2023學年四川省內江市高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)32、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存3、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲4、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：35、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．6、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c7、已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH38、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應比金屬鈉與水反應劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O9、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體10、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質都能發(fā)生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應11、如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合13、S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵14、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性15、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶416、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式：_________________。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應20、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質是__________。21、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團的名稱是_________________；(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。2、B【答案解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時，F(xiàn)e3+、A13+轉化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。3、C【答案解析】

影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應物的物質的量相同，即反應物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應物的物質的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應速率比丁快；丙與丁的物質的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應速率比丙快；綜上所述，按反應速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。4、D【答案解析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質量，再利用平均摩爾質量計算混合氣體中CH4的與O2的物質的量比?！绢}目詳解】相同條件下密度之比等于相對分子質量之比，氫氣的相對分子質量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質量為20，取1摩爾混合氣體，其質量為20克，設其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質的量之比為1：3。答案選D。5、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質、產(chǎn)品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。6、B【答案解析】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。7、A【答案解析】

測試卷分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。【點晴】本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律應用的考查，構建目標方程式是解答關鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質”(要消去的物質)；③用消元法逐一消去“過渡物質”。8、A【答案解析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C項、金屬元素的金屬性越強，單質與水反應越劇烈，鈉元素的金屬性強于鋰元素，則金屬鈉與水反應比金屬鋰與水反應劇烈，故C錯誤；D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。9、D【答案解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經(jīng)常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。10、C【答案解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。11、B【答案解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質（不增）、不減少被提純物質（不減）、操作簡便易行（易分）等，據(jù)此分析選項正誤?！绢}目詳解】A、酸化KMnO4溶液能將雜質乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達不到除雜的目的，C錯誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯誤。答案選B。12、B【答案解析】測試卷分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c：考查物質變化判斷13、B【答案解析】分析：S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．與水發(fā)生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。答案選B。點睛：本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應用。14、C【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。15、B【答案解析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。16、B【答案解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現(xiàn)象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【答案解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【答案解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響?！绢}目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【答案解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質設計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?！绢}目詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！敬鸢更c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。20、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)