物質(zhì)量和摩爾質(zhì)量高中化學(xué)必修一第一課課件

育才中學(xué)高中化學(xué)課堂育才中學(xué)高一化學(xué)組2022/12/23育才中學(xué)高中化學(xué)課堂育才中學(xué)高一化學(xué)組2022/12/121第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2022/12/23第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2021．認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2．學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算2022/12/231．認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物3生活小常識(shí)一打＝１２支學(xué)校全體的學(xué)生都參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕式，如何快速的計(jì)算在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上的學(xué)生人數(shù)？學(xué)生個(gè)體

學(xué)校人數(shù)班集體2022/12/23生活小常識(shí)一打＝１２支學(xué)校全體的學(xué)生都參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕41、一滴水中含有多少個(gè)H2O分子？你知道嗎？

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓?zhuān)保皟|人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬(wàn)年才能數(shù)完．2022/12/231、一滴水中含有多少個(gè)H2O分子？你知道嗎？一滴水中所含5思考2、假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？2022/12/23思考2、假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體6654321方法或途徑序號(hào)直接數(shù)數(shù)先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以1002022/12/23654321方法或途徑序號(hào)直接數(shù)數(shù)先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，7建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）模型二：——引入中間物理量換算（方法二~六）2022/12/23建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）2022/12/128建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：某物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA2022/12/23建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為92H2+O2===2H2O宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：（所含粒子數(shù)目）4克32克

36克2個(gè)H2分子1個(gè)O2分子

2個(gè)H2O分子宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積微觀粒子個(gè)數(shù)？2NA個(gè)H2

1NA個(gè)O2

2NA個(gè)H2O2022/12/232H2+O2===2H2O宏觀上：10問(wèn)題探究⑴國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？⑵這樣規(guī)定有什么好處？

0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA①

NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。②有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類(lèi)粒子集體的質(zhì)量。稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×10232022/12/23問(wèn)題探究⑴國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？0.012kg12C所含碳11筆記一、阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA稱為“阿伏加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×1023二、物質(zhì)的量（n）是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的一個(gè)物理量。單位：摩爾。符號(hào)：mol每摩爾物質(zhì)含有阿伏加得羅常數(shù)個(gè)微粒（指物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒），數(shù)值約等于6.02×1023

。2022/12/23筆記一、阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為12即：打==12支1捆==100張1摩爾==NA

個(gè)2022/12/23即：打==12支2022/12/113=物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量=“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)公式：2022/12/23=物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：=“物質(zhì)的量14使用物質(zhì)的量概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式，必須是純凈物1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大2022/12/23使用物質(zhì)的量概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：微觀粒子或它們的特定15使用物質(zhì)的量必須指明明確的對(duì)象（即純凈物）正確說(shuō)法：1摩HCl1摩NaCl1摩氧氣，1摩O21摩O錯(cuò)誤說(shuō)法：1摩純食鹽水1摩爾鹽酸

1摩氧但可以說(shuō)：含1摩爾HCl的鹽酸。2022/12/23使用物質(zhì)的量必須指明明確的對(duì)象（即純凈物）2022/12/116物質(zhì)的量電流時(shí)間質(zhì)量長(zhǎng)度單位符號(hào)單位名稱物理量米發(fā)光強(qiáng)度…………安培A摩爾mol開(kāi)爾文K千克秒mKgs熱力學(xué)溫度國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位2022/12/23物質(zhì)的量電流時(shí)間質(zhì)量長(zhǎng)度單位符號(hào)單位名稱物理量米發(fā)光強(qiáng)度17小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=（mol）n=NNA2022/12/23小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=n=NNA2018練習(xí)：下列說(shuō)法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子（）⑶1mol氫中含有NA個(gè)氫原子（）⑷1molCO2含有NA個(gè)氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子（）√√×××√2022/12/23練習(xí)：下列說(shuō)法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子19解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩？例題1在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目2022/12/23解：O2的分子數(shù)為N=n×NA200.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

約含

個(gè)O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例題22022/12/230.5molNa2SO4含有molNa21復(fù)習(xí)鞏固1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不能切割；2、“物質(zhì)的量”描述的對(duì)象是微粒個(gè)數(shù)，注意與質(zhì)量、時(shí)間的差別，因?yàn)橹v微粒，所以就是指分之、原子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，必須有明確的化學(xué)式，是純凈物。3、阿伏伽德羅常數(shù)是個(gè)大數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)是12克C-12原子的數(shù)目，沒(méi)有準(zhǔn)確值。選擇C-12的好處還有也是相對(duì)原子量的標(biāo)準(zhǔn)，有利于換算。4、“摩爾”本身沒(méi)有意義，他是個(gè)單位，如“千克”等。2022/12/23復(fù)習(xí)鞏固1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不能切割；2022/12/22請(qǐng)推算：NA

