江蘇省某中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）CH』的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiWH2cCh的酸性強(qiáng)于HzSithCO2能溶于水生成碳酸，而Si（h卻不溶于水D.碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅2、下列說(shuō)法中正確的是A.已知t」C時(shí)，反應(yīng)C+CCh=2COA〃>0的速率為1）,若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2U2NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6moi?1/鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CUSO』溶液D.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3,選用450C主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率3,室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L」的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B.兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C.等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D.等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的Hz多4、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.制成合金保護(hù)船體 B.是外加電流的陰極保護(hù)法C.船體的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+o（）05、歹與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可生成過(guò)氧化格（CrOs）,過(guò)氧化鋁的結(jié)構(gòu)式為&。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的OO是A.CrOs中鋁元素的化合價(jià)為+6B.可發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2T+6H2OCrOs中含有共價(jià)鍵和離子鍵D.過(guò)氧化恰可使酸性KMnO」溶液褪色6,化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.MgO和ALCh在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.醫(yī)療上用的“領(lǐng)餐”其成分是碳酸領(lǐng)，漂白粉的成分為次氯酸鈣“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明研可以使海水淡化7、北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢.FeO B.Fe2o3 C.Fe3O4 D.CuFeS28、將50mLi.0mol/LNaCl溶液和50mL,0.5mol/LCaCL溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中cr的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/LB.0.55mol/L C.0.67mol/LD.2mol/L9,下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類(lèi)B.制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂屬于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10、電一Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe，+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電源的A極為負(fù)極B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O—e-=H++?OHC.Fenton反應(yīng)為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+4-OHD.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol11、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱(chēng)，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說(shuō)法不亞項(xiàng)的是OA.分子式為C18H27NO3

B.含有氧原子的官能團(tuán)有3種C.能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D.該分子不存在順?lè)串悩?gòu)12、下列說(shuō)法不正確的是A.二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C.SO?能漂白石蕊試液、高缽酸鉀溶液D.還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑13、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2ag某氣體中含分子數(shù)為b,cg該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C.將ImolCb通入到水中，則N(HCIO)+N(CT)+N(C1O-)=2Na(N表示粒子數(shù))D.相同質(zhì)量的NazCh和Na2s固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)14、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(后反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是4Mg(s)+Xi(g)0-364Mgl；(s)「524MqBrz(s)s-641MgCl2(s)\^124MgJ⑸-1200L 班里程AA.鹵素單質(zhì)(口與水反應(yīng)均可生成兩種酸B.MgFz的電子式為：升：Mg：'?：C.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由圖可知此溫度下Mglz(s)與Clz(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgL(s)+C12(g)=MgCl2(s)+12(g)kJ?mol-115、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)Vi=150mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C.若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2moi/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mLimol/LNaOH溶液,所得沉淀中無(wú)A1(OH)3,則a的取值范圍為女a(chǎn)vlD.若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAKh16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NOj-=Cu2++2NO2T+H2OB.向FeMSOS溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向AL(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NHyH2O=Al(OH)3|+3NH4+D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiOj+2H+=H2SiO3i+2Na+17、用ILl.Omol?L1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的-和HC(h-的物質(zhì)的量濃度之比約是( )A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：218、某有機(jī)物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.8 B.10 C.12 D.1419、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A.Fe3O4 B.Na2O2 C.MgaN2 D.FeCh20、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.用裝置①配制250mL0.1mol.L"的NaOH溶液B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D.用裝置④制取少量乙酸乙酯21、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）1LpH=l的稀硫酸中有0.2N,、個(gè)H+1LO.lmol-L'NaHCCh溶液中HCO3數(shù)為O.INaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NaD.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na22、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A.使用蒸儲(chǔ)水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙二、非選擇題（共84分）23、（14分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡：③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（DA的化學(xué)名稱(chēng)為.（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為;該反應(yīng)的類(lèi)型為.（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（4）F的分子式為.（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）―。24>（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半徑最小。貝！|：(1)A、B,C、D、E、F的名稱(chēng)分別是o⑵在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式.(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o⑸將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ,寫(xiě)出表示BA,的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .25、(12分)已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀(KKh),后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣220*50mLpm部酸30%N10H溶液溶液-白色沉濘冷6過(guò)漆洗灰供干*02.09氯酸鉀J水浴850c,攪拌 調(diào)節(jié)pH-IO 而f-, 產(chǎn)加回答下列問(wèn)題：(1)已知氧化性：00>10,>02.寫(xiě)出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式 (2)制備裝置(如圖)中需用(填“直形”或“球形”)冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用溶液尾氣處理。(3)水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象一。(4)白色沉淀經(jīng)過(guò)濾后，又依次用冰水、無(wú)水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是一?H.產(chǎn)品純度測(cè)定①準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品(不含結(jié)晶水)1.300g,置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL,加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL,用濃度為cmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次?；卮鹣铝袉?wèn)題：(5)寫(xiě)出②中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是一；③中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是?

