化學平衡課件

第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡1【復習】可逆反應

1.定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。2.常見的可逆反應：N2+H2；NH3+H2O；SO2+H2O；SO2+O2；Cl2+H2O；H2+I2;酯化

【復習】可逆反應1.定義：在相同條件下，既能向正反應方向進23.可逆反應的特點：①正、逆反應均不能進行到底②反應中，體系各組分濃度一定不為0③可逆反應具普遍性化學反應不能完全進行到底，必然存在反應限度，這個限度是如何產生的呢？3.可逆反應的特點：化學反應不能完全進行到底，必然存在反3一、化學平衡的建立過程N2+3H22NH31mol3mol起：（1）反應開始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導致反應物和生成物的濃度如何變化？對下一刻的速率帶來什么樣的影響？（3）隨反應的進行，反應物和生成物的濃度如何變？正、逆反應速率如何變？（4）如此進行下去，最終正、逆反應速率及各組分的濃度將如何？v正=v逆——化學平衡一、化學平衡的建立過程N2+3H24一、化學平衡的建立過程N2+3H22NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v’正=v’逆v—t圖一、化學平衡的建立過程N2+3H25二、化學平衡1、概念：在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到一定的程度時，v正=v逆，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到限度的狀態(tài)，即化學平衡二、化學平衡1、概念：62、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變⑴逆：研究的對象是可逆反應。⑵動：⑶等：v正＝v逆⑷定：反應混合物各組分的濃度或質量保持一定。⑸變：平衡狀態(tài)下，條件改變時，平衡就會被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正>0;v逆>02、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變⑴逆：研究的對象是可逆7④對于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合物總物質的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變①v正＝v逆②各組分的含量保持不變.如:各物質的物質的量、各物質的物質的量濃度、體積分數(shù)、質量分數(shù)、反應物的轉化率。---本質特征---外部特征③若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應為放熱或吸熱反應，體系溫度不變。3、達到化學平衡的標志：④對于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g8mA(g)+nB(g)pC(g)思考：對于該反應，下面各情況下是否能判斷為平衡狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變（2）當m+n不等于p時，體系總壓強不變（3）當m+n等于p時，體系總壓強不變（4）當A有顏色（B、C都無色）時，體系的顏色和深淺不變√√√mA(g)+nB(g)pC(g)思考：對于9例1.對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（）A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達平衡時，正、逆反應速率相等√√例1.對于可逆反應H2(g)+I2(g)10例2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2√√例2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)211例3、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成√√例3、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到12課堂練習1.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密閉容器中進行反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()A.混合氣體的壓強B.反應物HI的分解率C.混合氣體的顏色D.混合氣體的平均摩爾質量BC課堂練習1.可逆反應：2HI(g)132.在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是：____________________。a.C的生成速率與C的消耗速率相等b.單位時間內消耗3amolB，同時生成2amolCc.A、B、C的濃度不再變化d.反應物的轉化率不再變化e.混合氣體的壓強不再變化f.υ(A)耗∶υ(B)耗∶υ(C)生=1∶3∶2g.混合氣體的密度不再變化h.A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2a、c、d、e、g2.在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)143.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC3.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表154.H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是_______________。①c(H2)=c(I2)=c(HI)時；②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2時；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI；⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2；⑥反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)；⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化③④⑦⑨4.H2(g)+I2(g)2HI(16三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(1)圖示v正=v逆條件改變化學平衡1平衡破壞v正≠v逆一定時間后v’正=v’逆化學平衡2破壞舊平衡建立新平衡平衡移動三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(1)圖示v正=v逆條17三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(2)定義通過改變反應條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫化學平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(2)定義通過改變18三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(3)平衡移動方向v正=v逆條件改變化學平衡v正、v逆發(fā)生改變v’正≠v’逆v’正>v’逆平衡向正反應方向移動v’正<v’逆平衡向逆反應方向移動v’正=v’逆平衡不移動三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動(3)平衡移動方向v正=19三、平衡移動2、影響化學平衡移動的條件(1)濃度思考1：在一定條件下，向密閉恒容容器中通入2molSO2和1molO2，用速率—時間圖表示該可逆反應達到平衡的過程。三、平衡移動2、影響化學平衡移動的條件(1)濃度思考1：在20思考2：達平衡后，逐步采取下列措施①在t1時刻向容器中通入一定量O2②在t2時刻從容器中移走一定量O2③在t3時刻向容器中通入一定量SO3(g)④在t4時刻從容器中移出一定量SO3(g)請在v—t圖表示上述過程思考2：達平衡后，逐步采取下列措施②在t2時刻從容器中移走一21減小SO3濃度增大SO3濃度減小O2濃度增大O2濃度增大反應物濃度（減小生成物濃度），平衡向正反應方向移動。反之，平衡向逆反應方向移動減小SO3濃度增大SO3濃度減小O2濃度增大O2濃度增大反應22三、平衡移動2、影響化學平衡移動的條件(1)濃度思考3：達平衡后的某個時刻a，再向容器中通入1molO2，平衡移動后，SO2的轉化率如何變化？增大三、平衡移動2、影響化學平衡移動的條件(1)濃度思考3：達23滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+實驗2—5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（24紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，紅色變淺。增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。實驗2—6Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，紅色變淺。增大反應物濃度，25（1）試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO思考與交流（1）試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收26(2)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行。一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？①增大水蒸汽濃度

