碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)說課課件

碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)探究

碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)

教材內(nèi)容教學(xué)反思教學(xué)過程教學(xué)方法說課內(nèi)容教材內(nèi)容教學(xué)反思教學(xué)過程教學(xué)方法說課內(nèi)容一、說教材

本節(jié)課是以碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)為情境，對引起反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的原因進(jìn)行探究，從實驗角度對蓋斯定律所反映的思想進(jìn)行理解。一、說教材 本節(jié)課是以碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽三維目標(biāo)1、通過實驗探究、對比的方法，歸納出影響碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的原因。2、通過傳感器的定量測量，直觀體會到蓋斯定律，提升科學(xué)興趣。三維目標(biāo)1、通過實驗探究、對比的方法，歸納出影響碳酸鈉、碳酸重點(diǎn)難點(diǎn)教材的重難點(diǎn)從反應(yīng)熱的角度分析碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸的反應(yīng)從定量實驗中體會蓋斯定律的內(nèi)涵重點(diǎn)難點(diǎn)教材的重難點(diǎn)從反應(yīng)熱的角度分析碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與

問題引導(dǎo)，對比探究互動啟發(fā)式設(shè)疑-析疑-解疑

運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)

二、說教法問題引導(dǎo)，對比探究二、說教法環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題問題情境一：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸（足量）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？“自加熱飯盒”視頻環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題問題情境一：“自加熱飯盒”視頻猜想：1）都是放熱反應(yīng)2）都是吸熱反應(yīng)3）一個是放熱反應(yīng)，另一個是吸熱反應(yīng)環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題猜想：環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題測量試劑1的溫度試劑2加入試劑2后溫度變化約30mL鹽酸（足量）Na2CO3(s)約30mL鹽酸（足量）NaHCO3(s)溫馨提示：1、3、5小組做碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，2、4、6小組做碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；組內(nèi)分工明確：實驗人員、記錄人員、發(fā)言人員用溫度計測量鹽酸與碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應(yīng)前后溫度變化升高降低學(xué)生實驗一：測量試劑1的溫度試劑2加入試劑2后溫度變化約30mL鹽問題情境二：

為什么產(chǎn)生這樣的差異性？環(huán)節(jié)二：分組討論，探究原因1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱問題情境二：環(huán)節(jié)二：分組討論，探究原因1）固體的溶解熱1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知設(shè)計實驗探究以上兩個過程的熱效應(yīng)變化。1、控制變量思想：分別取等物質(zhì)的量的固體、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸、等體積的蒸餾水進(jìn)行實驗。2、用溫度計測量時可能溫差不明顯，選擇溫度傳感器進(jìn)行測量。1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探測量試劑1溫度試劑2（等物質(zhì)的量）加入試劑2后的溫度

取已恢復(fù)至常溫的水溶液試劑3加入試劑3后的溫度30mL鹽酸的溫度加入試劑2后的溫度30mL水1.89gNa2CO3固體30mL鹽酸30mL水1.50gNaHCO3固體30mL鹽酸學(xué)生實驗二：用溫度傳感器測量下列過程的溫度變化1）溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知測量試劑1溫度試劑2（等物質(zhì)的量）加入試劑2后的溫度Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固體的溶解熱Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固體的溶解熱Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)離子的反應(yīng)熱Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3(aq)與稀鹽酸碳酸鈉固體溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸鈉固體與鹽酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸鈉溶液與鹽酸（18.9℃~19.9℃）碳酸鈉系列活動二：分析圖像根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。碳酸鈉固體溶于水碳酸鈉固體與鹽酸上述碳酸鈉溶液與鹽酸（18.NaHCO3固體與鹽酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO3固體溶于水（19.4℃~17.4℃）NaHCO3溶液與鹽酸（20.9℃~20.5）碳酸氫鈉系列活動二：分析圖像根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。NaHCO3固體與鹽酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO固體先溶解后發(fā)生離子反應(yīng):固體+稀鹽酸CO2(g)+H2O(l)+NaCl(aq)鹽溶液+稀鹽酸TT1T2T、T1、T2之間的關(guān)系：T=T1+T2環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)固體先溶解后發(fā)生離子反應(yīng):固體+稀鹽酸CO2(g)+H2O(結(jié)論：1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱近似等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)結(jié)論：環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)通過查閱資料可知：

1）Na2CO3的溶解熱效應(yīng)：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)△H1=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)與鹽酸的反應(yīng)熱CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H2=-12.14kJ/mol而：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-28.58kJ/mol則：△H=△H1+△H2理論分析：Na2CO3(s)+2HCl(aq)Na2CO3(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H1△H2△H通過查閱資料可知：結(jié)論：1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。2、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其一步完成的熱效應(yīng)與幾步完成的熱效應(yīng)之和相等。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。）環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)結(jié)論：2、蓋斯定律：環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)板書設(shè)計：碳酸鈉固體、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)探究

