滬教版化學(xué)全國版九年級上冊-5.2金屬礦物+鐵的冶煉-同步練習(xí)

.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。5.2金屬礦物鐵的冶煉一、選擇題〔共5小題〕1．某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是〔〕A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O32．如圖是“一氧化碳與氧化鐵反響〞的局部實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．充分反響后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B．在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實(shí)驗(yàn)的反響原理為FeO+COFe+CO2D．在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中3．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起參加到高爐中進(jìn)展冶煉，得到的產(chǎn)物是〔〕A．鋼 B．生鐵 C．純鐵 D．錳鋼4．金、銅、錫、鐵，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是〔〕A．金、銅 B．錫、鐵 C．銅、銀 D．金、銀5．某同學(xué)為研究一樣條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合．為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是〔〕A．cba B．cda C．cbd D．bca二、填空題〔共9小題〕6．2021年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源．〔1〕以下礦石的主要成分屬于氧化物的是〔填序號〕．〔2〕鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀?，主要利用鐵的性；防止鐵鍋生銹，常用的方法有．〔3〕有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：①X、Z均不與稀鹽酸反響②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z〔NO3〕2=X〔NO3〕2+Z那么X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是．7．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中答復(fù)相關(guān)問題：〔1〕認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．以下礦石的主要成分屬于氧化物的是〔填字母序號，下同〕；〔2〕探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．①圖1甲中反響現(xiàn)象是，丙中反響的化學(xué)方程式為；②圖1只有乙中不反響，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是〔填元素符號〕；③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于〔填物質(zhì)類別〕；〔3〕認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用復(fù)原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳復(fù)原赤鐵礦冶鐵反響的化學(xué)方程式為；〔4〕金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．①以下金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是；②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫〔主要含錫、鉛〕與其組成金屬相比具有的特性，可用于焊接電子元件；③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．黃銅〔銅鋅合金〕用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2〔OH〕2CO3，能與稀硫酸反響得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反響．a(chǎn)．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式．b．固體D為．8．某化學(xué)小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)探究．〔1〕該小組設(shè)計(jì)如圖1研究鐵的冶煉．①實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是．②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是．〔2〕該小組又設(shè)計(jì)如圖2裝置，將反響所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開場測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化．壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：①實(shí)驗(yàn)中食鹽的作用是．②錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降的原因是．③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有〔舉一例〕．9．人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源．〔1〕一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為．〔2〕高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是；燈泡里的燈絲用鎢而不用錫的主要原因是．〔3〕鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與發(fā)生化學(xué)反響．可以防止鐵制品銹蝕的一種方法是．10．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：〔1〕為了防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)．〔2〕a管中氧化鐵發(fā)生反響的化學(xué)方程式為．〔3〕B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反響的化學(xué)方程式；B裝置〔填“能〞或“不能〞〕用來收集CO．〔4〕假設(shè)a管中氧化鐵全部復(fù)原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，那么參加a管中氧化鐵的質(zhì)量是g．11．〔1〕空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反響，其化學(xué)方程式為．〔2〕由〔1〕中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反響，其化學(xué)方程式為．〔3〕生成生鐵的主要反響為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是〔填序號〕．A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2〔4〕高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為．12．鋼鐵是使用最多的金屬材料〔1〕人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和．〔2〕鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的外表涂上鋁粉．其原因是．〔3〕金屬鈷〔Co〕與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反響Co+2HCl=CoCl2+H2↑．該反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．13．常見的鐵礦石有赤鐵礦〔Fe2O3〕、磁鐵礦〔Fe3O4〕、菱鐵礦〔FeCO3〕、黃鐵礦〔FeS2〕等．假設(shè)用礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反響的方程式為，煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是．14．使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．〔1〕鎂元素在自然界中是以〔填“單質(zhì)〞或“化合物〞〕形式存在．〔2〕工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反響有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反響使產(chǎn)品混有〔填化學(xué)式〕．〔3〕制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反響后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批參加CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg〔OH〕2固體．共消耗8.4gCaO．步驟2：將Mg〔OH〕2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g．①步驟2中Mg〔OH〕2分解的化學(xué)方程式為．②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=g．③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反響有：CaO+H2O═Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓；．三、解答題〔共16小題〕15．實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．試答復(fù)以下問題：〔1〕寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a．，b．．〔2〕實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末，試管里的澄淸石灰水．〔3〕玻璃管中反響的化學(xué)方程式為．〔4〕加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是．〔5〕該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是．16．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖答復(fù)以下問題：〔1〕寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；〔2〕實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置中的酒精噴燈．