上海市金山區(qū)2019年高三高考二?；瘜W(xué)試題和答案(word版)

上海市金山區(qū)2019上海市金山區(qū)2019年高三高考二?；瘜W(xué)試題和答案（word版）2/102/10/105完成下列填空:21?碘原子的最外層電子排布式是，水的分子構(gòu)型是。上述變化所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是，其中非金屬性最強(qiáng)的是。升高溫度，變化a的平衡常數(shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。23?在右圖方框內(nèi)標(biāo)出變化b中相應(yīng)的物質(zhì)，完成能量變化示意圖。變化c是硫酸工業(yè)的反應(yīng)原理之一。為充分利用二氧化硫催化氧化TOC\o"1-5"\h\z業(yè)生產(chǎn)采取的措施是。（二）（本題共15分）肼（n2h4）是一種可燃性液體，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。完成下列填空：N2H4可由NH3與NaClO反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，N2H4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料時(shí)與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)生成了N23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移_____個(gè)電子。在303K、Ni-Pt催化下，N2H4（l）N2（g）+2H2（g）。在1『心訂帥血L密閉容器中加入0.1molN2H4，測(cè)得容器中N2H4的物質(zhì)的量inI與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則0?4minH2的平均反應(yīng)速率v（H2）=。。4/nunN2H4與NH3類(lèi)似，常溫下水溶液呈堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。則N2H4溶液中，DOH-DN2H5+DN2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。n2h4與h2so4形成酸式鹽的化學(xué)式是。（三）（本題共15分）

某同學(xué)用mg含有鐵銹的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中單質(zhì)鐵的足童的肌0晶適?>質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略,氣密性已檢驗(yàn)）。足童的肌0晶適?>操作步驟如下：步驟一：打開(kāi)彈簧夾b、關(guān)閉活塞c,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。步驟二：當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾b、打開(kāi)活塞c，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入錐形瓶B后關(guān)閉活塞a。步驟三：將錐形瓶中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體。完成下列填空：步驟二中“…”的內(nèi)容是30．錐形瓶?jī)?nèi)溶液由淺綠變?yōu)樽攸S色，且有氣體生成。則發(fā)生的反應(yīng)有：①___Fe2++_H2O2+_H+f___Fe3++_H2O；（配平該反應(yīng)）①。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）31．步驟三若直接加熱蒸干溶液無(wú)法得到FeCl3?6H2O晶體，原因是（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)?2.測(cè)得量筒C中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此計(jì)算反應(yīng)生成該氣體所消耗的單質(zhì)鐵在廢鐵屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比廢鐵屑中單質(zhì)鐵的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是。（四）（本題共15分）對(duì)甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、異黃酮類(lèi)等多種心血管藥物的中間體。它的一種合成方法如下所示：

UCHI3■_KCO23CH3HCHO/HCIAZnCI2■CHUCHI3■_KCO23CH3HCHO/HCIAZnCI2■CH3NaCNCH2CI3CHCN2CH2COOHCDE完成下列填空：33．A中官能團(tuán)名稱是34.A-B的反應(yīng)類(lèi)型是，寫(xiě)出一種B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式35.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。36．E與甲醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是37.寫(xiě)出由乙烯制備丙酸乙酯的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）A反應(yīng)試劑“….反逼試劑■目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：金山區(qū)2018~2019年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分。）12345678910ABCBDABDDA11121314151617181920CDBCCCDACD二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）5s25p5（2分），H'Q-H或V型或折線形（2分）。I>S>O>H（2分），0（1分）22．增大（2分），碘分子內(nèi)非極性鍵斷裂需吸熱，升溫，平衡右移。（2分）圖略（2分）在催化氧化的裝置中設(shè)計(jì)熱交換器（2分）（二）（本題共15分）2NH3+NaClO^NaCl+N2H4+H2O（2分）2N2H4+N2O4^3N2+4H2O（2分），0.4NA（3分）0.025mol/（L?min）（3分）□□□（3分），N2H6（HSO4）2（2分）（三）（本題共15分）A中固體完全溶解（2分）

2,1,2,2,2（2分）；2H2O2^2H2O+O2T（FeCl3作催化劑，2分）。Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，該反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)Fe3+水解，生成Fe（OH）3沉淀，無(wú)法制取FeCl3?6H2O晶體（3分）V（3分），F(xiàn)e+2Fe3+—3Fe2+,消耗了部分Fe,導(dǎo)致H?體積減少（3分）400m2（四）（本題共15分）羥基、苯基（2分）取代反應(yīng)（2分），3CH3任寫(xiě)一種）（2分）-CH35.3+CH2ClNaCN2NaCl2分）?CH36.2分）CH2COO