化學式的計算課件

化學式的計算化學式的計算1學習目標1、計算相對分子質(zhì)量2、會求化合物分子中原子的個數(shù)比3、會求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)5、會進行元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算6、會求混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)7、注意解題思路，掌握規(guī)范解題的格式。學習目標1、計算相對分子質(zhì)量2三、根據(jù)化學式的簡單計算1、計算相對分子質(zhì)量(Mr)相對分子質(zhì)量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2＋16＝18例：Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量＝64＋(14+16×3)×2＝188CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32+16×4+5×(1×2+16)＝250水合物中的“·”代表的是“合”，在相對分子質(zhì)量計算中用加法練習：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Cl2、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和三、根據(jù)化學式的簡單計算1、計算相對分子質(zhì)量(Mr)相對分子32、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為1∶1∶9∶10練習：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化學式中原子的順序2、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳43、計算化合物中各組成元素的質(zhì)量比四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為Fe:O=(56×3):(16×4)＝168:64練習：計算下列化合物中各組成元素的質(zhì)量比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O例：計算四氧化三鐵（Fe3O4）中各元素的質(zhì)量比?；騀e:O=(56×3):(16×4)＝21:8注意：最終結(jié)果可保留原值，也可約至最簡元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比3、計算化合物中各組成元素的質(zhì)量比四氧化三鐵（Fe3O4）中54、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量＝×100%該元素原子的相對原子質(zhì)量×個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量4、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝6解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝14＋1×4＋14＋16×3

＝80

氮元素的質(zhì)量分數(shù)

＝×100%=35%

14×280答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。練習：計算CuSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。不要忘記！例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%=35%14×2答：NH4NO75、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量8180g×

×100%

=20g答：180g水中含20g氫元素。1×21×2+16練習：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：180克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關相對分子質(zhì)量的計算:可先列式計算；也可直接在列式中的分母計算例：180克水中含氫元素多少克？單位要代入運算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)180g××100%=20g1×21×2+19例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60解：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:10答:需要10.7kg的尿素。另解：設質(zhì)量為x的尿素中含有5kg氮元素練習：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60X=10.7kg答:需要10.7kg的尿素。另解：設質(zhì)量為x的尿素中含有5k11例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素質(zhì)量與多少kg碳酸氫銨［NH4HCO3］中所含氮元素質(zhì)量相等?6、依據(jù)化學式求不同物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量解：設NH4HCO3的質(zhì)量為x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素質(zhì)量與多少12解：設質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：x=24g答：24g氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。X·=23.2g×解：設質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則137、有關混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分數(shù)的計算純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純度＝×100%純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)①元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%②該元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物中:把①代入②可得：元素的質(zhì)量分數(shù)=純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)7、有關混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分數(shù)的計算純度：即混合物中14例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含27.14%硫酸亞鐵的藥物112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：他每天攝入鐵元素為112mg×27.14%×=11.2mg答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為11.2mg，這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為10%鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=10%元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天15例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)（即樣品的純度）為80%，計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%。

××100%=28%14×28080%元素的質(zhì)量分數(shù)=純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)16練習：國家質(zhì)量標準規(guī)定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上為達標一級產(chǎn)品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%，通過計算說明這批尿素可否按一級產(chǎn)品出售？解：設該化肥中尿素的質(zhì)量分數(shù)（純度）為a答：這批尿素可按一級產(chǎn)品出售。∵96.4%＞96%∴該批尿素可按一級產(chǎn)品出售

××100%=45%14×260aa=96.5%練習：解：設該化肥中尿素的質(zhì)量分數(shù)（純度）為a答：這批尿素可17相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%該元素原子的相對原子質(zhì)量×個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量==化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量==某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)公式總結(jié)混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)混合物中元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和元素質(zhì)量比=（相18解題要點根據(jù)化學式的計算要注意：（1）正確書寫化學式；（2）準確理解化學式中和式前數(shù)字的含義（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數(shù)字之間有“×”號。（4）掌握根據(jù)化學式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點?。?）理解整體與部分的關系（6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分數(shù)的相關計算。解題要點根據(jù)化學式的計算要注意：19化學式的計算化學式的計算20學習目標1、計算相對分子質(zhì)量2、會求化合物分子中原子的個數(shù)比3、會求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)5、會進行元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算6、會求混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)7、注意解題思路，掌握規(guī)范解題的格式。學習目標1、計算相對分子質(zhì)量21三、根據(jù)化學式的簡單計算1、計算相對分子質(zhì)量(Mr)相對分子質(zhì)量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2＋16＝18例：Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量＝64＋(14+16×3)×2＝188CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32+16×4+5×(1×2+16)＝250水合物中的“·”代表的是“合”，在相對分子質(zhì)量計算中用加法練習：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Cl2、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和三、根據(jù)化學式的簡單計算1、計算相對分子質(zhì)量(Mr)相對分子222、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中Mn和O的原子個數(shù)比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為1∶1∶9∶10練習：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化學式中原子的順序2、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳233、計算化合物中各組成元素的質(zhì)量比四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為Fe:O=(56×3):(16×4)＝168:64練習：計算下列化合物中各組成元素的質(zhì)量比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O例：計算四氧化三鐵（Fe3O4）中各元素的質(zhì)量比?；騀e:O=(56×3):(16×4)＝21:8注意：最終結(jié)果可保留原值，也可約至最簡元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比3、計算化合物中各組成元素的質(zhì)量比四氧化三鐵（Fe3O4）中244、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量＝×100%該元素原子的相對原子質(zhì)量×個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量4、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝25解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝14＋1×4＋14＋16×3

＝80

氮元素的質(zhì)量分數(shù)

＝×100%=35%

14×280答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。練習：計算CuSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。不要忘記！例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%=35%14×2答：NH4NO265、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量27180g×

×100%

=20g答：180g水中含20g氫元素。1×21×2+16練習：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：180克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關相對分子質(zhì)量的計算:可先列式計算；也可直接在列式中的分母計算例：180克水中含氫元素多少克？單位要代入運算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)180g××100%=20g1×21×2+128例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60解：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:29答:需要10.7kg的尿素。另解：設質(zhì)量為x的尿素中含有5kg氮元素練習：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+1×2)×2=60X=10.7kg答:需要10.7kg的尿素。另解：設質(zhì)量為x的尿素中含有5k30例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素質(zhì)量與多少kg碳酸氫銨［NH4HCO3］中所含氮元素質(zhì)量相等?6、依據(jù)化學式求不同物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量解：設NH4HCO3的質(zhì)量為x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？例：1kg尿素［CO(NH2)2］中所含的氮元素質(zhì)量與多少31解：設質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則練習：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：x=24g答：24g氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。X·=23.2g×解：設質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則327、有關混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分數(shù)的計算純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純度＝×100%純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)①元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%②該元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物中:把①代入②可得：元素的質(zhì)量分數(shù)=純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)7、有關混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分數(shù)的計算純度：即混合物中33例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含27.14%硫酸亞鐵的藥物112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：他每天攝入鐵元素為112mg×27.14%×=11.2mg答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為11.2mg，這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為10%鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=10%元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分數(shù)例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天34例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)（即樣品的純度）為80%，計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：該不純硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為答：該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%。

××100%=28%1