(完整word版)人教版高中化學(xué)必修一練習(xí)題

必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》測試題10小題，每小題3分，共30分。）1．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用2．實(shí)驗(yàn)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．?dāng)嚢鐱．引流 C．加速反應(yīng).標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molHe的體積為A．11.2L B．22.4L.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位D．加快熱量散失C．33.6L D．44.8LB.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023C.阿伏加德羅常數(shù)是指.16g某元素含有C.阿伏加德羅常數(shù)是指.16g某元素含有6.02XA．1 B.12．關(guān)于 2molO2的敘述中，正確的是A．體積為44.8LC.分子數(shù)為6.0210237．在 1molH2SO4中，正確的是A,含有1molHC.含有6.021023個分子．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．1L溶液中含有 4gNaOHC．0.5L溶液中含有 0.2molH2SO4．1mol/LH2SO4的含義是（）A、1L水中含有1molH2SO41mo1的任何粒子的粒子數(shù) D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為6.02X1023mo1-1C、將98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與C.16 D.23B．質(zhì)量為32gD．含有 4mo1原子B.含有6.021023個氫原子D.含有3.01M023個氧原子0.1mo1/L的是B．1L水中溶解 4gNaOHD.9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液B、1L溶液中含有 1mo1H+D、該溶液c（H+）=2mo1/L50mL3mo1/LNaC1溶液中C1－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mo1/LKC1溶液 B．150mL1mo1/LA1C13溶液C．50mL3mo1/LMgC12溶液 D．75mL1.5mo1/LMgC12溶液11．下列溶液中，跟 100mL0.5mo1/LNaC1溶液所含的C1－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mo1/LMgC12溶液 B．200mL0.25mo1/LCaC12溶液C．50m11mo1/LNaC1溶液 D．25m10.5mo1/LHC1溶液12．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水13．8g無水硫酸銅配成 0.1mo1/L的水溶液，下列說法正確的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于A.溶于500mL水中B.溶于1L水中14、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中n（Cl—）之比為（1L）A、1：1 B、3：1 C、15：2 D、1L）15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，c（C一）為（ ）A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯選、2分，錯選、.下列說法正確的是A.摩爾是七個基本單位之一，符號為molB.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為 22.4L/molD.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量.下列敘述正確的是A.相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等B.相同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.相同條件下，若物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，則它們所含的體積也相同D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A.萃取操作實(shí)驗(yàn)試經(jīng)常用的儀器是：分液漏斗B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.容量瓶用蒸儲水洗滌后不烘干就使用D.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行15,下列說法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.1molH2中含有的電子數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NaC.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NaD.2g氫氣所含的氫原子數(shù)為Na16.下列溶液中，C「的物質(zhì)的量濃度與50mLimol/LAlCl3溶液中C「物質(zhì)的量濃度相等是A.150mL3mol/LKCl溶液 B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.50mLimol/LNaCl溶液 D.50mL2mol/LAlCl3溶液三、填空題（共40分）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時：

簡要計算題：0.2molH2O中，含有氫原子的物質(zhì)的量為多少？它有多少個分子？0.5molH2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少 g硫原子？若完全電離，可電離出多少個 H+?人教版必修1人教版必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測試題（B卷)、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）卜列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是5.A.CuN2卜列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于KNO3氧化還原反應(yīng)的是B.石灰水粉刷墻壁C.食物腐敗現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+C.蘋果汁含有OH-下列反應(yīng)的離子方程式不5.A.CuN2卜列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于KNO3氧化還原反應(yīng)的是B.石灰水粉刷墻壁C.食物腐敗現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+C.蘋果汁含有OH-下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是其原因可能是（B.蘋果汁含有Cu2+D.蘋果汁含有Na+A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):_ _2+Zn+CuD.乙醇D.燃放鞭炮Zn2++CuB.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH+H+=H2OC.鐵與稀鹽酸反應(yīng):C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2TD氯化鋼與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42=BaSO4(6.卜列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是6.卜列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是2+A.Zn2+A.Zn一ZnB.H2一H2O C.CaO一Ca(OH)2D.CuO一Cu10.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu10.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是Cu2+Cu2+、H+、SO42Na+、OH、CO32CO32、OH、SO42Na+、H+、SOCO32、OH、SO42Na+、H+、SO42二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項(xiàng)正確）11.氫氣還原氧化銅:△CuO+H2 Cu+H2O,在該反應(yīng)中A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑 C.銅元素化合價降低 D.銅元素化合價升高14.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