碳酸鈉固體與稀鹽酸：T↗碳酸氫鈉固體與稀鹽酸：T’↘T≈T1+T2T’≈T3+T4

蓋斯定律：反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)。固體的溶解熱T1離子的反應(yīng)熱T2固體的溶解熱T3離子的反應(yīng)熱T4板書設(shè)計：固體的溶解熱T1固體的溶解熱四、說反思學(xué)生猜測并實驗測量Na2CO3(s)、NaHCO3(s)分別與稀鹽酸反應(yīng)的溫度變化分組討論為什么一個是放熱，另一個是吸熱學(xué)生實驗：用溫度傳感器測Na2CO3(s)、NaHCO3(s)的溶解熱學(xué)生實驗：用溫度傳感器測量離子的反應(yīng)熱學(xué)生活動：分析實驗曲線，得出蓋斯定律形成認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生探究興趣歸納出溶解熱、離子反應(yīng)熱共同影響其溫度變化Na2CO3(s)溶于水放熱、NaHCO3(s)溶于水吸熱Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)放熱、NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)情境線知識線四、說反思學(xué)生猜測并實驗測量Na2CO3(s)、NaHCO3懇請各位專家批評指正!懇請各位專家批評指正!碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)探究

碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)

教材內(nèi)容教學(xué)反思教學(xué)過程教學(xué)方法說課內(nèi)容教材內(nèi)容教學(xué)反思教學(xué)過程教學(xué)方法說課內(nèi)容一、說教材

本節(jié)課是以碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)為情境，對引起反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的原因進(jìn)行探究，從實驗角度對蓋斯定律所反映的思想進(jìn)行理解。一、說教材 本節(jié)課是以碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽三維目標(biāo)1、通過實驗探究、對比的方法，歸納出影響碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的原因。2、通過傳感器的定量測量，直觀體會到蓋斯定律，提升科學(xué)興趣。三維目標(biāo)1、通過實驗探究、對比的方法，歸納出影響碳酸鈉、碳酸重點(diǎn)難點(diǎn)教材的重難點(diǎn)從反應(yīng)熱的角度分析碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸的反應(yīng)從定量實驗中體會蓋斯定律的內(nèi)涵重點(diǎn)難點(diǎn)教材的重難點(diǎn)從反應(yīng)熱的角度分析碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與

問題引導(dǎo)，對比探究互動啟發(fā)式設(shè)疑-析疑-解疑

運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)

二、說教法問題引導(dǎo)，對比探究二、說教法環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題問題情境一：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸（足量）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？“自加熱飯盒”視頻環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題問題情境一：“自加熱飯盒”視頻猜想：1）都是放熱反應(yīng)2）都是吸熱反應(yīng)3）一個是放熱反應(yīng)，另一個是吸熱反應(yīng)環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題猜想：環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題測量試劑1的溫度試劑2加入試劑2后溫度變化約30mL鹽酸（足量）Na2CO3(s)約30mL鹽酸（足量）NaHCO3(s)溫馨提示：1、3、5小組做碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，2、4、6小組做碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)；組內(nèi)分工明確：實驗人員、記錄人員、發(fā)言人員用溫度計測量鹽酸與碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應(yīng)前后溫度變化升高降低學(xué)生實驗一：測量試劑1的溫度試劑2加入試劑2后溫度變化約30mL鹽問題情境二：

為什么產(chǎn)生這樣的差異性？環(huán)節(jié)二：分組討論，探究原因1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱問題情境二：環(huán)節(jié)二：分組討論，探究原因1）固體的溶解熱1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知設(shè)計實驗探究以上兩個過程的熱效應(yīng)變化。1、控制變量思想：分別取等物質(zhì)的量的固體、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸、等體積的蒸餾水進(jìn)行實驗。2、用溫度計測量時可能溫差不明顯，選擇溫度傳感器進(jìn)行測量。1）固體的溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探測量試劑1溫度試劑2（等物質(zhì)的量）加入試劑2后的溫度

取已恢復(fù)至常溫的水溶液試劑3加入試劑3后的溫度30mL鹽酸的溫度加入試劑2后的溫度30mL水1.89gNa2CO3固體30mL鹽酸30mL水1.50gNaHCO3固體30mL鹽酸學(xué)生實驗二：用溫度傳感器測量下列過程的溫度變化1）溶解熱2）離子的反應(yīng)熱環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知測量試劑1溫度試劑2（等物質(zhì)的量）加入試劑2后的溫度Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固體的溶解熱Na2CO3(s)溶于水NaHCO3(s)溶于水固體的溶解熱Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)離子的反應(yīng)熱Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3(aq)與稀鹽酸碳酸鈉固體溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸鈉固體與鹽酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸鈉溶液與鹽酸（18.9℃~19.9℃）碳酸鈉系列活動二：分析圖像根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。碳酸鈉固體溶于水碳酸鈉固體與鹽酸上述碳酸鈉溶液與鹽酸（18.NaHCO3固體與鹽酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO3固體溶于水（19.4℃~17.4℃）NaHCO3溶液與鹽酸（20.9℃~20.5）碳酸氫鈉系列活動二：分析圖像根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。NaHCO3固體與鹽酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO固體先溶解后發(fā)生離子反應(yīng):固體+稀鹽酸CO2(g)+H2O(l)+NaCl(aq)鹽溶液+稀鹽酸TT1T2T、T1、T2之間的關(guān)系：T=T1+T2環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)固體先溶解后發(fā)生離子反應(yīng):固體+稀鹽酸CO2(g)+H2O(結(jié)論：1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱近似等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)結(jié)論：環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn)通過查閱資料可知：

1）Na2CO3的溶解熱效應(yīng)：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)△H1=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)與鹽酸的反應(yīng)熱CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H2=-12.14kJ/mol而：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-28.58kJ/mol則：△H=△H1+△H2理論分析：Na2CO3(s)+2HCl(aq)Na2CO3(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H1△H2△H通過查閱資料可知：結(jié)論：1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。2、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其