（6）已知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)L+2S2O；=2r+S4O；-,三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VimL,空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VzmL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca（IO3）2]為—mmol。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫(huà)出。的NaOH的NaOH粉的溶液溶液碘水GFEABC D請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為.（2）為檢驗(yàn)Sth與NazOz的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為,裝置D中堿石灰的作用是（3）關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)Sth與NazOz反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是o（4）關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明「的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為=發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o（5）為了驗(yàn)證裝置E中Sth與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SCh與FeCb發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是.27、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦（部分夾持儀器已略去）。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25C,沸點(diǎn)：136.4C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650?85（TC下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入—.(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是一。(3)寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從—(填“c”或"d”)口通入。F裝置中盛裝的物質(zhì)是一。(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：28、(14分)工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-竣酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):6i.“OH溶液ciGHQ.BCHX2OOHC1.催化刎CH—QH|6i.“OH溶液ciGHQ.BCHX2OOHC1.催化刎CH—QH|COOHQH.、COOH催化利⑤衿?密COOH催化劑已知：I.RCOOR'+RWOH---RCOOR"+R'OH；加妁TOC\o"1-5"\h\zCOOR' COOR'(R,R',R"表示氫原子、烷基或芳基)(R,R',R"表示氫原子、烷基或芳基)n.RCHO+CH2 --RCH-CCOOR, COOR*回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是(2)彳的名稱(chēng)是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為.CHO(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是o(4)已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào)).a.核磁共振儀可測(cè)出E有5種類(lèi)型的氫原子b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236c.G分子式為3此0。4d.化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1molQ最多能消耗3molNaOH,Q共有種(不含立體異構(gòu))（6）仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-竣酸的過(guò)程，結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為時(shí)，只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫(xiě)出合成路線?29、（10分）無(wú)水AlCh易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（AI2O3、FezCh）為原料制備無(wú)水AlCb的工藝流程如下：C12、O2Cco、Cl,A1I1J? ,鋁土礦一［^正爐（950七）|■平卻器H升華器一無(wú)水A1CL（1）氯化爐中AI2O3、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式為o（3）升華器中主要含有AlCb和FeCb,需加入少量AL其作用是.（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCb產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCb）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCb樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中,過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，得其質(zhì)量為0.32go①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式 、O②AlCh產(chǎn)品的純度為o2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH』的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH』，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于HzSiCh,可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C,物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D、在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅,可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。2^D【答案解析】A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)Nz+O2=2NO,若在容器中充入He,容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6moi鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池原理，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，選用450C的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率，而是為了提高反應(yīng)速率，沒(méi)有采用更高的溫度主要是在450c時(shí)催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。3、D【答案解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H.數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H?濃度鹽酸大于醋酸?！绢}目詳解】A項(xiàng)、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、、體積相同，濃度均為0.加01?匚’的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項(xiàng)、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7,醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH>7,則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項(xiàng)、體積相同，濃度均為O.hnokLT的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成Hz相同，故D錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。4、D【題目詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故D正確；故選D。5、C【題目詳解】A.CrOs中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A不選；B.過(guò)氧化鋁中氧元素的化合價(jià)有-1價(jià)，化合價(jià)可以升高到0價(jià)，生成氧氣，可以發(fā)生40。5+1211+=4（：產(chǎn)+7021+6H2。反應(yīng)，故B不選:()0()C.從Yr［結(jié)構(gòu)式可以看出有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C選；O()D.過(guò)氧化鋁中氧元素的化合價(jià)有T價(jià)和-2價(jià)，-1價(jià)的氧有還原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D不選；故選：Co6、B【題目詳解】A.MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時(shí)采用電解熔融MgCh而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B.