〔3〕要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加裝置〔填“D〞或“E〞〕．〔4〕整套裝置還有一個(gè)明顯的缺乏之處是：．〔5〕由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．【提出問題】CO復(fù)原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜測】猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；猜測4：．【查閱資料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反響②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色．【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體局部溶解猜測2和猜測4都不成立Ⅱ．取第I步洗滌后所得固體參加到裝有足量的試管中，充分反響后，再滴加少量KSCN溶液．黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時(shí)間后加熱，并將反響后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中．澄清石灰水變渾濁猜測成立17．人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開場生產(chǎn)和使用金屬．Ⅰ．隨著貴〔陽〕→廣〔州〕高鐵的開通．貴陽已進(jìn)入高鐵時(shí)代．高鐵建立需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？[原料]赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵〕、焦炭、空氣等．[流程]主要反響過程如圖．[原理]〔1〕反響的化學(xué)方程式：①，②，③．〔2〕反響①中空氣要過量，目的是．Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建立．假設(shè)金屬活動性：錳＞鐵．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)方案是〔不用描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〕．Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機(jī)的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實(shí)驗(yàn)室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為．假設(shè)要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是．18．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖．〔1〕分別寫出硬質(zhì)玻璃管和試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象〔2〕金屬礦物的儲量有限，而且不可再生．因此回收利用廢舊金屬具有很重要的意義，請寫出其中的一點(diǎn)．19．如圖為“一氧化碳與氧化鐵反響〞的實(shí)驗(yàn)裝置．該反響利用CO的復(fù)原性，將Fe2O3中的鐵復(fù)原出來．〔1〕寫出高溫條件下CO與Fe2O3反響的化學(xué)方程式．〔2〕實(shí)驗(yàn)過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈〔燈焰處于導(dǎo)管口〕，這樣做的目的是．〔3〕通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有CO2，該反響的化學(xué)方程式為．〔4〕在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識到CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同．①請寫出其中的一點(diǎn)．②試從微觀的角度分析CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是．20．某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體〞的實(shí)驗(yàn)方案．方案一：如圖1所示〔1〕請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：．〔2〕該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是．方案二：如圖2所示請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反響的化學(xué)方程式：．方案三：如圖3所示〔提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，局部夾持裝置及導(dǎo)管已略去〕請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：．〔2〕CO氣體應(yīng)由〔填“a〞或“b〞〕通入．〔3〕寫出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用：①；②．21．某同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳與氧化鐵反響來探究煉鐵原理的裝置，如圖．〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一會兒一氧化碳再加熱，其目的是為了防止；從環(huán)保角度上看，上述裝置有缺乏之處，改良措施是．〔2〕玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為．〔3〕鐵架臺是由鐵合金制成的．鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是；鐵架臺的防銹措施是〔寫一點(diǎn)即可〕．22．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請答復(fù)有關(guān)問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是；〔2〕B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是；〔3〕為防止將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→；〔4〕除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以復(fù)原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬鋅粒與稀硫酸反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖2：①制取氫氣的反響方程式為；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比擬，優(yōu)點(diǎn)是．23．如圖是一氧化碳與三氧化二鐵反響的實(shí)驗(yàn)裝置，請依據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置答復(fù)以下問題：〔1〕寫出玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．〔2〕該裝置的缺乏之處是．〔3〕結(jié)合該實(shí)驗(yàn)，寫出煉鐵的反響原理〔用化學(xué)方程式表示〕．24．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．〔1〕以下礦石的主要成分屬于氧化物的是〔填序號〕〔2〕鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的性；②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反響．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是〔寫一條〕．〔3〕金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反響：M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的順序是；以上三個(gè)化學(xué)反響均屬于〔填根本反響類型〕〔4〕在AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量鋅粉，充分反響后過濾，得濾渣和濾液．①假設(shè)濾液呈無色，那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕；②假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有情況．25．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：〔1〕HCOOHCO↑+H2O，根據(jù)該反響制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是〔如圖2，填字母序號〕．〔2〕裝置中儀器①的名稱是；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是；E裝置作用為．〔3〕實(shí)驗(yàn)開場時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃〔填“A〞或“C〞〕處的熱源；反響后C裝置的現(xiàn)象是，D裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停頓通CO的目的是．〔4〕該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是，改良的方法為．26．地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬．〔1〕赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是．〔2〕磁鐵礦的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子，其中是Fe2+，是Fe3+．請寫出Fe3O4與鹽酸反響的化學(xué)方程式．〔3〕工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．其中，焦碳的作用是．〔僅答一點(diǎn)〕〔4〕由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實(shí)驗(yàn)室用CO復(fù)原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反響是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反響：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，利用該反響可檢驗(yàn)Fe3+的存在．【提出問題】CO復(fù)原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？