△A.MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2T+2H2OB.HCl+AgNO3AgClJ+HNO3誦由 .Zn+2HCl電ZnCl2+H2T2HClH2T+Cl2T,③SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HC1,③SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HC1,二氧化硫所起的作用（A、相同B、不同C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用16.圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是15.在下列三個反應(yīng)中：①SO2+2NaOH——Na2SO3+H2O,②SO2+2H2S——3SJ+2H2OA.酸含氧酸純凈物B.電解質(zhì)鹽化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.堿性氧化物氧化物化合物三、填空題（共40分）（6分）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用： （填序號）制備H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2T 鹽酸起作用制備Cl2 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2T 鹽酸起作用制備CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 鹽酸起作用A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑也不是還原劑我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T。該反應(yīng)中還原劑是,氧化劑是。（1）請用雙線橋畫出得失電子的情況，并指明該反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物、以及被氧化的物質(zhì)高溫①C+H2O^^=CO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2T人教版必修1第三章《金屬及其化合物》測試題一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）.下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.青銅 B.明磯 C.水銀 D.剛玉.下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是A.K B.Mg C.Fe D.Cu.下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A.MgO B.CuO C.Fe2O3 D.FeO.下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B.鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑C.鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣 D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng).下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤 的是??A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 D.碳酸鈉溶液中滴入酚酗:溶液，溶液顯紅色.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酬:后溶液顯紅色。其中正確的一組是

A.①②③⑥B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥A.①②③⑥B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部A.稀鹽酸滴在石灰石上：.氯化鋁溶液加入過量氨水：C.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸:CO32-+2HCO32-+2H+=CO2T+H2OAl3++3OH-=Al(OH)3JCu+Ag+=Ag+Cu2+HCO3-+H+=CO2I+H2OA.0.025g B.0.05g C.0.25g D.0.5g.鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是A.沒有沉淀物生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.A.沒有沉淀物生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成.把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A.Fe2O3；Fe(OH)3C.Fe(OH)A.Fe2O3；Fe(OH)3C.Fe(OH)2；FeOD.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4、多項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項(xiàng)正確,少選且正確得2分，錯選、未選不得分).下列有關(guān)說法正確的是A.鐵紅可用作紅色涂料 B.小蘇打可用于治療胃酸過多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D.高壓鈉燈透霧性強(qiáng)，可用于公路兩旁的照明燈.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金.下列有關(guān)Na?CO3與NaHCO3的說法中正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B.堿性：Na2CO3<NaHCO3C,水中的溶解度：Na2CO3vNaHCO3 D,Na2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化14,將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.有無色氣體產(chǎn)生 B.沒有沉淀生成C.有紅棕色沉淀生成 D.有白色沉淀生成.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A.用酒精可以從碘水中萃取碘 B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純NaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離16.下列操作中，溶液的顏色發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液

