山東省棗莊市2022-2023學年高三上學期開學考試化學試卷(含詳解)

棗莊三中2022-2023學年度高三年級9月質量檢測考試化學試題可能用到的相對原子質量：C-12N-140-16 Na-23S-320-35.5K-391-127Ba-137第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，''其中本涉農的操作是A洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為3s由C.鉀能置換出NaQ溶液中的鈉 D.鈉元素與鉀元素的原子序數相差18.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉化為酸式鹽：OH「+2H++CO：=HCO；+2H2。B.堿轉化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO-+Cl-+H2OC.過氧化物轉化為堿：2O^+2H2O=4OH+O2TD.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+.五高并舉，勞動先行。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是

選項勞動項目化學知識A用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2cCh與酸反應產生氣體B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中氧化性物質遇空氣變色C煮豆?jié){點鹵水制作豆腐膠體聚沉D用鐵質槽罐車運輸濃硫酸常溫下，濃硫酸和鐵不反應A.A B.B C.C D.D.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和NazC。?。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl：溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2s。八Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3c.Na2so小Na2co3d.Na2so3、Na2CO3.下列各組物質的分類正確的是A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D選項混合物電解質酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaChB氨水冰醋酸MI12O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水銀氟化氫CO2HC1.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2中含有的陰離子數為2NaB.32g環(huán)狀Sg()分子中含有的S—S鍵數為NaC.在25℃時，pH為12的B.32g環(huán)狀Sg(含有OH-數目為OOINaD.常溫下，5.6g鐵粉與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3Na.依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D選項實驗內容預測的實驗現象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去.一種利用有機胺(TBA)聯合生產碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。NaHCO,C2H4c%CO2NaHCO,C2H4c%CO2下列說法錯誤的是A.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到NaHCChB.該工藝原子利用率100%C.“氯化過程”每生成ImolC2H4cL,總反應中消耗0.5molO2D.“胺再生過程”反應為4CuC1+O2+4TBAHC1=4CuC12+4TBA+2H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。.由硫鐵礦燒渣(主要含FezCh、AI2O3、SiCh)制取綠磯(FeSCUIHzO)的流程如下:硫鐵礦燒渣A綠磯y濾液硫鐵礦燒渣A綠磯y濾液I過HNaOH溶液稀硫酸 過吊:鐵粉已知SiO?是一種酸性氧化物。下列說法正確的是“濾液I”溶質中只含有NaOH和NaAQ“酸浸”時的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2?！斑€原”過程中鐵粉只發(fā)生置換反應D.將“濾液II”蒸干后可獲得FeSO#7H2。12.次磷酸（H3po2）與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO：溶液，H?PO；可以用于鍍銅，發(fā)生反應的離子方程式為H,PO-+2Cu"+6OH-=PO：+2CuJ+4Hq。下列說法正確的是A.HsP。？中P元素的化合價為+3價 B.NaH2P。2屬于正鹽C.還原性：H2PO；>Cu D.若反應生成ImolCu,轉移4moie113.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確是方案設計現象和結論A先加入少量KCIO.溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnC\溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeC）溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2sO3溶液，再加入BaC1溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.AB.BC.CD.D14.實驗室制備KMnCh過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KCQ氧化MnCh制備K2MnO4：②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，KzMnCh歧化生成KMnO』和MnCh;③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnO』。下列說法不正確的是A.①中用瓷用煙作反應器 B.①中用KOH作強堿性介質C.②中K2MnO4只體現氧化性 D.MnCh轉化為KMnO4理論轉化率約為66.7%.為探究FeCb,的性質，進行了如下實驗（Fee、和Na2sO,溶液濃度均為SlmolL）實驗操作與現象在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。在5mLFeCl,溶液中滴加2滴Na2so,溶液，變紅褐色；再滴加K'lFelCN%］溶液，產生藍色沉淀。在5mLNa2so3溶液中滴加2滴FeCl,溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe'+水解反應B.實驗②說明FT+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響第H卷（非選擇題，共60分）.回答下列問題（1）KI。3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為：12+KC1O3+_KH（IO3）n+5KC1+3C12T完善并配平該反應o（2）鋁與NO；在酸性或堿性條件下均可反應，為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO；還原為N2,完善并配平該反應：（產物中鋁元素以偏鋁酸根形式存在） A1+NO；+OH"=+N2T+h2o（3）已知：CC14與水不相溶且密度比水大，。2的CCL溶液呈黃綠色，Bq的CCI4溶液呈橙紅色，且Br?易從水溶液中溶入CC1’中。C1?既能氧化b「，也能氧化Fe?+。