工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C.醫(yī)療上用的“領(lǐng)餐”其成分是硫酸領(lǐng)，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D.向海水中加入明研可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選Bo7、C【題目詳解】Fe’OjU磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是Fe?。,，C答案選C。8、A【答案解析】前者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol,后者溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05mol,則混合液中的物質(zhì)的量為O.lmoL混合后溶液體積為100mL 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L故選A9、D【分析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物；C.含有粉基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性。【題目詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類(lèi)，A正確；B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹(shù)脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，所以屬于高分子化合物，B正確；C.含有藪基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，甘油含有醇羥基、氨基酸含有較基，所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別,為解答易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【分析】根據(jù)圖示，三價(jià)鐵離子在左端電極得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源負(fù)極，B為電源正極，右端電極為陽(yáng)極?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析，電源的A極為負(fù)極，故A正確；B.與電源B極相連電極為陽(yáng)極，根據(jù)圖示，水在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生羥基自由基(OH),電極反應(yīng)式為H2O—e-=H++,OH,故B正確；C.電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基GOH),由圖示裝置可知，H2O-e=H++-OH,Fe3++e-=Fe2+,O2+2e+2H+=H2O25貝I」%O2+Fe2+=Fe(OH產(chǎn)+OH,Fenton反應(yīng)為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH,故C正確；D.D.每消耗1mol(h,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成,所以應(yīng)當(dāng)生成4moi故D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【題目詳解】辣椒素的分子式為G8H27NO3；含有氧原子的官能團(tuán)有酸鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個(gè)氫原子外，另外兩個(gè)原子O團(tuán)分別為和X，兩個(gè)原子團(tuán)不相同，則存在順?lè)串悩?gòu)，故ABC正確，D錯(cuò)誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。12、C【答案解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說(shuō)法正確；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C.SO2通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；S(h通入高缽酸鉀溶液能將之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔裕且驗(yàn)镾O2具有還原性，故C說(shuō)法不正確；D.還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說(shuō)法正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫能使漠水或酸性高缽酸鉀溶液褪色，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，而是二氧化硫的還原性；二氧化硫漂白性的特點(diǎn)為能和品紅溶液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。13、C【答案解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，Imol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2,A正確；B、ag某氣體nN hr中含分子數(shù)為b,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是絲5,因此eg該氣體的物質(zhì)的量是上則在標(biāo)況下的體積為b aN人molx22.4L/mol=(22.4bc)/(aNA)L,B正確；C、將ImolCL通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯叫，酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cr)+N(CKr)V2NA(N表示粒子數(shù))，C錯(cuò)誤；D、Na2(h和Na2s的相對(duì)分子質(zhì)量均是78,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2,均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的NazOz和Na2s固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。14、D【題目詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯(cuò)誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBmVMgCLVMgFz,故C錯(cuò)誤；D.Mg(s)+I2(g)=MgL(s)AH=-364kJ/mol,Mg(s)+C12(g)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減可得MgL(s)+C12(g)=MgCb(s)+l2(g)AH=-277kJmor1,故D正確。故選D。15、B【答案解析】A、當(dāng)Vi=150mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSOs、ALISON和Na2sO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2s(h)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=l/2x0.15LxlmolL-,=0.075mol,設(shè)MgSO,為xmol,ARSChh為ymoL根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1,根據(jù)SfV-離子守恒可知:x+3y=0.2-0.075,聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025,鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶液中Mg2+、AP+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)的溶液為Na2s溶液，根據(jù)SO/-離子和Na+離子守恒可得：n(Na+)=2n(Na2sO4)=2(H2SO4)=2x0.1Lx2mol-L-i=0.4moL所以滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)=0.4mol/lmolL-'=0.4L=400mL,故B正確;C、混合物為O.lmoL其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)A1(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項(xiàng)：vi=400mL,再加入50mLimol/L氫氧化鈉溶液，所得A1(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)3最大取值0.05mol,即0<n(Al)<0.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,則0.59(Mg)<1,即0.59VI；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAKh和Na2sth混合液，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計(jì)算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析。解題技巧：守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.對(duì)于圖象分析題的解題規(guī)律：難點(diǎn)是C選項(xiàng)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【題目詳解】A.稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,A錯(cuò)誤；B.