【猜測】猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；猜測4：．【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體局部溶解．猜測2和4都不成立．Ⅱ．黑色固體全部溶解，溶液不變紅色．Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時(shí)間后加熱，并將反響后的氣體通入裝有一定量的的燒杯中．猜測1不成立，猜測3成立．27．如下圖的是一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)．請答復(fù)以下問題：〔1〕一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為．〔2〕A處的現(xiàn)象是．B處的現(xiàn)象是．〔3〕C處酒精燈的作用是．28．某化學(xué)小組利用以下裝置〔局部裝置已略去〕進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)探究：〔1〕假設(shè)X為一氧化碳，Y為氧化鐵粉末．實(shí)驗(yàn)開場時(shí)先緩緩?fù)ㄈ胍谎趸?，一段時(shí)間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲，待反響完全后停頓加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻．①在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到甲中的現(xiàn)象是．②甲中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：．③該實(shí)驗(yàn)需要對尾氣進(jìn)展處理，其原因是．〔2〕假設(shè)X為氮?dú)猓琘是由PbZ〔Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素〕和足量碳粉組成的混合物．實(shí)驗(yàn)開場時(shí)先緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，一段時(shí)間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲，觀察到甲內(nèi)發(fā)生劇烈反響，同時(shí)乙中的澄清石灰水出現(xiàn)了白色渾濁．待反響完全后停頓加熱，仍繼續(xù)通入氮?dú)庵钡郊桌鋮s．〔N2不參與反響〕．①乙中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：．②元素Z是〔填名稱或元素符號均可〕．③停頓加熱前是否需要將甲、乙裝置斷開？為什么？29．金屬與人類生活密切相關(guān)．請分析答復(fù)以下問題：〔1〕我國稀土儲量居世界前列．如圖是一種稀土元素鈰〔Ce〕在元素周期表中的信息示意圖，那么鈰原子的質(zhì)子數(shù)是；〔2〕將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片外表留下較深的劃痕，那么它們的硬度大小關(guān)系是：黃銅純銅〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕；〔3〕工業(yè)煉鐵的反響原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反響中表達(dá)了CO具有性；〔4〕鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是〔用化學(xué)方程式表示〕；〔5〕往AgNO3溶液中參加一定量鋅和銅的混合粉末，充分反響后，過濾，濾液為藍(lán)色，那么濾液中含有的金屬離子是〔寫出所有存在的可能組合〕．30．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳?xì)怏w復(fù)原氧氣鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖，答復(fù)以下問題：〔1〕為了防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)．〔2〕a管中Fe2O3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為．〔3〕B裝置除了吸收CO2氣體外，還．寫出B裝置中NaOH發(fā)生反響的化學(xué)方程式．〔4〕假設(shè)a管中氧化鐵全部復(fù)原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，那么參加a管中的氧化鐵的質(zhì)量是g．

5.2金屬礦物鐵的冶煉參考答案與試題解析一、選擇題〔共5小題〕1．〔2021?赤峰〕某礦石樣本含有如下圖的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是〔〕A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)給定元素在自然界中的存在形式來分析判斷．【解答】解：氧元素在自然界中大多以游離態(tài)存在于空氣中，硅元素既有游離態(tài)也有化合態(tài)的，其中化合態(tài)的硅元素主要以硅酸鹽或二氧化硅的形式存在，鈣元素、硫元素在自然界中以其穩(wěn)定的鹽的形式存在，而由于礦石樣本中不含有Cl、H、Fe元素，所以答案為B．應(yīng)選B．【點(diǎn)評】此題考察角度新穎，要求學(xué)生知道常見元素在自然界中的存在知識，難度不大．2．〔2021?沈陽〕如圖是“一氧化碳與氧化鐵反響〞的局部實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．充分反響后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B．在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實(shí)驗(yàn)的反響原理為FeO+COFe+CO2D．在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【分析】一氧化碳具有復(fù)原性，與氧化鐵在高溫下反響生成鐵和二氧化碳，一氧化碳具有毒性，能污染環(huán)境，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可．【解答】解：A、充分反響后，所得固體為鐵，與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，那么向反響后的固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，應(yīng)選項(xiàng)說法正確．B、氧化鐵是紅色粉末，在實(shí)驗(yàn)過程中，紅色的粉末會逐漸變成黑色，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、該實(shí)驗(yàn)的反響原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、一氧化碳具有毒性，能污染環(huán)境，產(chǎn)生的尾氣不能直接排放到空氣中，應(yīng)設(shè)計(jì)尾氣的處理裝置，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．應(yīng)選A．【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握一氧化碳與氧化鐵的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答此題的關(guān)鍵．3．〔2021?葫蘆島〕把鐵礦石、焦炭和石灰石一起參加到高爐中進(jìn)展冶煉，得到的產(chǎn)物是〔〕A．鋼 B．生鐵 C．純鐵 D．錳鋼【考點(diǎn)】鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)一氧化碳、鐵礦石煉鐵的原理進(jìn)展分析解答．【解答】解：鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起參加高爐，在高溫的條件下，利用鐵礦石中有效成分氧化鐵Fe2O3與一氧化碳反響，生成鐵和二氧化碳．此時(shí)的鐵中含有其他一些雜質(zhì)，屬于生鐵．應(yīng)選B．【點(diǎn)評】此題主要考察了化學(xué)方程式的書寫及其高爐煉鐵等方面的內(nèi)容．此題是對煉鐵高爐知識的考察，解題的關(guān)鍵是了解煉鐵高爐中發(fā)生的具體變化，屬根底性知識考察題．4．〔2021春?鄂倫春自治旗校級月考〕金、銅、錫、鐵，在自然界中以單質(zhì)形式存在的是〔〕A．金、銅 B．錫、鐵 C．銅、銀 D．金、銀【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物．【專題】金屬與金屬材料．【分析】自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬〔金、銀〕以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在．【解答】解：根據(jù)金屬在自然界的存在形式進(jìn)展選擇；自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬〔金、銀〕以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在．應(yīng)選D．【點(diǎn)評】了解金屬在自然界中的存在形式是解決此題的關(guān)健．5．〔2021?杭州〕某同學(xué)為研究一樣條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合．為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是〔〕A．cba B．cda C．cbd D．bca【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．【分析】一氧化碳和氫氣等體積混合后復(fù)原氧化鐵，要想知道哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出．用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)展尾氣處理，防止未反響的一氧化碳污染空氣．【解答】解：一氧化碳和氫氣等體積混合后復(fù)原氧化鐵，要想知道哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出．要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)展尾氣處理，防止未反響的一氧化碳污染空氣．因?yàn)闅溲趸}的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，假設(shè)先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．所以正確的順序是cba．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評】不理解定量實(shí)驗(yàn)中水蒸氣要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳會重新帶上水，使水的測量值變大．二、填空題〔共9小題〕6．〔2021?邵陽〕2021年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源．〔1〕以下礦石的主要成分屬于氧化物的是A〔填序號〕．