①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCL，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+(填或"v”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標準狀況下672mL的C%,取少量反應后的溶液加入CC14，振蕩后下層液體呈 色，寫出該反應的離子方程式 ..二草酸合銅(II)酸鉀(KiICMCz?！??])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：I.取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。n.向草酸(H2Go4)溶液中加入適量K2co3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液in.將n的混合溶液加熱至8。-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。W.將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CUSO/5H2。配制I中的CuSO」溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO「5H2。中，會出現少量白色固體，原因是。I中的黑色沉淀是(寫化學式)。II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=1.5:1,寫出反應的化學方程式 (5)n中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入k2c。3應采取的方法。(6)山中應采用 進行加熱。IV中“一系列操作”包括..我國規(guī)定，食鹽中加入KIO3。某廠生產碘酸鉀(KICh)的工藝流程如圖:h.KClOj.H.O硝酸試劑A 水(1)試劑A是—；流程圖中“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。其中，“洗滌劑''是75%的酒精，而不用蒸餡水，其主要原因是一o(2)工業(yè)上，還可用電解法制取KICh。以石墨和不銹鋼為電極材料，電解KI溶液。化學方程式為KI+3H2O—KI03+3H2To在該反應中，氧化產物是。(3)常用KI淀粉試紙檢驗碘鹽，其操作是：取少量樣品溶于蒸福水，加幾滴食醋，用KI淀粉試紙蘸取該溶液，若變藍色，則該鹽為加碘鹽。寫出離子方程式一。(4)測定產品純度：取wg產品溶于蒸儲水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，滴適量稀硫酸，再滴加幾滴指示劑B,用cmol?L」Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液為VmL。已知：l2+2S2O；-=2r+SQ〉。①根據上述數據，測得產品純度為一(用含w、c、V表達式表示)。②為了充分反應，滴定之前需要“振蕩”錐形瓶中溶液，如果振蕩時間過長，測得結果會—(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl^ZH?。，并用重量法測定產品中BaC、tH)。的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so,、稀H2sO,、CuSO,溶液、蒸儲水步驟LBaCLtHq的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl：溶液，經一系列步驟獲得BaC12-2H?O產品。

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.1（）（）mol-LTH2so4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：I是制取氣體的裝置，I中b儀器的作用是；III中的試劑應選用II中發(fā)生主要反應的化學方程式為" ；（3）如何對裝置I進行氣密性檢驗 ；（4）沉淀過程中需加入過量的H2s。4溶液，原因是；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是 （填名稱）;?（6）產品中?（6）產品中BaCUNH?。的質量分數為（保留三位有效數字）。20.從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大改變。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序號）。a.Fe b.FeO c.FesO4d.FejOj若將該成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產生。猜想一：氣泡可能是SCN-的反應產物N?、CO2.SO?或N?、CO2；猜想二：氣泡還可能是,理由是。（用化學方程式表示）（2）硫酸渣的主要化學成分為：Si。2約45%,FezO,約40%,ALCX,約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）:空氣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）:空氣回答下列問題:①在步驟i中產生的有毒氣體可能有o②步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是?（3）古老而神奇的藍色染料普魯土藍的合成方法如下:牛血草木灰「水浸■黃色溶液FeCb溶液一藍色溶液高溫,過濾1K+、[Fe(CN)產iiFe4[Fe(CN)6]3方程式是 復分解反應ii的離子棗莊三中2022-2023學年度高三年級9月質量檢測考試

