魯科版高中化學(xué)選修4單元測試第三章

文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修 4(魯科版)同步練習(xí)第三章單元測試相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第I卷(選擇題 共50分)?選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4+.、Mg2+、SO42、Cl-C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl-2、純水在20c和80c時的pHA.前者大 B.后者大B.Ba2+、K+、OH-、NO3D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2C.相等D.無法確定3、能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)： H2PO4+2OH =PO43+2H2OC.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2TD.銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3+4H+=Cu2++NOT+2HO4、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中) ，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B.堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C.錐形瓶未用待裝溶液潤洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3D.SO26、將0.lmolL-1?醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是A.加熱該酸至沸騰也不分解B.該酸可以與石灰石反應(yīng)放出 CO2C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為0.1molL-1時的pH為18、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的 [H+]=1M0-5molL-1,則下列敘述正確的是A.PH值為5 B.一定是酸溶液C.可能是強酸的酸式鹽溶液 D.PH值可能為99、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,原因是A.AgI比AgCl穩(wěn)定 B.碘氧化性比氯弱C.I-的還原性比Cl-強 D.溶解度AgI<AgCl10、 0.02molL；1的HCN溶液與0.02molL-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]<[Na+],則下列關(guān)系正確的是A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B.[HCN]+[CN-]=0.04molL-1C.[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D,[CN-]>[HCN]二.選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一至兩個選項符合題??????意)11、在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡： Cu2++SO42-+XH2O^F=^CuSO4XH2O,當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是A.溶液中Cu2+濃度增大 B.溶液中Cu2+數(shù)目減少C.該硫酸銅晶體體積增大 D.溶液的藍色變淺12、某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH不變 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大13、某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)14、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是A硫酸銅晶體B水C氯化銀晶體D醋酸鉀晶體15、pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的AH+的物質(zhì)的量相同 B物質(zhì)的量濃度相同CH+的物質(zhì)的量濃度不同DH+的物質(zhì)的量濃度相同16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+、NO3、CO32、Na+ B.Na\Ba2+、Mg2+、HCO3C.NO3、Ca2+、K+、Cl D.NO3、K+、AlO2、OH17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸18、室溫時，0.01molL-1某一元弱酸的電離度為1%,則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mo1L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.0lmolL-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mo1L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<719、下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是A.盛待測液的錐形瓶里留有蒸儲水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在 “0；而調(diào)在“2.40”D.滴定達終點時，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點20、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A①二④a二②B④二①〉③〉②C①>④科>②D ④E>③>（^）第II卷（非選擇題 共50分）三、（本題包括5個小題，共34分）（4分）某溫度（tC）時，水的離子積為Ks=1X10-13mol2L-2,則該溫度（選填大于、小于或等于）25C，其理由（10分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmo1L-1的溶液100mL;②用pH試紙測出t溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填〉、V、=）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處、(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，作簡明扼要表述。23、(10分)分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是(2)(NH4)2SO4溶液蒸十得到的固體物質(zhì)是 _ ,原因是(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是(4)Na2SO3溶液蒸十得到的固體物質(zhì)是 _—,原因是_⑸Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是24、(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42,現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗。(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀態(tài)下)。(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問題：①判斷K+、C「是否存在？K+Cl-(填下列序號)A.一■定存在 B.可能存在 C.一■定不存在②肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為25、(4分)某學(xué)生中和滴定實3的過程如下： (a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸儲水洗凈，(c)即加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液 ，⑴置于未經(jīng)標準酸液潤洗白^潔凈的錐形瓶中 ，(g)加入適量蒸儲水，(h)加入酚配試液兩滴，(i)滴定時，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化 ，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時即停止滴定，(l)記錄液面刻度讀數(shù)，(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實驗過程中錯誤之處(用編號表示)四、計算題(共16分)26、(8分)重水(D2O)的離子積Kw=1.6M0-15mo12L-2.,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+],試求該溫度下：①重水的pD=?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L,其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=?④在，加入50mL0.2mo1L-1的NaOD的重水溶液，其pD=?27、(8分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 40?50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽， 某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mo1-L-1的硫代文檔來源為文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理 .word版本可編輯 .歡迎下載支持55文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理 .word版本可編輯 .硫酸鈉溶液滴定，用去 18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3+5I+6H+f3I2+3H2O I2+2S2032f2I+S4O62參考答案1.A2.A3.C 4.A5.D6.D 7.D 8.A9.D10.A11.BC12.AC 13.AD14.BD 15.D16.CD17.D18. AC19.AC20.D21大于； 室溫時水的Kw=iX1014mol2L-2(小于1X10—13)水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大。(1)100mL容量瓶(注：未標明規(guī)格的扣1分)(2分)(2)>b(多選扣分)(各2分，共4分)(3)配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(各2分，共4分)(4)配制NaA溶液，測其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)(2分)(注：本題解答若操作簡單、現(xiàn)象明顯)(1)K2CO3當CO32-水解到一定程度時KOH又與KHC03反應(yīng)最后得到K2CO3。(NH4)2SO4溶液中雖然NH4+水解生成NH3H20,但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3H20反應(yīng)生成(NH4)2SO4。BaC03由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaC03和CO2、H2O,隨著濃縮的不斷進行， C02不斷逸出，最后剩余BaC03。Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成 Na2SO4。Mg(0H)2由于Mg(HC03)2分解生成 MgC03，進而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(0H)2。①AB②[K+]A[SO42]= [CO32]=0.2mol..L-1 [NH4+]= 25.(c)(j)(k)(m)四、.①[D+尸[OD-]=4￥0-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4