電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+,B錯(cuò)誤；AL(SO03和氨水反應(yīng)生成(NHRSO,和A1(OH)3,離子方程式為：A13++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+,C正確；Na2Si()3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)成Na+和SKV,D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【題目詳解】用lLlmol?L“NaOH溶液吸收0.6molCC)2,所得產(chǎn)物有Na2cCh和NaHCCh,設(shè)CO32-和HCCh?的物質(zhì)的量分別為x、y,貝!!x+y=0.6moL2x+y=lLxl.0mol/L,解得x=0.4mol,y=0.2mol,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CCV-和HCCh-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol：0.2mol=2：1,故選B.18、C【題目詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷垃的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。19>D【題目詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成FejOa,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2,故B不能選；C.鎂在氮?dú)庵腥紵蒑gaNz,故C不能選：D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCb,故選D。20、B【題目詳解】A.用裝置①配制25OmL0.1mol.I」的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的(h氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。21、D【分析】A.pH=l的硫酸中氫離子濃度為0.1mol-L根據(jù)n=cV計(jì)算；B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；mND.鈉在產(chǎn)物中化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合n=7T=二廠計(jì)算。Mna【題目詳解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：O.lmolL'xlL^.lmol,含有0.1刈個(gè)H+,故A錯(cuò)誤；L0.1mol?L」NaHCO3溶液中含有O.lmol溶質(zhì)碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟涓x子部分水解、部分電離，則HC（h離子數(shù)小于O.INa,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿（三氯甲烷）不是氣體，22.4L氯仿（三氯甲烷）物質(zhì)的量不是ImoL故C錯(cuò)誤；D.23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,ImolNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)是+1價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ImoL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na,所以D正確。故答案選Do22、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.二者都溶于水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCOs溶液生成氣體，乙醛與NaHC（h溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C.是可行的方案但使用CuSCh和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（共84分）CH, Cl<a,23、甲苯HOC7H4(hNa2I(+2CL上.+2HCI23、甲苯HOC7H4(hNa2I YCl-^^-OCHOCH：【分析】A的分子式為C7H8,最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯今，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)

CH,甲基對(duì)位上的HCH,甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為|,結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含C1CHCI：有醛基，B在光照條件下，甲基上的H有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為CI上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D,結(jié)合信息①可知，D為ci<^-CHO，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E,COOHCOONa為「IE為：I,E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的C1原子被取代生成F,同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F,F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸GlHOT^^-COOH)，COONa為「I此分析解答?！绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A為/J1其名稱(chēng)是甲苯，故答案為甲苯;+2HC1,該反應(yīng)屬于取代CH,+2HC1,該反應(yīng)屬于取代,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為，)

CI反應(yīng)，故答案為CHCI：反應(yīng)，故答案為CHCI：0+2HC1；取代反應(yīng);CI(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ci—CHO?故答案為Cl—CHO?COONa(4)F為| ,分子式為C7H4(hNa2,故答案為C7H4ChNa2；COOH(5)E為：|,E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-CL有鄰、間、對(duì)3a種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-C1時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-C1有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-C1有4種位置;當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí),-C1有2種位置;其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2：2：1的是Cl—<^~^>-00C,三，故答案為Cl—<^~^>-OOCE。24、氫、碳、氮、氧、鈉、氯Na,［：（）：（）：］Na4：0：：C：:6: CO2+2M喳望c+2MgO2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2,則D為0元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,則E的原子序數(shù)為11,應(yīng)為Na元素：A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為C1元素?！绢}目詳解】（1）綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱(chēng)分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；（2）在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物NazCh,其電子式由日:正市廣刈。因此答案是：Nal：0：O：］2'Na'o???? ??????B為C、D為0,由C和0組成的且C和O的質(zhì)量比為3：8的化合物為C（）2,其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（h+2Mg點(diǎn)燃C+2MgO,因此答案是：6：：C：：6：;CO2+2Mg±￡LC+2MgO.F單質(zhì)為CL與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na0H+€12=NaCI+NaClO+H2O；因此答案是：2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O；（5）BA』為CH4,將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ,則1molCH』完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH」的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CCh（g）+2H2（Xl）AH=-2akJ/mol,答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/mol=25、h+2KClOj1ZKIOj+Cht球形NaOH "升華后遇冷凝華為固體 除水，并快速干燥固體5:1 最后一滴Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30-s內(nèi)不恢復(fù)顏色 5c（M-匕）6【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KKh）,后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進(jìn)行純度的檢驗(yàn),利用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)而計(jì)算其純度?！绢}目詳解】1.