化學試題可能用到的相對原子質量：C-12N-140-16 Na-23S-320-35.5K-391-127Ba-137第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統中醫(yī)提純銅綠方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)：因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，趕出氣泡，操作合理，故A正確；B.溶液的轉移需要用玻璃棒引流，故B錯誤；C.鹽酸呈酸性，氫氧化鈉呈堿性，乙醇屬于有機物，三者應分開存放，故C錯誤；D.滴加液體不能伸入試管中，會造成試劑污染，故D錯誤;答案選A。3.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是3sa.鈉元素的第一電離能大于鉀 b.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為rrC.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D.鈉元素與鉀元素的原子序數相差18【答案】A【解析】【詳解】A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；4sB.基態(tài)鉀原子價層電子為4sl其軌道表示式為血，B說法不正確；C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確：D.鈉元素與鉀元素的原子序數分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；綜上所述，本題選A。4.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉化為酸式鹽：OH+2H++CO，=HCO；+2H2。b.堿轉化為兩種鹽：2oh+ci2=ci?-+cr+H2OC.過氧化物轉化為堿：20；-+2H2O=4OH-+O2TD.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+【答案】B【解析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=HCO；,故A錯誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,故B正確：C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na?C>2不能拆成離子，故C錯誤；D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B?.五高并舉，勞動先行。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是選項勞動項目化學知識A用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2co3與酸反應產生氣體B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中的氧化性物質遇空氣變色C煮豆?jié){點鹵水制作豆腐膠體聚沉D用鐵質槽罐車運輸濃硫酸常溫下，濃硫酸和鐵不反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.小蘇打即碳酸氫鈉，性質不穩(wěn)定，受熱分解產生二氧化碳，常用作焙制糕點的膨松劑，與碳酸鈉無關，選項A錯誤；B.把去皮的土豆立即浸在冷開水、糖水或淡鹽水中，使之與空氣隔絕，以防止植物細胞中酚類物質的氧化，故是土豆中的還原性物質遇空氣變色，選項B錯誤；C.煮豆?jié){點鹵水制作豆腐是利用膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉的性質，選項C正確；D.常溫下鋁或鐵質的容器可貯運濃硝酸和濃硫酸，因為常溫下鋁或鐵與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻反應進一步進行，選項D錯誤；答案選C。.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s?。3和Na2cO：。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl：溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2soQNa2s2O3 B.Na2so3、Na2S,O3C,Na2SO4>Na2co：D.Na2so3、Na2cO3【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應SzO+2H+=S1+H2O+SO2T.離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4,說明固體中存在Na2sO4,不能確定是否有Na2so3和NazCCh,Na2sO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2cCh與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2s0八Na2s2O3,答案選Ao7.下列各組物質的分類正確的是選項混合物電解質酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaChB氨水冰醋酸MmChNaOHC水玻璃石3SO2HDD水銀氟化氫CO2HC1A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，則乙醇不是電解質，A項錯誤；B.氨水由一水合氨和水組成的混合物，冰醋酸即CH3coOH在水溶液能導電則是電解質，MmO7是酸性氧化物，NaOH由三種元素組成的化合物，B項正確；C.HD表示氫氣，是單質，不是化合物，C項錯誤；D.水銀化學式是Hg,屬于單質，不是混合物，D項錯誤；故選：B。.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.78gNa2（）2中含有的陰離子數為2NaB.B.32g環(huán)狀Sg(）分子中含有的s—S犍數為NaC.在25℃時，pH為12的Ba（OH）,溶液中含有oh數目為O.OINaD.常溫下，5.6g鐵粉與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3Na【答案】B