個(gè)O原子的質(zhì)量（即1摩爾O原子的質(zhì)量）問(wèn)題探究M==NA×MO

==NA×16×MC×==×16×MC×==16克2022/12/23請(qǐng)推算：NA個(gè)O原子的質(zhì)量（即1摩爾O原子的質(zhì)量）問(wèn)題探究23請(qǐng)繼續(xù)推算：NA

個(gè)O2分子的質(zhì)量NA

個(gè)H2O分子的質(zhì)量NA

個(gè)OH-離子的質(zhì)量NA

個(gè)Na+離子的質(zhì)量32克18克17克23克2022/12/23請(qǐng)繼續(xù)推算：32克18克17克23克2022/12/1224三、摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）。其數(shù)值是該物質(zhì)的式量（分子量、原子量、式量----），單位：克/摩。符號(hào)：g/mol筆記例如：O2的摩爾質(zhì)量-------32克/摩

O的摩爾質(zhì)量---------16克/摩

H2O的摩爾質(zhì)量-------18克/摩

OH–的摩爾質(zhì)量-------17克/摩2022/12/23三、摩爾質(zhì)量：筆記例如：O2的摩爾質(zhì)量------25n=〖問(wèn)題〗1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？2、Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(MA)的關(guān)系：2022/12/23n=〖問(wèn)題〗物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m26概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約為6.02×10232022/12/23概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)×阿伏27

阿伏加德羅常數(shù)摩爾物質(zhì)的量聯(lián)系單位符號(hào)小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為6.02×10232022/12/23阿伏加德羅常數(shù)摩爾物質(zhì)的量聯(lián)系單位符號(hào)小結(jié)：nmolmol2824.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題12022/12/2324.5gH2SO4物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分29例題2

1.5molH2SO4

的質(zhì)量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質(zhì)量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g2022/12/23例題21.5molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：由m=n×300.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：根據(jù)公式：M=——mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題3

2022/12/230.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多31練習(xí)1：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，約含有

個(gè)水分子。⑵11.7gNaCl的物質(zhì)的量是

，共約含離子

個(gè)。⑶3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.852022/12/23練習(xí)1：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是32練習(xí)2、計(jì)算并填空：⑴3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

個(gè)H2O。⑶9.03×1023個(gè)甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質(zhì)子、

mol電子。⑷

molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421.204×10241.5615151.52022/12/23練習(xí)2、計(jì)算并填空：⑴3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的33例1.求下列各物質(zhì)的質(zhì)量：①0.5molCO2

②3molSO42―

③1.5molNaOH

④2molCl2

⑤1.0molAgCl

⑥3molSO2

例2.求下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

①

147克H2SO4

②34克NH3【跟蹤練習(xí)】22克288克60克142克143.5克192克1.5mol2mol2022/12/23例1.求下列各物質(zhì)的質(zhì)量：【跟蹤練習(xí)】22克288克60克134例3．在通常情況下，3.6毫升水中含有多少個(gè)水分子

。例4．18克水含__________摩H2O，___________摩原子，__________摩H，__________摩O，__________摩質(zhì)子，__________摩中子，___________摩電子。34克OH―含___________摩OH―，______摩原子，_____摩H，______摩O，______摩質(zhì)子，_______摩中子，_______摩電子。0.2NA

或1.204×102313211081024221816202022/12/23例3．在通常情況下，3.6毫升水中含有多少個(gè)水分子35例5．49克H2SO4含

摩爾原子，

摩爾氫原子，與

克CO2所含有的氧原子數(shù)相同。例6．質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為

，所含原子總數(shù)之比為

，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為

，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為

。3.51445:415:165:65:42022/12/23例5．49克H2SO4含摩爾原子，36例6．

若要使水溶液中鉀離子與水分子個(gè)數(shù)比是1:100，可以將0.3molK2SO4放入

克水中。例7．下列說(shuō)法是否正確，若不正確，指出錯(cuò)誤的原因：A．

1摩爾氮約含有6.02×1023個(gè)微粒；B．

1摩爾水中含有1摩爾H2和1摩爾O；C．

鈉的摩爾質(zhì)量等于鈉的原子量D．

硫酸的摩爾質(zhì)量等于98克。10802022/12/23例6．若要使水溶液中鉀離子與水分子個(gè)數(shù)比是1:100，可以37例9．如果1g水中含有x個(gè)水分子，則9g金屬鋁中含有的原子數(shù)為()A．x B．2x C．3x D．6x例10．對(duì)于0.012kg12C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子 B．含有1摩爾12C原子C．約含6.02×1023個(gè)12C原子D．含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子DD2022/12/23例9．如果1g水中含有x個(gè)水分子，則9g金屬鋁中含有的原子數(shù)38例12．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是()A．H2O B．CO2