（1）根據(jù)氧化性：C1O；＞IO；＞C12,所以碘和氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2KCIO3＜L2KIO3+Cht；（2）根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形：NaOH；（3）水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是L升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：L升華后遇冷凝華為固體；（4）乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體；II?（5）①發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（IO3）2+2HC1O=2HIO3+Ca（C1O4）2,②的反應(yīng)方程式為：1O-+5I+6H+=3I2+3H2O,反應(yīng)中只有碘元素化合價(jià)發(fā)生了變化，1個(gè)碘酸根離子中碘的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)被還原，得到還原產(chǎn)物，5個(gè)碘離子化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1;③中滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為0+202。：=21+S4O：,碘的淀粉溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是最后一滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30拆內(nèi)不恢復(fù)顏色；故答案為：5:1；最后一滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30-s內(nèi)不恢復(fù)顏色；（6）根據(jù)（5）①@③的反應(yīng)得出關(guān)系式：Ca（IO）s2HIO3s612s 12S2O^1 12G2=n：等（Y-VJ'解得空中V）mmol；故答案為：當(dāng)26、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2+L+2H2O=2「+SOJ-+4h+不合理裝置E中溶液溶解的SCh可被稀硝酸氧化成SO?-,也可與BaCL反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCb反應(yīng)產(chǎn)物（SO，-）的檢驗(yàn)造成干擾【答案解析】由題意結(jié)合流程，A為SCh的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2（h反應(yīng)，干擾SO2與Na2（h反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究；C為SCh與NazCh反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究S（h還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。（1）有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。（2）因?yàn)镹azCh能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗(yàn)SO2與NazCh反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與NazCh反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)。（3）檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。（4）關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,SO2氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍(lán)色褪去，則說(shuō)明「的還原性弱于SO2;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SOi+l2+2H2O=2I-f-SOr+4H+（.（5）評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要考慮檢驗(yàn)試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。裝置E中溶液溶解的Sth可被稀硝酸氧化成SO/、也可與BaCL反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)Sth與FeCb反應(yīng)產(chǎn)物（SOJ-）的檢驗(yàn)造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、分析解決問(wèn)題的能力等。注意：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無(wú)干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無(wú)污染等。27、沸石或碎瓷片 洗去CL中的HCI氣體；用作安全瓶（或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置）TiCh+2C12+2CATiCl4+2CO TiCL+2H2O=Ti（h+4HC" c堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化缽跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過(guò)裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過(guò)裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO,E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答?！绢}目詳解】（D圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去CL中的HC1氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO,反應(yīng)方程式為T(mén)iO2+2CL+2CATiC14+2CO,生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiC14+2H2O=TiO2+4HCIt,E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過(guò)F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置中常見(jiàn)考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去CL中的HC1氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書(shū)寫(xiě)裝置中的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測(cè)出未知物質(zhì)。28＞竣基 鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛加成反應(yīng) 2cH3cHzOH+HOOCCHzCOOH

濃或酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O26 1：1[wkM-濃或酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O26 1：1[wkM-H00CCKC001,JCOOHH-C-€O(X^Hk)11【分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5,E與OH COOC2H5有機(jī)物'j 發(fā)生信息H中反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cj-chI-COOUH,；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素3竣酸，由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-技酸，所以W為(°,COOH；F為IC-COOHqooc妊 r?fooc汨5Q-CH=t-COOC：H5-F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G.G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為；由CICHiCOOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,C1CH2coOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH,C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為HoQ-fHCOOH；據(jù)以上分析解答。OH【題目詳解】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5,ECOOC；H：與有機(jī)物']/ 發(fā)生信息U中反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「'CH工一COOUH，；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-竣酸,工0H由香豆素工0H由香豆素-3-較酸的結(jié)構(gòu)，可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-殘酸，所以W為ICOOH；F為C-COOHqooc，Hs COOC2H50匚CH=1—COOUH：，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G.G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為廣工:1Kg ;由C1CH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,C1CH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH,C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為HO-Q_fHCOOH；OH(1)