四川省金堂中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)收心考試試題

2020（上）金堂中學(xué)高2020屆收心考試一試題化學(xué)(時(shí)間：90分鐘總分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、班級(jí)、座位號(hào)、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷規(guī)定的地址上。3．選擇題務(wù)必用2B鉛筆將答案按要求填涂在答題卡上，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案不能夠答在試卷上。4．非選擇題答案必定寫(xiě)在答題卡各題目指定地域內(nèi)相應(yīng)的地址，不能夠超出范圍；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，爾后再寫(xiě)上新的答案；不能夠使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H—1C

—12N

—14O—16Na

—23S

—32Ⅰ卷

選擇題（共

44分）選擇題：（本大題包括

22小題，每題

2分，共

44分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。．．．．1.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題

,以下家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是(．．．

)用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)用食用堿(Na2CO3)溶液沖洗餐具上的油污用灼燒并聞氣味的方法差異純棉織物和純毛織物2、新能源的主要優(yōu)勢(shì)是資源豐富，能夠再生，污染少。以下不屬于新能源的是（）A.核能

B.

太陽(yáng)能

C.氫能

D.地?zé)崮?.以下烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)

,只生成一種一氯代物的是

(

)A.CH3CH2CH2CH3

B.

C.

D.常溫下,以下物質(zhì)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是()A.乙烯B.二氧化硫C.氫氣D.乙烷5.以下分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是()A．HSB．BeCl＋D＋2C．HO．NH234依照雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷以下分子也許離子的空間構(gòu)型正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形C3sp2四周體形平面三角形NFD＋sp3正四周體形正四周體形NH47.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣2++2+﹣B．pH值為1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3C．水電離出來(lái)的+﹣12+﹣﹣2+c（H）=10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、BaD．所含溶質(zhì)為+﹣﹣、Al3+24338.能說(shuō)明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實(shí)是()．．A.苯的一元取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體B.苯的鄰位二元取代物只有一種C.苯的間位二元取代物只有一種D.苯的對(duì)位二元取代物只有一種9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人領(lǐng)悟以致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下:，以下相關(guān)二甘醇的表達(dá)中不正確的是()．．．A.吻合通式CHOB.和乙醇中化學(xué)鍵種類(lèi)相同n2n3C.能和金屬鈉反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色10．以下關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Zn(s)＋CuSO(aq)===ZnSO(aq)＋Cu(s)＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成44物總能量B．相同條件下，若是1mol氫原子所擁有的能量為E，1mol氫分子所擁有的能量為E，則1221＝2EEC．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6－1kJ·mol＋－＝－57.3kJ·mol－1，則1molNaOH的氫氧化鈉固體與含D．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H0.5molHSO的稀硫酸混雜后放出57.3kJ的熱量241H1＝－414kJ·mol－111．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋2O2(g)===Na2O(s)②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)2＝－511kJ·mol－1H以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同C．常溫下Na與足量O反應(yīng)生成NaO，隨溫度高升生成NaO的速率逐漸加快222D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)H＝－317kJ·mol－1某元素M的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為580，1820，2750，11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O313.已知短周期元素的離子2＋＋3－－A、B、C、D擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是abcd()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一電離能：A>B>D>C14．必然條件下，關(guān)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步濃度分別為c1、c2、3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為－1－1mol·L0.1mol·L、0.3mol·L、0.08c－1，則以下判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)變率相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－115．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有必然量H，通入Br(g)發(fā)生反應(yīng)：H(g)＋Br(g)22222HBr(g)H＜0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系以以下列圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)變率，可采用將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著

Br2(g)

加入，平衡時(shí)

HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加16．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為

c1、V1的

NaOH溶液和

c2、V2的

CH3COOH溶液相混雜，以下關(guān)于該混雜溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．若pH＞7，則必然是11＝22cVcVB．在任何情況下都是＋)＋c(H＋－－3C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則必然是c2＞c1D．若1＝2，1＝2，則c－＋(CH3COOH)＝＋)(CH3COO)(NaVVcccc17．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是AgSO24B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則能夠生成黑色的Ag2S積淀C．積淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生搬動(dòng)D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大18.已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)H1=akJ/mol（2）2H(g)＋O(g)＝2HO(g)H2=bkJ/mol22（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H(g)＋O(g)＝2HO(l)H4=dkJ/mol222則a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0將pH=3的鹽酸aL分別與以下三種溶液混雜后，混雜液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL﹣）=1×10﹣3﹣1的氨水cL②c（OHmol﹣）=1×10﹣3﹣1的Ba（OH）2的溶液dL③c（OHmol其中a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．b＞a=d＞cB．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞cD．c＞a=d＞b20.已知NaHSO溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO﹣+HO﹣；②﹣HSO+OHHSO332233H++SO32﹣，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中﹣3++﹣﹣）+12﹣）23323C．加入少量NaOH溶液，c(SO32)c(OH)的值均增大、c(HSO3)c(H)+2﹣+﹣D．加入氨水至中性，則2c（Na）=c（SO3）＞c（H）=c（OH）必然質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng),可得氣體VAL,等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量小蘇打溶液反應(yīng),可得氣體

VBL。若同溫同壓下

VA<

VB,該有機(jī)物可能是

(

)A.HO(CH2)2CHO

B.HO(CH

2)2COOH

C.CH

3CH2OH

D.CH

3COOH22.在必然溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生以下反應(yīng)：

3A（g）＋B(g)

xC(g)

＋D(s)，向甲中通入

6molA和

2molB，向乙中通入

1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中

C的體積分?jǐn)?shù)都為

20%，下列表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5：號(hào)位座線：號(hào)籍考封：名姓密

2020（上）金堂中學(xué)高2020屆收心考試一試題化學(xué)Ⅱ卷非選擇題（共56分）23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常有元素，其相關(guān)信息以下表：元素相關(guān)信息X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等M層上有2對(duì)成對(duì)電子Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_________。元素Y位于元素周期表第________周期第______族。元素Z的原子最外層共有________種不相同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。．．．(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是______________________________________。．．．．．W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______________________________________。．．．．．．(5)元素Y與元素Z對(duì)照，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不相同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不相同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物牢固e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)(6)Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_________>__________(用化學(xué)式．．．表示)。比較以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HZO__________HZO3__________HZO4。(7)J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是___________，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常有分子的分子式為_(kāi)__________。24、（8分）Ⅰ、在焊接銅漆包線的線頭時(shí),常把線頭放在火上燒一下,以除去漆層,并馬上在酒精中蘸一下再焊接。為什么要用酒精辦理后再焊接?試用化學(xué)方程式說(shuō)明:。Ⅱ、已知化合物A是一種酯,它的分子式為C5H10O2。且A有以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系,其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)B的名稱(chēng)是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式:、。25．(8分)依照以下表達(dá)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：已知16g固體硫完好燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。以下列圖是SO2生成SO3反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。(3)翻開(kāi)

1molH

—H鍵、1molN

—H鍵、1molN

≡N鍵需要的能量分別是

436kJ

、391kJ

、946kJ

，則

1molN

2完好反應(yīng)生成

NH3的反應(yīng)熱

H為_(kāi)___________________，1molH

2完好反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為_(kāi)_________。26、(10分)下表是不相同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下問(wèn)題：若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的原由是___________________________________________________________________。2－)＝5×10－4－11mL，加水稀釋至10mL，(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4mol·L，取該溶液則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________________。t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混雜(設(shè)混雜后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混雜溶液的pH＝2，則V1∶V2＝______________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列序次是_________________________________________________。27、(16分)將不相同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為lL的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HO(g)+CO(g)催化劑CO(g)+H(g)