六校聯(lián)考高2015級(jí)第一學(xué)期期中試題11月考稿

市“六校聯(lián)考”2015級(jí)化（全卷滿分：100 完成時(shí)間：90分鐘說(shuō)明：⑴所有試題的答案均填寫在答題卡⑵可能用到的原子量H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—第（選擇題，共22個(gè)小題，每小題2分44分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)下列說(shuō)法不正確的 易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開放置并遠(yuǎn)離火D.濃硝酸見(jiàn)光易分解，可以放在棕色廣口瓶下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法中正確的 4B.BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中SO2-4向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有下列說(shuō)法中正確的 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單12kg12C中含有的碳原子C．1 H2O10molNO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2bg，則氧原子的是(b－a)NA表示常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的 常溫下，22gCO2NAmol/LCaCl2溶液中Cl—2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4H6NAmolNa完全反應(yīng)時(shí)NA下列溶液中，c(Cl—)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的 0mL1mol/L的NaCl溶 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶C.100mL1.5mol/L的KCl溶 D.75mL1mol/L的FeCl3溶下列敘述正確的 失電子難的原子，獲得電子的能在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元用NA表示常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，5.6L一氧化碳和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN216.8LNO混合氣體中的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原下列離子方程式中正確的 4A．H2SO4Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋OHH＋SO2－＝BaSO4H2OB．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+=Ag++HCl4C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H＋OH—＝D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO32H＋Ca2+CO2在無(wú)色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的 Na+ CO MnO Ca2+Cl HCO3 D．Cl 在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O（反應(yīng)條件略）中，有關(guān)說(shuō)法正確 A．HCl是氧化 B．參加反應(yīng)的HCl部分被氧C．HCl被還 D．參加反應(yīng)的HCl全部被氧 D．Br→Br2下列說(shuō)法中正確的 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是現(xiàn)將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強(qiáng)弱順序 ①2A－＋B2= ②2A－＋C2=③2B－＋C2= ④2C－＋D2= A－>B－>C－> B．D－>C－>B－>C．D－>B－>A－> D．A－>C－>D－>．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子之比 甲、乙兩車間排放出的污水中分別且不同的4種離子，這些離子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO－、OH－、SO2－。經(jīng)檢測(cè)，甲車間的pH>7，則下列判 正確的 B．乙車間的污水中可能Na+4甲車間的污水中不可能含有SO4乙車間的污水中一定含有氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰3區(qū)域的 A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=D．2H2O2=2H2OO2↑(MnO2催化下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g由CO和CO2組成的混合氣體的體積為6．72L，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì) D.提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法 （D.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合 （純凈混合電解非電解A鹽水煤硫干B冰醋漂白硫酸二氧化C石空苛性碳酸D濃硫氨氯化氯在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體，則C的化學(xué) 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的 C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2~~3次，洗滌液倒入燒杯D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管3硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O2－將轉(zhuǎn)化成 3 2314

第Ⅱ卷（非選擇題，共4個(gè)小題，計(jì)56分H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ；0.3mol的CO(NH2)2中含有 個(gè)電子(用NA表示)；準(zhǔn)狀況下224LCH415molNH31806x1024個(gè)H2準(zhǔn)狀況下73gHCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序填序)；在含04molAl2SO43的溶液中SO42的物質(zhì)的量 某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式；100mLamol/LHCl溶液與300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的H+mol/L；2414現(xiàn)有下列化學(xué)儀器與用品璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧紙⑨細(xì)口試劑瓶500mL0622moL/LNaOHNaOHg；用以上稱量后的NaOH配制溶液序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀（重復(fù)的不，其編號(hào)排列 配制過(guò)程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到中，在轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒起 作用；在液面接近容量瓶刻度 處，改 定容若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 字母)：A、固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容B、轉(zhuǎn)移時(shí)不有少量溶液流到了容量瓶外C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹2514現(xiàn)有Al3NH4CO32HCO3①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子 ②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子 ③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子 NaNH4、Ba2+、Cu2+、OH、Fe3+、SO42、ClA、B、CNH4與OH。aABCb.A、B、CABB與C①ABCA B C ②BC。26144CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(I均為1),試回答①．上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素 價(jià)②CuI發(fā) 反應(yīng)(填氧化或還原)3H2O2Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2①反應(yīng)中氧化劑 (填化學(xué)式)被氧化的元 （填元素符號(hào)完成。2FeCl +2K 2FeCl2+2KC +I2FeCl2+Cl 2FeCl2KMnO4+16HCl(濃 =2KC +2MnCl2+5Cl2↑+8H2①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系 ②在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 市六校聯(lián)考高2015級(jí)第一學(xué)期期中考試1— 6— 11— 16—23（每個(gè)空各2分98g.mol—1(無(wú)單位不得分 1.2mol(無(wú)單位不得分 N2+3H2 2NH3（不注明可逆符號(hào)，無(wú)條件均不扣分）24（每個(gè)空各2分12.4(填12.44不得分 ②④①⑦⑥⑨⑧（凡錯(cuò)不得