陜西省咸陽市禮泉縣2023學年化學高一下期末綜合測試模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH42、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SB．堿性:NaOH>KOHC．非金屬性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO33、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件4、某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．電子由電極a流經(jīng)電解液到電極bD．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4g，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol5、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯6、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③7、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH8、下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I與H形成共價鍵的極性和F與H形成共價鍵的極性D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點9、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是()A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體B．Nd、Nd和Nd的化學性質(zhì)不同C．Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素10、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．12min時，a＝33.311、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．高溫蒸餾C．酒曲發(fā)酵 D．泉水勾兌12、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為613、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種14、化學反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A．石灰石的分解反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)15、以下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S16、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子17、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B．~min內(nèi)，，反應(yīng)不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應(yīng)發(fā)生18、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣19、利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關(guān)說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應(yīng)與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕20、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C．升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH321、下列變化不涉及化學變化的是（）A．氫氟酸刻蝕玻璃B．海水的蒸餾C．煤的干餾D．黏土燒結(jié)制陶瓷22、對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設(shè)計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。26、（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。27、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)；B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。2、A【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。3、A【答案解析】試題分析:A．化學反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B．吸熱反應(yīng)屬于化學變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A?？键c：考查化學反應(yīng)中的能量變化。4、C【答案解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)作電池的正極，選項A正確；B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據(jù)以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經(jīng)導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，即0.125mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力。5、C【答案解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。6、B【答案解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，以此來解答。7、D【答案解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。8、D【答案解析】

A.CH4不溶于水，NH3極易溶于水，故A不符合題意；B.I2是非極性分子,水是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B錯誤;

C.I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價鍵的極性比F與H形成共價鍵的極性弱，故C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近,能形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點降低;而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點升高,所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛熔、沸點高,故D正確;綜上所述，本題正確答案為D。【答案點睛】D項為本題的難點，注意分子內(nèi)形成氫鍵,使熔沸點降低；分子間形成氫鍵,使熔沸點升高。9、D【答案解析】試題分析：Nd、Nd和Nd互為同位素，所以A錯誤；同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同的化學性質(zhì)，所以B錯誤；Nd原子中含有60個質(zhì)子和82個中子，所以C錯誤；Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素，故D正確，為本題的正確答案。考點：同位素點評：該題考查了同位素的相關(guān)知識，結(jié)合了最新的科研信息，起點高，落點低，該題比較容易。10、A【答案解析】

A.0～6min，生成O2的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），A正確；B．反應(yīng)至6min時，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C錯誤；D．若10min達到平衡時與12min時生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達到平衡時，8～10min氣體增加3.4mL，隨反應(yīng)進行速率減小，則10～12min氣體增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率及分解率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。11、C【答案解析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學變化，A錯誤；B．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學變化，C正確；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因為核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項A是正確的，答案選A。13、B【答案解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。14、B【答案解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。15、B【答案解析】

A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項A錯誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價鍵的離子化合物，選項B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項C錯誤；D．H2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項D錯誤。答案選B。16、B【答案解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。17、C【答案解析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；答案選C。18、D【答案解析】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據(jù)此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。19、A【答案解析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；C．碳棒作正極，應(yīng)該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應(yīng)，所以其質(zhì)量不變，故D錯誤；故選A。20、B【答案解析】分析：A.化學平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。21、B【答案解析】A、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，使煤發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；D、黏土燒結(jié)制陶瓷，發(fā)生化學變化，故D錯誤。22、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有鐵離子，故A正確；B．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；C．鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C正確；D．在金屬活動順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強，鐵的氧化物能在高溫下與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意氫氧化亞鐵具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中固體顏色會發(fā)生白色→灰綠色→紅褐色的原因。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【答案解析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【答案解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！敬鸢更c睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是常考的內(nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。26、DABCE【答案解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。27、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關(guān)鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應(yīng)終點分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應(yīng)長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