2O3,即Na2S2O3用量增加,結(jié)果偏高,故答案為:偏高。【答案點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(3),信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,要注意對反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析,在根據(jù)得失電子守恒配平;易錯(cuò)點(diǎn)(5),硝酸根存在時(shí),要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。27、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e-=I2由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【答案解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?!绢}目詳解】(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸,實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式,所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),NaCl過量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液,選b;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是2I――2e-=I2;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小,所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、-49.81或66.7%=<T1~T2區(qū)間,反應(yīng)未平衡,溫度上升反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi)捕捉的CO2越多,剩余的二氧化碳濃度就越小<T1【答案解析】

(1))已知①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1

②2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ?mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1.

由蓋斯定律可知,①+(②+③)得CO2(g)+3

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