【解析】【詳解】A.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，78g過氧化鈉中含有的陰離子的個數N=78g A—~~; x1xNA/mol=NA個，故A錯誤;78g/mol32g）中含8條S-S鍵，32g32g）中含8條S-S鍵，32g環(huán)狀S8（B.環(huán)狀S8(）中含S-S鍵的條數為(32'8)g!molx8xNA/mol=NA>故B正確;C,溶液體積未知，無法計算，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中會鈍化，5.6g鐵粉不能完全反應，則轉移的電子數小于0.3Na,故D錯誤;答案選B。.依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失BFeCI2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.MgCb濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；Agl的溶解度遠遠小于AgCL因此，向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；D.酸性KMnCU溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D,本題選D。10.一種利用有機胺(TBA)聯合生產碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是NaHCO,C,H下列說法錯誤的是NaHCO,C,H4C12A.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到NaHCO.iB.該工藝原子利用率100%“氯化過程”每生成ImolC2H4ch,總反應中消耗0.5molC)2“胺再生過程”反應為4CuCl+O2+4TBA-HCl=4CuCb+4TBA+2H2。【答案】A【解析】【詳解】A.NaHCCh熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應通過降溫結晶得到NaHCCh,故A錯誤；B.從生成工藝流程圖可以看出，反應物全部轉化成產物，該工藝原子利用率100%,故B正確；C.“氯化過程”的方程式為C2H4+2CuCL=C2H4cl2+2CuCL再結合胺再生過程方程式4CuC1+O2+4TBAHC1=4CuC12+4TBA+2H2O,可得C2H4cL?2CuCl~O.5Ch,所以每生成ImolC2H4cb，總反應中消耗0.5molO2,故C正確；D.結合圖示物質及轉化關系，可得“胺再生過程”反應為4CuC1+O2+4TBA-HC1=4CuC12+4TBA+2H20,故D正確；故答案為：A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。II.由硫鐵礦燒渣(主要含FezCh、AI2O3、SiCh)制取綠帆(FeSOQHzO)的流程如下：過HNaOH溶液稀硫酸 過吊:鐵粉硫鐵礦燒渣一＞堿浸一＞酸浸一＞還原一?濾液H……》綠機已知SiO2是一種酸性氧化物。下列說濾液I法正確的是“濾液I”溶質中只含有NaOH和NaAlO2“酸浸”時的離子反應方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O“還原”過程中鐵粉只發(fā)生置換反應D.將“濾液H”蒸干后可獲得FeSO#7H2?！敬鸢浮緽【解析】【分析】硫鐵礦焙燒取燒渣（主要成分為FezCh、AI2O3、SiCh）,混合物中加入足量NaOH溶液，AI2O3、SiO2與NaOH溶液反應產生NaAlCh溶液、Na^SiO,.FezCh不能反應，仍然以固體形式存在，過濾后，用稀硫酸對濾渣進行酸浸，反應產生Fe2（SO4）3及過量H2sCh,向其中加入過量Fe粉，得到FeSO』；然后過濾除去過量Fe粉，將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進行解答。【詳解】A.向含有FezOa、AI2O3、SiCh的硫鐵礦燒渣中加入足量NaOH溶液，兩性氧化物AI2O3反應產生NaAlCh；酸性氧化物SiCh反應產生NazSiCh溶液，同時含有過量NaOH溶液，故“濾液I”溶質中除含有NaOH和NaAlCh外，還含有過量NaOH溶液，A錯誤；B.用堿浸取后的固體殘渣中含有FezCh,則“酸浸”時FezCh與硫酸反應產生Fe2（SO4）3及H。反應的離子反應方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,B正確；C.酸浸后的溶液中含有Fe2（SC>4）3及過量H2s。4,向其中加入Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2t，前者是化合反應，后者是置換反應，C錯誤；D.將“濾液II”蒸干后，會使結晶水化物失去全部或部分結晶水，因此將“濾液II”直接蒸干，不可獲得FeSO4-7H2O,D錯誤；故合理選項是B。12.次磷酸（HF。?）與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO?溶液，HJO?可以用于鍍銅，發(fā)生反應的離子方程式為H2PO；+2Cu"+6C）H「=PC）r+2CuJMH2O。下列說法正確的是A.H3PO?中P元素的化合價為+3價 B.NaH2P屬于正鹽C還原性：H2PO2>Cu D.若反應生成ImolCu,轉移4moie「【答案】BC【解析】【詳解】A.利用元素化合價代數和為0,計算H3P02中P元素的化合價為+1價，故A錯誤；B.次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2P。2溶液，因此NaH2PCh屬于正鹽，故B正確；C.還原劑H2P02-的還原性強于還原產物Cu的還原性，故C正確；D.依據Cu由+2價降低為0價，若反應生成ImolCu,轉移2moie,故D錯誤；答案選BCo13.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A先加入少量KCIO.溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnC\溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeC）溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2sO3溶液，再加入BaC%溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.樣品若為NaCL依然會出現白色沉淀，A錯誤；B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高缽酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C.亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋼可以生成硫酸鋼白色沉淀，D錯誤：故選C。14.實驗室制備KMnO」過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KC。氧化MnCh制備K2MnO4：②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，K2M11O4歧化生成KMnCh和MnCh；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnCh。下列說法不正確的是A.①中用瓷坦煙作反應器 B.①中用KOH作強堿性介質C.②中K2MnO4只體現氧化性 D.MnCh轉化為KMnCU的理論轉化率約為66.7%【答案】AC【解析】高溫【分析】根據制備過程知，①中發(fā)生的反應為KClCh+3MnO2+6KOH^=KCl+3K2MnO4+3H2O；②中KzMnO4歧化生成KMnCh和MnO2,根據得失電子守恒，可得3K2MnO4-*MnO2I+2KMnO4；據此分析作較口【詳解】A.