高中化學(xué) 第四章 第三節(jié)第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫 新人教必修1

第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物編輯ppt第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫編輯ppt新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、硫元素及硫單質(zhì)1.硫的存在(1)游離態(tài)：存在于____________________或_______________里?；鹕絿娍诟浇貧さ膸r層編輯ppt(2)化合態(tài)：主要以__________和________的形式存在，如硫鐵礦_______、黃銅礦CuFeS2、石膏________________和芒硝Na2SO4·10H2O等。(3)硫還是組成某些__________的生命元素。2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)俗稱_________。硫化物硫酸鹽FeS2CaSO4·2H2O蛋白質(zhì)硫黃編輯ppt(2)物理性質(zhì)：_______晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。______溶于水，_______于酒精，易溶于二硫化碳。(3)化學(xué)性質(zhì)：①硫(或含硫物質(zhì))在空氣中燃燒時(shí)生成_____:____________________；②硫與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵：_____________________。黃色不微溶SO2S＋O2SO2S＋FeFeS編輯ppt想一想試管壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌？提示：可用CS2或熱NaOH溶液洗滌。編輯ppt二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無(wú)色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒編輯ppt化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)表現(xiàn)與H2O反應(yīng)與水反應(yīng)：_______________________酸性氧化物的性質(zhì)與NaOH反應(yīng)：

___________________________________漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成_________的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色還原性與氧氣反應(yīng)：_______________________(2)化學(xué)性質(zhì)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O不穩(wěn)定編輯ppt2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，主要反應(yīng)如下：SO3＋H2O===H2SO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O編輯ppt自主體驗(yàn)編輯ppt解析：選D。硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下與O2反應(yīng)生成SO3。2.(2012·滁州高一檢測(cè))香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是(

)編輯pptA．兩者都污染環(huán)境，危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要?dú)怏wC．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水解析：選A。CO難溶于水，不能使品紅溶液褪色，也不是形成酸雨的主要?dú)怏w。編輯ppt3.SO2溶于水后所得的溶液具有的性質(zhì)是(

)A．有氧化性、無(wú)還原性、無(wú)酸性B．有氧化性、有還原性、有酸性C．有還原性、無(wú)氧化性、無(wú)酸性D．有還原性、無(wú)氧化性、有酸性解析：選B。SO2＋H2OH2SO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，屬于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。編輯ppt要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1已學(xué)過(guò)的常見漂白劑有哪些？提示：Cl2、SO2、活性炭、膠體等。探究導(dǎo)引2把SO2和Cl2同時(shí)通入溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？提示：不是，二者反應(yīng)生成HCl和H2SO4，漂白性消失。要點(diǎn)一常見漂白劑的漂白原理的比較編輯ppt要點(diǎn)歸納1.漂白劑的分類(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色。編輯ppt(2)SO2——結(jié)合型原理：漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色。加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色。(3)活性炭、膠體

——吸附型原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色。部分吸附劑可以重復(fù)使用。編輯ppt2.SO2和Cl2的漂白性比較(1)通入品紅溶液編輯ppt(2)通入紫色石蕊試液編輯ppt特別提醒(1)漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過(guò)程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。(2)Na2O2雖具有漂白性，但它生成的NaOH有較強(qiáng)的腐蝕性,所以一般不用它作漂白劑。(3)將SO2和Cl2等體積通入水中，溶液無(wú)漂白作用，原因是SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。編輯ppt即時(shí)應(yīng)用1.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)編輯pptA．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺編輯ppt解析：選A。SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強(qiáng)還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色，D正確。編輯ppt要點(diǎn)二SO2與CO2的比較探究導(dǎo)引3能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2嗎？提示：不一定，SO2也可以。探究導(dǎo)引4在一定條件下，SO2能被氧化嗎？提示：一定條件下，SO2可被氧化成SO3。編輯ppt要點(diǎn)歸納1.物理性質(zhì)SO2CO2氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)編輯ppt2.化學(xué)性質(zhì)

編輯ppt編輯ppt特別提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時(shí)存在時(shí)，要想證明CO2的存在，應(yīng)先利用SO2的還原性將其除去再通過(guò)澄清石灰水。編輯ppt即時(shí)應(yīng)用2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸編輯ppt⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能 B．都不能C．③④⑤

D．只有⑤編輯ppt解析：選D。①使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2，②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體，③使品紅溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，該氣體一定為SO2。編輯ppt題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1SO2的漂白性例1已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通過(guò)量SO2的過(guò)程中的現(xiàn)象為_____；加熱后的現(xiàn)象為_____________。編輯ppt(2)向品紅溶液中通入過(guò)量Cl2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為________________；加熱后的現(xiàn)象為______________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后，現(xiàn)象為____________________________________。編輯ppt【解析】二氧化硫的漂白原理在于能與有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物，加熱后,無(wú)色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過(guò)量的SO2時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過(guò)量，SO2與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而褪色，加熱無(wú)色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來(lái)的紅色。編輯ppt當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)镃l2＋H2OHClO＋HCl，同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過(guò)量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因?yàn)樯闪怂?，使品紅溶液顏色加深。編輯ppt【答案】

(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來(lái)的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無(wú)色)(3)溶液的紅色比原來(lái)深編輯ppt【名師點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是抓住題目所給信息：酸能使品紅溶液的紅色加深；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但與氯水的漂白原理不同；Cl2能氧化SO2。編輯ppt題型2SO2的化學(xué)性質(zhì)例2如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：編輯ppt(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。(2)⑤的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。編輯ppt(3)填表格：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①②③④編輯ppt【解析】

Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無(wú)色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性氣體，可被NaOH等堿性溶液吸收，反應(yīng)生成鹽和水。編輯ppt裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色SO2水溶液顯酸性②

溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性編輯ppt【易誤警示】注意SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水等褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性而不是漂白性。編輯ppt熱點(diǎn)示例思維拓展[經(jīng)典案例]某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。思考并回答下列問(wèn)