C．H2SO4 D．H3PO4例13．molN2中含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)為()A．14x B．28x C． D．AB2022/12/23例12．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是(394．應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式：2H2+O2===2H2O

系數(shù)比：2：1：2

物質(zhì)的量之比：2：1：2

質(zhì)量比：2×2：32：2×18

在化學(xué)計(jì)算中，可根據(jù)題目地要求，選擇不同地單位簡(jiǎn)化計(jì)算，但必須做到，左右不同物質(zhì)地單位可以不同，但上下同種物質(zhì)地單位必須相同，否則會(huì)給計(jì)算結(jié)果帶來(lái)錯(cuò)誤。2022/12/234．應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算2022/12/1240例13．

在含有0.030mol氫氧化鈣的石灰水中通入0.020mol的二氧化碳?xì)怏w。生成的沉淀物物質(zhì)的量是多少？若繼續(xù)通入0.020mol的二氧化碳呢？例14．等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是()A．1:1:1 B1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:20.02molB0.02mol2022/12/23例13．

在含有0.030mol氫氧化鈣的石灰水中通入41育才中學(xué)高中化學(xué)課堂育才中學(xué)高一化學(xué)組2022/12/23育才中學(xué)高中化學(xué)課堂育才中學(xué)高一化學(xué)組2022/12/1242第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2022/12/23第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用20431．認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2．學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算2022/12/231．認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物44生活小常識(shí)一打＝１２支學(xué)校全體的學(xué)生都參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕式，如何快速的計(jì)算在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上的學(xué)生人數(shù)？學(xué)生個(gè)體

學(xué)校人數(shù)班集體2022/12/23生活小常識(shí)一打＝１２支學(xué)校全體的學(xué)生都參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕451、一滴水中含有多少個(gè)H2O分子？你知道嗎？

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓?zhuān)保皟|人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬(wàn)年才能數(shù)完．2022/12/231、一滴水中含有多少個(gè)H2O分子？你知道嗎？一滴水中所含46思考2、假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？2022/12/23思考2、假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體47654321方法或途徑序號(hào)直接數(shù)數(shù)先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以1002022/12/23654321方法或途徑序號(hào)直接數(shù)數(shù)先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，48建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）模型二：——引入中間物理量換算（方法二~六）2022/12/23建立模型模型一：——直接計(jì)量（方法一）2022/12/1249建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：某物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×NA2022/12/23建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為502H2+O2===2H2O宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：（所含粒子數(shù)目）4克32克

36克2個(gè)H2分子1個(gè)O2分子

2個(gè)H2O分子宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積微觀粒子個(gè)數(shù)？2NA個(gè)H2

1NA個(gè)O2

2NA個(gè)H2O2022/12/232H2+O2===2H2O宏觀上：51問(wèn)題探究⑴國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？⑵這樣規(guī)定有什么好處？

0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA①

NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。②有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類(lèi)粒子集體的質(zhì)量。稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×10232022/12/23問(wèn)題探究⑴國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？0.012kg12C所含碳52筆記一、阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA稱為“阿伏加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×1023二、物質(zhì)的量（n）是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的一個(gè)物理量。單位：摩爾。符號(hào)：mol每摩爾物質(zhì)含有阿伏加得羅常數(shù)個(gè)微粒（指物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒），數(shù)值約等于6.02×1023

。2022/12/23筆記一、阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為53即：打==12支1捆==100張1摩爾==NA

個(gè)2022/12/23即：打==12支2022/12/154=物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量=“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)公式：2022/12/23=物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：=“物質(zhì)的量55使用物質(zhì)的量概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式，必須是純凈物1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大2022/12/23使用物質(zhì)的量概念時(shí)的注意事項(xiàng)⑴適用范圍：微觀粒子或它們的特定56使用物質(zhì)的量必須指明明確的對(duì)象（即純凈物）正確說(shuō)法：1摩HCl1摩NaCl1摩氧氣，1摩O21摩O錯(cuò)誤說(shuō)法：1摩純食鹽水1摩爾鹽酸