②加入固體炭

③增加H2濃度正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動，CO濃度不變思考與交流結論：對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學平衡不移動。(2)H2O(g)+C(s)CO(g)27思考與交流(3)如圖是合成氨的反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，速率隨時間的變化關系圖。①t0時反應從哪方開始？②t1、t2分別改變的條件及平衡移動的方向？t0t1t2

思考與交流(3)如圖是合成氨的反應，N2(g)+3H2(g)28思考3：對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)①密閉容器中，加2molSO2，1molO2，畫出達到平衡時的v-t圖②平衡后的某個時刻t1，縮小容器的體積(即增大壓強)，此時v正、v逆如何變？為什么？2、壓強對化學平衡的影響結論：對于該可逆反應，增大壓強，平衡向氣體化學計量數(shù)之和減小(體積減小)方向移動思考3：對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(29思考4：壓強對反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)的正、逆反應速率有何影響？對平衡呢？vtv正v逆P↑P↓思考4：壓強對反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g30思考：對反應H2+I22HI在壓強為P1時，HI%隨時間變化如圖所示。當壓強為P2時(P2>P1)，圖形將如何改變？HI%tP1P2注意:對反應前后氣態(tài)物質總體積無變化的可逆反應，壓強改變對正、逆反應速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。壓強的不同只改變了反應達平衡的時間。思考：向充有N2、H2的反應器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？不移動逆向移動思考：對反應H2+I22H31[練習1]一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A(g)的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡后，測得A(g)的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.x+y>zC.氣體C的體積分數(shù)降低D.反應物B的轉化率提高BC[練習1]一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：32

[練習2]在體積可變的密閉容器中，反應：

mA(g)+nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于pC[練習2]在體積可變的密閉容器中，反應：C33

[練習3]

反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，相同溫度下，等量的A和B在不同壓強下反應達到平衡，試判斷P1和P2、a+b和c+d的大小關系P1P2tD%P1P2tD%P1>P2b<c+dP1>P2b=c+da+b>c+d[練習3]反應：aA(s)+bB(g)cC34[練習4]

下列兩幅圖分別表示的是一個可逆反應達到平衡后增大壓強時的情況,有關判斷正確的是：A.圖(1)研究的反應可能是4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)B.圖(1)研究的反應可能是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)C.圖(2)研究的反應可能是H2(g)+I2(g)?2HI(g)D.圖(2)研究的反應可能是CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)BC[練習4]下列兩幅圖分別表示的是一個可逆反應達到平衡后增大353、溫度對化學平衡的影響思考1：溫度的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？思考2：溫度的變化對v正和v逆的影響程度相同嗎？情況如何？3、溫度對化學平衡的影響思考1：溫度的變化對化學反應速率如何36實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————，平衡向——————方向移動NO2濃度增大逆反應NO2濃度減小正反應結論：升高溫度化學平衡向—————————移動，吸熱反應方向降低溫度化學平衡向—————————移動，放熱反應方向【實驗2-7】2NO2N2O4△H＜0實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，NO2濃度增大逆反應N37例1：可逆反應：2A(g)