①是高溫下在熔融強堿性介質中反應，瓷珀期的主要成分SiCh會與強堿反應，不能用瓷用煙作反應器，A項錯誤；B.①的目的是制備K2M11O4,為了不引入雜質，應用KOH作強堿性介質，B項正確；C.②中KzMnCh的Mn元素的化合價一部分由+6價升至KMnCh中的+7價、一部分降至MnCh中的+4價，K?MnO4既表現氧化性、又表現還原性，C項錯誤；D.根據KClO3+3MnO2+6KOHa%KC1+3K2M11O4+3H2O、3K2MnO4-MnO2I+2KMnO4,理論上3moiMnCh經①生成3moiLMnCh,3moiKzMnCh經②生成2moiKMnOa和ImolMnCh,MnO2轉化為2KMnCU的理論轉化為§、約為66.7%,D項正確；答案選AC。15.為探究FeCl,的性質，進行了如下實驗(FeCb,和Na2sO3溶液濃度均為0.1mol實驗操作與現象在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色：煮沸，溶液變紅褐色。在5mLFeCl,溶液中滴加2滴Na:SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6＞溶液，產生藍色沉淀。在5mLNa2so3溶液中滴加2滴FeCl,溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O -Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據鐵氟化鉀檢測結果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生?！驹斀狻緼.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2so3溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確；C.實驗③中在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據現象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D.結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。第II卷(非選擇題，共60分)16.回答下列問題KI。：,常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為：12+KC1O,+KH(IO3),+5KC1+3c121完善并配平該反應 。(2)鋁與N0：在酸性或堿性條件下均可反應，為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO,還原為N2,完善并配平該反應：(產物中鋁元素以偏鋁酸根形式存在) A1+NO,+OH-=+NjT+H,0(3)已知：CCL與水不相溶且密度比水大，的CCL溶液呈黃綠色，Br?的CC1」溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCI4中。C1,既能氧化B「，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1m。l/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應后的溶液加入CCL，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+B「(填或②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標準狀況下672mL的C%,取少量反應后的溶液加入CC1」，振蕩后下層液體呈 色，寫出該反應的離子方程式.【答案】(1)6I2+11KC1O,+3H2。=6KH(0),+5KC1+3C12T10Al+6NO；+4OH=10AIO-+3N2T+2H2O①.> ②.橙紅 4Fe2++2Br*+3C12=4Fe3++Br2+6C1-【解析】【小問1詳解】由方程式可知，氯酸鉀氧化碘單質，生成碘酸氫鉀［KH(IO3)2］,KClCh一般被還原為KCL根據原子守恒和得失電子守恒，可得化學方程式為：6l2+llKC103+3H20=6KH(1002+5KC1+3cl2］。【小問2詳解】反應物為Al、NO；、OH,生成物為：N2、H2O,堿性條件下鋁參加反應生成物還有A1O；,反應中A1元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO；tN2T，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，最小公倍數為30,故A1的系數為10,N?系數為3,由氮元素守恒可知NO；系數為6,由電荷守恒可知OH系數為4,由H元素守恒可知H2O前面的系數為2,故配平后離子方程式為：10A1+6NO；+4OH-=1OAIO；+3N2T+2H2O?！拘?詳解】①FeBn溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe3+生成，另取少量反應后的溶液加入CCI4,振蕩后，下層為無色液體，說明沒有Bn生成，由此可知Fe2+被氧化為Fe3+,而Br?未被氧化，還原性強的先被氧化，則可證明還原性Fe2+>B「；_ 67T10'3L②n(FeBrz)=0.04Lx0.1mol/L=0.004mol,n(CL)=—— =0.003moL二者的物質的量比為4：22.4L/mol3,結合還原性Fe2+>B「，根據"2Fe2++Cb=2Fe3++2CF'知，Fe2+完全被氧化需要消耗n(CL)=^-n(Fe2+)=yx0.004mol=0.002mol,則剩余的Ch氧化澳離子生成Br2,根據“2Br+C12=Br2+2CF'知，O.OOlmolCh氧化的n(Br)=2n(Ch)=2x0.00lmol=0.002mol,所以總反應中氯氣完全被還原，亞鐵離子完全被氧化、有0.002mol的濱離子被氧化，部分濱離子未被氧化，則取少量反應后的溶液加入CCL,振蕩后，下層為無色液體為橙紅色，參加反應的n(Cl2)：n(Fe2+)：n(Br)=0.003mol：0.004mol：0.002mol=3；4：2,則發(fā)生的離子方程式為4Fe2++2Br+3cl2=4Fe3++Br2+6Ch17.二草酸合銅(H)酸鉀(KzICMCzOJ2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(H)酸鉀可采用如下步驟：I.取已知濃度的CuS。4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。II.向草酸(H2cQJ溶液中加入適量KzCOa固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。H1.將n的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。W.