〔2〕鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀?，主要利用鐵的導(dǎo)熱性；防止鐵鍋生銹，常用的方法有洗凈擦干．〔3〕有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：①X、Z均不與稀鹽酸反響②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z〔NO3〕2=X〔NO3〕2+Z那么X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞X＞Z．【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；從組成上識別氧化物．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)展分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．【解答】解：〔1〕A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；〔2〕用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的導(dǎo)熱性；防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故填：導(dǎo)熱，洗凈擦干；〔3〕①X、Z均不與稀鹽酸反響，說明XZ在氫的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，說明Y在氫的前面，③X+Z〔NO3〕2=X〔NO3〕2+Z，說明X在Z的前面，故活動性順序?yàn)椋篩＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z．【點(diǎn)評】此題考察的是金屬材料的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的意義進(jìn)展．7．〔2021?泰安〕化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中答復(fù)相關(guān)問題：〔1〕認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．以下礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD〔填字母序號，下同〕；〔2〕探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．①圖1甲中反響現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②圖1只有乙中不反響，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、H、Cu〔填元素符號〕；③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽〔填物質(zhì)類別〕；〔3〕認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用復(fù)原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳復(fù)原赤鐵礦冶鐵反響的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．①以下金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B；②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫〔主要含錫、鉛〕與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件；③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．黃銅〔銅鋅合金〕用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2〔OH〕2CO3，能與稀硫酸反響得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反響．a(chǎn)．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反響的化學(xué)方程式Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．b．固體D為鋅、銅．【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；從組成上識別氧化物；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純潔物，其中一種是氧元素進(jìn)展分析；〔2〕①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)展分析；②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；③根據(jù)活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反響進(jìn)展分析；〔3〕根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)展分析；〔4〕①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)展分析；a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳進(jìn)展分析；b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反響生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反響生成無色氣體E，那么D中除了含有銅，還含有鋅，然后進(jìn)展驗(yàn)證即可．【解答】解：〔1〕氧化物是由兩種元素組成的純潔物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，應(yīng)選：ACD；〔2〕①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反響現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②只有乙中不反響，鐵會與硫酸銅反響，所以鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸反響，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反響，所以鋁比鐵活潑，所以由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Fe、H、Cu；③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反響，所以圖2中的A屬于鹽；〔3〕一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤；B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確；C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯(cuò)誤；D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：B；②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫〔主要含錫、鉛〕與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性；a、堿式碳酸銅和硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、堿式碳酸銅與硫酸反響生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反響生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反響生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反響后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反響生成了銅，固體D中含有鋅和銅．故答案為：〔1〕ACD；〔2〕①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；②Al、Fe、H、Cu；③鹽；〔3〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕①B；②熔點(diǎn)低；a、Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、鋅、銅．【點(diǎn)評】此題主要考察了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)記憶．8．〔2021?淮安〕某化學(xué)小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)探究．〔1〕該小組設(shè)計(jì)如圖1研究鐵的冶煉．①實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸．②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕該小組又設(shè)計(jì)如圖2裝置，將反響所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開場測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化．壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：①實(shí)驗(yàn)中食鹽的作用是加快了鐵粉的銹蝕速率．②錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降的原因是鐵銹蝕有氧氣參與．③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有在鐵制品外表噴漆〔舉一例〕．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)一氧化碳復(fù)原氧化鐵的考前須知以及反響原理來分析；〔2〕根據(jù)影響鐵銹蝕的因素、裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化以及防銹措施來分析．【解答】解：〔1〕①實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)充滿了空氣，先注入水是為了先排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反響生成鐵和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕①食鹽加快了鐵粉的銹蝕速率，故填：加快了鐵粉的銹蝕速率；②鐵的銹蝕是與空氣中的水蒸氣、氧氣反響的過程，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故填：鐵銹蝕有氧氣參與；③生活中常用的鐵制品防銹方法有：在鐵制品外表涂上一層保護(hù)膜，在鐵制品外表鍍上一層其他金屬，改變鐵制品的內(nèi)部構(gòu)造，將其制成不銹鋼等合金等；故填：在鐵制品外表噴漆〔合理均可〕．