2B(g)+C(g)△H>0。達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A.增大壓強

B.減小壓強C.減小C的濃度

D.降低溫度D例1：可逆反應：2A(g)2B(g)38例2：1molH2(g)和1molI2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅰ)所示。若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，擴大反應容器體積C．恒容條件下，降低溫度D．恒溫條件下，再加入1molHeC例2：1molH2(g)和1molI2(g)置于某139例3：可逆反應：3A(氣)3B(?)＋C(?)(正反應為吸熱反應)隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體CD例3：可逆反應：3A(氣)3B(?)40進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．恒容時，加入A物質，B的轉化率增大B．恒壓時，通入C物質，容器中溫度降低C．恒壓時，通入惰性氣體，C的物質的量變大D．恒容時，通入Z物質，X的物質的量減小例4：在一個絕熱的密閉容器中，同時發(fā)生兩個反應：①A(s)＋2B(g)

2C(g)△H1＞0；②X(g)＋Y(g)

3Z(g)△H2＜0

C步步高p99第10題進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正414、催化劑對化學平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。vtv’正=v’逆v正=v逆含量tt1t24、催化劑對化學平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和v逆42猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對速率和平衡的影響。tV0V正V逆原平衡新平衡【思考與交流】猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對速tV0V正43熟練準確的完成下列填空：（1）增大反應物的濃度，化學平衡向

移動；（2）減小反應物的濃度，化學平衡向

移動；（3）增大生成物的濃度，化學平衡向

移動；（4）減小生成物的濃度，化學平衡向

移動；對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）△H<0（5）增大壓強，化學平衡向

方向移動；（6）減小壓強，化學平衡向

方向移動；（7）升高溫度，化學平衡向

方向移動；（8）降低溫度，化學平衡向

方向移動；【知識落實】熟練準確的完成下列填空：【知識落實】44練1：在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是()A.升高溫度B.降低溫度C.減小壓強D.增大壓強AD課堂練習：練1：在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。AD課堂練習：45練2：在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y

隨X的變化符合圖中曲線的是A.X表示溫度時，Y表示O2的物質的量B.X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C.X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D.X表示O2的物質的量時，Y表示NO2的物質的量B練2：在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：達到平衡。當改46練3：在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)

nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是 A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動C練3：在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應47練4：已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X(g)＋2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡB．平衡時Z的轉化率：Ⅰ<ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質的量將減少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則X的物質的量變大D練4：已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，并達平衡。48練5：可逆反應2A(g)?B(g)；△H<0從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該過程中各物質的量濃度（用c表示）隨時間變化情況如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。練5：可逆反應2A(g)?B(g)；△H<0從開始至平衡后49練6：下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．若A、B是氣體，則D是液體或固體B．A、B、C、D均為氣體C．逆反應是放熱反應D．達平衡后，v(A)正=2v(C)逆A練6：下圖是可逆反應A．若A、B是氣體，則D是液體或固體A50練7：下列說法正確的是A.在恒容容器中加入反應物，平衡向正向移動B.氫氣與碘蒸氣反應，增加壓強，該反應平衡不移動，反應速率不改變C.改變溫度，對吸熱反應方向速率影響更大D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入KCl固體，紅色變淺練7：下列說法正確的是515、化學平衡移動原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。③移動的結果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。注意：5、化學平衡移動原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的52①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：正反應a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T2①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N253例2：對于反應2NO2

N2O4，對其進行加壓，其現(xiàn)象是

。

例3：在一體積可變的容器中充入SO2和O2各1mol，待反應達到平衡后，對反應體系加壓，下列說法錯誤的是A．反應速率加快

B．SO2的轉化率變大

C．平衡時O2的物質的量濃度變小

D．平衡時O2的物質的量變小C加壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，但最后平衡時仍比加壓前深。例2：對于反應2NO2541.“速率(υ)─時間”圖此類圖像定性地揭示了υ(正)、υ(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向?！盎瘜W平衡圖像問題的解題方法”1.“速率(υ)─時間”圖“化學平衡圖像問題的解題方法”55[例題1]對于反應A(g)+2B(g)

C(g)

△H<0,此圖中t1時刻改變了

條件；t2時刻改變了

條件。[例題1]對于反應A(g)+2B(g)56[例題2]對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如右圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為()A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體C.X、Y、Z、W皆為非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種是氣體A[例題2]對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+Y57對于反應：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)而言2.“反應物(或生成物)的量

─時間”圖：在不同T、p及有無催化劑下。tA%T1T2α(B)tp2p1B%tIII結論：T1______T2

p1______p2正反應____熱反應a+b_____p+q(1)表有、無催化劑時，I表示_____，II表示___。(2)若a+b=p+q時，I表示____壓，II為_____壓。<吸><低高有無對于反應：aA(g)+bB(g)583.“反應物(或生成物)的量─

