人教版高二化學(xué)選修4第四章41原電池學(xué)案設(shè)計

人教版高二化學(xué)選修4第四章4.1原電池教課方案設(shè)計(無)人教版高二化學(xué)選修4第四章4.1原電池教課方案設(shè)計(無)3/3人教版高二化學(xué)選修4第四章4.1原電池教課方案設(shè)計(無)課題：第四章第一節(jié)原電池年級：二學(xué)科：化學(xué)學(xué)號：姓名：編寫人：審察人：審批人：使用時間：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、經(jīng)過對銅鋅原電池的實驗研究，使學(xué)生認(rèn)識雙液原電池的工作原理和組成條件。2、經(jīng)過練習(xí),使學(xué)生能夠?qū)懗龊唵蔚碾姌O反響式和電池反響方程式。3、經(jīng)過練習(xí),使學(xué)生能夠依照氧化復(fù)原反響設(shè)計雙液原電池。【學(xué)習(xí)重難點】重點：雙液原電池的工作原理和組成條件，電極反響式和電池反響方程式的上書寫。難點:鹽橋的引入及作用,依照氧化復(fù)原反響設(shè)計雙液原電池?！緦W(xué)習(xí)過程】【環(huán)節(jié)一】溫故知新1、原電池是的裝置。原電池反響的實質(zhì)是2、以下邊左圖所示，鋅銅組成的原電池：

【環(huán)節(jié)二】實驗研究實驗研究一[分組實驗]請利用Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4原理設(shè)計原電池，在下表空白處畫出裝置圖。裝置圖實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、接通電路。察看電流表的讀數(shù)變化。注1、接通電路：意整個過程不要搬動電極。電流：Zn片:1、斷開電路。3分鐘后再取出電極，觀Cu片:察電極變化。2、斷開電路：Zn片:Cu片:【小組談?wù)摗繉\片和銅片置于稀硫酸的原電池，若是用它做電源，缺點是什么？造成的原因是什。么？有沒有什么改良舉措？缺點：_原因：_改良舉措：_實驗研究二按課本P71實驗步驟分組實驗，察看、記錄實驗現(xiàn)象。稀硫酸Zn電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反響式為，該反響是（填“氧化”或“復(fù)原”，下同）反響；Cu電極是極，其電極反響式為,該反響是反響。電池總反響方程式電池總反響離子方程式電流方向：從_流向_,電子流向：從_流向_。3、如上圖A、B、C、D四組裝置能組成原電池的是_原電池的組成條件:簡記為“二蛋（電）有自閉癥”、“兩極一液成回路”。(1)自覺的_反響，(2)電極資料能夠是兩種活動性不一樣樣的金屬，或金屬和其他導(dǎo)電資料如_(3)兩電極必定浸在導(dǎo)電的_中(4)兩電極之間要用導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸，形成_。

實驗步驟實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論如圖連結(jié)裝置，察看有什么現(xiàn)象發(fā)生，取出鹽橋，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？【小組談?wù)摗?、改良后的裝置為什么能夠連續(xù)、牢固的產(chǎn)生電流？什么是鹽橋？鹽橋在此的作用是什么？2、寫出該電池的正負(fù)極，電極反響式以及電池的總反響方程式、總反響離子方程式。負(fù)極（片）：_反響種類：_正極（片）：_反響種類：_電池反響方程式：_電池反響離子方程式：_【環(huán)節(jié)三】知識概括4、雙液原電池的工作原理和組成條件把氧化反響和復(fù)原反響分開在不一樣樣地區(qū)進(jìn)行，再以鹽橋連結(jié)，能夠獲得電流。（1）、電極資料：在這類電池中，一般用爽朗的金屬作為負(fù)極資料，負(fù)極向外電路提供電子；用沒有負(fù)極爽朗的金屬如鉑或石墨作為正極資料，正極從外電路獲得電子。（2）、電解質(zhì)溶液：負(fù)極電解質(zhì)溶液一般采用含負(fù)極陽離子的溶液，正極電解質(zhì)溶液采用方程式給出的物質(zhì)。（3）、鹽橋：采用不和電解質(zhì)溶液反響的物質(zhì)。鹽橋的作用一是組成閉合回路，二是平衡電荷，保持溶液電中性。（4）外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。內(nèi)電路：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極5、原電池電極反響式、總反響方程式、總反響離子方程式的書寫方法。（1）、寫出總化學(xué)反響方程式，口訣：氧化劑降得還，復(fù)原劑升失氧。（2）、負(fù)極：復(fù)原劑—電子=陽離子。正極：氧化劑+電子=陰離子（3）電池總反響離子方程式方法一：依照離子方程式“寫拆刪查”四步直接寫。方法二：電池總反響離子方程式=正極反響+負(fù)極反響，相加時注意電子系數(shù)化成相等?！经h(huán)節(jié)四】例題精講例題：請將氧化復(fù)原反響3+2+2+2Fe＋Cu=2Fe＋Cu設(shè)計成一個能產(chǎn)生牢固電流的雙液原電池裝置，畫出原電池的表示圖并寫出電極反響式、電池總反響方程式、電池總反響離子方程式。

B．鹽橋中能夠裝飽和KCl溶液C．開始時，銀片上發(fā)生的反響是：Ag－e－=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池總反響相同2、一個電池總反響的離子方程式是Zn+H+=Zn2++H2↑,該反響的的雙液原電池正確組合是（）ABCD負(fù)極CuZnZnZn負(fù)極電解質(zhì)溶液CuCl2ZnCl2ZnCl2ZnCl2正極ZnCuZnZn正極電解質(zhì)溶液ZnCl2濃HSO稀HNO稀H2SO24342、請將氧化復(fù)原反響Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計成一個能產(chǎn)生牢固電流的雙液原電池裝置，畫出原電池的表示圖并寫出電極反響式、電池總反響方程式、電池總反響離子