【點(diǎn)評】此題考察了金屬的冶煉、影響鐵銹蝕的因素、防銹的措施等，難度不大．9．〔2021?大連〕人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源．〔1〕一氧化碳與氧化鐵反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價(jià)格比鋁高，且密度比擬大；燈泡里的燈絲用鎢而不用錫的主要原因是鎢的熔點(diǎn)比錫高，用鎢制燈泡里的燈絲不容易斷路，用錫制燈泡里的燈絲容易斷路．〔3〕鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反響．可以防止鐵制品銹蝕的一種方法是刷漆．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)反響物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．〔2〕根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)展分析，銅的價(jià)格貴，密度比擬大，鎢的熔點(diǎn)高，而錫的熔點(diǎn)低．〔3〕根據(jù)已有的知識進(jìn)展分析，鐵在與氧氣和水并存時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．【解答】解：〔1〕一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕銅的價(jià)格高于鋁，且密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于鋁的密度，所以高壓電線一般用鋁而不用銅；電燈泡里的燈絲需要熔點(diǎn)高的金屬，鎢的熔點(diǎn)高于錫，假設(shè)使用錫會出現(xiàn)燈絲熔斷的現(xiàn)象．故答案為：銅的價(jià)格比鋁高，且密度比擬大；鎢的熔點(diǎn)比錫高，用鎢制燈泡里的燈絲不容易斷路，用錫制燈泡里的燈絲容易斷路．〔3〕鐵在與氧氣和水并存時(shí)易生銹，故在潮濕的空氣中鐵易生銹；防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以保持鐵制品外表干凈枯燥防銹或覆蓋保護(hù)層的方法；故填：氧氣、水；刷漆〔其他合理答案也可〕．【點(diǎn)評】此題考察了化學(xué)方程式的書寫、金屬的性質(zhì)與用途以及鐵的銹蝕與防護(hù)，難度不大．10．〔2021?綏化〕某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：〔1〕為了防止玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一會兒CO．〔2〕a管中氧化鐵發(fā)生反響的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2．〔3〕B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反響的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B裝置能〔填“能〞或“不能〞〕用來收集CO．〔4〕假設(shè)a管中氧化鐵全部復(fù)原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反響前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，那么參加a管中氧化鐵的質(zhì)量是8g．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)煉鐵的考前須知來分析；〔2〕根據(jù)煉鐵的原理來分析；〔3〕根據(jù)反響原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)來分析；〔4〕一氧化碳復(fù)原氧化鐵反響后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，由氧元素的質(zhì)量計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量，并進(jìn)而計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量或通過氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【解答】解：〔1〕一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；故填：先通一會兒CO；〔2〕在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔3〕裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因?yàn)橐谎趸寂c氫氧化鈉溶液不反響，所以可用該裝置來收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；能；〔4〕氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質(zhì)量比=〔56×2〕：〔16×3〕=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時(shí)，鐵元素的質(zhì)量=2.4g×=5.6g，那么氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g；故填：8．【點(diǎn)評】運(yùn)用對一氧化碳復(fù)原氧化鐵反響操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進(jìn)展簡單的分析和計(jì)算，是解答類似問題的一般方法．11．〔2021?重慶〕〔1〕空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反響，其化學(xué)方程式為O2+CCO2．〔2〕由〔1〕中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反響，其化學(xué)方程式為CO2+C2CO．〔3〕生成生鐵的主要反響為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是B〔填序號〕．A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2〔4〕高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)談完全燃燒的產(chǎn)物下化學(xué)方程式；〔2〕根據(jù)二氧化碳與熾熱碳的反響解答；〔3〕在反響中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響，是氧化劑．一氧化碳得到了氧，發(fā)生了氧化反響，是復(fù)原劑；〔4〕依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉解答．【解答】解：〔1〕焦炭充分反響生成二氧化碳，化學(xué)方程式為O2+CCO2；〔2〕煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反響生成一氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；〔3〕由反響式可知，氧化鐵在反響中失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響，是氧化劑，一氧化碳在反響中得到氧是復(fù)原劑；〔4〕二氧化碳與氫氧化鈉能反響生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O；故答案為：〔1〕O2+CCO2；〔2〕CO2+C2CO；〔3〕B；〔4〕2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O．【點(diǎn)評】此題是對煉鐵知識的考察，解決的關(guān)鍵是知道煉鐵的原理、原料及過程，屬根底性知識考察題．12．〔2021?呼和浩特〕鋼鐵是使用最多的金屬材料〔1〕人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．〔2〕鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的外表涂上鋁粉．其原因是常溫時(shí)，鋁能和空氣中的氧氣反響在外表生成致密的氧化物薄膜，保護(hù)里面的鐵不被腐蝕．〔3〕金屬鈷〔Co〕與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反響Co+2HCl=CoCl2+H2↑．該反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為金屬不斷溶解，外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭；〔2〕鋁比擬活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反響；〔3〕根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．【解答】解：〔1〕高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．故填：焦炭．〔2〕鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的外表涂上鋁粉．其原因是常溫時(shí)，鋁能和空氣中的氧氣反響在外表生成致密的氧化物薄膜，保護(hù)里面的鐵不被腐蝕．故填：常溫時(shí)，鋁能和空氣中的氧氣反響在外表生成致密的氧化物薄膜，保護(hù)里面的鐵不被腐蝕．〔3〕金屬鈷投入稀鹽酸中時(shí)，發(fā)生化學(xué)反響：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，隨著反響的進(jìn)展，金屬不斷溶解，外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．故填：金屬不斷溶解，外表產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．【點(diǎn)評】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為提醒物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定根底．13．〔2021?珠海〕常見的鐵礦石有赤鐵礦〔Fe2O3〕、磁鐵礦〔Fe3O4〕、菱鐵礦〔FeCO3〕、黃鐵礦〔FeS2〕等．假設(shè)用黃鐵礦〔FeS2〕礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反響的方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是C．【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；鐵的冶煉；生鐵和鋼；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素〞少的進(jìn)展解答．【解答】解：黃鐵礦〔FeS2〕含有硫元素，所以礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體二氧化硫；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反響生成鐵和二氧化碳，反響的方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是碳元素．