溫度或壓強”圖：也稱恒溫(壓)線pα(A)600℃300℃D%T1.01×107Pa5.05×105Pa結論：a+b______p+q

a+b_____p+q正反應為____熱反應正反應為______熱反應>吸<放對于反應：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)而言3.“反應物(或生成物)的量─溫度或壓強”圖：也稱恒溫(59TC%1.01×105Pa2.02×106Pa7.07×107Pa結論：a+b_______p+q正反應為_____熱反應=吸對于反應：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)而言TC%1.01×105Pa2.02×106Pa7.07×604.“速率(υ)

─

溫度或壓強”圖[例題]對于可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反應為放熱反應)，下列圖像中正確的是()AB4.“速率(υ)─溫度或壓強”圖[例題]對于可逆反應：A61能力訓練1.對于反應：2A(g)+B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，下列圖像正確的是()AD能力訓練AD622.現(xiàn)有可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)(正反應為放熱反應)。在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率與反應時間(t)的關系如圖所示，其中結論正確的是()A.p1>p2，n>3B.p1<p2，n>3C.p1<p2，n<3D.p1>p2，n=3B2.現(xiàn)有可逆反應：A(g)+2B(g)633.可逆反應：A(g)+B(g)

2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)(C%)與溫度的關系如圖所示，回答下列問題：(1)由T1向T2變化時，υ(正)____υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(2)由T3向T4變化時，υ(正)____υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(3)反應在_______溫度時達到化學平衡狀態(tài)。(4)此反應的正反應為____熱反應(填“放”或“吸”)。>T3放<3.可逆反應：A(g)+B(g)2C(g644.如圖曲線是其它條件不變時某反應物的最大轉化率（α）與溫度（Ｔ）的關系曲線，圖中標出的1、2、3、4，四個點，表示V正=Ｖ逆的點是

Ｖ正＞Ｖ逆的點是

。2,434.如圖曲線是其它條件不變時某反應物的最大轉化率（α）與65三、化學平衡常數(shù)在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，即該反應達到了該條件下的最大限度。[科學探究]分析教材P29數(shù)據(jù)，計算下列表達式在平衡時的數(shù)值。c2(HI)c(H2)?c(I2)如何更加準確描述反應所進行的程度呢？三、化學平衡常數(shù)在一定條件下，當一個可逆反應66通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時，為常數(shù),(2)常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關，即與平衡建立的過程無關。三、化學平衡常數(shù)通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：三、化學平衡常數(shù)67

在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱“化學平衡常數(shù)”。2.平衡常數(shù)表達式aA+bBcC+dD對于可逆反應cc(C)

·cd(D)

K=————————ca(A)

·cb(B)

注：純固體和純液體濃度計為1，不列入平衡常數(shù)表達式三、化學平衡常數(shù)1.平衡常數(shù)的定義在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積68三、化學平衡常數(shù)練習：寫出下列化學方程式的平衡表達式H2+I22HI2HIH2+I2H2+I2HI1212三、化學平衡常數(shù)練習：寫出下列化學方程式的平衡表達式H2+69三、化學平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于同一化學反應，由于書寫方式不同，各反應物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式就不同。2、對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。3、平衡常數(shù)的單位也與化學方程式的表示形式一一對應。三、化學平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關70三、化學平衡常數(shù)①對給定的反應來說，K值越大，反應程度越大，轉化率越高；反之則轉化率越低。②一般當K＞105時，該反應進行得基本完全。3.平衡常數(shù)的意義三、化學平衡常數(shù)①對給定的反應來說，K值越大，反應程度越大，71三、化學平衡常數(shù)4.平衡常數(shù)的應用①對給定的反應來說，K值只隨溫度變化，不隨反應物的濃度變化。吸熱反應，升高溫度，K會變大。放熱反應，升高溫度，K會變?。捎脕砼袛喾磻臒嵝＃诶没瘜W平衡常數(shù)可以判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)。三、化學平衡常數(shù)4.平衡常數(shù)的應用①對給定的反應來說，K值72三、化學平衡常數(shù)4.平衡常數(shù)的應用判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)。aA+bBcC+dD對于可逆反應任何狀態(tài)的稱濃度商（QC）cc(C)

·cd(D)

————————ca(A)

·cb(B)