1摩氧但可以說(shuō)：含1摩爾HCl的鹽酸。2022/12/23使用物質(zhì)的量必須指明明確的對(duì)象（即純凈物）2022/12/157物質(zhì)的量電流時(shí)間質(zhì)量長(zhǎng)度單位符號(hào)單位名稱物理量米發(fā)光強(qiáng)度…………安培A摩爾mol開(kāi)爾文K千克秒mKgs熱力學(xué)溫度國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位2022/12/23物質(zhì)的量電流時(shí)間質(zhì)量長(zhǎng)度單位符號(hào)單位名稱物理量米發(fā)光強(qiáng)度58小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=（mol）n=NNA2022/12/23小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=n=NNA2059練習(xí)：下列說(shuō)法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子（）⑶1mol氫中含有NA個(gè)氫原子（）⑷1molCO2含有NA個(gè)氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子（）√√×××√2022/12/23練習(xí)：下列說(shuō)法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子60解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物質(zhì)的量又是多少摩？例題1在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目2022/12/23解：O2的分子數(shù)為N=n×NA610.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

約含

個(gè)O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例題22022/12/230.5molNa2SO4含有molNa62復(fù)習(xí)鞏固1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不能切割；2、“物質(zhì)的量”描述的對(duì)象是微粒個(gè)數(shù)，注意與質(zhì)量、時(shí)間的差別，因?yàn)橹v微粒，所以就是指分之、原子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，必須有明確的化學(xué)式，是純凈物。3、阿伏伽德羅常數(shù)是個(gè)大數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)是12克C-12原子的數(shù)目，沒(méi)有準(zhǔn)確值。選擇C-12的好處還有也是相對(duì)原子量的標(biāo)準(zhǔn)，有利于換算。4、“摩爾”本身沒(méi)有意義，他是個(gè)單位，如“千克”等。2022/12/23復(fù)習(xí)鞏固1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不能切割；2022/12/63請(qǐng)推算：NA

個(gè)O原子的質(zhì)量（即1摩爾O原子的質(zhì)量）問(wèn)題探究M==NA×MO

==NA×16×MC×==×16×MC×==16克2022/12/23請(qǐng)推算：NA個(gè)O原子的質(zhì)量（即1摩爾O原子的質(zhì)量）問(wèn)題探究64請(qǐng)繼續(xù)推算：NA

個(gè)O2分子的質(zhì)量NA

個(gè)H2O分子的質(zhì)量NA

個(gè)OH-離子的質(zhì)量NA

個(gè)Na+離子的質(zhì)量32克18克17克23克2022/12/23請(qǐng)繼續(xù)推算：32克18克17克23克2022/12/1265三、摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）。其數(shù)值是該物質(zhì)的式量（分子量、原子量、式量----），單位：克/摩。符號(hào)：g/mol筆記例如：O2的摩爾質(zhì)量-------32克/摩

O的摩爾質(zhì)量---------16克/摩

H2O的摩爾質(zhì)量-------18克/摩

OH–的摩爾質(zhì)量-------17克/摩2022/12/23三、摩爾質(zhì)量：筆記例如：O2的摩爾質(zhì)量------66n=〖問(wèn)題〗1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？2、Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(MA)的關(guān)系：2022/12/23n=〖問(wèn)題〗物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m67概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約為6.02×10232022/12/23概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)×阿伏68

阿伏加德羅常數(shù)摩爾物質(zhì)的量聯(lián)系單位符號(hào)小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為6.02×10232022/12/23阿伏加德羅常數(shù)摩爾物質(zhì)的量聯(lián)系單位符號(hào)小結(jié)：nmolmol6924.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題12022/12/2324.5gH2SO4物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分70例題2

1.5molH2SO4

的質(zhì)量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質(zhì)量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g2022/12/23例題21.5molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：由m=n×710.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：根據(jù)公式：M=——mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題3

2022/12/230.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多72練習(xí)1：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，約含有

個(gè)水分子。⑵11.7gNaCl的物質(zhì)的量是

，共約含離子

個(gè)。⑶3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.852022/12/23練習(xí)1：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是73練習(xí)2、計(jì)算并填空：⑴3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

個(gè)H2O。⑶9.03×1023個(gè)甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質(zhì)子、

mol電子。⑷

molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421.204×10241.5615151.52022/12/23練習(xí)2、計(jì)算并填空：⑴3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的74例1.求下列各物質(zhì)的質(zhì)量：①0.5molCO2

②3molSO42―

③1.5molNaOH

④2molCl2

⑤1.0molAgCl

⑥3molSO2

例2.求下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

①

147克H2SO4

②34克NH3【跟蹤練習(xí)】22克288克60克142克143.5克192克1.5mol2mol2022/12/23例1.求下列各物質(zhì)的質(zhì)量：【跟蹤練習(xí)】22克288克60克175例3．在通常情況下，3.6毫升水中含有多少個(gè)水分子

。例4．18克水含__________摩H2O，___________摩原子，__________摩H，__________摩O，__________摩質(zhì)子，__________摩中子，___________摩電子。34克OH―含___________摩OH―，______摩原子，_____摩H