故答案為：黃鐵礦〔FeS2〕；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C．【點(diǎn)評】掌握鐵的冶煉方法和考前須知，了解金屬元素的存在及常見的金屬礦物．14．〔2021?廣州〕使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．〔1〕鎂元素在自然界中是以化合物〔填“單質(zhì)〞或“化合物〞〕形式存在．〔2〕工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反響有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反響使產(chǎn)品混有MgO〔填化學(xué)式〕．〔3〕制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反響后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批參加CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg〔OH〕2固體．共消耗8.4gCaO．步驟2：將Mg〔OH〕2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g．①步驟2中Mg〔OH〕2分解的化學(xué)方程式為Mg〔OH〕2MgO+H2O．②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=9.5g．③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反響有：CaO+H2O═Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓；CaO+2HCl=CaCl2+H2O．【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)只有金、銀等少數(shù)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在進(jìn)展解答；〔2〕鎂可以與氧氣反響生成氧化鎂；〔3〕Mg〔OH〕2固體加熱分解為MgO和水．【解答】解：〔1〕鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑，鎂元素在自然界中是以化合物形式存在；〔2〕鎂可以與氧氣反響生成氧化鎂，產(chǎn)品混有MgO；〔3〕①M(fèi)g〔OH〕2固體加熱分解為MgO和水，方程式為：Mg〔OH〕2MgO+H2O；②由CaO+H2O═Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓；Mg〔OH〕2MgO+H2O可得MgO與MgCl2關(guān)系式為：MgCl2～MgO設(shè)廢液中含MgCl2的質(zhì)量為xMgCl2～MgO9540③由CaO+H2O═Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2↓；可得CaO與MgCl2關(guān)系式為：MgCl2～CaO設(shè)消耗氧化鈣質(zhì)量為y．MgCl2～CaO95569.5gy實(shí)際消耗8.4gCaO，說明廢液中有過量的鹽酸，發(fā)生了CaO+2HCl═CaCl2+H2O．故答案為：〔1〕化合物；〔2〕MgO；〔3〕①M(fèi)g〔OH〕2MgO+H2O；②9.5；③CaO+2HCl═CaCl2+H2O．【點(diǎn)評】此題較難，考察海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)方程式的計(jì)算來分析問題．三、解答題〔共16小題〕15．〔2021?衡陽〕實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．試答復(fù)以下問題：〔1〕寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a．鐵架臺，b．導(dǎo)管．〔2〕實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄淸石灰水變渾濁．〔3〕玻璃管中反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔4〕加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．〔5〕該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是燃燒未反響的一氧化碳，防止污染空氣．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱進(jìn)展分析解答．〔2〕根據(jù)一氧化碳具有復(fù)原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，進(jìn)展分析解答．〔3〕一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式即可．〔4〕根據(jù)可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸進(jìn)展分析解答．〔5〕根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，進(jìn)展分析解答．【解答】解：〔1〕儀器a是鐵架臺；儀器b是導(dǎo)管．〔2〕一氧化碳具有復(fù)原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄淸石灰水變渾濁．〔3〕一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔4〕CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈．〔5〕一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是燃燒未反響的一氧化碳，防止污染空氣．故答案為：〔1〕鐵架臺；導(dǎo)管；〔2〕由紅色逐漸變黑；變渾濁；〔3〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔4〕排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；〔5〕燃燒未反響的一氧化碳，防止污染空氣．【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)〔可燃性、復(fù)原性等〕、復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等并能靈活運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵．16．〔2021?宿遷〕如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖答復(fù)以下問題：〔1〕寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：CO2+C2CO；〔2〕實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置中的酒精噴燈．〔3〕要驗(yàn)證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加E裝置〔填“D〞或“E〞〕．〔4〕整套裝置還有一個(gè)明顯的缺乏之處是：缺少尾氣處理裝置．〔5〕由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．【提出問題】CO復(fù)原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜測】猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；猜測4：Fe、Fe3O4、FeO．【查閱資料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反響②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成血紅色．【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體局部溶解猜測2和猜測4都不成立Ⅱ．取第I步洗滌后所得固體參加到裝有足量鹽酸的試管中，充分反響后，再滴加少量KSCN溶液．黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時(shí)間后加熱，并將反響后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中．澄清石灰水變渾濁猜測3成立【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)碳和二氧化碳反響生成一氧化碳解答；〔2〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)的考前須知進(jìn)展分析；〔3〕要將通入的二氧化碳完全吸收；〔4〕一氧化碳有毒，應(yīng)該做一下尾氣處理；〔5〕猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；猜測4：Fe、Fe3O4、FeO；鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和水；加熱條件下，鐵和一氧化碳不能反響，氧化亞鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．【解答】解：〔1〕二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C2CO；故填CO2+C2CO；〔2〕要先向裝置B中通入一氧化碳，排凈其中的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸；故填：A；〔3〕為了防止通入的二氧化碳對后面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，所以事先應(yīng)將從A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化鈉與二氧化碳不反響，濃的氫氧化鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水；故填：E；〔4〕一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應(yīng)該將其燃燒，轉(zhuǎn)化為二氧化碳．故填：缺少尾氣處理裝置；〔5〕猜測1：Fe；猜測2：Fe和Fe3O4；猜測3：Fe和FeO；猜測4：Fe、Fe3O4、FeO；故填：Fe、Fe3O4、FeO；【實(shí)驗(yàn)探究】如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體局部溶解猜測2和4都不成立Ⅱ．取少量黑色產(chǎn)物參加到裝有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反響后，向溶液中滴加KSCN溶液黑色固體全部溶解，溶液不變紅色Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時(shí)間后加熱，并將反響后的氣體通入裝有一定量的澄清石灰水的燒杯中．澄清石灰水變渾濁猜測1不成立猜測3成立故答案為：鹽酸；3．【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)展實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)展實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定根底．