當QC=K時，反應達到平衡當QC>K時，反應向逆移動當QC<K時，反應向正移動三、化學平衡常數(shù)4.平衡常數(shù)的應用判斷一個化學反應是否達到平73某溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應將向哪方向進行？(1)c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=0.1mol/L,c

(HI)=0.2mol/L(2)c(H2)=0.16mol/L,c(I2)=0.16mol/L,c(HI)=0.08mol/L否，向逆方向進行平衡思考與交流某溫度下,反應H2(g)+I2(g)74已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現(xiàn)有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你計算該反應在973K時的平衡常數(shù)K3的值：K3＝

。吸熱已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)75（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

(填寫序號)。A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設法減少CO的量（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是（填“吸熱761.已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)+S(s)H2S(g)K1②S(s)+O2(g)SO2(g)K2則反應③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是()A.K1+K2B.K1–K2C.K1×K2D.K1/K2D能力強化1.已知下列反應的平衡常數(shù)：D能力強化772.關于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A.只與化學反應方程式本身和溫度有關B.只與反應的溫度有關C.與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D.只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)A2.關于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A783.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)·c(H2O)/(c(CO2)·c(H2))。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O?CO2＋H2A3.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)A794.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A.9mol2?L–2B.16mol2?L–2C.20mol2?L–2D.25mol2?L–2C4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：805、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見右表(表中t2＞t1)下列說法正確的是A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時充入0.60molCO和1.20molH2O，達平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應B5、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO816、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2D6、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量827、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)ΔH>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0mol·L－1，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)請在圖中標上對應的反應溫度(800℃或850℃)。實驗Ⅱ隱含的反應條件是____________。(2)若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入1molNO2與1molNO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將__________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。不移動7、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)83四、等效平衡1、概念在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可逆反應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從正、逆反應兩個方向同時開始，當達到平衡狀態(tài)時，各組分的(百分)含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、同溫同壓下的氣體體積分數(shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。四、等效平衡1、概念在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可84只要按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，只要成比例，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。（1）恒T、恒P條件下的等效平衡例：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起①4mol1mol0起②8mol2mol0結果：達到平衡后，各組分的(百分)含量、c相同，但各組分的n、N、m等不一定相同。只要按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半85[例題]在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行下列反應：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。已知加入1molO2、3molSO2，達到平衡時生成amolSO3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的含量不變，填寫下表：0.52(n-3m)3x+0.5y[例題]在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行862.對于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))有改變的可逆反應結果：兩次平衡時各組分的(百分)含量、n、c、m、N均相等。如果按方程式的化學計量數(shù)關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)完全相同(必定為等效平衡)，此時也稱為“全等平衡”。例：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起①4mol1mol0起②8mol2mol02.對于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))有改變的可87例如：以下事例為恒T、恒V條件下的等效平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起①2mol1mol0起②002mol起③0.5mol0.25mol1.5mol起④0.4mol0.2molx

起⑤amolbmolcmol解決方法：“一邊倒法”a、b、c取值必須滿足的一般條件是：_________、_________(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)。a+c=22b+c=2例如：以下事例為恒T、恒V條件下的等效平衡88[例題1]在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質的用量，達到平衡時，C的濃度仍為amol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD[例題1]在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和89[例題2]在一個固定容積的密閉容器中，加1molN2和3molH2，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質，達到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是()A.2molNH3

B.2molN2和6molH2C.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

D.1molN2+3molH2+2molNH3AC[例題2]在一個固定容積的密閉容器中，加1molN2和902.對于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))沒有改變的可逆反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，只要成比例，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的(也稱為等比平衡)。結果：達到平衡后，各組分的(百分)含量相同，但各組分的c、n、N、m等不一定相同。例：H2(g)+I2(g)?2HI(g)起①1mol1mol0起②2mol2mol02.對于恒T、恒V條件下的氣體體積(或氣體分子數(shù))沒有改變的91[例題]在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見表中的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。0.52(n-2m)[例題]在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反92[練習]向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2B[練習]向某密閉容器中充入1molCO和2molH293三、三種等效平衡間的對比三、三種等效平衡間的對比94在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成amolC。問：(1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是_____(用字母a表示)。(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______________。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C________mol。(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化，那么n與m的關系應是_________(用字母m、n表示)。a/42amol6n>2m/3在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應95練習1、在一個固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質，達到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是（）2molNH3