將IH的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：CuSO/SH?。中，會出現少量白色固體，原因是oI中的黑色沉淀是(寫化學式)。n中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=1.5:1,寫出反應的化學方程式 I【中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2cO3應采取的方法。III中應采用 進行加熱。IV中“一系列操作“包括?！敬鸢浮?1)分液漏斗和球形冷凝管CuSO/SH?。風化失去結晶水生成無水硫酸銅CuO (4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T(5)分批加入并攪拌 (6)水浴(7)冷卻結晶、過濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸(H2GO&)溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體?！拘?詳解】由CuSO「5H2。固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量CuSO「5H2。固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSOjSH?。，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管?！拘?詳解】CuSO「5H2。含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。【小問3詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀?！拘?詳解】草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2c2O4、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2C>4+K2c2O4+2H2O+2CO2T?！拘?詳解】為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌?！拘?詳解】川中將混合溶液加熱至80-85C,應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。【小問7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(11)酸鉀晶體。18.我國規(guī)定，食鹽中加入KICh。某廠生產碘酸鉀(KICh)的工藝流程如圖：h.KClOj.H.O硝酸試劑A 水(1)試劑A是一；流程圖中“一系列操作“包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。其中，“洗滌劑''是75%的酒精，而不用蒸儲水，其主要原因是一o(2)工業(yè)上，還可用電解法制取KI03。以石墨和不銹鋼為電極材料，電解KI溶液。化學方程式為KI+3H2O—KI03+3H2To在該反應中，氧化產物是。(3)常用KI淀粉試紙檢驗碘鹽，其操作是：取少量樣品溶于蒸福水，加幾滴食醋，用KI淀粉試紙蘸取該溶液，若變藍色，則該鹽為加碘鹽。寫出離子方程式一。(4)測定產品純度：取wg產品溶于蒸儲水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，滴適量稀硫酸，再滴加幾滴指示劑B,用cmol?L」Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液為VmL。已知：l2+2S2O；-=2r+SQ〉。①根據上述數據，測得產品純度為一(用含w、c、V表達式表示)。②為了充分反應，滴定之前需要“振蕩”錐形瓶中溶液，如果振蕩時間過長，測得結果會—(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】(1) ①.KOH ②.酒精中KIO3溶解度小，酒精易揮發(fā)并帶走水等雜質(2)碘酸鉀##KIO3IO；+51一+6cH3coOH=3L+3H2O+6CH3coe1107cV①. xlOO% ②.偏高240w【解析】【分析】KIO3和12的混合物中加入硝酸冷卻結晶過濾得到KH(IO3)2,再加入KOH調節(jié)酸堿性得到產品碘酸鉀?！拘?詳解】調節(jié)pH值到堿性且不引入雜質離子，最終得到KICh，故加入KOH中和酸，試劑A是KOH；“洗滌齊/是75%酒精，而不用蒸餡水，其主要原因是酒精中KIO3溶解度小，酒精易揮發(fā)并帶走水等雜質并減少產品損失。【小問2詳解】反應KI+3H2。駟KKh+3H2T中，碘離子化合價升高，被氧化成碘酸鉀，碘酸鉀是氧化產物?！拘?詳解】醋酸是弱酸，碘酸鉀和碘化鉀在醋酸溶液作用下發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，故離子方程式為IO3+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?eV【小問4詳解】①由關系式知KIO?！?gt;31.——>6NaSO「n(KIO3)=——mol036x1000eV. r250molx214gmolxw(KIO.)=6x1000 x100%=——x100%°w 240w②如果長時間振蕩，空氣中的02會氧化碘離子：4r+O2+4H+=2I2+2H2O,導致測得產品純度偏高。19.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaC^NH?。，并用重量法測定產品中BaC、NH?。的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so4、稀H2so八CuSO,溶液、蒸館水步驟l.BaCLNHQ的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl?溶液，經一系列步驟獲得BaC'2H?。產品。產品中產品中BaCUtH?。的含量測定in①稱取產品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸;②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的SlOOmoLLMS?！谷芤?③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：I是制取氣體的裝置，I中b儀器的作用是；HI中的試劑應選用11中發(fā)生主要反應的化學方程式為:(3)如何對裝置I進行氣密性檢驗；（4）沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是：（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）;（6）產品中BaC^ZH2。的質量分數為（保留三位有效數字）?！敬鸢浮竣?①.HC1 ②.防止倒吸 ③.CuSO,溶液BaS+2Ha=BaCh+H2St（3）關閉分液漏斗