17．〔2021?貴陽〕人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開場生產(chǎn)和使用金屬．Ⅰ．隨著貴〔陽〕→廣〔州〕高鐵的開通．貴陽已進(jìn)入高鐵時(shí)代．高鐵建立需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？[原料]赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵〕、焦炭、空氣等．[流程]主要反響過程如圖．[原理]〔1〕反響的化學(xué)方程式：①C+O2CO2，②CO2+C2CO，③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕反響①中空氣要過量，目的是使焦炭完全反響生成二氧化碳．Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建立．假設(shè)金屬活動性：錳＞鐵．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)方案是將金屬錳參加到硫酸亞鐵溶液中〔不用描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〕．Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機(jī)的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實(shí)驗(yàn)室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑．假設(shè)要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量．【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)反響的過程來書寫化學(xué)方程式；〔2〕氧氣充足，可燃物充分燃燒；Ⅱ、根據(jù)金屬的活動性順序來分析；Ⅲ、鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)合金的組成來分析．【解答】解：〔1〕①是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，②是二氧化碳在高溫的條件下與碳反響生成一氧化碳，③是氧化鐵在高溫的條件下反響生成鐵和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒，故填：使焦炭完全反響生成二氧化碳；Ⅱ、根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳參加到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；故填：將金屬錳參加到硫酸亞鐵溶液中；Ⅲ、鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣，假設(shè)要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量，故填：2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑；合金中鋁的質(zhì)量．【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握鐵的冶煉原理、化學(xué)方程式的書寫方法、金屬活動性等是正確解答此題的關(guān)鍵．18．〔2021?齊齊哈爾〕如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖．〔1〕分別寫出硬質(zhì)玻璃管和試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁〔2〕金屬礦物的儲量有限，而且不可再生．因此回收利用廢舊金屬具有很重要的意義，請寫出其中的一點(diǎn)．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；金屬的回收利用及其重要性．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕一氧化碳具有復(fù)原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)展分析解答；〔2〕金屬礦物的儲量有限，而且不可再生，根據(jù)回收利用廢舊金屬的意義進(jìn)展分析解答即可．【解答】解：〔1〕一氧化碳具有復(fù)原性，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變成黑色；試管中澄清的石灰水變渾濁；〔2〕金屬礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)展廢舊金屬的回收利用，回收利用廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬所需的能源、能降低本錢，減少環(huán)境污染等．故答案為：〔1〕紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；〔2〕節(jié)約金屬資源等〔合理即可〕．【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響原理、回收利用廢舊金屬的意義即可正確解答此題．19．〔2021?龍巖〕如圖為“一氧化碳與氧化鐵反響〞的實(shí)驗(yàn)裝置．該反響利用CO的復(fù)原性，將Fe2O3中的鐵復(fù)原出來．〔1〕寫出高溫條件下CO與Fe2O3反響的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．〔2〕實(shí)驗(yàn)過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈〔燈焰處于導(dǎo)管口〕，這樣做的目的是防止反響剩余的一氧化碳逸散，污染空氣．〔3〕通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有CO2，該反響的化學(xué)方程式為Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．〔4〕在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識到CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同．①請寫出其中的一點(diǎn)一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃．②試從微觀的角度分析CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是CO與CO2分子的構(gòu)造不同．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕由題意可知：反響物為一氧化碳與氧化鐵，反響條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；〔2〕根據(jù)一氧化碳的毒性分析；〔3〕根據(jù)反響的原理來書寫化學(xué)方程式；〔4〕根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)造不同，決定了二者的性質(zhì)不同來分析．【解答】解：〔1〕由題意可知反響物、反響條件、生成物，故寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反響的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔2〕一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；故填：防止反響剩余的一氧化碳逸散，污染空氣；〔3〕二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；〔4〕①由該實(shí)驗(yàn)可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃〔答案合理即可〕；②一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)造不同，決定了二者的性質(zhì)不同；故填：CO與CO2分子的構(gòu)造不同．【點(diǎn)評】此題考察一氧化碳復(fù)原氧化鐵的原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作考前須知，要根據(jù)已有的知識進(jìn)展分析解答．20．〔2021?沈陽〕某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體〞的實(shí)驗(yàn)方案．方案一：如圖1所示〔1〕請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒有完全參與反響，有剩余．方案二：如圖2所示請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反響的化學(xué)方程式：CO2+C2CO．方案三：如圖3所示〔提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，局部夾持裝置及導(dǎo)管已略去〕請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．〔2〕CO氣體應(yīng)由b〔填“a〞或“b〞〕通入．〔3〕寫出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用：①除去二氧化碳中的水蒸氣；②通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；氣體的凈化〔除雜〕；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】方案一：硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式即可．方案二：二氧化碳與碳在高溫的條件下生成一氧化碳；方案三：根據(jù)反響的原理以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；要根據(jù)裝置的特點(diǎn)來分析；根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析．【解答】解：方案一：〔1〕硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕通入玻璃管內(nèi)的一氧化碳沒有完全參與反響，與生成的二氧化碳組成了混合氣體，故填：一氧化碳沒有完全參與反響，有剩余；方案二：在高溫的條件下，二氧化碳與碳反響生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；方案三：〔1〕大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕一氧化碳?xì)怏w要能進(jìn)能出，所以要從b管進(jìn)入；故填：b；〔3〕濃硫酸具有吸水性，用于枯燥二氧化碳，并能根據(jù)導(dǎo)管口的氣泡來分析氣體組成．故填：除去二氧化碳中的水蒸氣；通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．【點(diǎn)評】此題考察了獲取二氧化碳和一氧化碳混合氣體的三種實(shí)驗(yàn)方案，掌握化學(xué)方程式的寫法、反響的原理以及過程是解題的關(guān)鍵．21．〔2021?