2molN2和6molH20.5molN2+1.5molH2+1molNH3D.1molN2+3molH2+2molNH3AC練習1、在一個固定容積的密閉容器中，加入1molN2和AC96練習2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)起始時，SO2和O2的物質的量分別為20mol和10mol，達平衡時，SO2的轉化率為89%。若從SO3開始反應，相同條件下，欲使達平衡時各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時SO3的物質的量及平衡時SO3的轉化率為（）A、10mol11%B、20mol11%C、20mol89%D、10mol89%B練習2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)97練習3、在一個容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是amol/L。若維持溫度和壓強不變，按下列的配比作為起始物質，達到平衡后，NH3的濃度仍為amol/L的是（）2molNH3

B.1molN2和6molH20.5molN2+1.5molH2+2molNH3D.1molN2+2molH2+2molNH3AD練習3、在一個容積可變的密閉容器中，加入1molN2和AD98練習4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應并達到平衡。在此過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法確定B練習4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的S99課堂練習：

1.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC課堂練習：1.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(1002.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B2.下列說法中可以充分說明反應:B1013.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC3.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,1024.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是:()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦A4.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A103[例題]N2+3H22NH3(恒T、V)起始1mol3mol0達平衡狀態(tài)I改變1增加1mol達平衡狀態(tài)II改變2增加1mol3mol達平衡狀態(tài)III(1)平衡狀態(tài)II與平衡狀態(tài)I比較：N2的轉化率_____________；H2的轉化率_________________。(2)平衡狀態(tài)III與平衡狀態(tài)I比較：N2的轉化率____________；H2的轉化率_______________。增大減小增大增大2V虛擬平衡法(也稱“虛擬容器法”)加壓V結論：在恒溫恒容條件下，在可逆反應中若氣態(tài)反應物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓。[例題]N2+104[例題]在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知加入1molO2、3molSO2，達到平衡時生成amolSO3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的含量不變，填寫下表：00.52(n-3m)a(n-2m)3x+0.5ya(x+0.5y)[例題]在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行105[例題]在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見表中的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。2a00.52(n-2m)a(n-m)[例題]在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反106第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡107【復習】可逆反應

1.定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。2.常見的可逆反應：N2+H2；NH3+H2O；SO2+H2O；SO2+O2；Cl2+H2O；H2+I2;酯化

【復習】可逆反應1.定義：在相同條件下，既能向正反應方向進1083.可逆反應的特點：①正、逆反應均不能進行到底②反應中，體系各組分濃度一定不為0③可逆反應具普遍性化學反應不能完全進行到底，必然存在反應限度，這個限度是如何產生的呢？3.可逆反應的特點：化學反應不能完全進行到底，必然存在反109一、化學平衡的建立過程N2+3H22NH31mol3mol起：（1）反應開始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導致反應物和生成物的濃度如何變化？對下一刻的速率帶來什么樣的影響？（3）隨反應的進行，反應物和生成物的濃度如何變？正、逆反應速率如何變？（4）如此進行下去，最終正、逆反應速率及各組分的濃度將如何？v正=v逆——化學平衡一、化學平衡的建立過程N2+3H2110一、化學平衡的建立過程N2+3H22NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v’正=v’逆v—t圖一、化學平衡的建立過程N2+3H2111二、化學平衡1、概念：在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到一定的程度時，v正=v逆，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到限度的狀態(tài)，即化學平衡二、化學平衡1、概念：1122、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變⑴逆：研究的對象是可逆反應。⑵動：⑶等：v正＝v逆⑷定：反應混合物各組分的濃度或質量保持一定。⑸變：平衡狀態(tài)下，條件改變時，平衡就會被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正>0;v逆>02、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變⑴逆：研究的對象是可逆113④對于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合物總物質的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變①v正＝v逆②各組分的含量保持不變.如:各物質的物質的量、各物質的物質的量濃度、體積分數(shù)、質量分數(shù)、反應物的轉化率。---本質特征---外部特征③若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應為放熱或吸熱反應，體系溫度不變。3、達到化學平衡的標志：④對于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g114mA(g)+nB(g)pC(g)思考：對于該反應，下面各情況下是否能判斷為平衡狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變（2）當m+n不等于p時，體系總壓強不變（3）當m+n等于p時，體系總壓強不變（4）當A有顏色（B、C都無色）時，體系的顏色和深淺不變√√√mA(g)+nB(g)pC(g)思考：對于115例1.對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（）A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達平衡時，正、逆反應速率相等√√例1.對于可逆反應H2(g)+I2(