C.鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間 D.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17.（12分）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） ，寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式。Fe2O3[Fe(OH)3]Fe2O3(AI2O3)Fe(Al)Na2co3（NaHCO3）離子反應(yīng)練習(xí)1、下列離子方程式不正確的是（ ）A.將銅片放入稀硫酸中： Cu+2H+=Cu2++H2TB.將鐵粉放入氯化銅溶液中： Fe+Cu2+=Fe3++CuC.Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg（OH）2^D.純堿中滴加鹽酸： Na2CO3+2H+=2Na++CO2f+HO2、下面的離子方程式正確的是（ ）A.碳酸鋼和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2TB.Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4JC.硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-==H2O D.澄清石灰水跟鹽酸H++OH-==H2O3、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4（表示的是ABa（NO3）2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4J+H2O+CO2TD、BaCl2+H2SO4=BaSO4（+2HClTOC\o"1-5"\h\z.能正確表示反應(yīng)H2SO4+Ba（OH）2——BaSU+2HO的離子方程式是（ ）A.2H++2OH+Ba2++SO42——BaSO4（+2HO B.H++OH——2OC.H++OH+Ba2++SO42——BaSO4（+HO D.Ba2++SO42——BaSO4（.下列離子方程式中正確的是 （ ）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe"+3H2TB.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO32+2H+=CO2懺H2OC.金屬鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+HCl=Mg2++C「+H2TD.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H=Ca2++CO2T+H2O.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A.已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2T則它的離子反應(yīng)方程式為： Na+2H2。=Na++2OH為H2TB,鐵粉投入到硫酸銅溶液中 Fe+Cu2+=Fe2++CuC.澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、CO32、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl)B.Ba2+)B.Ba2+、K+、SO42-、OH-D.Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-A.K+、NH4+、Cl-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、H+12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+Ba2+、K+、CO32-、Cl-TOC\o"1-5"\h\z13、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能有（ ）A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH-.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ）A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32-C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42-Cl-.下列離子在溶液中能大量共存，加入 OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）A.Na+、Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B.H+ 、Mg2+、 CO32- 、 Cl-C.K+、Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D.K+、Na+、 NO3- 、 CO32-.已知某溶液中存大較多的 H+、SO42-、NO「則該溶液中還能大量存在的離子組是 （ ）A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Na+、NH4+、Cl-.在同一溶液中可以大量共存，加 OH-有沉淀生成，加H+有氣體放出的是（ ）A.Na+、 CO32-、 Ca2+、 Cl- B.HCO3-、 Cl-、 Na+、 Mg2+ C.SO42-、 H+、 Zn2+、Cl-.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是 （ ）A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸 B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca（OH）2溶液與FeC^溶液加足量稀HNO32010學(xué)年第一學(xué)期高一級六校聯(lián)考．目前用量最大、用途最廣的合金是（）A.鈦合金 B.青銅 C.鋼鐵 D.鋁合金5．向裝有碘水的試管中加 CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A.上層幾乎無色，下層紫紅色A.上層幾乎無色，下層紫紅色B．上層紫紅色，下層幾乎無色C．上層幾乎無色，下層橙色 D．不分層，紫紅色8．現(xiàn)有AlCl3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al（OH）3白色沉淀（）A.NaOH溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.鹽酸 D,氨水TOC\o"1-5"\h\z11．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 （ ）A．空氣．硫酸銅．硫酸 B．水．空氣．純堿C．氧化鐵．膽礬．熟石灰 D．硝酸．食鹽水．燒堿12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （ ）A．NaCl溶液 B．CO2 C．熔融NaOH D鹽酸13．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是 （ ）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2ClB．鐵屑在稀 H2SO4作用下產(chǎn)生 H2Fe+2H+===Fe2++H2TC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH1=AIO2一十H2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合 Cu2++2OH-==Cu（OH）2J14.關(guān)于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)說法正確的是（ ）A.Cu是還原劑B.Fe是氧化齊J C.Fe被氧化 D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng).下列變化不屬于.氧化還原反應(yīng)的是（ ）.下列變化不屬于.氧化還原反應(yīng)的是（ ）,光照 人A.2HC1O====2HCl+O2TC.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（ ）①鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅B.2W2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2T②金屬鈉可以保存在煤油中④金屬鈉有強(qiáng)還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯 +1⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯 +1價A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤18.為檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液B.鐵片 C.KSCN溶液 D.酚儆20.下列圖中，能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到A12（SO4）3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量體積V關(guān)系的是（ ）W與加入Ba（OH）2溶液的二、雙項(xiàng)選擇題（本大題共 5小題，每小題3分，共15分。每小題只有2個選項(xiàng)正確，多選、錯選、未選均不??????TOC\o"1-5"\h\z得分，只選一個答案且正確的給 2分。）.下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.FeO可用作紅色油漆和涂料 B.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D.將Na2O2投入FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A,Mg2+、H+>C1、OH B.K\Cu2+、NO3"、SO2一C.Na*、OH、Cl、CO2一 D.Na\Ba2+、CO：一、NO「.下列反應(yīng)能用離子方程式：CO32+2H+===CO2T+HO表示的是（ ）A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2T+HOB.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TC.K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2T+HOD.BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2T+HO.下列敘述正確的是（ ）A.0.5molO2中約含有6.02M023個。原子 B.1molH2SO4的質(zhì)量是98g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積約為22.4L D.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在高碣一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+3c 2A1N+3CO下列敘述正確的是（ ）A,在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N得到6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為— 3 D,Al2O3的熔點(diǎn)較低，不能做耐高溫材料和耐火材料第II卷（非選擇題共45分）三、非選擇題（4題，共45分）.（10分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學(xué)上可用于導(dǎo)瀉、利膽及局部消腫等。某學(xué)生配制 100mL0.2mol/LMgSO4溶液時有如下操作。AB C D E F（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是-f一一一（填寫編號）；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因： ;—（5）若檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈?SO42-,應(yīng)如何操作？。.（10分）“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可,與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2； ②Na2O2+CO==Na2CO3（1）反應(yīng)①中的氧化劑是;還原劑是;（2）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ；（3）當(dāng)1molSQ（g）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;（4）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。.（12分）把5.4gAl放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)。 計算：（1）求5.4gAl的物質(zhì)的量；（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL,求偏鋁酸鈉溶液的濃度；CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(3)求生成”的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。.(13分)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式(若非離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測可能觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式(若非離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式)1,向盛有2mLNa2CO3溶液的試管加入2mL稀鹽酸。2,向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量。3,往FeSO4溶液逐滴滴入一的NaOH溶液，并放置一段時間。1、不用其他試劑，能將下列各組中的溶液逐滴加以鑒別的是A.Na2CO3溶液和稀鹽酸 B.Na