撫順〕某同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳與氧化鐵反響來探究煉鐵原理的裝置，如圖．〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一會兒一氧化碳再加熱，其目的是為了防止爆炸；從環(huán)保角度上看，上述裝置有缺乏之處，改良措施是在裝置尾部放置燃著的酒精燈．〔2〕玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔3〕鐵架臺是由鐵合金制成的．鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是生鐵；鐵架臺的防銹措施是刷漆〔寫一點(diǎn)即可〕．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)一氧化碳具有可燃性，容易發(fā)生爆炸；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮；〔2〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和方程式的書寫方法考慮；〔3〕根據(jù)生鐵和鋼的含碳量及鐵制品的防銹措施分析解答．【解答】解：〔1〕因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開場時(shí)應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮，要點(diǎn)燃或收集；〔2〕氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反響能生成鐵和二氧化碳，所以現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，反響物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)展配平，反響條件是高溫，所以方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔3〕生鐵含碳量在2%﹣4.3%之間，鋼的含碳量0.03%﹣2%之間，所以生鐵的含碳量高；鐵生銹是鐵和空氣中的水分和氧氣發(fā)生反響生成鐵的氧化物，所以隔絕空氣或水分即可防銹．故答案為：〔1〕爆炸；在裝置尾部放置燃著的酒精燈；〔2〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔3〕生鐵；刷漆．【點(diǎn)評】解答此題關(guān)鍵是掌握方程式的書寫要點(diǎn)和知道煉鐵的考前須知．22．〔2021?瀘州〕某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請答復(fù)有關(guān)問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色；〔2〕B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；〔3〕為防止將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→d→b→e；〔4〕除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以復(fù)原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬鋅粒與稀硫酸反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖2：①制取氫氣的反響方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比擬，優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品，便于控制反響的發(fā)生與停頓．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；氣體的凈化〔除雜〕；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、枯燥與凈化．【分析】〔1〕根據(jù)氧化鐵被復(fù)原后出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析；〔2〕氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反響；〔3〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求和目的來分析；〔4〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和兩套裝置的區(qū)別，從節(jié)約藥品和便于控制反響進(jìn)展兩個(gè)角度來分析．【解答】解：〔1〕A中玻璃管內(nèi)氧化鐵被復(fù)原成鐵，看到紅色粉末慢慢變成黑色；故答案為：紅色粉末慢慢變成黑色；〔2〕因?yàn)闅溲趸c溶液能與二氧化碳反響，所以氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；故答案為：除去尾氣中的二氧化碳；〔3〕為防止將CO排放到空氣中，并回收利用CO，將一氧化碳收集在集氣瓶內(nèi)，排出的水流到燒杯中，所以連接的順序?yàn)閍、d、b、e；故答案為：d→b→e；〔4〕①鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②F裝置中，將鋅粒放在多孔塑料板上，試管容積也較小，這樣既能節(jié)約藥品，又能空氣反響的開場與停頓．故答案為：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②節(jié)約藥品，便于控制反響的發(fā)生與停頓．【點(diǎn)評】解答此題關(guān)鍵是要熟悉反響現(xiàn)象的表達(dá)方法，掌握方程式的書寫要點(diǎn)，能夠比擬實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展評價(jià)．23．〔2021?益陽〕如圖是一氧化碳與三氧化二鐵反響的實(shí)驗(yàn)裝置，請依據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置答復(fù)以下問題：〔1〕寫出玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末變黑．〔2〕該裝置的缺乏之處是沒有尾氣處理裝置．〔3〕結(jié)合該實(shí)驗(yàn)，寫出煉鐵的反響原理〔用化學(xué)方程式表示〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考點(diǎn)】一氧化碳復(fù)原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析；〔2〕尾氣中含有有毒的一氧化碳；〔3〕根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳來書寫．【解答】解：〔1〕一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色粉末，鐵粉是黑色；故答案為：紅色粉末變黑；〔2〕該實(shí)驗(yàn)過程為：通一氧化碳排盡試管內(nèi)空氣﹣加熱﹣停頓加熱﹣繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，從步驟可看出，一氧化碳并未完全進(jìn)展反響，而一氧化碳與石灰水不反響，且有毒，所以要進(jìn)展尾氣處理，在b處添加酒精燈或進(jìn)展尾氣收集，而裝置中沒有；故答案為：沒有尾氣處理裝置；〔3〕一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，根據(jù)方程式的書寫原那么書寫方程式；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【點(diǎn)評】此題主要考察了一氧化碳煉鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、方程式的書寫及對裝置的評價(jià)，了解相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵．24．〔2021?昆明〕人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．〔1〕以下礦石的主要成分屬于氧化物的是AC〔填序號〕〔2〕鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒撸昧髓F的導(dǎo)熱性；②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反響．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆〔寫一條〕．〔3〕金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反響：M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個(gè)化學(xué)反響均屬于置換反響〔填根本反響類型〕〔4〕在AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量鋅粉，充分反響后過濾，得濾渣和濾液．①假設(shè)濾液呈無色，那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag〔填化學(xué)式〕；②假設(shè)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況．【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；從組成上識別氧化物；反響類型的判定．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)氧化物的概念進(jìn)展分析，氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物；〔2〕①根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)展分析解答；②根據(jù)鐵生銹的條件及防止鐵生銹的措施進(jìn)展分析解答；〔3〕根據(jù)金屬活動性順序的具體應(yīng)用對金屬的活動性進(jìn)展分析，依據(jù)反響的反響物生成物種類判斷反響的類型；〔4〕在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析有關(guān)的問題．【解答】解：〔1〕A、氧化鐵是由鐵、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；B、堿式碳酸銅是由四種元素組成的物質(zhì)，不屬于氧化物；C、氧化鋁是由鋁、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物．〔2〕①燒菜用的鍋必須導(dǎo)熱性良好，鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導(dǎo)熱性；②鐵生銹實(shí)際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反響．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆；〔3〕由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反響生成氫氣，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以把金